2024北京四中高一（下）期中化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2024北京四中高一（下）期中化學(xué)一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）1．下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是（）A．鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池A．A B．B C．C D．D2．下列可能造成酸雨的氣體是（）A．N2 B．CO2 C．SO2 D．NH33．二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造，四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨．下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（）A．K B．N C．P D．C4．水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O5．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng) B．鎂條與鹽酸的反應(yīng) C．氫氣在氯氣中燃燒 D．固體氫氧化鈉溶于水6．僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．鈉、鎂 B．溴、碘 C．食鹽、淡水 D．氯氣、燒堿7．如圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是（）A．鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子 B．外電路電子由銅片流向鋅片 C．鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣═Zn D．外電路中有0.2mol電子通過時，銅片表面增重約3.2g8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566kJ?mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+180kJ?mol﹣1則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的ΔH是（）A．﹣386kJ?mol﹣1 B．+386kJ?mol﹣1 C．﹣746kJ?mol﹣1 D．+746kJ?mol﹣19．下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法中，不正確的是（）A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅酸的原料 B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸鹽 D．Si3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動機(jī)10．在生產(chǎn)、保存、運輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制取硫酸過程中逸出的SO2可用NH3?H2O吸收 B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝 C．盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品 D．使用時向其中直接加水可制得稀硫酸11．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和〇代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)12．科學(xué)的假設(shè)是實驗探究的先導(dǎo)與價值所在．下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（）A．探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2 B．探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成 C．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 D．探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H213．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間能一步直接轉(zhuǎn)化的是（）A．SiO2→HCl(aq)SiHCl3→高溫B．FeS2→煅燒O2SO2→H2C．N2→高溫、高壓、催化劑H2NH3→HCl(aq)D．MgCO3→HCl(aq)MgCl2（aq）→14．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀A．A B．B C．C D．D15．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到（）實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I﹣D步驟4：檢驗碘元素A．A B．B C．C D．D16．下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是（）A．甲裝置可用于制備氨氣 B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì) C．丙裝置可用于粗鹽提純 D．丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體*g3e）i!d5O5E#L1G17．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2 B．驗證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理18．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性NH4+＞C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子 D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放19．如圖為反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）A．H—H鍵比Cl﹣Cl鍵強(qiáng)，H—Cl鍵是極性共價鍵 B．?dāng)噫I吸收能量，成鍵釋放能量，該反應(yīng)ΔH＝﹣183kJ/mol C．若生成液態(tài)HCl，則反應(yīng)釋放的能量將減少 D．反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣ B．與鋁反應(yīng)出氫氣的溶液中：K+、Na+、CO32?、C．c（Fe2+）＝1mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4D．能使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO21．某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：下列實驗分析中，不正確的是（）序號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀A．①說明Cl2被完全消耗 B．②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI C．③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO4D．實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化22．下列離子方程式中正確的是（）A．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+═2H2O+I2 B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱NH4++OH﹣△ˉNH3C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3?═3Fe3++2NO↑+4H2D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH﹣+H++SO42?═BaSO423．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2 B．反應(yīng)②為：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣ C．反應(yīng)③的白色沉淀是Al（OH）3 D．黑色固體中不含Al和Fe3O424．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H＝+313.2kJ/mol過程Ⅱ：……下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子 B．過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）△H＝+128.9kJ/mol C．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能 D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點25．某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。同學(xué)猜測，黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS，針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗探究，獲得數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是（）硫酸濃度/mol?L﹣1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度∕℃黑色物質(zhì)消失的溫度∕℃15約150約23616約140約25018約120不消失A．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失 B．黑色物質(zhì)消失過程中有SO2、H2S生成 C．硫酸濃度為16mol?L﹣1時，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì) D．取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuO二、非選擇題（共50分，請將答案填在答題紙上）26．（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)．（1）氮元素在周期表中的位置是．（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是．為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是．（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1160kJ?mol﹣1根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，ΔH＝．關(guān)于①和②，下列說法正確的是（填字母）．a(chǎn)．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH＜﹣574kJ?mol﹣1b．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①、②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同c．如圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系（4）同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是．27．（10分）根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹＃╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）①連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置A中試劑是。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a，其他不變。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式。28．（8分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是。（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：?。?Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSOⅱ：……①寫出ⅱ的離子方程式：。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是（選填序號）．A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：．29．（12分）氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6（SO4）4（OH）12]。Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。Ⅴ．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入（NH4）2C2O4溶液，產(chǎn)生CoC2O4?2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃～600℃煅燒，即得到Co2O3。請回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是，加入Na2SO3溶液的主要作用是。（2）根據(jù)圖1、圖2分析：①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是。②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是。（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO3?++═Cl﹣+（4）Ⅱ中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是，實驗現(xiàn)象是。（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分別是、。（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、（填化學(xué)式）。（7）Ⅴ中，分離出純凈的CoC2O4?2H2O的操作是。30．（10分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH＝2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡：電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH＝2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象：電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實驗Ⅰ中石墨電極上應(yīng)該有氫氣產(chǎn)生，其反應(yīng)式是。②實驗Ⅱ中，甲同學(xué)認(rèn)為石墨電極上不會有氫氣產(chǎn)生，其理論判斷依據(jù)是；乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中石墨電極上附著的氧氣得電子，其電極反應(yīng)式是。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH＝2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH＝2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH＝12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實驗，其設(shè)計意圖是；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是。

參考答案一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）1．【分析】A．鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；B．硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C．氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；D．鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．【解答】解：A．鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；B．硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C．氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；D．鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同，故選：B?！军c評】本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，比較簡單．2．【分析】正常雨水的pH約為5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，造成酸雨的常見氣體有二氧化硫、氮的氧化物等，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈.N2為中性氣體，為空氣的主要成分，不會造成酸雨，故A錯誤；B.CO2為空氣的組成成分，不會造成酸雨，故B錯誤；C.SO2溶于水生成亞硫酸，且亞硫酸易被氧化為硫酸，導(dǎo)致雨水酸性較強(qiáng)，是造成酸雨的氣體，故C正確；D.NH3為堿性氣體，不會造成酸雨，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查酸雨的成因，為高頻考點，把握酸雨成因及常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握正常雨水與酸雨的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。3．【分析】由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，可以據(jù)此答題．【解答】解：由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，分析所給的選項可以知道選項B是正確的。故選：B?！军c評】本題考查了氮及其化合物性質(zhì)，氮、磷、鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥，題目難度不大。4．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)時化合價降低，水中氫元素還可以降價，據(jù)此分析。【解答】解：A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A正確；B．Cl2+H2O?HCl+HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．3NO2+H2O＝2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C錯誤；D．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，抓住化合價的變化規(guī)律分析，難度不大，注重基礎(chǔ)。5．【分析】反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：物質(zhì)燃燒、金屬與酸（或水）反應(yīng)、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：多數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）等，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B.鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.固體氫氧化鈉溶于水會放出熱量，屬于物理變化，不是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查吸熱反應(yīng)的判斷，為高頻考點，把握常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，D為易錯點，題目難度不大。6．【分析】從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；【解答】解：A、海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，故A錯誤；B、從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，故B錯誤；C、把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故C正確；D、可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，涉及的知識較多，但難度不大的題目，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵．7．【分析】銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn﹣2e﹣＝Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣＝Cu，原電池工作時，鹽橋是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．鹽橋是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，所以鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子，故A正確；B．外電路電子由負(fù)極鋅片流向正極銅片，故B錯誤；C．銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故C錯誤；D．銅為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣＝Cu，則外電路中有0.2mol電子通過時，銅片表面增重約6.4g，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。8．【分析】依據(jù)蓋斯定律內(nèi)容和含義，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到所需熱化學(xué)方程式得到．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+180kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律計算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣746kJ/mol；故選：C?！军c評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目較簡單。9．【分析】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，能和鹽酸反應(yīng)生成硅酸；B．二氧化硅屬于原子晶體，不能導(dǎo)電；C．玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽材料；D．根據(jù)氮化硅的性質(zhì)來確定其用途．【解答】解：A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，能和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅酸的原料，故A正確；B．SiO2制成的玻璃纖維，由于傳導(dǎo)光能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜，故B錯誤；C．玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽材料，其成分均含有硅酸鹽，故C正確；D．氮化硅是原子晶體，硬度很大，耐磨耐高溫，所以可以制造發(fā)動機(jī)，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查學(xué)生有關(guān)無機(jī)非金屬材料的有關(guān)知識，注意物質(zhì)的組成以及物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度不大。10．【分析】A．SO2屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)；B．常溫下，F(xiàn)e、Al能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性；D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中?！窘獯稹拷猓篈．SO2屬于酸性氧化物，NH3?H2O屬于堿，二者反應(yīng)生成銨鹽，故A正確；B．常溫下，F(xiàn)e、Al能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝，故B正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性，所以盛裝濃硫酸容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品，故C正確；D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。11．【分析】由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)，有元素的化合價變化，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．一般分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，故A錯誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，故B正確；C、同種元素形成的共價鍵叫非極性共價鍵，所以一定有非極性共價鍵斷裂，故C正確；D．化合物生成單質(zhì)時，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的變化、反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大。12．【分析】A、鐵只有還原性，能被氧化，而氯氣有氧化性；B、由于金屬無負(fù)價，故鈉在和水的反應(yīng)中，鈉一定作還原劑；C、二氧化硫具有還原性、過氧化鈉具有氧化性；D、鎂只有還原性，而硝酸中的氫離子和硝酸根均有氧化性．【解答】解：A、鐵只有還原性，故能被氧化，且有+3價和+2價兩個價態(tài)，而氯氣有氧化性，故鐵和氯氣反應(yīng)時，鐵被氧化，至于生成的是氯化鐵還是氯化亞鐵，有探究的意義，故A不選；B、由于金屬無負(fù)價，故鈉在和水的反應(yīng)中，鈉的化合價一定要升高從而一定作還原劑，則水只能作氧化劑被還原，故不可能有氧氣生成，即此假設(shè)不科學(xué)，探究沒有意義，故B選；C、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，故C不選；D、鎂只有還原性，而硝酸中的氫離子和硝酸根均有氧化性，故鎂和硝酸反應(yīng)時是將氫離子還原為氫氣還是將硝酸根還原為NOx，有探究的價值，故D不選。故選：B?！军c評】本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中生成物的推測，題目難度不大，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律來判斷．13．【分析】A．二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)；B．FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；C．氮氣和氫氣一定條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；D．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，氯化鎂溶液電解不能生成金屬鎂?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。14．【分析】A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO；B．二氧化硫的水溶液呈酸性；C．氫氧化鋁不溶于氨水；D．氯水中有氯離子．【解答】解：A．根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，反應(yīng)前氣體是3體積，而反應(yīng)后氣體是1體積，故A錯誤；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故B正確；C．氫氧化鋁不溶于氨水，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D．氯水中有氯離子，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的收集、物質(zhì)間的反應(yīng)等，側(cè)重實驗裝置、原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等．15．【分析】A、灼燒固體物質(zhì)需在坩堝中進(jìn)行，需要酒精燈加熱；B、溶解需要燒杯和玻璃棒，過濾需要漏斗；C、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，氧化碘離子不需要容量瓶；D、淀粉遇碘變藍(lán)，需要膠頭滴管和試管進(jìn)行檢驗?！窘獯稹拷猓篈、灼燒海帶時使用三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈，故A正確；B、海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺，故B正確；C、氧化碘離子時不需要使用容量瓶，故C錯誤；D、取少量含碘溶液需要膠頭滴管個試管，利用淀粉溶液檢驗，故D正確。故選：C?！军c評】本題主要考查的是實驗室中常見儀器的使用以及簡單的化學(xué)實驗操作，難度不大，熟練記憶各種儀器的使用方法是解決本題的關(guān)鍵。16．【分析】A．CaO與水混合放熱，使氨氣逸出；B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；C．粗鹽提純需要過濾操作；D．CCl4萃取碘水后分層，且有機(jī)層在下層．【解答】解：A．CaO與水混合放熱，使氨氣逸出，可實現(xiàn)固體與液體混合制備氨氣的實驗，故A正確；B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選除雜試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．粗鹽提純需要在溶解后進(jìn)行過濾操作除去不溶性物質(zhì)，圖中過濾操作合理，故C正確；D．CCl4萃取碘水后分層，且有機(jī)層在下層，則圖中分液操作及儀器合理，故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備、混合物分離提純及實驗基本技能等為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及實驗裝置的綜合應(yīng)用，側(cè)重實驗評價性的考查，題目難度不大。17．【分析】實驗室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，以此解答該題。【解答】解：A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達(dá)到實驗?zāi)康?，故B正確；C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯誤；D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度中等18．【分析】A．反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為﹣1價，被還原；B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C．反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3價升高為0價；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水。【解答】解：A．反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為﹣1價，被還原，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；反應(yīng)中NH4+為還原劑，Cl﹣C．反應(yīng)中氮元素化合價由﹣3價升高為0價，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。19．【分析】A．鍵能越大，鍵越強(qiáng)，不同非金屬元素之間形成極性鍵；B．ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；C．從氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量；D．焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)．【解答】解：A．氫氣鍵能為436kJ/mol，氯氣鍵能為243kJ/mol，所以H—H鍵比Cl﹣Cl鍵強(qiáng)，不同非金屬元素之間形成極性鍵，即H—Cl鍵為極性鍵，故A正確；B．ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＝（436kJ/mol+243kJ/mol）﹣2×431kJ/mol＝﹣183kJ/mol，故B正確；C．從氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量，所以若生成液態(tài)HCl，則反應(yīng)釋放的能量將增大，故C錯誤；D．焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，即反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)，故D正確。故選：C。【點評】本題考查了鍵能與反應(yīng)熱，題目難度不大，注意從鍵能角度計算反應(yīng)熱的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．20．【分析】A．Fe3+為黃色，且Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成絡(luò)合物；B．與鋁反應(yīng)出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO32?不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時，K+、Na+、CO3C．Fe2+、MnO4D．能使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3【解答】解：A．Fe3+為黃色，且Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯誤；B．與鋁反應(yīng)出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO32?不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時，K+、Na+、CO3C．Fe2+、MnO4D．能使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3故選：B?！军c評】本題主要考查離子共存，為高頻考點，題目難度不大。21．【分析】SO2和Cl2的混合氣體發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物質(zhì)的量反應(yīng)時，反應(yīng)后無漂白性；若二氧化硫過量時，②中發(fā)生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；③中白色沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．①中發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物質(zhì)的量反應(yīng)時，反應(yīng)后無漂白性，由現(xiàn)象可知Cl2被完全消耗，故A正確；B．若二氧化硫過量時，②中發(fā)生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，則試紙褪色，故B正確；C．換成Ba（NO3）2溶液時，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能說明SO2被Cl2氧化為SO4D．由上述實驗可知，品紅溶液和SO2均被氧化，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。22．【分析】A．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)；B．漏寫碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子；D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，二者以1：2的物質(zhì)的量比反應(yīng)．【解答】解：A．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合的離子反應(yīng)為2I﹣+H2O2+2H+═2H2O+I2，故A正確；B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO3?+NH4++2OH﹣△C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3?═3Fe2++2NO↑+4HD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42?═BaSO4故選：A。【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項D為學(xué)生解答的易錯點，題目難度不大。23．【分析】探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，由實驗可知，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子，黑色固體與NaOH反應(yīng)無氣體，則一定不含Al，溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色固體中一定含氧化鋁，由上述分析可知，黑色固體一定含氧化鋁、Fe，一定不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成，故A正確；B．固體含氧化鋁，則反應(yīng)②為Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣，故B正確；C．反應(yīng)③中AlO2?與二氧化碳反應(yīng)，可知白色沉淀是Al（OH）D．黑色固體中不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)的組成及含量的測定實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。24．【分析】A、過程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2molFe3O4分解時，氧元素由﹣2價變?yōu)?價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；B、將反應(yīng)①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H＝+313.2kJ/mol根據(jù)蓋斯定律變形即可得過程II的熱化學(xué)方程式；C、過程I和過程II均為吸熱反應(yīng)；D、反應(yīng)FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體?！窘獯稹拷猓篈、過程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質(zhì)的量為1mol，故生成1mol氧氣，而氧元素由﹣2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B、已知反應(yīng)①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H＝+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②2?①2可得過程II的熱化學(xué)方程式為：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+FeC、過程I和過程II均為吸熱反應(yīng)，故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；D、反應(yīng)FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，故成本低，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算、蓋斯定律的應(yīng)用等，難度適中，學(xué)會從圖中提取有用的信息。25．【分析】黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS，加入的濃硫酸，銅先與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)表格信息可知，黑色物質(zhì)在一定溫度下可溶于濃硫酸，還可能發(fā)生5Cu+4H2SO4（濃）△ˉ3CuSO4+Cu2S↓+4H2O、Cu2S+2H2SO4（濃）△ˉCuS+CuSO4+2H2O+SO2↑、CuS+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+S↓+2H2O、CuO+H2SO4（濃）△ˉ【解答】解：A．從表中數(shù)據(jù)可以看出，硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度越低，黑色物質(zhì)不消失，說明硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失，故A正確；B．由于濃硫酸有氧化性，會將硫化氫氧化，娿黑色物質(zhì)消失過程中有SO2生成，不存在H2S，故B錯誤；C．由表格中數(shù)據(jù)可知，硫酸濃度為16mol?L﹣1時，黑色固體消失的溫度在250℃，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)，故C正確；D．黑色物質(zhì)中若含CuO，加入加稀硫酸充分混合，氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶于水，固體質(zhì)量會減小，現(xiàn)固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuO，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁夂谏腆w的成分及性質(zhì)，題目難度不大。二、非選擇題（共50分，請將答案填在答題紙上）26．【分析】（1）氮元素原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，據(jù)此解答；（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；NO與NO2發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價可知應(yīng)生成NaNO2；（3）根據(jù)蓋斯定律書寫CH4將NO2轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式，再計算4.48LCH4的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算；a．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量，生成液態(tài)水放出的熱量更多；b．兩個反應(yīng)中只有甲烷為還原劑，都氧化生成二氧化碳，甲烷的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等；c．反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖象應(yīng)指明具體物質(zhì)的物質(zhì)的量；（4）令NO和NO2的體積分別為xL、yL，根據(jù)二者體積與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算．【解答】解：（1）氮元素原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，氮元素處于第二周期第ⅤA族；故答案為：第二周期第ⅤA族；（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2+NO與NO2發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價可知應(yīng)生成NaNO2，故答案為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1160kJ?mol﹣1由蓋斯定律，①+②得2CH4（g）+4NO2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣1734kJ?mol﹣1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，ΔH＝（﹣1734kJ?mol﹣1）×0.2mol2mol=?a．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量，生成液態(tài)水放出的熱量更多，故a正確；b．兩個反應(yīng)中只有甲烷為還原劑，都氧化生成二氧化碳，甲烷的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故b正確；c．反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖象應(yīng)指明具體物質(zhì)的物質(zhì)的量，故c錯誤；故答案為：﹣173.4kJ?mol﹣1；ab；（4）令NO和NO2的體積分別為xL、yL，由二者體積之和可得：x+y＝3，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由電荷守恒可知：2x+4y＝3.5×3，聯(lián)立方程，解得x＝0.75，y＝2.25，故原混合氣中NO和NO2的體積比是0.75：2.25＝1：3，故答案為：1：3．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、反應(yīng)熱的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，是對學(xué)生運用知識解決問題的綜合考查．27．【分析】（1）①驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱，是通過碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀實現(xiàn)的，所以為了保證實驗效果和實驗的順利進(jìn)行，須檢查裝置的氣密性；②銅與濃硫酸反應(yīng)，銅被氧化成+2價的銅離子，硫酸被還原成+4價的二氧化硫；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫；③當(dāng)A中KMnO4溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；（2）②二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，被硫化氫中﹣2價的硫還原；③氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；【解答】解：（1）①為了保證實驗的順利進(jìn)行，避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，避免裝置漏氣影響實驗效果，所以連接儀器后須檢查裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置氣密性；②銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水；高錳酸鉀有氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）加熱ˉCuSO4+2H2O+SO2故答案為：Cu+2H2SO4（濃）加熱ˉCuSO4+2H2O+SO2↑；KMnO4③二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，屬于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，離子方程式為5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，當(dāng)A中KMnO4溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應(yīng)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故答案為：A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；（2）②二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，有氧化性，二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應(yīng)，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出銨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣；【點評】本題考查非金屬性比較的方法，明確反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度中等。28．【分析】（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，根據(jù)原子原子守恒、化合價升降守恒，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）①過程Ⅰ中，i+ii＝總式，所以ii＝總式﹣i，i為：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O，生成了Feb．取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Pb+SO42?=2Fe2++PbSO4，F(xiàn)e（3）①濾液1中還含有Pb2+和NaOH，經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是減少PbO的損失，重復(fù)利用NaOH；②根據(jù)溶解度曲線可知，過程Ⅲ的操作為：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體?！窘獯稹拷猓海?）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是：Pb+PbO故答案為：Pb+PbO（2）①過程Ⅰ中，i+ii＝總式，所以ii＝總式﹣i，i為：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O，所以ⅱ的離子方程式為：2Fe3++Pb+SO故答案為：2Fe3++Pb+SO42?=2Fe②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O，生成了Feb．取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Pb+SO42?=2Fe2++PbSO4，F(xiàn)e故答案為：取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去；（3）①過程Ⅱ的目的是脫硫，濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率、重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率，故答案為：AB；②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，過程Ⅲ的操作簡述為：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體，故答案為：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離與提純的基本操作，同時考查方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)原理的充分應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。29．【分析】（1）CoCO3和H2SO4反應(yīng)生成CoSO4、CO2↑和H2O，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；Na2SO3中的S元素為+4價，具有較強(qiáng)還原性，加Na2SO3將CoO（OH）、Fe2O3中的Co3+和Fe3+還原為Co2+及Fe2+；（2）①根據(jù)圖1、圖2分析鈷、銅的浸出率最高的溫度和pH；②圖2中pH逐漸增大時，H+的含量減少，故因反應(yīng)量減少而浸出率降低；（3）由Ⅳ可知，Co為+2價，價態(tài)并未升高，被氧化的是Fe2+；結(jié)合化合價升降相等配平該反應(yīng)的離子方程式；（4）檢驗鐵是否除盡，只需檢驗濾液中是否有Fe3+即可；鐵元素完全除去，加入KSCN溶液不變紅；（5）由Ⅱ知加入Na2CO3溶液，通過CO32?水解提供OH﹣；由Ⅳ知加入Na2CO3溶液，提供（6）由題可知，雜質(zhì)離子除Mg2+之外，還有Ca2+，據(jù)此判斷另一沉淀；（7）通過過濾、洗滌操作從溶液分離出純凈的沉淀?！窘獯稹?/p>