高中化學(xué)框圖題集錦

框圖題集錦1/191、下列圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)A（溶液）B（溶液）+F（溶液）+CA（固體）B+C+D加熱+E+EB+GF+G寫出A、B、E、F化學(xué)式：A

、B

、E

、F

。Na2O2NaOHNaHCO3Na2CO32/19ABCDEFGXHCl200℃NaOHNa2O2DCuCuB2、下列圖表示反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，X為1mol（固體），A、B、C、各為1mol無色氣體，B常溫下為液體，D、E、F為氣體，G為溶液，試推斷各物質(zhì)化學(xué)式X

，A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

，G

。O2NH4HCO3CO2H2ONH3NONO2HNO33/19解框圖題的方法：最關(guān)鍵是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途4/193、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)間有以下關(guān)系：①元素A有可改變合價(jià)，則單質(zhì)A是

，化合物甲是

。②高溫下：⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反應(yīng)⑵順利進(jìn)行，應(yīng)采取辦法是：

。③甲還能與另一個常見金屬在一定溫度下反應(yīng)，并放出大量熱，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。A甲甲+CA+乙+B點(diǎn)燃+乙高溫高溫+CFeFe3O4升溫并及時將H2放出8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe5/194、在下列圖中，A、B、C、D、E、F為不一樣物質(zhì)，能實(shí)現(xiàn)此改變可能是NaCl或H2O。ADBECFXXXX（1）當(dāng)X為NaCl時，其余物質(zhì)可能是：A

、B

、C

、D

、E

、F

。（2）當(dāng)X為H2O時，其余物質(zhì)可能是：A

、B

、C

、D

、E

、F

。NaNa2ONa2O2NaOHCl2HClMgCl2或CuCl2H2HClCl2O2Na2O2Na2ONaOH6/195、已知A、B、C是三種常見單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所表示。（1）寫出D和E分別與A反應(yīng)離子方程式：D+A：

、E+A：

、（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：

。ABCDEF加A+A2Fe3++Fe==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓7/196、黑色固體物質(zhì)A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個方框表示有一個反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成水已略去），其中C、F常溫為無色氣體，D、E含有共同陽離子。（1）寫出B和C化學(xué)式；B：

、C：

、（2）寫出反應(yīng)④離子方程式：

。ABCDEFGBG反應(yīng)①Cl2反應(yīng)②O2反應(yīng)③反應(yīng)④FeSO4H2S2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+8/197、依據(jù)右圖所表示，寫出相關(guān)改變化學(xué)方程式。①

、②

、③

、④

。Cl2BECH2SO4HCl①②③④Cl2+H2O==HCl+HClOH2O+SO3==H2SO4Cl2+2Na===2NaCl點(diǎn)燃NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HCl↑△9/19AB黑色C鉀鹽溶液D溶液E棕紅色液體F固體E蒸發(fā)結(jié)晶鉀鹽溶液GDX藍(lán)色物質(zhì)淀粉溶液沉淀Y不溶于稀硝酸AgNO3溶液濃H2SO4①②③④⑤8、依據(jù)下列圖轉(zhuǎn)化關(guān)系及其試驗(yàn)現(xiàn)象，推斷A~Y物質(zhì)化學(xué)式，并寫出相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式10/199、下列圖表示一些物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系。已知：固體X與固體Y混合共熱是試驗(yàn)室制備氣體A慣用方法；固體Y與E濃溶液共熱是試驗(yàn)室制備氣體C慣用方法。填寫以下空白：固體X固體Y固體G氣體A氣體B氣體C氣體EDF加熱足量水溶解、過濾濃硫酸、加熱點(diǎn)燃濃硫酸、強(qiáng)熱水溶液電解濾液、濃縮結(jié)晶（1）物質(zhì)X是

，Y是

。（2）寫出上圖相關(guān)反應(yīng)方程式：①G→C：

、②F→D+E：

。KClO3MnO2MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑11/19（1）A物質(zhì)是

，固體B是

。固體C是。（2）寫出方程式：I+J=K、C+D==10、下列圖中每一方框表示相關(guān)一個反應(yīng)物或生成物，方框中字母是相關(guān)反應(yīng)物或生成物代號。試推斷并回答以下問題：氣體NaClSK2SO3ABDEIJFGKCHXX白色沉淀芒硝電解點(diǎn)燃H2O點(diǎn)燃AgNO3稀HNO3溶于水、蒸發(fā)、結(jié)晶適量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶溶于水，通入足量D氣體蒸發(fā)、結(jié)晶點(diǎn)燃稀H2SO412/19（1）若取A溶液灼燒，其焰色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則A化學(xué)式為

，寫出A→B離子方程式：

。（2）若A為二元弱堿，D無水物為一個慣用干燥劑，則A化學(xué)式為

，B→E離子方程式為：

。KAlO2AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-Ca(OH)2Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O11、A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種化合物，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所表示，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篐Cl過量HClCO2過量易溶物EBD澄清溶液A難溶固體C△13/19加強(qiáng)堿溶液加固體NaOH熔融加水加強(qiáng)堿溶液加稀酸L粉狀化合物A粉狀單質(zhì)B單質(zhì)C化合物D單質(zhì)F溶液E化合物H溶液I紅褐色沉淀G沉淀J單質(zhì)F溶液K在一定條件下反應(yīng)加NH3·H2O通入空氣加過量稀酸L加NH3·H2O12、某金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。依據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1）單質(zhì)F是

。（2）寫出由E生成G離子反應(yīng)方程式

。（3）溶液I中所含金屬離子是

。（4）C→E+F若改用濃酸，則不能選取濃酸是（寫分子式）

。H2Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Al3+、Na+HNO3H2SO414/19GABCDEFBG反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④Cl2O213、下列圖為黑色固體物質(zhì)A及其產(chǎn)物發(fā)生一系列反應(yīng)框圖，每一方框表示有一個反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及反應(yīng)所需和產(chǎn)生水均已略去），其中A、G為反應(yīng)物，C、F在常溫下均為氣體。（1）試寫出B和C化學(xué)式

、（2）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式

、（3）寫出反應(yīng)④離子方程式

。FeSO4、H2S2H2S+3O2==2SO2+2H2O2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+15/19固體A固體B溶液C氣體D氣體F溶液G溶液BH溶液E溶液LE溶液液體X過量F焰色反應(yīng)黃色液體XBr2水ⅠⅡ14、在一定條件下，以下各物質(zhì)可發(fā)生下列圖所表示改變（反應(yīng)中生成水沒有寫出）請回答：（1）固體A是（寫化學(xué)式）

，（2）反應(yīng)Ⅰ化學(xué)方程式

，（3）反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式

。Na2O2NaOH+SO2==NaHSO3SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO416/1915、A、B、C、D、E都是含鈉元素化合物，它們分別跟濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)情況以下：①A+H2SO4→D+X↑②B+H2SO4→D+Y↑+H2O③C+H2SO4→D+Y↑+Z↓+H2O④A+B+H2SO4→D+Z↓+H