【公開課】構成物質的微觀粒子（第3課時+相對原子質量+離子）-九年級化學科粵版（2024）上冊

2.2.3相對原子質量

離子

核心素養(yǎng)目標一、化學觀念

理解相對原子質量的概念，知道它是衡量原子質量的一種方式，構建起宏觀物質與微觀粒子質量之間的聯(lián)系。二、科學思維

通過相對原子質量概念的建立，培養(yǎng)類比、推理等思維能力，能運用相對原子質量進行簡單計算；基于原子得失電子形成離子的過程，發(fā)展邏輯思維，理解化學變化中微觀粒子的行為。三、科學態(tài)度與責任

了解張青蓮院士對相對原子質量測定的貢獻，培養(yǎng)嚴謹、求真的科學態(tài)度，增強民族自豪感。學習重難點重點：1.相對原子質量的概念及計算2.原子通過得失電子形成離子的過程難點：

1.相對原子質量概念的理解2.理解離子形成過程中粒子的帶電情況及物質構成的微觀本質新課導入1個氫原子的質量為1.674×10-27kg1個碳原子的質量為1.993×10-26kg這么小的數(shù)字，書寫和運算都很不方便，有沒有其他的方法來表示呢？原子雖小，但仍然具有一定的質量。01原子的質量有多大

1.原子的實際質量

原子雖小，但仍然具有一定的質量，而且各種原子的質量是不相同的，例如，氫原子的質量只有1.674×10－27kg，碳原子的質量只有1.993×10－26kg。2.相對原子質量

（1）定義：以一個碳—12原子(原子核中有6個質子和6個中子)的實際質量(1.993×10-26kg)的1/12作為基準，計算出其他原子的相對質量，就是這種原子的相對原子質量。

（2）計算公式相對原子質量=一個碳12原子的質量×1/12一個該原子的質量=1.661×10-27kg一個該原子的質量單位為“1”通常忽略不寫相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)2.相對原子質量

例：氧原子的質量為2.657×10－26kg，求解氧原子的相對原子質量。檢查站

下列說法正確嗎？如果有錯，應如何改正？1.一個碳原子的質量為1.993×10－26kg，所以碳的相對原子質量為1.993×10－26kg。×碳的相對原子質量1.661×10－27kg＝1.993x10-26kg12＝2.氫的相對原子質量為1，所以氫的原子質量為1g。氫原子的質量：1.674×10－27kg×檢查站

下列說法正確嗎？如果有錯，應如何改正？3.相對原子質量和原子質量間沒有相互關系。4.相對原子質量只是一個比值。相對原子質量與原子的實際質量成正比√相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫?。知識視窗

張青蓮院士的貢獻

中國科學院院士張青蓮教授（1908—2006）是無機化學領域的杰出專家。他對原子量（又稱相對原子質量）的測定做出了卓越貢獻，于1983年當選為國際純粹與應用化學聯(lián)合會原子量與同位素豐度委員會銜稱委員。他主持測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、釤、鏑等原子量新值被采用為國際新標準。中國科學院院士張青蓮教授(1908-2006)無機化學領域的杰出專家02離子怎樣形成

1.離子的概念（1）定義：原子得到或失去核外電子形成的帶電荷的微觀粒子。（2）離子的分類陽離子：帶正電荷的原子或原子團

例如：Na+Mg2+

鈉離子

鎂離子陰離子：帶負電荷的原子或原子團例如：Cl-O2-

氯離子

氧離子（3）離子也是構成物質的一種微觀粒子。

由離子構成的物質，陰、陽離子是保持其化學性質的最小微觀粒子觀察活動——鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃白色且產生大量白煙，反應停止后，集氣瓶壁觀察到白色固體，大量放熱。結論：生成的白煙實際上是一種白色的固體小顆粒，它的化學名稱叫氯化鈉(NaCl)，就是我們日常生活中用到的食鹽的主要成分。2.離子的形成過程2.離子的形成過程+11失去1個電子+11Na+NaCl+17得到1個電子+17Cl-

當點燃的鈉與氯氣相遇時，氯氣的分子(Cl2)分成單個的氯原子(Cl)，與鈉原子(Na)發(fā)生了下述變化：氯化鈉(NaCl)相互作用氯化鈉的生成過程3.離子的表示方法

在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)字在前，正負號在后。當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。常見離子陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等陰離子：Cl-、SO42-、O2-、CO32-等4.離子符號的意義每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子（鎂離子的個數(shù)）Mg2+2

（1）表示一種離子；

（2）表示一個離子所帶的電荷數(shù)及電性。5.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類原子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)

電子數(shù)質子數(shù)

電子數(shù)質子數(shù)

電子數(shù)粒子電性表示方法聯(lián)系＝＞＜不顯電性帶正電荷帶負電荷Na、ClNa+、Mg2+Cl－、O2－6.構成物質的微觀粒子間的關系原子分子結合構成物質直接構成陰離子、陽離子得電子、失電子構成總結歸納隨堂練習1.下列關于原子、分子、離子的認識不正確的是(

)A.原子和分子不帶電，離子帶電B.原子得到或失去電子后變成離子C.原子、分子和離子都能直接構成物質D.原子不能直接結合形成分子D隨堂練習2.鈦的熔點高、密度小、抗腐蝕性能好、在航天工業(yè)和化學工業(yè)中用途廣泛．已知鈦原子的核電荷數(shù)為22，中子數(shù)為26，相對原子質量為48，則該元素原子的質子數(shù)為（）A.48 B.22 C.26 D.4B3.下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中不正確的是（）A.①③屬于同種元素的不同粒子B.②④屬于金屬元素的粒子C.④所屬元素與硫元素在元素周期表同一橫行D.①屬于陽離子隨堂練習D隨堂練習4.為了發(fā)展新能源，不少國家都建有以鈾（U）為核燃料的核電站。已知一種鈾原子的原子核中質子數(shù)為92，中子數(shù)為146。下列關于該鈾原子的說法正確的是（

）A.原子核外電子數(shù)為238 B.相對原子質量為92 C.原子的核電荷數(shù)為92 D.原子核外電子共帶有238個單位負電荷C隨堂練習5.關于相對原子質量的說法有①相對原子質量是原子的實際質量；②相對原子質量是一個原子質量的1/2；③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值，單位