專題6 質(zhì)量守恒定律全題型總結(jié)（教師版）-2020化學(xué)《滿分中考·重難點(diǎn)題型》精準(zhǔn)練（九上）

專題6質(zhì)量守恒定律全題型總結(jié)一、數(shù)據(jù)分析類計(jì)算題此類型題主要考察質(zhì)量守恒定律宏觀概念——反應(yīng)前后質(zhì)量不變在反應(yīng)過程中，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，同理可判斷生成物甚至反應(yīng)類型反應(yīng)前后質(zhì)量不變的不一定是催化劑（騎馬的不一定是唐僧）1．在一個(gè)密閉容器內(nèi)裝有四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g16.882.40.5反應(yīng)后質(zhì)量/g0x8.410.5你認(rèn)為下列判斷中錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．x的值是8.8C．生成c和d的質(zhì)量比是3：5 D．b一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】A、通過比較反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，減少的有a物質(zhì)，a為反應(yīng)物，增加的有b、c和d物質(zhì)，都是生成物，該反應(yīng)是由一種生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，因此屬于分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、x=8.8g，故B不符合題意；C、生成的c質(zhì)量為8.4g-2.4g=6g，生成的d為10.5g-0.5g=10g，因此c：d=6g：10g=3:5，故C不符合題意；D、反應(yīng)前后，b的質(zhì)量增加了0.8g，所以b一定是該反應(yīng)的生成物，故D符合題意，故答案為：D。2．如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系．下列描述正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物 D．t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】A、化合反應(yīng)是指多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合圖象判斷出反應(yīng)物和生成物的種類，進(jìn)行解答即可；B、本題中不知道反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，所以難以判斷相對分子質(zhì)量的大小；C、反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，可以據(jù)此解答；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行判斷。3．把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)1.4104.00.8反應(yīng)后質(zhì)量(g)x3.27.20.8A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．X的值為3.0C．a(chǎn)和c是反應(yīng)物 D．d一定是催化劑【答案】A【解析】分析表中的數(shù)據(jù)，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量不變的為催化劑或不參與反應(yīng)，則該反應(yīng)為：b→a+c，質(zhì)量關(guān)系為6.8克b反應(yīng)生成3.6克a和3.2克c，再據(jù)此對選項(xiàng)分析得出正確答案。4．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g6.2x5.23.8A．

物質(zhì)a是生成物

B．

x=2.2C．

d一定是催化劑

D．

此反應(yīng)中a物質(zhì)和b物質(zhì)的質(zhì)量比為6:5【答案】D【解析】反應(yīng)后c的質(zhì)量增加了0.2g，是生成物，反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，反應(yīng)后a的質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，b是生成物，生成的質(zhì)量為：1.2g-0.2g=1g。A．物質(zhì)a是反應(yīng)物。Ａ不符合題意；

B．x=4.2g+1g=5.2g，Ｂ不符合題意；

C．反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，Ｃ不符合題意；

D．此反應(yīng)中a物質(zhì)和b物質(zhì)的質(zhì)量比為1.2g:1g=6:5，Ｄ符合題意。故答案為D。5．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A，B，C，D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g461114

反應(yīng)后質(zhì)量/g

待測

15084A．

該密閉容器中發(fā)生化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)B．

該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)

C．

該反應(yīng)中C為化合物，A，B，D三種物質(zhì)為單質(zhì)D．

反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量=（4g+6g+111g+4g）﹣（15g+84g）=26g；根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，可判斷反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物：物質(zhì)A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量增大，為反應(yīng)的生成物；物質(zhì)C反應(yīng)后質(zhì)量減小為0，為反應(yīng)的反應(yīng)物；該反應(yīng)可表示為：C→A+B+D。6．在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g83405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測25823下列說法不正確的是A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0 B．該反應(yīng)中X、Z的質(zhì)量比為1：4C．該反應(yīng)的生成物是Y和Q D．充分反應(yīng)后，密閉容器中仍有四種物質(zhì)【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為a，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：8g+3g+40g+5g=a+25g+8g+23g，解得a=0．X、Z的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，Y、Q的質(zhì)量增加為生成物．

A、由分析可知反應(yīng)后X的質(zhì)量是0，A不符合題意；

B、由以上分析可知參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量分別為8g：（38g﹣6g）=1：4，B不符合題意．

C、由分析可知該反應(yīng)的生成物是Y和Q，C不符合題意；

D、由分析可知反應(yīng)后X的質(zhì)量是0，充分反應(yīng)后，密閉容器中有三種物質(zhì)；D符合題意；

故答案為：D。7．在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015

反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020A．

a一定是反應(yīng)物

B．

x+y=20

C．

x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．

反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2：1【答案】C【解析】A．c的質(zhì)量增加了10g，d的質(zhì)量增加了5g，都是生成物，共增加了15g．若b質(zhì)量也增加，則a一定是反應(yīng)物，若b質(zhì)量減少，則最多減少5g，因此a也一定是反應(yīng)物，總之a(chǎn)一定是反應(yīng)物，故說法正確．B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）﹣20﹣20=20；故說法正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x+y=20，無法具體確定x，y的取值范圍；故錯(cuò)誤；D．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為（20﹣10）g：（20﹣15）g=15：10=2：1；故說法正確。故選C。8．一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量（g）15152520反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010xyA．x的取值范圍是：0≤X≤45

B．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3：1

C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．x+y=65【答案】A【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，無法確定x，y的取值范圍，錯(cuò)誤；B．參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正確；C．當(dāng)y＜20時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)是A+B+D=C，是化合反應(yīng)，當(dāng)y=20時(shí)，該反應(yīng)是A+B=C，是化合反應(yīng)，正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正確。故選A。9．在反應(yīng)A＋3B=2C中，已知B的相對分子質(zhì)量為4，C的相對分子質(zhì)量為9，則A的相對分子質(zhì)量為A．

4

B．

6

C．

8

D．

10【答案】B【解析】設(shè)A的相對分子質(zhì)量x，則x+3×4=2×9，x＝6；故答案為B。10．已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，其生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為A．

16

B．

27

C．

44

D．

56【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g

設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x

2A+3B=C+3D

2x

98×3

9g

49g

2x：（98×3）=9g：49g

得x=27。故選B。11．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC．又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．

23

B．

46

C．

92

D．

96【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為xA+3B=2C+ 3Dx 542.3g 2.7g=x=46

故選：B。12．某實(shí)驗(yàn)過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg，則c等于A．d+b+a

B．d﹣b﹣a

C．d﹣b+a

D．d+b﹣a【答案】D【解析】錫粉與氧氣反應(yīng)生成固體氧化錫，根據(jù)題意參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為cg﹣bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，dg=ag+（c﹣b）g，因此c=d+b﹣a。故選D?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律以及應(yīng)用進(jìn)行分析判斷即可。13．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的

B．化學(xué)反應(yīng)前后，氫原子數(shù)目減少

C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為15：14D．一個(gè)Y分子和一個(gè)W分子中均含有10個(gè)電子【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)，則是X分子分解出的氮原子和Y分子分解出的氮原子重新組合成的Z分子；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

C、根據(jù)化學(xué)方程式中X和Z的質(zhì)量關(guān)系判斷；

D、一個(gè)Y分子由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成，故電子數(shù)為：7+3=10；一個(gè)W分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，故電子數(shù)為：2+8=10。14．我國科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變

B．

反應(yīng)每消耗28g甲，可生成44g丙

C．

該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性

D．

反應(yīng)過程中，每消耗1個(gè)甲分子，同時(shí)消耗1個(gè)乙分子【答案】C【解析】A、根據(jù)微觀圖中各粒子的變化情況確定反應(yīng)物及生成物寫出反應(yīng)方程式，確定分子個(gè)數(shù)的情況分析；

B、根據(jù)方程式確定物質(zhì)間的質(zhì)量比以判斷所給物質(zhì)質(zhì)量是否符合該反應(yīng)分析；

C、根據(jù)催化劑的作用分析；

D、根據(jù)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分析。15．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是A．b的數(shù)值為14

B．

該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

C．反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5：6 D．

充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g【答案】A【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比是定值，也就是第一時(shí)刻參加反應(yīng)的乙丙質(zhì)量之比等于第二時(shí)刻時(shí)參加反應(yīng)的乙丙質(zhì)量之比。

第一時(shí)刻參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是（26g-b），丙的質(zhì)量是（27g-18g）；

第二時(shí)刻時(shí)參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是（26g-10g），丙的質(zhì)量是（30g-18g），列比例計(jì)算出b。

B、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，生成物的質(zhì)量不斷增加。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

D、根據(jù)圖表可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量是18g，反應(yīng)后是30g，用減法計(jì)算充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量。二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算帶入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量通常用差值法求出物質(zhì)量的變化，差值通常就是解題關(guān)鍵守恒法通常運(yùn)用在計(jì)算物質(zhì)組成的題目中1．家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。若要制備149kg的次氯酸鈉，則理論上需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？【答案】160kg【解析】設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為x，Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O

80 74.5

x 149kgx=160kg

答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為160kg。2．【差值法、守恒法】小明為了探究煅燒了一段時(shí)間的石灰石中各成分的質(zhì)量（其中雜質(zhì)高溫不分解、不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）寫出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式________；（2）生成氣體的質(zhì)量是________；（3）寫出求解所探究的固體中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式________；（4）該煅燒后的石灰石中各成分的質(zhì)量最簡比是________；（5）最終所得的不飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；（6）用上述40t煅燒一段時(shí)間的石灰石”繼續(xù)充分煅燒，可以得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是________?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）4.4g（3）（4）25：14：11

（5）20%（6）31.2t【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+200g-215.6g=4.4g；

（3）設(shè)固體中碳酸鈣質(zhì)量為X，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

X=10g

y=11.1g

（4）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：所以煅燒后的石灰石中各成分的質(zhì)量最簡比是100：56：44=25：14：11；

（5）所以混合物氧化鈣的質(zhì)量為：20g-10g-4.4g=5.6g設(shè)氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為z

z=11.1g所以最終所得的不飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%；

（6）40t石灰石中含有碳酸鈣質(zhì)量為：40t××100%=20t設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為m

m=8.8t所以可以得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是40t-8.8t=31.2t．3．【差量法】某興趣小組用74g氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不含氧元素）和wg二氧化錳混合共熱，完全反應(yīng)后、冷卻制得19.2g氧氣，剩余固體72.8g，請計(jì)算：（1）二氧化錳的質(zhì)量________。（2）受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量________。（3）氯酸鉀樣品中氧元素的