《第三課時 元素電負性的周期性變化》參考課件

電負性閱讀課本第40~43頁，了解元素的電負性的概念，電負性的標(biāo)準(zhǔn)和意義，元素電負性變化規(guī)律，電負性的應(yīng)用。第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第三課時元素電負性的周期性變化專題2

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)溫故知新鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。離子共價為什么？

成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子一、元素的電負性及其變化規(guī)律(1)電負性:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小鮑林L.Pauling電負性是相對值，沒單位。(2)標(biāo)準(zhǔn)：選定氟的電負性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負性。（3）電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。思考與討論活動1元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？電負性的遞變規(guī)律同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。(稀有氣體元素除外)同一主族，元素的電負性從上到下逐漸減小，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。第二周期第三周期第四周期電負性電負性的遞變規(guī)律同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。(稀有氣體元素除外)電負性第IA族第VIA族第VIIA族電負性的遞變規(guī)律同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。3.電負性的應(yīng)用(1)．判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱。電負性變大電負性變大非金屬性增強金屬性減弱非金屬性增強，金屬性減弱應(yīng)用1：金屬性與非金屬性電負性的應(yīng)用電負性＞

1.8

非金屬元素電負性＜

1.8

金屬元素電負性≈1.8

類金屬元素，如Si、Ge應(yīng)用1：金屬性與非金屬性一般地，電負性的大小可作元素的金屬性與非金屬性強弱的判斷依據(jù)電負性的差值較大

離子鍵Na......Cl.+.....Cl..Na+-電負性差2.1電負性0.93.0成鍵原子之間的電負性差值可作化學(xué)鍵類型的判斷依據(jù)應(yīng)用2：判斷化學(xué)鍵的類型鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。離子共價成鍵原子之間的電負性差值可作化學(xué)鍵類型的判斷依據(jù)電負性的差值較小

共價鍵H+.....Cl..H電負性差0.9電負性2.13.0......Cl.電負性相差＞1.7離子鍵電負性相差＜1.7共價鍵一般地應(yīng)用2：判斷化學(xué)鍵的類型AlCl3

共價化合物特例：HF

共價化合物NaH離子化合物電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。非極性共價鍵極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I.H+HHH.電負性差0××SO-2+4應(yīng)用3：判斷共價化合物中元素的化合價的正負顯負價顯正價指出化合物中化合價為正值的元素SO2H2SHS-2+1顯負價顯正價HCHHHHSiHHH活動3判斷甲烷和甲硅烷中各元素的化合價的正負甲硅烷甲烷應(yīng)用3：判斷共價化合物中元素的化合價的正負HCHHH甲烷CH4-4+1顯負價顯正價HSiHHH甲硅烷SiH4+4-1顯正價顯負價指出化合物中化合價為正值的元素(課本P41)CH4

NaHNF3NH3

SO2H2SIClHBr拓展視野對角線規(guī)則Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2;Be、Al的電負性分別為1.5、1.5;B、Si的電負性分別為2.0、1.8。它們的電負性接近,說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng),它們表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。如Li、Mg在氮氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li3N和Mg3N2;Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。電負性與第一電離能的關(guān)系

電負性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負性大的原子吸引電子的能力強，所以一般來說，電負性大的原子對應(yīng)元素的第一電離能也大。與前面第一電離能的變化趨勢相比，電負性的大小有何不同？請分析原因?；顒优c探究注:①稀有氣體電離能為同周期中最大。②第一電離能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。③比較電負性大小時,不考慮稀有氣體元素。本章知識網(wǎng)絡(luò)元素周期表原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)核外電子排布與元素周期表價電子排布與周期劃分價電子排布與族劃分元素周期表分區(qū)元素原子得失電子能力電離能電負性定義變化規(guī)律應(yīng)用定義變化規(guī)律應(yīng)用同周期，左至右，逐減小同主族，上至下，逐增大同周期，左至右，失減弱得增強同主族，上至下，失增強得減弱同周期，有起伏同主族，逐減小同周期，逐增大同主族，逐減小原子半徑周期性變化基態(tài)原子核外電子排布能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則核外電子運動狀態(tài)電子云、原子軌道圖形電子層、能級、原子軌道決定反映決定反映位置反映反映位置歸納總結(jié)項目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第1周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)漸增大原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱電離能逐漸增大的趨勢，有起伏逐漸減小電負性逐漸增大逐漸減小元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、下列關(guān)于電負性的敘述中不正確的是(

)A．電負性越大的主族元素，其原子的第一電離能越大

B．電負性是以氟為4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C．元素電負性越大，元素非金屬性越強

D．同一周期元素從左到右，電負性逐漸變大對點訓(xùn)練A2、下列有關(guān)電負性的說法中，不正確的是(

)A．元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強B．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大C．在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D．形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價B3、下列是幾種原子