高中化學(xué)專題2第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1/132/13

（1）化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能？（2）試驗中銅片氣體是怎樣形成？它與外電路電流形成有什么關(guān)系？（3）氫離子得到電子可能來自哪里？你是怎樣判斷或推理？試驗結(jié)束后，思索以下問題：3/13活動與探究：試驗現(xiàn)象結(jié)論試驗1試驗2

試驗3試驗4鋅片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。銅片上有氣泡產(chǎn)生，而鋅片上無氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡產(chǎn)生，而鋅片上無氣泡產(chǎn)生。靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn+2H+=Zn2++H2↑而Cu不與稀H2SO4反應(yīng)同上同上鋅片上產(chǎn)生電子轉(zhuǎn)移到了銅片上，稀硫酸中氫離子從銅片上得到電子。鋅片上產(chǎn)生電子定向移動到了銅片上，從而有電流產(chǎn)生。即這套裝置能產(chǎn)生電能。4/13原電池工作原理：①因為鋅比銅活潑，鋅原子易失去電子變成了鋅離子進(jìn)入溶液：Zn―2e-=Zn2+；②因為鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，鋅片上電子就經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片，在銅片表面上，氫離子取得電子生成氫分子，大量氫分子就以氫氣逸出：2H++2e-=H2；③鋅片不停溶解，銅片表面上不停產(chǎn)生氫氣，這么在外電路就有連續(xù)電流產(chǎn)生。這么也就實現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化。5/13世界上第一個電池創(chuàng)造人意大利科學(xué)家——伏打6/137/13練習(xí)與小結(jié)1、以Zn—H2SO4—Cu為例進(jìn)行變式練習(xí)2、小結(jié)形成原電池基本條件8/13練習(xí)1、請同學(xué)們填寫下表：電極名稱電極材料反應(yīng)類型電子流動方向負(fù)極正極9/13試一試2、判斷以下哪些裝置組成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式。①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑10/13⑤④(√)(√)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu11/133、簡答：因為氧化還原反應(yīng)中都存在電子得失（轉(zhuǎn)移），所以從理論上來講，任何氧化還原反應(yīng)都能夠設(shè)計成原電池，那么大家能不能結(jié)合原電池形成條件把氧化還原反應(yīng)：