2025屆高考化學高頻考點小題突破訓練11實驗設計與評價含解析

PAGEPAGE8試驗設計與評價1、化學是一門以試驗為主的學科。下列有關試驗操作、現象和結論均對應正確的是（）試驗操作試驗現象試驗結論A向溶液中滴入鹽酸酸化的溶液出現白色沉淀溶液已變質B苯和溴反應后的氣體產物經足量的洗氣后通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅苯和溴發(fā)生取代反應C向明礬溶液中逐滴加入濃氨水至過量產生白色沉淀并漸漸溶解為兩性氫氧化物D蔗糖溶液中加入適量稀硫酸加熱充分反應,向反應后的溶液中加入新制懸濁液未出現磚紅色蔗糖未發(fā)生水解反應A.AB.BC.CD.D2、下列試驗操作與試驗目的不一樣的是（）選項試驗操作試驗目的A用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）B用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的pH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的

FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱A.AB.BC.CD.D3、下列依據試驗操作和試驗現象所得出的結論正確的是()選項試驗操作試驗現象結論將潮濕淀粉碘化鉀試紙靠近盛有氣體的集氣瓶口試紙變藍—定是向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液容液中肯定含有向溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體干脆通入溶液中酸性：醋酸>碳酸>氫氧化鋁向酸性高錳酸鉀溶液中滴加溶液溶液褪色，并產生大最氣泡表現還原性4、下列對有關試驗操作及現象的結論或說明正確的是()選項試驗操作試驗現象結論或說明A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產生有刺激性氣味的氣體原溶液中肯定含有D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍原溶液中肯定不含有A.AB.BC.CD.D5、下列試驗對應的現象和所得結論都正確的是()選項試驗現象結論A向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量的鹽酸酸化產生白色沉淀原溶液中可能含有B用的鹽酸滴定錐形瓶中低價了甲基橙的NaOH溶液錐形瓶中溶液顏色由黃色變?yōu)榧t色且30s內不復原為黃色滴定終點推斷精確，對測定結果無影響C向含有KSCN的溶液中加入少量氯水，再加入，振蕩，靜置上層為淺綠色，下層為橙色氧化性：D取少量蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液，加入新制的懸濁液，加熱煮沸未出現磚紅色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D6、下列“試驗結論”與“試驗操作及現象”相符合的一組是()選項試驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀②再加足量鹽酸仍有白色沉淀原溶液中有A.AB.BC.CD.D7、由下列試驗及現象推出的相應結論正確的是（）試驗現象結論A向C6H5ONa溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHB向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀該溶液中有Fe2+，無Fe3+C向盛有2mLFeCl3溶液的試管中滴加幾滴濃的維生素C溶液黃色褪為幾乎無色維生素C具有氧化性D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液無明顯改變濃度對反應速率沒有影響A.A B.B C.C D.D8、下列試驗方案的設計能達到試驗目的的是()選項試驗目的試驗方案A證明HClO是弱酸用pH試紙測定NaClO溶液的pHB比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分別向2mL濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，視察生成沉淀的顏色C驗證SO2的還原性將SO2氣體通入溴水中，視察溴水是否褪色D試驗室制備并檢驗NH3加熱裝有NH4Cl的大試管，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，視察試紙顏色改變A.AB.BC.CD.D9、依據下列試驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體Na2O2沒有變質B取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5結合H＋的實力比強D向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色Fe3＋與I－的反應為可逆反應A.AB.BC.CD.D10、下列試驗操作中，可達到對應試驗目的的是()試驗操作試驗目的A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯B某有機物與溴的四氯化碳溶液混合確認該有機物含碳碳雙鍵C將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，冷卻，向其中滴加硝酸銀溶液檢驗該有機物中的溴原子D乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合視察溶液是否褪色檢驗乙醇具有還原性11、下列試驗操作、對應的現象和結論均正確的是()選項試驗操作現象結論A室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產物中含有不飽和烴C向雞蛋清溶液中滴加幾滴CuSO4溶液產生白色沉淀蛋白質發(fā)生鹽析D室溫下，測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHpH前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫A.AB.BC.CD.D12、下列試驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項試驗現象結論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液試管口出現紅棕色氣體溶液中被Fe2＋還原為NO2B測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CC向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液出現白色沉淀酸性：>Al(OH)3D向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D13、對下列試驗現象說明不正確的是()試驗內容試驗現象相關說明A等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應濃硝酸反應后呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色c(Cu2+)不同BNH3與Cl2混合生成白煙NH3與Cl2發(fā)生化合反應生成NH4ClC往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解D加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑有氧氣生成，不能說明NO2有助燃性A.AB.BC.CD.D14、下列試驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A.AB.BC.CD.D15、依據下列試驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A將乙醇與濃硫酸共熱所得氣體通入酸性

KMNO4

溶液中

,

溶液褪色反應生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的

Ba(NO3)2

溶液

,

無現象

,

再滴加

AgNO3

溶液

,

有白色沉淀生成溶液中肯定含有

Cl?C淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱

,

取加熱后的溶液于試管中

,

加入新制

Cu(OH)2

懸濁液后

,

加熱至沸騰

,

沒有出現磚紅色沉淀淀粉未水解D向

10Ml0.2mol?L?1NaOH

溶液加入

2

滴

0.1mol?L?1MgCl2

溶液

,

產生白色沉淀后

,

再滴加

2

滴

0.1mol?L?1FeCl3

溶液

,

有紅褐色沉淀生成。Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D答案1.B解析：鹽酸酸化的溶液中相當于有，能將氧化成，干擾是否變質的檢驗，無法推斷溶液是否變質，A項錯誤；經洗氣能除去揮發(fā)出的溴蒸氣，再通入紫色石蕊試液中出現紅色，說明該反應中有生成，即可證明苯和溴發(fā)生取代反應，B項正確；氨水不能溶解，C項錯誤；蔗糖水解液必需調至堿性后才能加入新制懸濁液檢驗葡萄糖的存在，D項錯誤。2.A解析：只要溶液中離子濃度的冪之積大于溶度積常數,就可以形成沉淀,與溶度積常數大小無干脆的關系,選項A不正確,其余都是正確的,答案選A。3.D能使潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有等，A項錯誤;溶液中也可能只含有；不含,B項錯誤,醋酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的醋酸也會與溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，C項錯誤；向酸性高錳酸鉀溶液華滴加溶液，發(fā)生反應,表現還原性，D項正確。4.A5.A解析：A選項，向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量的鹽酸酸化,產生白色沉淀，該白色沉淀可能為，因為和可以將氧化為,所以原溶液中可能含有，故A正確。B選項，用甲基橙作指示劑，滴定終點的現象應為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?0s內不復原原色，溶液變紅說明滴定終點滯后，所測NaOH溶液濃度偏高，故B錯。C選項，還原性：，加入少量氯水應是先反應，所以加入，振蕩，靜置后上層應為紅色的溶液，下層為無色的，得不出氧化性：,故C錯。D選項，要檢驗蔗糖是否水解生成了葡萄糖，加入新制的懸濁液之前必需先加入堿將蔗糖水解所用的酸中和，否則無論蔗糖是否水解都看不到磚紅色沉淀，故D錯。6.B7.A解析：A．向C6H5ONa溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，可推斷酸性：H2CO3＞C6H5OH，故A正確；B．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含Fe3+，故B錯誤；C．向盛有2mLFeCl3溶液的試管中滴加幾滴濃的維生素C溶液，黃色褪為幾乎無色，證明氯化鐵被還原，維生素C表現了還原性，不是氧化性，故C錯誤；D．雙氧水與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，該反應過程中沒有明顯現象，無法通過視察現象的方法探究濃度對反應速率的影響，故D錯誤；答案選A8.CA．NaClO具有漂白性，不能夠運用pH試紙進行測量，故選項錯誤；B．比較Ksp，須要一個