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試題PAGE1試題2024北京四中高一(下)期中化學(xué)一、選擇題(本題共25小題,每小題2分,共50分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項正確)1.下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是()A.鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池A.A B.B C.C D.D2.下列可能造成酸雨的氣體是()A.N2 B.CO2 C.SO2 D.NH33.二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造,四月農(nóng)諺:“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨.下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是()A.K B.N C.P D.C4.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時,水表現(xiàn)出氧化性的是()A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O5.下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是()A.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng) B.鎂條與鹽酸的反應(yīng) C.氫氣在氯氣中燃燒 D.固體氫氧化鈉溶于水6.僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是()A.鈉、鎂 B.溴、碘 C.食鹽、淡水 D.氯氣、燒堿7.如圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中,正確的是()A.鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子 B.外電路電子由銅片流向鋅片 C.鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣═Zn D.外電路中有0.2mol電子通過時,銅片表面增重約3.2g8.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=﹣566kJ?mol﹣1N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH=+180kJ?mol﹣1則2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A.﹣386kJ?mol﹣1 B.+386kJ?mol﹣1 C.﹣746kJ?mol﹣1 D.+746kJ?mol﹣19.下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法中,不正確的是()A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅酸的原料 B.SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜 C.玻璃、水泥和陶瓷,其成分均含有硅酸鹽 D.Si3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料,可應(yīng)用于制造發(fā)動機(jī)10.在生產(chǎn)、保存、運輸和使用濃硫酸時,下列說法不正確的是()A.工業(yè)制取硫酸過程中逸出的SO2可用NH3?H2O吸收 B.常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝 C.盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品 D.使用時向其中直接加水可制得稀硫酸11.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中●和〇代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是()A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B.一定屬于可逆反應(yīng) C.一定有非極性共價鍵斷裂 D.一定屬于氧化還原反應(yīng)12.科學(xué)的假設(shè)是實驗探究的先導(dǎo)與價值所在.下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A.探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2 B.探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成 C.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 D.探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H213.在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間能一步直接轉(zhuǎn)化的是()A.SiO2→HCl(aq)SiHCl3→高溫B.FeS2→煅燒O2SO2→H2C.N2→高溫、高壓、催化劑H2NH3→HCl(aq)D.MgCO3→HCl(aq)MgCl2(aq)→14.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D15.用灼燒法證明海帶中含有碘元素,各步驟選用的實驗用品不必都用到()實驗步驟實驗用品A步驟1:將海帶灼燒灰化B步驟2:將海帶灰溶解、過濾C步驟3:氧化濾液中的I﹣D步驟4:檢驗碘元素A.A B.B C.C D.D16.下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是()A.甲裝置可用于制備氨氣 B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì) C.丙裝置可用于粗鹽提純 D.丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體*g3e)i!d5O5E#L1G17.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取SO2 B.驗證漂白性 C.收集SO2 D.尾氣處理18.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原 B.還原性NH4+>C.反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子 D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放19.如圖為反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法不正確的是()A.H—H鍵比Cl﹣Cl鍵強(qiáng),H—Cl鍵是極性共價鍵 B.?dāng)噫I吸收能量,成鍵釋放能量,該反應(yīng)ΔH=﹣183kJ/mol C.若生成液態(tài)HCl,則反應(yīng)釋放的能量將減少 D.反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)20.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣ B.與鋁反應(yīng)出氫氣的溶液中:K+、Na+、CO32?、C.c(Fe2+)=1mol?L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4D.能使石蕊變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO21.某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進(jìn)行實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:下列實驗分析中,不正確的是()序號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅,試紙不變藍(lán)溶液不變紅,試紙褪色生成白色沉淀A.①說明Cl2被完全消耗 B.②中試紙褪色的原因是:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI C.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SO4D.實驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化22.下列離子方程式中正確的是()A.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I﹣+H2O2+2H+═2H2O+I2 B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱NH4++OH﹣△ˉNH3C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3?═3Fe3++2NO↑+4H2D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH﹣+H++SO42?═BaSO423.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點金屬,某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,實驗過程及現(xiàn)象如下:下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2 B.反應(yīng)②為:Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al(OH)4]﹣ C.反應(yīng)③的白色沉淀是Al(OH)3 D.黑色固體中不含Al和Fe3O424.已知:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程Ⅰ:2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol過程Ⅱ:……下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子 B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/mol C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能 D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點25.某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。同學(xué)猜測,黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS,針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì),該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗探究,獲得數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是()硫酸濃度/mol?L﹣1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度∕℃黑色物質(zhì)消失的溫度∕℃15約150約23616約140約25018約120不消失A.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失 B.黑色物質(zhì)消失過程中有SO2、H2S生成 C.硫酸濃度為16mol?L﹣1時,先升溫至250℃以上,再將銅絲與濃硫酸接觸,可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì) D.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后,加稀硫酸充分混合,固體質(zhì)量不變,說明黑色物質(zhì)中不含CuO二、非選擇題(共50分,請將答案填在答題紙上)26.(10分)氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān).(1)氮元素在周期表中的位置是.(2)實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO,其離子方程式是.為防止環(huán)境污染,可用堿液吸收氮的氧化物.NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式是.(3)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣574kJ?mol﹣1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣1160kJ?mol﹣1根據(jù)①和②,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時,ΔH=.關(guān)于①和②,下列說法正確的是(填字母).a(chǎn).由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH<﹣574kJ?mol﹣1b.等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①、②,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同c.如圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系(4)同溫同壓下,3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣中NO和NO2的體積比是.27.(10分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹#╝、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)①連接儀器、、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置A中試劑是。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b,關(guān)閉a,其他不變。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式。28.(8分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖:(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是。(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:?。?Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSOⅱ:……①寫出ⅱ的離子方程式:。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b.。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是(選填序號).A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:.29.(12分)氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下:Ⅰ.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。Ⅱ.浸出液除去含銅的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定濃度的Na2CO3溶液,過濾,分離除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。Ⅲ.向上述濾液中加入足量NaF溶液,過濾,分離除去沉淀b。Ⅳ.Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液,獲得CoCO3沉淀。Ⅴ.將CoCO3溶解在鹽酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,產(chǎn)生CoC2O4?2H2O沉淀。分離出沉淀,將其在400℃~600℃煅燒,即得到Co2O3。請回答:(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是,加入Na2SO3溶液的主要作用是。(2)根據(jù)圖1、圖2分析:①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是。②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是。(3)Ⅱ中,浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式:ClO3?++═Cl﹣+(4)Ⅱ中,檢驗鐵元素完全除去的試劑是,實驗現(xiàn)象是。(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入Na2CO3的作用分別是、。(6)Ⅲ中,沉淀b的成分是MgF2、(填化學(xué)式)。(7)Ⅴ中,分離出純凈的CoC2O4?2H2O的操作是。30.(10分)某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡:電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象:電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實驗Ⅰ中石墨電極上應(yīng)該有氫氣產(chǎn)生,其反應(yīng)式是。②實驗Ⅱ中,甲同學(xué)認(rèn)為石墨電極上不會有氫氣產(chǎn)生,其理論判斷依據(jù)是;乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中石墨電極上附著的氧氣得電子,其電極反應(yīng)式是。(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗,探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請解釋原因是。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實驗,其設(shè)計意圖是;重復(fù)實驗時,記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′且c′>d′,由此得出的結(jié)論是。
參考答案一、選擇題(本題共25小題,每小題2分,共50分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項正確)1.【分析】A.鋅錳堿性電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;B.硅太陽能電池,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;C.氫燃料電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;D.鉛蓄電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.【解答】解:A.鋅錳堿性電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;B.硅太陽能電池,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;C.氫燃料電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;D.鉛蓄電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同,故選:B?!军c評】本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式,比較簡單.2.【分析】正常雨水的pH約為5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水,造成酸雨的常見氣體有二氧化硫、氮的氧化物等,以此進(jìn)行判斷?!窘獯稹拷猓篈.N2為中性氣體,為空氣的主要成分,不會造成酸雨,故A錯誤;B.CO2為空氣的組成成分,不會造成酸雨,故B錯誤;C.SO2溶于水生成亞硫酸,且亞硫酸易被氧化為硫酸,導(dǎo)致雨水酸性較強(qiáng),是造成酸雨的氣體,故C正確;D.NH3為堿性氣體,不會造成酸雨,故D錯誤;故選:C?!军c評】本題考查酸雨的成因,為高頻考點,把握酸雨成因及常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握正常雨水與酸雨的區(qū)別,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力,題目難度不大。3.【分析】由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化,最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽,可以據(jù)此答題.【解答】解:由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化,最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽,所以為作物提供了所需要的N元素,屬于氮肥,分析所給的選項可以知道選項B是正確的。故選:B?!军c評】本題考查了氮及其化合物性質(zhì),氮、磷、鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥.只含有鉀元素的是鉀肥,只含有磷元素的是磷肥.含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥,題目難度不大。4.【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)時化合價降低,水中氫元素還可以降價,據(jù)此分析。【解答】解:A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,H2O中H元素化合價由+1降為0價,得電子被還原,作氧化劑,在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性,故A正確;B.Cl2+H2O?HCl+HClO,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化,水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑,既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性,故B錯誤;C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化,水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑,既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性,故C錯誤;D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒有元素化合價變化,不是氧化還原反應(yīng),水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性,故D錯誤;故選:A?!军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)的分析,抓住化合價的變化規(guī)律分析,難度不大,注重基礎(chǔ)。5.【分析】反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),常見的放熱反應(yīng)有:物質(zhì)燃燒、金屬與酸(或水)反應(yīng)、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)有:多數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)等,以此進(jìn)行判斷?!窘獯稹拷猓篈.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故A正確;B.鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故B錯誤;C.氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng),故C錯誤;D.固體氫氧化鈉溶于水會放出熱量,屬于物理變化,不是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),故D錯誤;故選:A?!军c評】本題考查吸熱反應(yīng)的判斷,為高頻考點,把握常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系,D為易錯點,題目難度不大。6.【分析】從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析,根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知,金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸餾原理來得到;【解答】解:A、海水中得到鈉、鎂,需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂,然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂,故A錯誤;B、從海水中提煉溴和碘,是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),故B錯誤;C、把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,把海水用太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得,故C正確;D、可從海水中獲得氯化鈉,配制成飽和食鹽水,然后電解,即得燒堿、氫氣和氯氣,故D錯誤;故選:C。【點評】本題考查了海水的成分,海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理,涉及的知識較多,但難度不大的題目,注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取,掌握原理是解題的關(guān)鍵.7.【分析】銅鋅原電池中,鋅較活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生Zn﹣2e﹣=Zn2+,銅為正極,發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu,原電池工作時,鹽橋是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,以此解答該題?!窘獯稹拷猓篈.鹽橋是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,所以鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子,故A正確;B.外電路電子由負(fù)極鋅片流向正極銅片,故B錯誤;C.銅鋅原電池中,鋅較活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生Zn﹣2e﹣=Zn2+,故C錯誤;D.銅為正極,發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu,則外電路中有0.2mol電子通過時,銅片表面增重約6.4g,故D錯誤;故選:A?!军c評】本題考查原電池的工作原理,注意把握工作原理以及電極方程式的書寫,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。8.【分析】依據(jù)蓋斯定律內(nèi)容和含義,結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到所需熱化學(xué)方程式得到.【解答】解:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=﹣566kJ?mol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH=+180kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律計算①﹣②得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)ΔH=﹣746kJ/mol;故選:C?!军c評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵,題目較簡單。9.【分析】A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,能和鹽酸反應(yīng)生成硅酸;B.二氧化硅屬于原子晶體,不能導(dǎo)電;C.玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽材料;D.根據(jù)氮化硅的性質(zhì)來確定其用途.【解答】解:A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,能和鹽酸反應(yīng)生成硅酸,是制備硅酸的原料,故A正確;B.SiO2制成的玻璃纖維,由于傳導(dǎo)光能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜,故B錯誤;C.玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽材料,其成分均含有硅酸鹽,故C正確;D.氮化硅是原子晶體,硬度很大,耐磨耐高溫,所以可以制造發(fā)動機(jī),它是一種新型無機(jī)非金屬材料,故D正確;故選:B?!军c評】本題考查學(xué)生有關(guān)無機(jī)非金屬材料的有關(guān)知識,注意物質(zhì)的組成以及物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識,難度不大。10.【分析】A.SO2屬于酸性氧化物,能和堿溶液反應(yīng);B.常溫下,F(xiàn)e、Al能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性;D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中?!窘獯稹拷猓篈.SO2屬于酸性氧化物,NH3?H2O屬于堿,二者反應(yīng)生成銨鹽,故A正確;B.常溫下,F(xiàn)e、Al能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng),所以常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝,故B正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性,所以盛裝濃硫酸容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品,故C正確;D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,并不斷攪拌,防止局部溫度過高而濺出液體,故D錯誤;故選:D?!军c評】本題考查濃硫酸的性質(zhì),側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力,明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,題目難度不大。11.【分析】由圖可知,為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng),且反應(yīng)后存在反應(yīng)物,則為可逆反應(yīng),有元素的化合價變化,以此來解答?!窘獯稹拷猓篈.一般分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),由圖不能確定反應(yīng)中能量變化,故A錯誤;B.反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物,為可逆反應(yīng),故B正確;C、同種元素形成的共價鍵叫非極性共價鍵,所以一定有非極性共價鍵斷裂,故C正確;D.化合物生成單質(zhì)時,元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故D正確;故選:A?!军c評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握圖中物質(zhì)的變化、反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項A為解答的易錯點,題目難度不大。12.【分析】A、鐵只有還原性,能被氧化,而氯氣有氧化性;B、由于金屬無負(fù)價,故鈉在和水的反應(yīng)中,鈉一定作還原劑;C、二氧化硫具有還原性、過氧化鈉具有氧化性;D、鎂只有還原性,而硝酸中的氫離子和硝酸根均有氧化性.【解答】解:A、鐵只有還原性,故能被氧化,且有+3價和+2價兩個價態(tài),而氯氣有氧化性,故鐵和氯氣反應(yīng)時,鐵被氧化,至于生成的是氯化鐵還是氯化亞鐵,有探究的意義,故A不選;B、由于金屬無負(fù)價,故鈉在和水的反應(yīng)中,鈉的化合價一定要升高從而一定作還原劑,則水只能作氧化劑被還原,故不可能有氧氣生成,即此假設(shè)不科學(xué),探究沒有意義,故B選;C、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成,故C不選;D、鎂只有還原性,而硝酸中的氫離子和硝酸根均有氧化性,故鎂和硝酸反應(yīng)時是將氫離子還原為氫氣還是將硝酸根還原為NOx,有探究的價值,故D不選。故選:B?!军c評】本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中生成物的推測,題目難度不大,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律來判斷.13.【分析】A.二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng);B.FeS2燃燒生成二氧化硫,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸;C.氮氣和氫氣一定條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨;D.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,氯化鎂溶液電解不能生成金屬鎂?!窘獯稹拷猓篈.二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng),不能一步實現(xiàn)反應(yīng),故A錯誤;B.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸被氧化生成硫酸,二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化,故B錯誤;C.氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,兩步反應(yīng)能一步實現(xiàn),故C正確;D.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液,氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂,氫氣和氯氣,不能直接得到金屬鎂,應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂,故D錯誤;故選:C?!军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用,主要是硅、硫、氮、鎂的化合物性質(zhì)的理解判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡單。14.【分析】A.3NO2+H2O=2HNO3+NO;B.二氧化硫的水溶液呈酸性;C.氫氧化鋁不溶于氨水;D.氯水中有氯離子.【解答】解:A.根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,反應(yīng)前氣體是3體積,而反應(yīng)后氣體是1體積,故A錯誤;B.二氧化硫的水溶液呈酸性,能使石蕊變紅,故B正確;C.氫氧化鋁不溶于氨水,氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故C正確;D.氯水中有氯離子,能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,故D正確。故選:A?!军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,涉及氣體的收集、物質(zhì)間的反應(yīng)等,側(cè)重實驗裝置、原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查,題目難度中等.15.【分析】A、灼燒固體物質(zhì)需在坩堝中進(jìn)行,需要酒精燈加熱;B、溶解需要燒杯和玻璃棒,過濾需要漏斗;C、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,氧化碘離子不需要容量瓶;D、淀粉遇碘變藍(lán),需要膠頭滴管和試管進(jìn)行檢驗?!窘獯稹拷猓篈、灼燒海帶時使用三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈,故A正確;B、海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺,故B正確;C、氧化碘離子時不需要使用容量瓶,故C錯誤;D、取少量含碘溶液需要膠頭滴管個試管,利用淀粉溶液檢驗,故D正確。故選:C?!军c評】本題主要考查的是實驗室中常見儀器的使用以及簡單的化學(xué)實驗操作,難度不大,熟練記憶各種儀器的使用方法是解決本題的關(guān)鍵。16.【分析】A.CaO與水混合放熱,使氨氣逸出;B.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng);C.粗鹽提純需要過濾操作;D.CCl4萃取碘水后分層,且有機(jī)層在下層.【解答】解:A.CaO與水混合放熱,使氨氣逸出,可實現(xiàn)固體與液體混合制備氨氣的實驗,故A正確;B.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選除雜試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,故B錯誤;C.粗鹽提純需要在溶解后進(jìn)行過濾操作除去不溶性物質(zhì),圖中過濾操作合理,故C正確;D.CCl4萃取碘水后分層,且有機(jī)層在下層,則圖中分液操作及儀器合理,故D正確;故選:B。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握氣體的制備、混合物分離提純及實驗基本技能等為解答的關(guān)鍵,注意性質(zhì)及實驗裝置的綜合應(yīng)用,側(cè)重實驗評價性的考查,題目難度不大。17.【分析】實驗室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫,二氧化硫密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,具有漂白性,可使品紅褪色,二氧化硫為酸性氧化物,可與堿反應(yīng),以此解答該題。【解答】解:A.稀硫酸和銅不反應(yīng),應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體,故A錯誤;B.二氧化硫具有漂白性,可使品紅褪色,操作符合要求,可達(dá)到實驗?zāi)康?,故B正確;C.二氧化硫密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入,故C錯誤;D.二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,且防止倒吸,故D錯誤。故選:B?!军c評】本題考查較為綜合,涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗等,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價,難度中等18.【分析】A.反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3價升高為0價,被氧化,氯元素化合價由+1價降低為﹣1價,被還原;B.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;C.反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3價升高為0價;D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸,屬于酸性廢水。【解答】解:A.反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3價升高為0價,被氧化,氯元素化合價由+1價降低為﹣1價,被還原,故A正確;B.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;反應(yīng)中NH4+為還原劑,Cl﹣C.反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3價升高為0價,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子,故C正確;D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸,屬于酸性廢水,不能直接排放,故D錯誤;故選:D?!军c評】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識的掌握情況,試題難度中等。19.【分析】A.鍵能越大,鍵越強(qiáng),不同非金屬元素之間形成極性鍵;B.ΔH=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能;C.從氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量;D.焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān).【解答】解:A.氫氣鍵能為436kJ/mol,氯氣鍵能為243kJ/mol,所以H—H鍵比Cl﹣Cl鍵強(qiáng),不同非金屬元素之間形成極性鍵,即H—Cl鍵為極性鍵,故A正確;B.ΔH=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=(436kJ/mol+243kJ/mol)﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol,故B正確;C.從氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量,所以若生成液態(tài)HCl,則反應(yīng)釋放的能量將增大,故C錯誤;D.焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān),即反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān),故D正確。故選:C。【點評】本題考查了鍵能與反應(yīng)熱,題目難度不大,注意從鍵能角度計算反應(yīng)熱的方法,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.20.【分析】A.Fe3+為黃色,且Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成絡(luò)合物;B.與鋁反應(yīng)出氫氣的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下CO32?不能大量存在,當(dāng)溶液呈堿性時,K+、Na+、CO3C.Fe2+、MnO4D.能使石蕊變紅的溶液呈酸性,酸性條件下HCO3【解答】解:A.Fe3+為黃色,且Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成絡(luò)合物,不能大量共存,故A錯誤;B.與鋁反應(yīng)出氫氣的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下CO32?不能大量存在,當(dāng)溶液呈堿性時,K+、Na+、CO3C.Fe2+、MnO4D.能使石蕊變紅的溶液呈酸性,酸性條件下HCO3故選:B?!军c評】本題主要考查離子共存,為高頻考點,題目難度不大。21.【分析】SO2和Cl2的混合氣體發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,等物質(zhì)的量反應(yīng)時,反應(yīng)后無漂白性;若二氧化硫過量時,②中發(fā)生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI;③中白色沉淀為硫酸鋇,以此來解答?!窘獯稹拷猓篈.①中發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,等物質(zhì)的量反應(yīng)時,反應(yīng)后無漂白性,由現(xiàn)象可知Cl2被完全消耗,故A正確;B.若二氧化硫過量時,②中發(fā)生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,則試紙褪色,故B正確;C.換成Ba(NO3)2溶液時,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能說明SO2被Cl2氧化為SO4D.由上述實驗可知,品紅溶液和SO2均被氧化,故D正確;故選:C?!军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合,題目難度不大。22.【分析】A.碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì);B.漏寫碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng);C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子;D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性,二者以1:2的物質(zhì)的量比反應(yīng).【解答】解:A.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合的離子反應(yīng)為2I﹣+H2O2+2H+═2H2O+I2,故A正確;B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO3?+NH4++2OH﹣△C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3?═3Fe2++2NO↑+4HD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42?═BaSO4故選:A。【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,選項D為學(xué)生解答的易錯點,題目難度不大。23.【分析】探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,由實驗可知,黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體,且溶液b加KSCN溶液為不變色,可知溶液b不含鐵離子,黑色固體與NaOH反應(yīng)無氣體,則一定不含Al,溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁,則黑色固體中一定含氧化鋁,由上述分析可知,黑色固體一定含氧化鋁、Fe,一定不含Al,可能含F(xiàn)e3O4,以此來解答?!窘獯稹拷猓篈.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成,故A正確;B.固體含氧化鋁,則反應(yīng)②為Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al(OH)4]﹣,故B正確;C.反應(yīng)③中AlO2?與二氧化碳反應(yīng),可知白色沉淀是Al(OH)D.黑色固體中不含Al,可能含F(xiàn)e3O4,故D錯誤;故選:D。【點評】本題考查物質(zhì)的組成及含量的測定實驗,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大。24.【分析】A、過程Ⅰ:2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時,氧元素由﹣2價變?yōu)?價,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子;B、將反應(yīng)①2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol根據(jù)蓋斯定律變形即可得過程II的熱化學(xué)方程式;C、過程I和過程II均為吸熱反應(yīng);D、反應(yīng)FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中,氫氣為氣體,而Fe3O4為固體?!窘獯稹拷猓篈、過程Ⅰ:2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時,生成1mol氧氣,而232gFe3O4的物質(zhì)的量為1mol,故生成1mol氧氣,而氧元素由﹣2價變?yōu)?價,故轉(zhuǎn)移2mol電子,故A正確;B、已知反應(yīng)①2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將②2?①2可得過程II的熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+FeC、過程I和過程II均為吸熱反應(yīng),故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程,故C錯誤;D、反應(yīng)FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中,氫氣為氣體,而Fe3O4為固體,故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離,且由于利用太陽能,故成本低,故D正確。故選:C?!军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算、蓋斯定律的應(yīng)用等,難度適中,學(xué)會從圖中提取有用的信息。25.【分析】黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS,加入的濃硫酸,銅先與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)△ˉCuSO4+SO2↑+2H2O,根據(jù)表格信息可知,黑色物質(zhì)在一定溫度下可溶于濃硫酸,還可能發(fā)生5Cu+4H2SO4(濃)△ˉ3CuSO4+Cu2S↓+4H2O、Cu2S+2H2SO4(濃)△ˉCuS+CuSO4+2H2O+SO2↑、CuS+2H2SO4(濃)△ˉCuSO4+SO2↑+S↓+2H2O、CuO+H2SO4(濃)△ˉ【解答】解:A.從表中數(shù)據(jù)可以看出,硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度越低,黑色物質(zhì)不消失,說明硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失,故A正確;B.由于濃硫酸有氧化性,會將硫化氫氧化,娿黑色物質(zhì)消失過程中有SO2生成,不存在H2S,故B錯誤;C.由表格中數(shù)據(jù)可知,硫酸濃度為16mol?L﹣1時,黑色固體消失的溫度在250℃,先升溫至250℃以上,再將銅絲與濃硫酸接觸,可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì),故C正確;D.黑色物質(zhì)中若含CuO,加入加稀硫酸充分混合,氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅溶于水,固體質(zhì)量會減小,現(xiàn)固體質(zhì)量不變,說明黑色物質(zhì)中不含CuO,故D正確;故選:B?!军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁夂谏腆w的成分及性質(zhì),題目難度不大。二、非選擇題(共50分,請將答案填在答題紙上)26.【分析】(1)氮元素原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)為5,據(jù)此解答;(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水;NO與NO2發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng),根據(jù)N元素的化合價可知應(yīng)生成NaNO2;(3)根據(jù)蓋斯定律書寫CH4將NO2轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式,再計算4.48LCH4的物質(zhì)的量,結(jié)合熱化學(xué)方程式計算;a.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量,生成液態(tài)水放出的熱量更多;b.兩個反應(yīng)中只有甲烷為還原劑,都氧化生成二氧化碳,甲烷的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等;c.反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖象應(yīng)指明具體物質(zhì)的物質(zhì)的量;(4)令NO和NO2的體積分別為xL、yL,根據(jù)二者體積與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算.【解答】解:(1)氮元素原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)為5,氮元素處于第二周期第ⅤA族;故答案為:第二周期第ⅤA族;(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3?=3Cu2+NO與NO2發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng),根據(jù)N元素的化合價可知應(yīng)生成NaNO2,故答案為:3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2(3)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣574kJ?mol﹣1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣1160kJ?mol﹣1由蓋斯定律,①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=﹣1734kJ?mol﹣1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時,ΔH=(﹣1734kJ?mol﹣1)×0.2mol2mol=?a.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量,生成液態(tài)水放出的熱量更多,故a正確;b.兩個反應(yīng)中只有甲烷為還原劑,都氧化生成二氧化碳,甲烷的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,故b正確;c.反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖象應(yīng)指明具體物質(zhì)的物質(zhì)的量,故c錯誤;故答案為:﹣173.4kJ?mol﹣1;ab;(4)令NO和NO2的體積分別為xL、yL,由二者體積之和可得:x+y=3,體積之比等于物質(zhì)的量之比,由電荷守恒可知:2x+4y=3.5×3,聯(lián)立方程,解得x=0.75,y=2.25,故原混合氣中NO和NO2的體積比是0.75:2.25=1:3,故答案為:1:3.【點評】本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、反應(yīng)熱的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)等,難度中等,是對學(xué)生運用知識解決問題的綜合考查.27.【分析】(1)①驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱,是通過碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀實現(xiàn)的,所以為了保證實驗效果和實驗的順利進(jìn)行,須檢查裝置的氣密性;②銅與濃硫酸反應(yīng),銅被氧化成+2價的銅離子,硫酸被還原成+4價的二氧化硫;高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,能氧化二氧化硫;③當(dāng)A中KMnO4溶液沒有完全褪色,說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀,說明碳的非金屬性比硅強(qiáng);(2)②二氧化硫中硫元素的化合價是+4價,被硫化氫中﹣2價的硫還原;③氯氣具有氧化性,能將二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;【解答】解:(1)①為了保證實驗的順利進(jìn)行,避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好,更換部分儀器而浪費藥品,避免裝置漏氣影響實驗效果,所以連接儀器后須檢查裝置氣密性,故答案為:檢驗裝置氣密性;②銅和熱的濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)中Cu元素的化合價由0升高到+2價,作還原劑,產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水;高錳酸鉀有氧化性,二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)加熱ˉCuSO4+2H2O+SO2故答案為:Cu+2H2SO4(濃)加熱ˉCuSO4+2H2O+SO2↑;KMnO4③二氧化硫中硫元素的化合價是+4價,屬于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,離子方程式為5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+,當(dāng)A中KMnO4溶液沒有完全褪色,說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡,避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應(yīng),二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸白色沉淀,說明碳酸能制取硅酸,能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性,故答案為:A中KMnO4溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀;(2)②二氧化硫中硫元素的化合價是+4價,有氧化性,二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應(yīng),生成黃色固體硫(單質(zhì))和水,故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,一份滴加氯水溶液,氯水中有氯氣分子,氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣,另一份中滴加氨水,二氧化硫和水生成亞硫酸,亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨電離出銨根離子和亞硫酸根離子,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故答案為:BaSO4;BaSO3;Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣;【點評】本題考查非金屬性比較的方法,明確反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的掌握,題目難度中等。28.【分析】(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4,根據(jù)原子原子守恒、化合價升降守恒,書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①過程Ⅰ中,i+ii=總式,所以ii=總式﹣i,i為:2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅,即發(fā)生反應(yīng):2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O,生成了Feb.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Pb+SO42?=2Fe2++PbSO4,F(xiàn)e(3)①濾液1中還含有Pb2+和NaOH,經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是減少PbO的損失,重復(fù)利用NaOH;②根據(jù)溶解度曲線可知,過程Ⅲ的操作為:向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體?!窘獯稹拷猓海?)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是:Pb+PbO故答案為:Pb+PbO(2)①過程Ⅰ中,i+ii=總式,所以ii=總式﹣i,i為:2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O,所以ⅱ的離子方程式為:2Fe3++Pb+SO故答案為:2Fe3++Pb+SO42?=2Fe②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅,即發(fā)生反應(yīng):2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O,生成了Feb.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Pb+SO42?=2Fe2++PbSO4,F(xiàn)e故答案為:取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去;(3)①過程Ⅱ的目的是脫硫,濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率、重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率,故答案為:AB;②過程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,過程Ⅲ的操作簡述為:向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體,故答案為:向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體?!军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離與提純的基本操作,同時考查方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)原理的充分應(yīng)用,屬于基本知識的考查,難度中等。29.【分析】(1)CoCO3和H2SO4反應(yīng)生成CoSO4、CO2↑和H2O,據(jù)此書寫化學(xué)方程式;Na2SO3中的S元素為+4價,具有較強(qiáng)還原性,加Na2SO3將CoO(OH)、Fe2O3中的Co3+和Fe3+還原為Co2+及Fe2+;(2)①根據(jù)圖1、圖2分析鈷、銅的浸出率最高的溫度和pH;②圖2中pH逐漸增大時,H+的含量減少,故因反應(yīng)量減少而浸出率降低;(3)由Ⅳ可知,Co為+2價,價態(tài)并未升高,被氧化的是Fe2+;結(jié)合化合價升降相等配平該反應(yīng)的離子方程式;(4)檢驗鐵是否除盡,只需檢驗濾液中是否有Fe3+即可;鐵元素完全除去,加入KSCN溶液不變紅;(5)由Ⅱ知加入Na2CO3溶液,通過CO32?水解提供OH﹣;由Ⅳ知加入Na2CO3溶液,提供(6)由題可知,雜質(zhì)離子除Mg2+之外,還有Ca2+,據(jù)此判斷另一沉淀;(7)通過過濾、洗滌操作從溶液分離出純凈的沉淀?!窘獯稹?/p>
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