高三化學(xué)元素周期律復(fù)習(xí)

元素周期律化學(xué)2專題1第1頁你知道嗎什么是原子序數(shù)?它與核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)有何關(guān)系？人們按核電荷數(shù)由小到大次序給元素編號，這種編號叫做原子序數(shù)．元素原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子核電荷數(shù)．第2頁觀察1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)覺隨原子序數(shù)遞增,元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎?你知道嗎第3頁隨元素原子序數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)１－８周期性改變（Ｈ、Ｈｅ除外）。見Ｐ３圖１－３第4頁交流與討論依據(jù)Ｐ４表１－２原子半徑數(shù)據(jù)，１、繪制曲線圖２、小結(jié)規(guī)律隨元素原子序數(shù)遞增，元素原子半徑重復(fù)由大到小周期性改變（稀有氣體除外）?；脽羝?幻燈片7第5頁第6頁原子半徑幻燈片5第7頁信息提示元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷試驗依據(jù)金屬性強(qiáng)弱：１、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫難易２、最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱：１、最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱２、單質(zhì)與氫氣化合難易３、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性第8頁活動與探究１、探究Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ單質(zhì)活動性強(qiáng)弱物質(zhì)試驗ＮａＭｇＡｌ與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)－－與熱水反應(yīng)－－－－與鹽酸反應(yīng)－－浮、熔、游、紅無改變鎂條表面有氣泡，溶液變淺紅色產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)猛烈沒有鎂與鹽酸反應(yīng)猛烈第9頁探究試驗結(jié)果Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ單質(zhì)活動性強(qiáng)弱次序是

。

Ｎａ>Ｍｇ>Ａｌ第10頁活動與探究２、依據(jù)Ｐ６表１－４，探究硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱硅、磷、硫、氯元素非金屬性增強(qiáng)隨元素核電荷數(shù)遞增，硅、磷、硫、氯氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)第11頁活動與探究３、依據(jù)Ｐ６表１－４和表１－５，探究元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱改變規(guī)律NaMgAlSiPSClAr稀有氣體元素金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)第12頁元素最高化合價和最低化合價遞變規(guī)律。第13頁元素性質(zhì)伴隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性改變。這個規(guī)律叫做元素周期律。隨元素原子序數(shù)遞增，元素原子半徑，元素金屬性、非金屬性，元素主要化合價都呈周期性改變。元素性質(zhì)為何伴隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性改變？（元素周期律實質(zhì)）