高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)反應(yīng)速率第1頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表示式：△cv=t4.單位：通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低或生成物濃度增加來(lái)表示。mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度物理量。第2頁(yè)★1.反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻瞬時(shí)速率；★2.同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率用不一樣物質(zhì)來(lái)表示，可能有不一樣速率值，但這些速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)之比應(yīng)注意幾個(gè)主要問(wèn)題：對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD百分比關(guān)系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q等式關(guān)系：1m1n1p1qV(A)V(B)V(C)V(D)===★4.溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增至原來(lái)2-4倍?！?.比較同一反應(yīng)在不一樣條件下反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)：

①統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)；②統(tǒng)一單位。第3頁(yè)【例1】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不一樣情況下反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行快慢次序?yàn)?/p>

。④>③=②>①【例2】在2L容器中，發(fā)生3A+B=2C反應(yīng)，若最初加入A和B均為4mol，A平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器內(nèi)B物質(zhì)是()

A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6molC經(jīng)典例題解析第4頁(yè)經(jīng)典例題解析例3：某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線如右圖所表示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：

。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z平均反應(yīng)速率為.

n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.23X+Y2Z0.05mol/(L·min)第5頁(yè)例：將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生以下反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)2min后，化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡，測(cè)知C(H2)=0.5mol/L-1，C(HI)=4.0mol/L-1，則上述反應(yīng)中，NH3速率為多少？第6頁(yè)例：某溶液中進(jìn)行反應(yīng)：A+2B3C。溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增大到原來(lái)3倍，已知在20℃時(shí)，V

A=0.1mol/L-1·min-1，當(dāng)其它條件不變時(shí)，將溫度升高到40℃時(shí)，則VB應(yīng)等于A.0.6mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1D.1.8mol·L-1·min-1第7頁(yè)

影響化學(xué)反應(yīng)速率原因決定原因：參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)（即反應(yīng)物本性）影響原因：當(dāng)其它條件不變時(shí)1.濃度影響：增加反應(yīng)物濃度能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物濃度，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)影響：（僅適合用于有氣體參加反應(yīng)）增加體系壓強(qiáng)，能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系壓強(qiáng)，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度影響：升高體系溫度能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系溫度，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑影響：使用正催化劑能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.其它原因影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等第8頁(yè)尤其提醒一、濃度問(wèn)題1.若增加一個(gè)物質(zhì)濃度（不論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加緊，反之則減慢。2.固體（或純液體）濃度視為常數(shù)，增加或降低固體（或純液體）量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。但固體顆粒越小，反應(yīng)速率越快。第9頁(yè)（2）充入反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體（惰氣）：壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加反應(yīng)才有意義！??！本質(zhì):壓強(qiáng)改變，引發(fā)容器體積改變，最終造成濃度改變！如：氣體體系中每一個(gè)物質(zhì)濃度均增大一倍，即體系體積縮小二分之一，即相當(dāng)于“加壓”了。恒容條件下，容器總壓盡管增大了，但容器體積不變，各自分壓(濃度)也不變，故反應(yīng)速度不變，恒壓條件下，為維持容器壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓(濃度)減小，故反應(yīng)速度減小，（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中氣體系數(shù)大方向影響幅度大；第10頁(yè)（1）升高溫度，不論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加緊，但溫度對(duì)吸熱方向影響幅度大（即升溫加緊幅度大，降溫下降幅度大）；（2）溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就提升到原來(lái)2~4倍。升溫后，V現(xiàn)=n△tV原（其中△t為現(xiàn)溫度與原溫度差與10之比值，n為速率提升倍數(shù)）。三、溫度問(wèn)題第11頁(yè)四、催化劑問(wèn)題1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。2.催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)反應(yīng)速率，因而對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和生成物總產(chǎn)量。3.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進(jìn)行路徑，因而大大降低了反應(yīng)活化能，大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。第12頁(yè)外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應(yīng)活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增大不變?cè)龆嗉泳o增大不變?cè)龆嗉泳o不變?cè)龃笤龆嗉泳o不變?cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃蟛蛔儾蛔儾蛔兘档驮龆嗉泳o第13頁(yè)1.以下辦法中必定能使化學(xué)反應(yīng)加緊是()

A.增加反應(yīng)物量B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用正催化劑2.以下辦法中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)是()

A.增大反應(yīng)物濃度B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用正催化劑CDCD3.已知某反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)3倍，在10℃時(shí)完成該反應(yīng)10%需要81min,將溫度提升到50℃，完成該反應(yīng)10%需要時(shí)間

s。60經(jīng)典例題解析第14頁(yè)t1-t2：Mg與HCl反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出熱量使體系溫度升高，造成反應(yīng)速率增大；t2-t3：隨反應(yīng)進(jìn)行，CH+濃度顯著減小，造成反應(yīng)速率顯著減小。第15頁(yè)例：足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣總量，應(yīng)加入以下物質(zhì)中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液ACDH第16頁(yè)

【例】丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I－，25℃時(shí)，該反應(yīng)速率由以下經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：V＝k·c(CH3COCH3)·c(H+)，（式中k為速率常數(shù)，k＝2.73×10－5L.mol-1.s-1）。（1）己知?jiǎng)傞_(kāi)始時(shí)c(CH3COCH3)＝0.1mol/L，c(H+)＝0.01mol/L,c(I2)＝0.01mol/L,問(wèn)25℃時(shí)，當(dāng)溶液中I2反應(yīng)掉二分之一時(shí)，反應(yīng)速率比剛開(kāi)始時(shí)是快或是慢?（2）試分析該反應(yīng)速率改變情況。剛開(kāi)始時(shí)V1=2.73×10－5×0.1×