2024北京五中高二（下）期中化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2024北京五中高二（下）期中化學(xué)班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)___________成績(jī)___________本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.近年來(lái)，“熱”力十足的中國(guó)冰雪經(jīng)濟(jì)正持續(xù)吸引世界目光?；鸨鋈Φ墓枮I以“凍梨擺盤”、“人造月亮”、“豆腐腦加糖”、“烤紅薯配勺”等等暖心之舉，彰顯了東北人民的熱情好客與當(dāng)?shù)卣姆?wù)水平。下列說(shuō)法不正確的是A.凍梨變黑與多酚氧化酶有關(guān)，溫度越低，多酚氧化酶活性越高B.人造月亮由新型合成纖維制成，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料C.豆腐腦富含蛋白質(zhì)，傳統(tǒng)石膏豆腐腦的制作涉及蛋白質(zhì)的變性D.烤紅薯含有多種糖類化合物，其中淀粉和蔗糖都不屬于還原糖2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.—OH的電子式為B.的VSEPR模型為C.p-pσ鍵電子云輪廓圖為D.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為3.下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫不正確的是A.B.C.2D.4.氮化硼晶體存在多種結(jié)構(gòu)，其中六方相氮化硼具有與石墨晶體相似的層狀結(jié)構(gòu)，立方相氮化硼具有與金剛石相似的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.兩種氮化硼中均有氮硼原子間的σ鍵B.兩種氮化硼中的氮原子都是sp3雜化C.兩種氮化硼的晶體類型相同D.兩種氮化硼均能導(dǎo)電5.下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是A.水的分解溫度高于硫化氫B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛C.接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于18D.在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子6.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)1-氯丁烷中的氯元素B．檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物C．比較乙酸、碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D7.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和操作方法均正確的是A.乙烷(乙烯)：酸性溶液，洗氣B.溴苯(溴)：NaOH溶液，分液C.苯(苯酚)：濃溴水，過(guò)濾D.乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，蒸餾8.酚酞是一種常見(jiàn)的酸堿指示劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.酚酞的分子式為C20H14O4B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C.1mol酚酞與濃溴水反應(yīng)，最多可消耗2molBr2D.1mol酚酞與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH9.綠原酸是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。為檢驗(yàn)其中的官能團(tuán)，將其配成溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A.向酸性溶液中滴加綠原酸溶液，溶液紫色褪去，說(shuō)明含有碳碳雙鍵B.向綠原酸溶液中加入少量金屬鈉，有氣體放出，說(shuō)明含有羥基C.向銀氨溶液中滴入少量綠原酸溶液，水浴加熱，形成銀鏡，說(shuō)明含有醛基D.向溶液中滴加綠原酸溶液，有氣體放出，說(shuō)明含有羧基10.下列事實(shí)能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響解釋的是A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇能與水以任意比例互溶，而常溫下苯酚在水中的溶解度不大C.2-甲基-1-丙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，而2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應(yīng)D.乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而乙酸較難與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)11.葫蘆[n]脲(，6，7，8，10)是超分子領(lǐng)域近年來(lái)發(fā)展迅速的大環(huán)主體分子之一，具有疏水的剛性空腔。葫蘆[6]脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔。下列說(shuō)法正確的是A.葫蘆[n]脲屬于高分子化合物B.葫蘆[n]脲的n值大小可通過(guò)紅外光譜測(cè)定C.葫蘆[6]脲分子中存在手性碳原子D.葫蘆[6]脲可用于分離間甲基苯甲酸和對(duì)甲基苯甲酸12.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是A.過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成B.過(guò)程中Rh的配位數(shù)出現(xiàn)多次變化C.過(guò)程中存在反應(yīng)D.過(guò)程中增大HI的濃度可以提高甲醇羰基化的平衡轉(zhuǎn)化率13.胸腺嘧啶是DNA中的堿基之一，是合成多種藥物的關(guān)鍵中間體。胸腺嘧啶可用化合物M與N反應(yīng)合成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知N的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為60，下列說(shuō)法正確的是A.胸腺嘧啶可與脫氧核糖縮合形成脫氧核糖核苷酸B.M的核磁共振氫譜有3組峰C.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.生成物中胸腺嘧啶和水的化學(xué)計(jì)量比為1：114.某廢水中含有和，濃度遠(yuǎn)大于。為研究廢水中處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。已知：平衡I：平衡Ⅱ：下列說(shuō)法不正確的是A.廢水中處理的最佳pH約為9B.b~c段：隨pH升高，上層清液中的濃度上升，平衡I正向移動(dòng)C.c~d段：隨pH升高，上層清液中和的濃度均下降D.推測(cè)d點(diǎn)以后，隨pH升高，上層清液中銅元素的含量可能上升第二部分本部分共5題，共58分。15.金屬有機(jī)框架(MOFs)是一類由金屬離子與有機(jī)配體通過(guò)配位鍵自組裝形成的多孔晶體材料。MOF-5是其中最具代表性的材料之一、（1）MOF-5晶體由具有正四面體結(jié)構(gòu)的(如圖)和有機(jī)配體(如圖)構(gòu)成，其中與同一配體相連的兩個(gè)的取向不同。①Zn元素在周期表中的位置是第四周期第___________族。②基態(tài)O原子的電子排布式為_(kāi)__________。③比較C和O的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：___________。（2）MOF-5晶體內(nèi)部的空腔可以吸附小分子。若要增強(qiáng)MOF-5與之間的吸附作用，可在配體上引入___________。(假設(shè)MOF-5晶胞形狀不變)A．B．C．（3）MOF-5晶體屬于立方晶系，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的重復(fù)單元(如圖)構(gòu)成。①每個(gè)重復(fù)單元中的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。②已知與的摩爾質(zhì)量分別為和，阿伏加德羅常數(shù)為。MOF-5晶體的密度為_(kāi)__________。()（4）除外，下列也可以作為有機(jī)配體用于構(gòu)成金屬有機(jī)框架的是___________。A．B．C．16.化合物P是一種具有抗腫瘤作用的天然產(chǎn)物，其合成路線如下：已知：i．TBSCl為ii．iii．（1）A分子含有的官能團(tuán)是___________。（2）B→C的化學(xué)方程式是___________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）TBSCI的作用是___________。（5）下列說(shuō)法正確的是___________。A．D和H互為同系物。B．K存在順?lè)串悩?gòu)體C．P存在含苯環(huán)的羧酸類同分異構(gòu)體（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（7）L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。17.環(huán)氧氯丙烷(ECH)是生產(chǎn)環(huán)氧樹(shù)脂的原料，其合成路線如下：已知：（1）A屬于鏈狀烴，A的名稱是___________。（2）B→C的過(guò)程中，B與次氯酸加成可能得到多種產(chǎn)物，從分子中化學(xué)鍵極性角度分析，其中主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，原因是___________。（3）C→ECH的過(guò)程中，當(dāng)保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等)不變時(shí)，ECH產(chǎn)率隨起始反應(yīng)物中NaOH與C的投料比的變化如圖所示。結(jié)合化學(xué)方程式解釋后ECH產(chǎn)率下降的原因：___________。（4）合成ECH的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量高鹽有機(jī)廢水，其中有機(jī)污染物的含量可用化學(xué)需氧量(COD)來(lái)衡量?！緶y(cè)定原理】化學(xué)需氧量是以氧化1L水中有機(jī)物所需的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)，換算成所需的質(zhì)量來(lái)表示，換算時(shí)折算為?！緶y(cè)定過(guò)程】I．向廢水中加入溶液，加熱至充分反應(yīng)。Ⅱ．用溶液滴定剩余至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。已知：①過(guò)程I反應(yīng)結(jié)束后，溶液顏色應(yīng)為橙色，原因是___________。②廢水的化學(xué)需氧量為_(kāi)__________。③由于具有還原性，測(cè)定時(shí)需加入掩蔽劑消除其干擾，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”)。18.以輝銅礦(主要含Cu2S、Fe2O3、SiO2)和軟錳礦(主要含MnO2、SiO2)為原料聯(lián)合提取銅和錳的一種流程示意圖如下。已知：i．Cu2S、MnO2均難溶于硫酸ii．25℃，金屬離子的起始濃度為時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH開(kāi)始沉淀時(shí)1.85.28.6完全沉淀時(shí)2.86.710.1iii．HR萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為（1）“酸浸”過(guò)程是利用硫酸沒(méi)出礦石中的銅、錳元素。①“酸浸”過(guò)程中，為提高礦石的沒(méi)出率，可采取的措施有___________(填字母序號(hào))A．適當(dāng)提高浸出溫度B．適當(dāng)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．增大礦石的粒徑②若浸出渣中含有單質(zhì)S，補(bǔ)全“酸浸”過(guò)程中與反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）若“酸浸”后溶液中的濃度為，則“除鐵”后溶液pH的范圍為_(kāi)_____________________。（3）“萃取”過(guò)程是利用萃取劑HR與的選擇性配位反應(yīng)生成易溶于有機(jī)相的，從而實(shí)現(xiàn)銅、錳元素的分離。①某種HR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，判斷該分子中可能與形成配位鍵的原子并說(shuō)明理由：___________。②解釋“反萃取”過(guò)程中硫酸的作用：___________。（4）“碳化沉錳”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）結(jié)合“酸浸”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)性質(zhì)的角度，分析聯(lián)合提取銅和錳的優(yōu)勢(shì)：_____。19.J是合成某藥物的中間產(chǎn)物，其合成路線如下：已知：i．ii．iii．（1）A分子無(wú)支鏈，只含有一種官能團(tuán)。A→B的化學(xué)方程式是___________。（2）B→D的反應(yīng)類型是___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）為使D→E的反應(yīng)正向進(jìn)行，可將過(guò)程中產(chǎn)生的___________(填物質(zhì)名稱)除掉。（5）G的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（7）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【詳解】A．溫度越低，多酚氧化酶活性越低，故A錯(cuò)誤；B．合成纖維是化學(xué)纖維中的一種，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．豆腐腦的制作會(huì)在豆?jié){中加入石膏，使其變性沉降下來(lái)，故C正確；D．淀粉和蔗糖都不含有醛基，都不屬于還原糖，故D正確；答案選A。2.【答案】B【詳解】A．羥基中O有1個(gè)單電子，O周圍有7個(gè)電子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，即，故B正確；C．σ鍵為頭碰頭，故p-pσ鍵電子云圖形為，故C錯(cuò)誤；D．銅是29號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d104s1，則其價(jià)電子軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B。3.【答案】C【詳解】A．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和NaBr，化學(xué)方程式為，A正確；B．乙醇在濃硫酸、170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，化學(xué)方程式為，B正確；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚、碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；D．乙醛與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，化學(xué)方程式正確，D正確；故答案選C。4.【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在六方相氮化硼層內(nèi)含有N-B鍵，立方相氮化硼具有與金剛石相似的結(jié)構(gòu)，全部是N-B鍵結(jié)合，它們都是σ鍵，A正確；B．六方相氮化硼層內(nèi)含有N-B鍵，B原子形成的σ鍵為3，無(wú)孤電子對(duì)，氮原子是sp2雜化；立方相氮化硼具有與金剛石相似的結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，B錯(cuò)誤;C．兩種氮化硼的晶體類型不同，前者是混合晶體，后者是共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．六方相氮化硼具有與石墨晶體相似的層狀結(jié)構(gòu)，存在沒(méi)有形成共價(jià)鍵的自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?，二立方相氮化硼具有與金剛石相似的結(jié)構(gòu)，原子全部形成共價(jià)鍵，無(wú)自由移動(dòng)的電子，因此不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5.【答案】A【詳解】A．氧原子半徑大于硫原子，H-O鍵能大于H-S鍵能，使得水的分解溫度高于硫化氫，不能用氫鍵解釋，故A符合題意；B．鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)的氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛也可以形成分子間的氫鍵，都與氫鍵有關(guān)，能用氫鍵解釋鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故B不符合題意；C．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于18是由于氫鍵被破壞，密度變大，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量變大，能用氫鍵解釋，故C不符合題意；D．在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，是由于分子間的氫鍵作用，氫鍵具有方向性和飽和性，能用氫鍵解釋，故D不符合題意；答案選A。6.【答案】B【詳解】A．1-氯丁烷中不能電離，與硝酸銀溶液不反應(yīng)，則不能檢驗(yàn)氯元素，A錯(cuò)誤；B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液褪色可檢驗(yàn)生成的乙烯，B正確；C．揮發(fā)的醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后，沒(méi)有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.【答案】B【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，不能用高錳酸鉀溶液除乙烷中的乙烯，一般用溴水除乙烷中的乙烯，故A錯(cuò)誤；B．溴苯不溶于水，不與氫氧化鈉反應(yīng)，溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鹽，用氫氧化鈉除溴苯中的溴，故B正確；C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，過(guò)濾法不能除去苯中的三溴苯酚：一般用氫氧化鈉溶液除苯中的苯酚，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉除乙酸乙酯中的乙酸，一般用飽和碳酸鈉溶液除乙酸乙酯中的乙酸，故D錯(cuò)誤；選B。8.【答案】C【詳解】A．分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是20、14、4，分子式為C20H14O4，A正確；B．分子中連接3個(gè)苯環(huán)的碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，B正確；C．苯環(huán)上酚羥基的鄰位氫原子能和溴以1：1發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗4mol溴，C錯(cuò)誤；D．酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，D正確；故答案為：C。9.【答案】D【詳解】A．碳碳雙鍵、酚羥基、-CH(OH)-都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色不能判斷該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．羥基、羧基都能和Na反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)與鈉反應(yīng)生成氫氣不能判斷該有機(jī)物中含有羥基，B錯(cuò)誤；C．含有醛基的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機(jī)物中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．只有羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，向NaHCO3溶液中滴加綠原酸溶液，有氣體放出，說(shuō)明含有羧基，D正確；故答案為：D。10.【答案】D【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，乙烷為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，與原子團(tuán)的影響無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．羥基是親水基，烴基是憎水基，苯酚中苯基大于乙醇中的乙基，故溶解度不及乙醇，與原子團(tuán)的影響無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．2-甲基-1-丙醇能發(fā)生消去反應(yīng)是因?yàn)?號(hào)C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應(yīng)是因?yàn)?號(hào)C上沒(méi)有H，與基團(tuán)之間的相互影響無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．乙醛中，碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應(yīng)；而在乙酸中，碳氧雙鍵和—OH相連，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能夠說(shuō)明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，D正確；故答案為：D。11.【答案】D【詳解】A．葫蘆[n]脲中n的值為5、6、7、8、10，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．紅外光譜主要用于檢測(cè)有機(jī)物中的化學(xué)鍵、官能團(tuán)的種類，無(wú)法確定對(duì)應(yīng)的數(shù)量，葫蘆[n]脲中n值不同只影響化學(xué)鍵和官能團(tuán)的數(shù)目，不影響種類，因此用紅外光譜無(wú)法確定n值的大小，B錯(cuò)誤；C．手性碳原子需要連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，根據(jù)葫蘆[6]脲的一個(gè)片段可知，其中的碳原子均不是手性碳原子，葫蘆[6]脲中不存在手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干可知，對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，因此對(duì)甲基苯甲酸可進(jìn)入而間甲基苯甲酸不能進(jìn)入，因此葫蘆[6]脲可用于分離間甲基苯甲酸和對(duì)甲基苯甲酸，D正確；故答案選D。12.【答案】D【詳解】A．甲醇生成一碘甲烷，極性鍵斷裂和形成，故A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程中Rh的配位數(shù)出現(xiàn)4、5、6個(gè)的變化，故B正確；C．通過(guò)反應(yīng)機(jī)理圖乙酸生成的反應(yīng)可以看出，過(guò)程中存在反應(yīng)，故C正確；D．HI是反應(yīng)中的催化劑，增大濃度不可以提高甲醇羰基化的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選D。13.【答案】C【分析】N的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為60，N的相對(duì)分子質(zhì)量為60，根據(jù)反應(yīng)物和生成物知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，M中C=O鍵、羧基和N中氨基發(fā)生取代反應(yīng)生成，則N為H2NCONH2?！驹斀狻緼．胸腺嘧啶可與脫氧核糖縮合形成脫氧核糖核苷，脫氧核糖核和磷酸反應(yīng)生成脫氧核糖核苷酸，A錯(cuò)誤；B．M中含有4種氫原子，所以M的核磁共振氫譜有4組峰，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)以上分析知，N為CO（NH2）2，C正確；D．該反應(yīng)方程式為，所以胸腺嘧啶和水的化學(xué)計(jì)量比為1：2，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖中曲線可知，pH約為9時(shí)，廢水中銅元素含量最低，因此廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故A正確；B．在b~c段，隨pH升高，氫氧根濃度增大，由于濃度遠(yuǎn)大于，則生成的濃度增大，平衡I正向移動(dòng)，B正確；C．在c~d段，隨pH升高，氫氧根濃度增大，平衡I逆向移動(dòng)，上層清液中下降；平衡Ⅱ正向移動(dòng)，和升高，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)以后，隨pH升高，氫氧根濃度增大，平衡Ⅱ正向移動(dòng)，濃度升高，因此上層清液中銅元素的含量可能上升，D正確；答案選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）①.ⅡB②.1s22s22p4③.電負(fù)性C＜O；C和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜O，原子半徑C＞O，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用C＜O，所以C的電負(fù)性小于O的電負(fù)性（2）AB（3）①.3②.（4）C【小問(wèn)1詳解】①Zn元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡB族；②基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4；③C和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜O，原子半徑C＞O，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用C＜O，所以C的電負(fù)性小于O的電負(fù)性；【小問(wèn)2詳解】若在配體上引入能與水分子形成氫鍵的羥基和氨基，有利于增強(qiáng)MOF-5與水分子的吸附作用，若在配體上上引入不能與水分子形成氫鍵的甲基，不能增強(qiáng)X與水分子的吸附作用，故選AB；【小問(wèn)3詳解】①每個(gè)重復(fù)單元中的個(gè)數(shù)為；②每個(gè)重復(fù)單元中的個(gè)數(shù)為，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的重復(fù)單元構(gòu)成，則MOF-5晶體的密度為；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)有機(jī)配體知，含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的可以作為有機(jī)配體用于構(gòu)成金屬有機(jī)框架，所以選C。16.【答案】（1）碳碳雙鍵（2）BrCH2CH2Br+NaOHBrCH=CH2+NaBr+H2O（3）（4）保護(hù)羥基，防止其被氧化，（5）BC（6）HOCH2CH=CHCH2OOCCH3（7）【分析】由題干合成路線圖可知，根據(jù)A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，根據(jù)B的分子式和A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH2Br，由C的分子式和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHBr，由C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息ii轉(zhuǎn)化信息可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由I的分子式和H、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH=CHCH2OOCCH3，由L的分子式和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及已知信息L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，并結(jié)合已知轉(zhuǎn)化iii信息可知，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，則A分子含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH2Br，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHBr，則B→C的化學(xué)方程式是BrCH2CH2Br+NaOHBrCH=CH2+NaBr+H2O，故答案為：BrCH2CH2Br+NaOHBrCH=CH2+NaBr+H2O；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】由題干路線圖可知，D到E時(shí)通過(guò)TBSCl將羥基保護(hù)起來(lái)，而G到H步驟中又將羥基顯現(xiàn)出來(lái)，故TBSCI的作用是保護(hù)羥基，防止其被氧化，故答案為：保護(hù)羥基，防止其被氧化；【小問(wèn)5詳解】A．由題干路線圖中D和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D和H所含官能團(tuán)的種類不同即結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．由題干路線圖中K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，K分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)碳碳雙鍵兩端碳原子分別連有互不相同的原子或原子團(tuán)，故存在順?lè)串悩?gòu)體，B正確；C．由題干路線圖中P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P中含有2個(gè)O原子，不飽和度為5，故P存在含苯環(huán)的羧酸類同分異構(gòu)體，C正確；故答案為：BC；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH=CHCH2OOCCH3，故答案為：HOCH2CH=CHCH2OOCCH3；【小問(wèn)7詳解】由分析可知，L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：。17.【答案】（1）丙烯（2）①.ClCH2-CHCl-CH2OH②.CH2=CHCH2Cl中Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移，而HClO中：，因此-OH易連在端基碳原子上（3）加入NaOH溶液過(guò)多，會(huì)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)：ClCH2-CHCl-CH2OH+2NaOHHOCH2CH（OH）CH2OH+2NaCl，造成環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率減?。?）①.加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液②.③.偏高【分析】由題干合成路線圖可知，A(C3H6)為鏈狀烴，不飽和度為1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，由B的分子式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2Cl，由C的分子式和B到C的轉(zhuǎn)化條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2-CHCl-CH2OH或ClCH2CHOHCH2Cl，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】A的分子式為C3H6，A屬于鏈狀烴，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，則A的名稱是丙烯，故答案為：丙烯；【小問(wèn)2詳解】B→C為加成反應(yīng)，生成的C為ClCH2-CHCl-CH2OH或ClCH2CH(OH)CH2Cl，CH2=CHCH2Cl中Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移，而HClO中：，因此-OH易連在端基碳原子上，所以ClCH2-CHCl-CH2OH是主要產(chǎn)物，故答案為：ClCH2-CHCl-CH2OH；CH2=CHCH2Cl中Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移，而HClO中：，因此-OH易連在端基碳原子上；【小問(wèn)3詳解】C中含Cl原子，加入NaOH溶液過(guò)多，發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)：ClCH2-CHCl-CH2OH+2NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+2NaCl，造成ECH產(chǎn)率下降，故答案為：加入NaOH溶液過(guò)多，發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)：ClCH2-CHCl-CH2OH+2NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+2NaCl，造成ECH產(chǎn)率下降；【小問(wèn)4詳解】①過(guò)程Ⅰ反應(yīng)結(jié)束后，溶液顏色應(yīng)為橙色，結(jié)合過(guò)程Ⅱ可知，是由于加入的K2Cr2O7過(guò)量所致，故答案為：加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液；②根據(jù)(橙色)+6Fe2++14H+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O，可知剩余的n(K2Cr2O7)=×10-3mol，則氧化V0mL廢水中還原性物質(zhì)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為c1V1×10-3mol-×10-3mol=(c1V1-)×10-3mol，換算成所需O2的質(zhì)量來(lái)表示，換算時(shí)1molK2Cr2O7折算為4.8×104mgO2，需要氧氣的質(zhì)量為(c1V1-)×10-3×4.8×104mg=10(4.8c1V1-0.8c2V2)mg，則廢水的化學(xué)需氧量為=mg/L，故答案為：mg/L；③K2Cr2O7會(huì)氧化Cl-，導(dǎo)致氧化廢水時(shí)消耗K2Cr2O7的量偏高，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高。18.【答案】（1）①.AB②.Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O（2）①.2.8②.4.2（3）①.O原子和N原子，該分子中只有O原子和N原子含有孤電子對(duì)；②.增大c(H+)，使平衡向反萃取方向移動(dòng)，提高Cu2+在水相中的含量，并回收萃取劑HR（4）Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O（5）MnO2作氧化劑，將Cu2S氧化生成Cu2+，節(jié)約了氧化劑和能源，減少了污染性氣體排放【分析】以輝銅礦(主要含Cu2S、Fe2O3、SiO2)和軟錳礦(主要含MnO2、SiO2)為原料聯(lián)合提取銅和錳的流程：加入硫酸酸浸，發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾得到含S、SiO2浸渣，加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過(guò)濾除去CuO、Fe(OH)3，在浸出液中加入HR萃取，在水相中加入NH4HCO3、氨水沉錳，反應(yīng)為Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O，有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取得到HR和硫酸銅溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干得到CuSO4固體，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】①“酸浸”過(guò)程中，可采取將礦物粉碎以增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌、適當(dāng)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間等措施來(lái)提高浸出率，故答案為：AB；②若浸出渣中含有單質(zhì)S，則Cu2S與MnO2反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O，故答案為：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O；【小問(wèn)2詳解】0.01mol?L-1Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH=5.2，c(OH-)=105.2-14mol/L=10-8.8mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)=10-19.6，1mol?L-1Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH-)=mol/L=10-9.8mol/L，此時(shí)c(H+)=109.8-14mol/L=10-4.2mol/L，pH=4.2，F(xiàn)e3+沉淀完全時(shí)pH=2.8