云南省德宏州梁河縣2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（無(wú)答案）新人教版

1 梁河縣一中梁河縣一中 2012 20132012 2013 學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 一 選擇題 本題包括一 選擇題 本題包括 2020 個(gè)小題 每小題個(gè)小題 每小題 3 3 分 共分 共 6060 分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 把相應(yīng)的答案寫(xiě)到答題卡上 把相應(yīng)的答案寫(xiě)到答題卡上 1 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 2 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中 錯(cuò)誤的是 A 摩爾質(zhì)量 g molB 氣體摩爾體積 mol L C 溶解度 g D 密度 g cm3 3 摩爾是 A 國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 C 計(jì)量微觀(guān)粒子的物質(zhì)的量的單位 D 表示 6 02 1023個(gè)粒子的集體 4 CO2的摩爾質(zhì)量是 A 44 B 44g C 44 g mol D 44 mol 5 小明體檢的血液化驗(yàn)單中 葡萄糖為 5 9 mmol L 表示該體檢指標(biāo)的物理量是 A 溶解度 s B 物質(zhì)的量濃度 c C 質(zhì)量分?jǐn)?shù) D 摩爾質(zhì)量 M 6 溶液 膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 A 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B 是否能通過(guò)濾紙 C 分散質(zhì)粒子的大小 D 是否均一 透明 穩(wěn)定 7 只由兩種元素組成的化合物 其中一種元素是氫元素 這類(lèi)化合物稱(chēng)氫化物 下列物 質(zhì)屬于氫化物的是 A H2CO3 B H2SO4 C NaH D HClO 8 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒 其中玻璃棒作用相同的是 過(guò)濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A 和 B 和 C 和 D 9 下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中 能直接加熱的是 A 錐型瓶 B 試管 C 蒸餾燒瓶 D 容量瓶 10 將 80 g NaOH 溶于水中 配制成 1 L 溶液 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 0 1 mol L B 0 5 mol L C 2 mol L D 1 mol L 2 11 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫 酒精 氧化鈉 水 A B C D 全部 12 下列各組離子能在溶液中大量共存的是 A Ag K NO Cl B Mg2 Na Cl SO 3 2 4 C Ca2 Mg2 OH Cl D H Na CO SO 2 3 2 4 13 若NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法中 正確的是 A 1 mol Na 作為還原劑失去的電子數(shù)為NA B 在 0 101 kPa 時(shí) 22 4 L 水中含有 2NA個(gè)氫原子 C 25 1 01 105 Pa 64 g SO2中含有的原子數(shù)為NA D NA個(gè)一氧化碳分子和 0 5 mol N2的質(zhì)量比為 2 1 14 下列敘述中 正確的是 A 含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被還原 B 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失 C 得到電子的物質(zhì)被氧化 D 氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì) 15 下列變化需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是 A CuO Cu B Fe FeCl2 C H2SO3 H2SO4 D NO NO2 16 在 3NO2 H2O 2HNO3 NO 中 被氧化與被還原的分子個(gè)數(shù)比為 A 2 1 B 1 2 C 3 1 D 1 3 17 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中 正確的是 A 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng) Cu2 Fe Fe2 Cu B 稀硫酸與鐵粉反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2 SO BaSO4 2 4 D 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2H H2O CO2 2 3 CO 18 能用 H OH H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是 A 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B Ba OH 2溶液滴入稀硫酸中 C 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D 二氧化碳通入澄清石灰水中 19 NA代表阿伏加德常數(shù) 下列說(shuō)法中 正確的是 A 在同溫同壓時(shí) 相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B 2 g 氫氣所含原子數(shù)目為NA C 在常溫常壓下 11 2 L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10 NA 3 20 已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí) 其溶液的密度越大 將 80 和 20 的兩種 H2SO4溶液 等體積混合后 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 大于 50 B 等于 50 C 小于 50 D 無(wú)法確定 第第 卷卷 二 填空題 方程式二 填空題 方程式 2 2 分 其他每空分 其他每空 1 1 分 共計(jì)分 共計(jì) 2323 分 分 21 用量筒量取一定體積的液體時(shí) 若采用俯視的方法量取 20 mL 液體 則實(shí)際量取的液 體的體積比 20 mL 若量筒中實(shí)際有 20 mL 液體 而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法 則 讀得的數(shù)據(jù)比 20 mL 22 電解質(zhì)是指在 下能夠?qū)щ姷?電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原 因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子 科學(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物 進(jìn)行了分類(lèi) 根據(jù)這種分類(lèi) 酸 堿 鹽應(yīng)該屬于 23 在反應(yīng) 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 中 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 2 24 L 氫氣 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 24 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì) 將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上 A 萃取分液法 B 加熱分解 C 結(jié)晶法 D 分液法 E 滲析法 F 蒸餾法 G 過(guò)濾法 1 分離飽和食鹽水和沙子的混合物 2 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 3 分離水和煤油的混合物 4 分離水和酒精 5 分離溴水中的溴和水 25 在 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 反應(yīng)中 是氧化劑 是 還原劑 元素被氧化 元素被還原 是氧化產(chǎn)物 是還原產(chǎn)物 被還原的 HNO3與參加反應(yīng)的 HNO3物質(zhì)的量之比是 26 已知 NaCl 中混有 Na2CO3固體 請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去 Na2CO3的方法 并寫(xiě)出有關(guān) 反應(yīng)的離子方程式 三 實(shí)驗(yàn)題 方程式三 實(shí)驗(yàn)題 方程式 2 2 分 其他每空分 其他每空 1 1 分 共計(jì)分 共計(jì) 1111 分 分 27 為除去粗鹽中的 Ca2 Mg2 以及泥沙等雜質(zhì) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的 2 4 SO 實(shí)驗(yàn)方案 步驟如下 用于沉淀的試劑稍過(guò)量 4 1 判斷 BaCl2已過(guò)量的方法是 2 第 步中 相關(guān)的離子方程式是 3 若先用鹽酸再過(guò)濾 將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響 其原因是 4 為檢驗(yàn)精鹽純度 需配制 150 mL 0 2 mol L NaCl 精鹽 溶液 右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖 其中的錯(cuò) 誤是 28 現(xiàn)用 18 4 mol L 的濃 H2SO4來(lái)配制 500 mL 0 2 mol L 的稀 H2SO4 可供選擇的儀器有 玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤(pán)天平 藥匙 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 上述儀器中 在配制稀 H2SO4時(shí)不需要使用的有 填代號(hào) 還缺少的儀器 是 2 經(jīng)計(jì)算 需濃 H2SO4的體積為 量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 選填 10 mL 50 mL 100 mL 三種規(guī)格 的量筒 3 將所配制的稀 H2SO4進(jìn)行測(cè)定 發(fā)現(xiàn)濃度大于 0 2 mol L 請(qǐng)你分析配制過(guò)程中