2.3制取氧氣課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

制取氧氣（第一課時）人教版九年級上冊化學(xué)學(xué)

習(xí)

先

導(dǎo)

空氣里含有豐富的氧氣，為什么還要制取氧氣呢?

這是由于某些生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗活動需要較純的氧氣，而不能用只含部分氧氣的空氣，所以需要制取氧氣。比如：潛水員去深海潛水時都需要帶氧氣罐，那氧氣是如何制取的？哪些途徑可以獲得氧氣？1.光合作用2.分離空氣獲得氧氣3.加熱分解氧化汞知

識

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架【氣體實驗室制法的一般思路】反應(yīng)原理儀器裝置藥品氣體發(fā)生裝置實驗步驟氣體收集裝置知

識

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架

實驗室制取大量氧氣時，需要反應(yīng)快、操作安全簡單、便于收集、不污染環(huán)境等。一、氧氣的實驗室制法知

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架1、藥品含有氧元素選擇依據(jù)：

裝置簡便易于操作，

反應(yīng)速率適中，安全、環(huán)保，

產(chǎn)物純凈等。知

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架1、藥品過氧化氫①高錳酸鉀高錳酸鉀，化學(xué)式為KMnO4，常溫下為暗紫色固體，稍加熱就會分解出氧氣。溶于水，溶液為紫紅色。在工業(yè)上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其溶液顏色鮮艷而被用于物質(zhì)的鑒定，在醫(yī)學(xué)上，高錳酸鉀可用于消毒、洗胃。知

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架1、藥品②過氧化氫和二氧化錳過氧化氫：化學(xué)式為H2O2，俗稱雙氧水,無色透明液體。生活中常用于傷口消毒及環(huán)境、食品消毒。二氧化錳：化學(xué)式為MnO2，黑色粉末。知

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架1、藥品③氯酸鉀和二氧化錳氯酸鉀，化學(xué)式為KClO3，白色顆粒粉末，味咸而涼。常溫下穩(wěn)定，加熱到400℃以上則分解并放出氧氣。如有催化劑存在，在較低溫度下就能迅速的分解氧氣。知

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架2、原理過氧化氫

水+氧氣二氧化錳高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

加熱氯酸鉀

氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KMnO4

MnO2K2MnO4O2KClO3

O2KClH2O2H2OO2

發(fā)生裝置：考慮藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件知

識

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架3、儀器裝置高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

加熱過氧化氫

水+氧氣二氧化錳氯酸鉀

氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱知

識

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架3、儀器裝置排水法向上排空氣法向下排空氣法排盡空氣不溶于水不和水反應(yīng)密度比空氣大不和空氣反應(yīng)密度比空氣小不和空氣反應(yīng)純凈干燥知

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架氧氣不易溶于水氧氣密度比空氣大排水法向上排空氣法收集裝置：考慮氣體的密度和溶解性知

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架二、分解反應(yīng)過氧化氫

水+氧氣二氧化錳高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

加熱氯酸鉀

氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型。一分多判斷下列反應(yīng)是否為分解反應(yīng)知

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架二、分解反應(yīng)1.碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳3.碳+氧氣二氧化碳點燃5.石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃6.氧化鈉+水氫氧化鈉2.氧化汞氧氣+汞加熱4.碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳高溫√√√知

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架

工業(yè)上制備大量氧氣時，需要考慮原料是否容易獲得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產(chǎn)以及對環(huán)境的影響等。三、氧氣的工業(yè)制法原理：利用空氣各成分的沸點不同。1.分離液態(tài)空氣法低溫加壓空氣液態(tài)空氣氮氣先蒸發(fā)液態(tài)氧氣混合物蒸發(fā)2.膜分離法（物理變化）（物理變化）原理：在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。知

識

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架【拓展】①若用如圖裝置收集氧氣，氣體從

端進入。②如果該裝置裝滿水后用排水法收集氧氣，氧氣從導(dǎo)管

進入集氣瓶。③若要用水將瓶中氧氣排出使用，水應(yīng)從

處進入。④在醫(yī)院給病人輸氧時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，則病人吸氧氣的塑料管應(yīng)與

連接。baba右圖所示裝置有許多用途：謝謝觀看！制取氧氣（第二課時）人教版九年級上冊化學(xué)知

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架氧氣的實驗室制法1.過氧化氫制氧氣（1）藥品（2）反應(yīng)原理【實驗1】在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？過氧化氫和二氧化錳

現(xiàn)象：

試管壁有少數(shù)氣泡，木條不能復(fù)燃。

分析：

H2O2溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣很少。知

識

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架氧氣的實驗室制法1.過氧化氫制氧氣（1）藥品（2）反應(yīng)原理【實驗1】在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？過氧化氫和二氧化錳

現(xiàn)象：

試管壁有少數(shù)氣泡，木條不能復(fù)燃。

分析：

H2O2溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣很少?！緦嶒?】向上述試管中，加入0.5g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是

否復(fù)燃？

現(xiàn)象：

有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。

分析：

H2O2溶液在常溫下遇到二氧化錳能迅速產(chǎn)生氧氣。知

識

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架【思考】在實驗2中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成了氧氣呢？【實驗3】待試管中反應(yīng)結(jié)束時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試

管，觀察木條是否復(fù)燃？

現(xiàn)象：有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。

實驗3重復(fù)多次，二氧化錳好像永遠(yuǎn)用不完。如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有發(fā)生變化。把它再加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫分解。

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。加快或減慢

催化劑：知

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架食用油里加入0.01%~0.02%的沒食子酸正丙酯可以減慢油脂與氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率，有效的防止酸敗。知

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架【思考】在實驗2中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成了氧氣呢？【實驗3】待試管中反應(yīng)結(jié)束時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試

管，觀察木條是否復(fù)燃？

現(xiàn)象：有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。

實驗3重復(fù)多次，二氧化錳好像永遠(yuǎn)用不完。在實驗前用天平稱量二氧化錳的質(zhì)量為0.5g，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有發(fā)生變化。把它再加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫分解。

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。加快或減慢

催化劑：知

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架催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。①催化劑的特點：一變二不變②催化劑不能決定反應(yīng)是否發(fā)生③催化劑只改變速率，不改變產(chǎn)量④一個反應(yīng)可以有多種催化劑硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用?！敬呋瘎恐?/p>

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架催化劑在生產(chǎn)生活中的作用

催化劑在生產(chǎn)生活中有重要的作用，例如：許多工業(yè)生產(chǎn)如化肥生產(chǎn)、石油煉制、煤的綜合利用、制取藥品和釀造食品等都要用到各種各樣的催化劑；汽車尾氣安裝催化轉(zhuǎn)化器，能夠把有毒的汽車尾氣轉(zhuǎn)化成無毒的氣體。氧氣的實驗室制法1.過氧化氫制氧氣（1）藥品過氧化氫和二氧化錳（2）反應(yīng)原理過氧化氫

水+氧氣二氧化錳（3）反應(yīng)裝置發(fā)生裝置收集裝置知

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架知

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架【發(fā)生裝置】過氧化氫

水+氧氣二氧化錳知

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架氧氣的實驗室制法1.過氧化氫制氧氣（1）藥品過氧化氫和二氧化錳（2）反應(yīng)原理過氧化氫

水+氧氣二氧化錳（3）反應(yīng)裝置發(fā)生裝置收集裝置固液常溫型排水法、向上排空氣法（4）實驗步驟①組裝儀器，并檢查裝置氣密性②裝藥品（先固后液）③收集氣體④檢驗（5）檢驗檢驗氧氣是否收集滿：用帶火星木條放在瓶口，木條復(fù)燃，氧氣收集滿了檢驗是不是氧氣：用帶火星木條伸入瓶中，木條復(fù)燃，瓶中是氧氣知

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架簡便便于隨時添加液體藥品長頸漏斗的下端必須伸入液體中可以控制反應(yīng)速率發(fā)生裝置【拓展】固液常溫型銜

接

拓

展【例1】在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（）

A．質(zhì)量減少

B．在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

C．質(zhì)量增加