肇慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)：氧化還原反應(yīng)三四五高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì): （授課日期：年11月24日星期一班級(jí)高一）氧化還原反應(yīng)2三維目標(biāo)知識(shí)與技能：了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng),及常見的氧化劑和還原劑。過程與方法：了解判斷氧化性、還原性的方法，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立與統(tǒng)一的觀點(diǎn)。授課題目擬課時(shí)第課時(shí)明確目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化劑和還原劑的判斷;氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用。課型□講授□習(xí)題□復(fù)習(xí)□討論□其它教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)【知識(shí)回顧】1、如何判斷氧化還原反應(yīng)？【自主學(xué)習(xí)】看教材P37【小結(jié)及板書】1。氧化劑和還原劑的概念eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（氧化劑：在反應(yīng)中得電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，還原劑:在反應(yīng)中失電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì)))2．常見的氧化劑O2、Cl2\濃H2SO4、HNO3等；常見的還原劑Al、Zn、Fe、C、H2、CO等【思考與交流】1．元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)是否一定被氧化？【提示】不一定。元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)可能被氧化，也可能被還原。2．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是氧化劑嗎？【提示】不一定.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，可能作氧化劑如Cl2、O2，也可能作還原劑。3、請(qǐng)舉例分析氧化還原反應(yīng)對(duì)人類生產(chǎn)生活的有利影響和不利影響有哪些？A、有利于人類生活和生產(chǎn)的是：(1）金屬的冶煉(2)燃料的燃燒B、不利于人類生活和生產(chǎn)的是:（1)易燃物的自燃(2）食物的腐敗(3）鋼鐵的銹蝕4、①“鈉原子能失去1個(gè)電子,鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)?！边@種說法正確嗎?【提示】不正確.還原性鈉比鋁強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失電子能力強(qiáng)弱有關(guān)，而與失電子數(shù)多少無關(guān)。②根據(jù)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，你能判斷Fe和Cu的還原性誰強(qiáng)嗎？【提示】Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，還原性Fe強(qiáng)于Cu。1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物［課堂練習(xí)］1、教材P38—7、8、92、(2012·肇慶高一檢測(cè)）已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根據(jù)①②兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（B）A．FeCl3>Cl2〉I2 B．Cl2〉FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3 D．Cl2〉I2〉FeCl33．從下列各組反應(yīng)對(duì)比中,判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會(huì)附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì).則在Cu、Fe、Ag中,________的還原性最強(qiáng)，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2）、氯離子、氫離子中，___