2024北京一零一中高一（下）期中化學（合格考）試題及答案

試題PAGE1試題2024北京一零一中高一（下）期中化學（合格考）2024年4月22日友情提示：本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷，共34個小題，滿分100分；答題時間為90分鐘；請把答案寫在答題紙上，只交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cl35.5I卷選擇題(共50分)(共25道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。)1.2022年9月，我國自主研發(fā)的大型客機C919獲得型號合格證，標志著我國具備自主研制世界一流大型客機的能力。下列與C919相關的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A.平垂尾——碳纖維復合材料 B.機身蒙皮——第三代鋁鋰合金C.起落架輪胎——高強度橡膠材料 D.發(fā)動機渦輪部件——陶瓷基復合材料2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.KCl溶液 B.膠體 C.NaOH溶液 D.溶液3.下列物質通常用電解法冶煉的是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag4.下列物質中，不屬于電解質的是A.Zn B. C. D.5.下列物質中，含有共價鍵的是A.MgO B. C. D.NaCl6.下列關于碳酸氫鈉的說法中，不正確的是A.白色固體 B.難溶于水 C.受熱易分解 D.能與鹽酸反應7.下列元素中金屬性最強的是（）A.K B.Na C.Al D.Mg8.下列化合物中，與互為同分異構體的是A. B. C. D.9.(中文名“鎵”)是醫(yī)學中用于腫瘤、炎癥的定位診斷和鑒別診斷的重要核素。下列關于的說法不正確的是A.質子數為31 B.中子數為36C.核外電子數為31 D.質量數為9810.下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是A. B. C. D.11.實驗室中，下列操作不正確的是A.點燃氫氣前，先驗純，確認氫氣純凈后再點燃B.進行粗鹽提純實驗時，將產生的廢液倒入指定容器中C.聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D.稱量氫氧化鈉固體時，將氫氧化鈉直接放在天平的托盤上12.一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應：。當、、CO、的濃度不再改變時，下列說法正確的是A.該反應已達到化學平衡狀態(tài) B.正、逆反應速率相等且等于零C.和全部轉化為CO和 D.、、CO、的濃度一定相等13.已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學反應速率最大的是選項溫度/℃/(mol·L)/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A.A B.B C.C D.D14.下列關于乙烯的說法中，不正確的是A.官能團為碳碳雙鍵 B.可用于制備聚乙烯C.能與溴的四氯化碳溶液反應 D.不能與酸性高錳酸鉀溶液反應15.某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法不正確的是A.元素符號是FB.最低負化合價是-1價C.其原子在化學反應中容易失去電子D.在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族16.下列電子式書寫正確的是A. B. C. D.17.下列關于二氧化氮的說法不正確的是A.是紅棕色氣體 B.屬于非金屬氧化物C.能與水反應 D.常溫下易與氧氣反應18.下列反應屬于加成反應的是A.乙烯與氫氣反應生成乙烷 B.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫19.一氧化碳是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)生反應：。下列關于該反應的說法不正確的是A.屬于放熱反應B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因20.紅糖具有益氣補血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作紅糖的主要步驟中，屬于過濾操作的是A．削蔗去雜B．石轆碎蔗C．渣汁分離D．熱鍋熬糖A.A B.B C.C D.D21.下列關于甲烷分子的說法不正確的是A.分子式為CH4 B.屬于烷烴C.含有碳氫鍵 D.所有原子在同一平面上22.下列說法不正確的是A.44g的物質的量為1molB.常溫常壓下，1mol的體積約為22.4LC.1mol約含有個氧分子D.1L0.1mol·LNaCl溶液中含有0.1mol23.下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OB.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓D.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O24.用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質的轉化如圖，下列說法不正確的是A.最終轉化為B.過程I中，作氧化劑C.過程II中，發(fā)生反應：D.硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性25.下列通過分析“實驗操作及現象”所得到的“實驗結論”不正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有B將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性C取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗常溫下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉D將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，有無色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁乙酸的酸性強于碳酸的酸性A.A B.B C.C D.DⅡ卷非選擇題(共50分)26.補齊物質及其用途的連線_____。物質用途A．乙醇a．作醫(yī)用消毒劑B．過氧化鈉b．清除水垢C．濃硫酸c．作供氧劑D．乙酸d．作干燥劑27.選擇完成下列實驗的裝置。（1）配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，用_______(填序號，下同)。（2）除去粗鹽水中的泥沙，用_______。（3）比較和的熱穩(wěn)定性，用_______。28.以石英砂(主要成分為)為原料，經三步反應制得高純硅，其中第一步反應的化學方程式如下。（1）作還原劑的物質是_______，碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反應中消耗了，則生成的物質的量為_______，轉移電子的物質的量為_______。29.化學電池的發(fā)明，改變了人們的生活方式。（1）某原電池實驗裝置如圖1。①片作_______(填“正極”或“負極”)。②片上的電極反應為_______。③能證明化學能轉化為電能的實驗現象是_______。（2）某種氫氧燃料電池的裝置如圖2所示。已知：氫氧燃料電池的總反應為下列說法正確的是_______(填字母)。在負極發(fā)生反應發(fā)生還原反應30.某同學為研究物質的性質，用如圖所示裝置分別進行實驗ⅰ~ⅲ。實驗序號氣體試劑ⅰ品紅溶液ⅱ溶液ⅲ溶液（1）實驗ⅰ，觀察到裝置①中的實驗現象是_______。（2）實驗ⅱ，觀察到裝置①中有淡黃色沉淀產生，說明具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（3）實驗ⅲ，與反應的化學方程式是_______。（4）實驗ⅰ~ⅲ，裝置②中溶液的作用是_______。31.閱讀短文，回答問題。氫是宇宙中最輕的元素，同時也是宇宙中含量最多的元素。氫氣蘊含的能量非常高，燃燒氫氣釋放的能量是相同質量化石燃料的3倍左右。地球上的氫元素主要以水的形式存在，氫氣可以由水制取，原料充足。氫氣燃燒后的產物是水，綠色環(huán)保。氫能源可以廣泛應用在交通運輸、發(fā)電等領域，被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。除此之外，氫氣也是多個化工領域的原料。但是，氫氣在制備、存儲、運輸等環(huán)節(jié)還存在一些有待解決的問題?？茖W家預測，一旦氫能實現產業(yè)化，我們的生活也將隨之發(fā)生巨大變化。請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）氫是宇宙中最輕、含量最多的元素。(___________)（2）燃燒相同質量的氫氣和化石燃料，氫氣釋放的能量少。(___________)（3）制取氫氣的原料充足，氫氣燃燒后的產物是水，綠色環(huán)保。(___________)（4）氫能源可以廣泛應用在交通運輸、發(fā)電等領域。(___________)32.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了6種元素在周期表中的位置，其中①~③代表3種元素。\ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023①②4③（1）①的元素符號是_______。（2）下列能說明比失電子能力強的事實是_______(填字母)。比更容易與水反應置換出氫是強堿，是中強堿的密度比的?。?）非金屬性②強于③，用原子結構解釋原因：②和③位于同一主族，最外層電子數相同，_______，原子半徑②小于③，得電子能力②強于③。（4）依據元素周期律，預測氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：_______(填寫化學式，一種即可)。33.氯化鐵()是常用的金屬刻蝕劑。工業(yè)上用硫鐵礦渣(主要成分為、、FeO)制備氯化鐵溶液，流程如下。（1）FeO中鐵元素的化合價是_______。（2）反應釜中與鹽酸反應的化學方程式為_______。（3）下列說法正確的是_______(填字母)。a.加入反應釜中的鹽酸可用稀硫酸代替b.混合器中加入溶液的目的是將氧化為（4）用溶液刻蝕覆銅板可制作印刷電路板，在刻蝕過程中，與Cu反應生成和。寫出溶液與Cu反應的離子方程式：_______。34.某小組研究鈉與不同濃度鹽酸的反應?！緦嶒灢僮鳌咳?塊質量均為0.20g且形狀相似的金屬鈉，分別放入20mL不同濃度的鹽酸中，如圖?！緦嶒灛F象與數據】編號①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要現象鈉浮在液面上，四處游動鈉燃燒。溶液澄清鈉短時燃燒。溶液澄清鈉的表面有火花。溶液澄清鈉的表面。有少量火花。溶液澄清鈉的周圍出現白色渾濁，一段時間后變澄清鈉完全消失所用的時間/s11213765114經檢驗，⑤中出現的白色渾濁中的固體為NaCl?！締栴}與討論】（1）補全鈉與鹽酸反應的化學方程式：_______：（2）小組得出結論：鈉的密度小于鹽酸的密度，依據的實驗現象是_______。（3）在上述實驗中，鹽酸濃度越大，鈉完全消失所用的時間_______。（4）在上述實驗中，鈉完全消失所用的時間不同。原因可能是：鹽酸濃度越大，化學反應越快，但是生成的氯化鈉改變了鹽酸與鈉的_______，該因素影響了化學反應速率，進而影響了鈉完全消失所用的時間。

參考答案I卷選擇題(共50分)(共25道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。)1.【答案】B【詳解】A．碳纖維復合材料屬于新型無機非金屬材料，故不選A；B．鋁鋰合金由金屬鋁和鋰熔合而成的合金，屬于金屬材料，故選B；C．高強度橡膠材料屬于有機高分子材料，故不選C；D．陶瓷基復合材料，屬于新型無機非金屬材料，故不選D；選B。2.【答案】B【詳解】當光束通過膠體時能觀察到丁達爾效應，A、C、D為溶液，B為膠體，故通過B時能觀察到丁達爾效應；故選B。3.【答案】A【分析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據此分析解答。【詳解】A．Na的性質很活潑，用電解熔融的氯化物的方法冶煉，A項正確；B．Fe用熱還原法冶煉，B項錯誤；C．Cu用熱還原法冶煉，C項錯誤；D．Ag用熱分解法冶煉，D項錯誤；答案選A。4.【答案】A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質【詳解】A．Zn屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，A符合題意；B．是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質，B不符合題意；C．是化合物，其水溶液能導電，是電解質，C不符合題意；D．是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質，D不符合題意；故選A。5.【答案】C【詳解】A．MgO是離子化合物，只含離子鍵，故不選A；B．是離子化合物，只含離子鍵，故不選B；C．是共價化合物，只含共價鍵，故選C；D．NaCl是離子化合物，只含離子鍵，故不選D；選C。6.【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉白色固體，A正確；B．碳酸氫鈉可以溶于水，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生碳酸鈉、水、二氧化碳，C正確；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，D正確；故選B。7.【答案】A【詳解】Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強，金屬性K＞Na，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，答案選A。8.【答案】D【分析】的分子式為C5H12，分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體?！驹斀狻緼．的分子式為C2H6，和分子式不同，不是同分異構體，故不選A；B．的分子式為C3H8，和分子式不同，不是同分異構體，故不選B；C．的分子式為C4H10，和分子式不同，不是同分異構體，故不選C；D．的分子式為C5H12，和分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故選D；選D。9.【答案】D【詳解】的質子數為31、質量數為67、中子數為67—31=36，核外電子數與質子數相等，也為31，故選D。10.【答案】C【詳解】A．該模型表示甲烷分子，故A錯誤；B．該模型表示乙烷分子，故B錯誤；C．該模型表示丙烷分子，故C正確；D．該模型表示乙醇分子，故D錯誤；故選C。11.【答案】D【詳解】A．可燃氣體在點燃前需驗純，防止氣體不純點燃時發(fā)生爆炸，A正確；B．化學實驗過程中產生的廢液都應按照要求倒入指定容器，B正確；C．聞氣體時應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，防止吸入過多有毒氣體，C正確；D．氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，并容易潮解，因此稱量氫氧化鈉時應將氫氧化鈉放在燒杯等玻璃器皿中，D錯誤；故選D。12.【答案】A【詳解】A．當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，是化學平衡狀態(tài)的特征，說明正逆反應速率相等，反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故B錯誤；C．可逆反應不可能完全反應，則H2O和CO反應不可能全部轉化為CO2和H2，故C錯誤；D．平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；答案選A。13.【答案】D【詳解】濃度越大、溫度越高則反應速率越快，由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應速率最快；故選D。14.【答案】D【詳解】A．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，A正確；B．乙烯可以通過加聚反應生成聚乙烯，所以乙烯可用于制備聚乙烯，B正確；C．乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選D。15.【答案】C【詳解】A．該原子的原子序數為9，元素符號是F，A正確；B．F原子最外層電子數為7，最低負化合價是-1價，B正確；C．F原子最外層電子數為7，在化學反應中容易得電子，C錯誤；D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正確；故選C。16.【答案】B【詳解】A．氯化鈉為離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．水為共價化合物，電子式為，故B正確；C．二氧化碳為共價化合物，電子式為，故C錯誤；D．氮氣為雙原子分子，電子式為，故D錯誤；故選B。17.【答案】D【詳解】A．二氧化氮是紅棕色氣體，故A正確；B．二氧化氮由氮、氧兩種元素組成，屬于非金屬氧化物，故B正確；C．二氧化氮能與水反應生成硝酸和NO，故C正確；D．二氧化氮與氧氣不反應，故D錯誤；選D。18.【答案】A【詳解】A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故選A；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，故不選B；C．乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應類型為氧化反應，故不選C；D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，故不選D；選A。19.【答案】C【詳解】A．燃燒放熱，屬于放熱反應，故A正確；B．反應，CO中C元素化合價升高，氧氣中氧元素價態(tài)降低，屬于氧化還原反應，故B正確；C．屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D．斷鍵吸熱、成鍵放熱，化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因，故D正確；選C。20.【答案】C【詳解】A.削蔗去雜屬于原料的準備過程，不屬于過濾操作，故A不符合題意；B.石轆碎蔗屬于原料的榨取過程，不屬于過濾操作，故B不符合題意；C.渣汁分離是將固體和液體分離的過程，屬于過濾操作，故C符合題意；D.熱鍋熬糖是加熱蒸發(fā)的過程，不屬于過濾操作，故D不符合題意；故選C。21.【答案】D【詳解】A．甲烷分子式為CH4，故A正確；B．甲烷是最簡單的有機物，其屬于烷烴，故B正確；C．1個甲烷分子中含有4個碳氫化學鍵，故C正確；D．甲烷分子的空間構型為正四面體，其最多3個原子處于同一平面，故D錯誤；故選D。22.【答案】B【詳解】A．二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，44g二氧化碳恰好為1mol，A正確；B．常溫常壓下，氮氣的氣體摩爾體積不是22.4L/mol，1mol氮氣的體積大于22.4L，B錯誤；C．阿伏加德羅常數的值約為，1mol氧氣中約含有個氧氣分子，C正確；D．由可知，溶液中含有鈉離子的物質的量為0.1mol，D正確；故選B。23.【答案】B【分析】【詳解】A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。24.【答案】D【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應生成硫酸根離子離子和鐵離子，過程II發(fā)生的反應溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸。【詳解】A．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸，二氧化硫最終轉化為硫酸根離子，故A正確；B．由分析可知，過程I發(fā)生的反應為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應生成硫酸根離子離子和鐵離子，反應中氧元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，故B正確；C．由分析可知，過程II發(fā)生的反應溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯誤；故選D。25.【答案】C【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定含有，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B正確；C．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，故C錯誤；D．將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，故D正確；選C。Ⅱ卷非選擇題(共50分)26.【答案】【詳解】過氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，常用作供氧劑；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；乙酸具有酸性，可用于清除水垢；故答案為：。27.【答案】（1）②（2）①（3）③【小問1詳解】配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器，因此選裝置②；【小問2詳解】除去粗鹽水中的泥沙，采用過濾的方法，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，因此選裝置①；【小問3詳解】固體不穩(wěn)定，受熱易分解，比較和的熱穩(wěn)定性，選裝置③。28.【答案】（1）①.C②.升高（2）①.1②.4【小問1詳解】該反應中，硅元素從+4價降到0價，碳元素從0價升到+2價，因此作還原劑的物質是C，碳元素的化合價升高；【小問2詳解】根據化學方程式知，若反應中消耗了，則生成的物質的量為1，即1硅元素從+4價降到0價，則轉移電子的物質的量為。29.【答案】（1）①.負極②.③.電流表指針偏轉（2）【小問1詳解】該原電池中，Zn失去電子為負極，氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，則Cu為正極，電路中有電子通過，故電流表發(fā)生偏轉；①結合分析，片作負極；②片上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為。③能證明化學能轉化為電能的實驗現象是電流表指針偏轉?！拘?詳解】該氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極上，氫氣失去電子生成氫離子，故左側電極為負極，右側電極為正極，氧氣在正極得到電子并結合氫離子生成水，發(fā)生還原反應，故選ab。30.【答案】（1）品紅溶液褪色（2）還原性（3）（4）吸收尾氣【小問1詳解】實驗ⅰ，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，觀察到裝置①中的實驗現象是品紅溶液褪色；【小問2詳解】實驗ⅱ，觀察到裝置①中有淡黃色沉淀S單質產生，即和反應生成S，中硫元素化合價升高，做還原劑，說明具有還原性；【小問3詳解】氯氣具有強氧化性，氯化亞鐵具有還原性，與反應生成FeCl3，反應的化學方程式是；【小問4詳解】、都是有毒氣體，可與強堿溶液反應，實驗ⅰ~ⅲ，裝置②中溶液的作用是吸收尾氣。31.【答案】（1）正確（2）錯誤（3）正確（4）正確【小問1詳解】氫是宇宙中最輕的元素，同時也是宇宙中含量最多的元素，該說法正確?！拘?詳解】氫氣蘊含的能量非常高，燃燒氫氣釋放的能量是相同質量化石燃料的3倍左右，因此“燃燒相同質量的氫氣和化石燃料，氫氣釋放的能量少”說法錯誤?！拘?詳解】氫氣可以由水制取，原料充足。氫氣燃燒后的產物是水，綠