2024年高考化學(xué)備考全方案12題揭秘專題11元素化合物和基本理論綜合題題型訓(xùn)練

PAGEPAGE1專題11元素化合物和基本理論綜合題1．【2025屆四省名校其次次聯(lián)考】我國(guó)是最早發(fā)覺(jué)并運(yùn)用青銅器的國(guó)家，后母戊鼎是我國(guó)的一級(jí)文物，是世界上出土的最大最重的青銅禮器?，F(xiàn)代社會(huì)中銅的應(yīng)用常廣泛，銅的回收再利用是化工生產(chǎn)的一個(gè)重要領(lǐng)域。試驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分試驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種加快銅帽溶解的方法：__________________。銅帽溶解時(shí)通入空氣的作用是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。（2）調(diào)整溶液pH時(shí)，是將溶液的pH調(diào)_________(填“大”或“小”)到2~3。（3）電解精煉粗銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。工業(yè)上常釆用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源，寫(xiě)岀堿性甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________。（4）已知：pH>11吋，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22－。室溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為0.01mol·L－1計(jì)算)：①上表中Fe3+沉淀完全的pH為_(kāi)_________________。②由過(guò)濾粗銅的濾液制備ZnO的試驗(yàn)步驟依次為(可選用的試劑：30%H2O2、稀硝酸、1.0mol·L－1NaOH溶液)：A．___________________________；b．___________________________；C．過(guò)濾；d．___________________________；e.過(guò)濾、洗滌、干燥；f.900℃煅燒。【答案】將銅帽粉碎或攪拌，適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大硫酸的濃度等均可；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O小Cu2++2e-=CuCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3加足量30%H2O2溶液充分應(yīng)滴加1.0mol·L-1Na0H溶液，調(diào)整溶液pH約為7(或5.2≤pH≤7.2)向?yàn)V液中加1.0mol·L-1NaOH溶液，調(diào)整溶液pH約為10(或8.2≤pH≤11)【解析】②由過(guò)濾粗銅的濾液制備ZnO的試驗(yàn)步驟依次為：A．加足量30%H2O2溶液充分應(yīng)，將亞鐵離子充分氧化；B．滴加1.0mol·L-1Na0H溶液，調(diào)整溶液pH約為7(或5.2≤pH≤7.2)，將溶液中的鐵離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且保證鋅離子不沉淀；C．過(guò)濾，除去鐵和鋁的氫氧化物沉淀；D．向?yàn)V液中加1.0mol·L-1NaOH溶液，調(diào)整溶液pH約為10(或8.2≤pH≤11)，使鋅離子完全沉淀為氫氧化鋅；e.過(guò)濾、洗滌、干燥；f.900℃煅燒。故答案為：A．加足量30%H2O2溶液充分應(yīng)，B．滴加1.0mol·L-1Na0H溶液，調(diào)整溶液pH約為7(或5.2≤pH≤7.2)，D．向?yàn)V液中加1.0mol·L-1NaOH溶液，調(diào)整溶液pH約為10(或8.2≤pH≤11)。2．【2025屆安徽池州期末】工業(yè)上，利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下：已知：①醋酸鉛易溶于水，難電離。②常溫下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了加快①的反應(yīng)速率，通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應(yīng)條件，若溫度接著上升，反而不利于反應(yīng)的進(jìn)行，緣由可能是___________。（2）步驟④若在試驗(yàn)室進(jìn)行分別操作必需的玻璃儀器有___________，濾渣1的主要成分是硫酸鉛，洗滌硫酸鉛最好選用___________。A．蒸餾水B．苯C．稀硫酸D．飽和碳酸鈉（3）寫(xiě)出步驟③反應(yīng)的離子方程式___________。（4）采納電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的___________極(填正、負(fù))，生成鉛的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（5）處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.15%)，若回收率為90%，則得到的鉛質(zhì)量___________g?！敬鸢浮繙囟冗^(guò)高，硝酸易分解漏斗、燒杯、玻璃棒CPbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋SO42－正極Pb2＋＋2e－=Pb9.315×104【解析】=Pb。（5）依據(jù)鉛元素守恒可得為=9.315×104g。3．【2025屆安徽黃山一模】經(jīng)多年勘測(cè)，2024年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)覺(jué)特大銅礦床，具有重大實(shí)際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。（1）CuFeS2中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，硫元素在周期表中的位置是______________。寫(xiě)出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。（2）最適合的試劑A是________（寫(xiě)化學(xué)式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時(shí)，“浸出”試驗(yàn)中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采納的最佳試驗(yàn)條件(溫度、時(shí)間)為_(kāi)______________。（3）最適合的試劑B是_______(填序號(hào))，最適合的試劑C是______（填序號(hào)），固體3的成份為_(kāi)________________________。a．Cl2b．CuOc．酸性高錳酸鉀溶液d．NaOHe．H2O2溶液f．K2CO3（4）操作1如在試驗(yàn)室中進(jìn)行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為_(kāi)_______________過(guò)濾、洗滌。（5）依據(jù)已知信息，請(qǐng)計(jì)算：當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，溶液中Al3+理論最大濃度為_(kāi)_____。（提示：當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）【答案】-2第三周期ⅥA族SO2+CO32-=SO32-+CO2（SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-）H2SO4SiO290℃、2.5小時(shí)ebCuO、Fe(OH)3、Al(OH)3漏斗蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶0.375mol/L【解析】故答案選：e；b；（4）操作1是將生成的沉淀過(guò)濾，所用儀器除燒杯、玻璃棒以外，還須要用到漏斗；操作2為硫酸銅溶液得到膽礬（五水合硫酸銅）的過(guò)程，則須要進(jìn)行的操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，故答案為：漏斗；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（5）當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，所需的氫氧根離子濃度c(OH-)=3Ksp[Fe(OH)3]1×10-5mol/L=2×10故答案為：0.375mol/L；4．【2025屆安徽宣城期末】六氨氯化鎂(MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某探討小組在試驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備氨氯化鎂，試驗(yàn)流程圖如下其中氨化過(guò)程裝置示意圖如下：已知：①與Mg2+結(jié)合實(shí)力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見(jiàn)下表NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl2·6NH3的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸點(diǎn)65℃)易溶易溶難溶乙二醇(沸點(diǎn)197℃)易溶易溶難溶（1）調(diào)pH適合的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（2）在空氣中干脆加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無(wú)水MgCl2，緣由是___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）虛框內(nèi)裝置的作用是___________，操作a的名稱是___________。（4）提純操作中，下列洗滌劑最合適的是___________。A．冰濃氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨氣飽和的甲醇溶液D．氨氣飽和的乙二醇溶液（5）制得產(chǎn)品后，該科研小組對(duì)產(chǎn)品的成分進(jìn)行測(cè)定，其中氯離子含量檢測(cè)方法如下：A．稱取1.420g樣品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；B．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；C．用0.2000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；D．重復(fù)b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL①配制樣品溶液時(shí)加硫酸的目的是___________。②該樣品中氯離子百分含量為_(kāi)__________。③將氯離子百分含量試驗(yàn)值與理論值(36.04%)相比較，請(qǐng)分析造成此結(jié)果的可能緣由有___________(已知滴定操作正確、硫酸根離子對(duì)檢測(cè)無(wú)影響)【答案】MgOMgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑汲取氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中過(guò)濾C避開(kāi)NH3與銀離子絡(luò)合，干擾檢測(cè)50.00%氨化過(guò)程不完全或晶體稱量時(shí)已有部分氨氣逸出【解析】5．【2025屆甘肅張掖第一次聯(lián)考】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SiO2及對(duì)二甲苯等有機(jī)物等]中回收鉆和錳的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①焙燒的目的是___________________________。（2）步驟②酸浸時(shí)，限制鹽酸適當(dāng)過(guò)量溶液加熱并充分?jǐn)嚢?，其目的是__________________。（3）步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。（4）步驟④調(diào)整pH時(shí)采納CH3COOH和CH3COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩沖溶液，該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時(shí)pH改變均不大，其中稀釋時(shí)pH改變不大的緣由是______________________________________________________。（5）步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時(shí)生成NO和S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（6）步驟⑦若在試驗(yàn)室進(jìn)行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_________(填儀器名稱)。（7）某工廠用mkg廢催化劑最終制得CoOnkg，則CoO的產(chǎn)率為_(kāi)_________________?！敬鸢浮繉⒍妆降扔袡C(jī)物氧化除去，并將(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物提高鈷、錳的浸出率Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O=MnO(OH)2↓＋2NH4＋＋H2O稀釋時(shí)，CH3COOH電離度增大產(chǎn)生的H＋和CH3COO－水解程度增大產(chǎn)生的OH－幾乎抵消3CoS＋8HNO3=3Co(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O坩堝、泥三角8n3m【解析】（1）焙燒可以將廢鉆錳催化劑中對(duì)二甲苯等有機(jī)物等氧化除去，并將(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物。＋3S＋2NO↑＋4H2O；（6）固體加熱分解用坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還要坩堝、泥三角；（7）mkg廢催化劑中：53.1%(CH3COO)2Co生成CoO：mkg×53.1%×75/177=0.225mkg,23.8%CoCO3生成CoO：mkg×23.8%×75/119=0.15mkg,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)率=n/(0.225+0.15)m×100%=8n3m6．【2025屆廣東佛山一?！库伆追?TiO2)廣泛應(yīng)用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2，工藝流程如下。已知：TiOSO4易溶于水，在熱水中易水解生成H2TiO3，回答下列問(wèn)題：（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中鈦元素的化合價(jià)為_(kāi)________，試驗(yàn)“焙燒”所需的容器名稱是_________，“濾渣”的主要成分是__________________(填化學(xué)式）。（2）制取H2TiO3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（3）礦石粒度對(duì)TiO2的提取率影響如圖，緣由是____________。（4）相關(guān)的金屬難溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如圖所示，步驟④應(yīng)當(dāng)限制的pH范圍是_________(填標(biāo)號(hào))A．1~2B．2~3C．5~6D．10~11（5）常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測(cè)定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過(guò)濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理為：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)消耗bmol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2純度為_(kāi)________。(寫(xiě)表達(dá)式)【答案】+4坩堝CaSO4CaSiO3TiOSO4＋2H2OH2TiO3↓＋H2SO4礦石粒度越小，反應(yīng)接觸面積越大，反應(yīng)速率越快B當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴硫酸鐵銨時(shí)，溶液變成血紅色，且30s內(nèi)不變回原色40bVa%【解析】5bV×10-3mol×80g·mol－1/a×100%=40bVa%。7．【2025屆廣東百校11聯(lián)考】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SiO2及對(duì)二甲苯等有機(jī)物等]中回收鉆和錳的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①焙燒的目的是___________________________。（2）步驟②酸浸時(shí)，限制鹽酸適當(dāng)過(guò)量溶液加熱并充分?jǐn)嚢?，其目的是__________________。（3）步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。（4）步驟④調(diào)整pH時(shí)采納CH3COOH和CH3COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩沖溶液，該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時(shí)pH改變均不大，其中稀釋時(shí)pH改變不大的緣由是______________________________________________________。（5）步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時(shí)生成NO和S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（6）步驟⑦若在試驗(yàn)室進(jìn)行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_________(填儀器名稱)。（7）某工廠用mkg廢催化劑最終制得CoOnkg，則CoO的產(chǎn)率為_(kāi)_________________?！敬鸢浮繉⒍妆降扔袡C(jī)物氧化除去，并將(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物提高鈷、錳的浸出率Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O=MnO(OH)2↓＋2NH4＋＋H2O稀釋時(shí)，CH3COOH電離度增大產(chǎn)生的H＋和CH3COO－水解程度增大產(chǎn)生的OH－幾乎抵消3CoS＋8HNO3=3Co(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O坩堝、泥三角8n3m×【解析】（4）緩沖溶液稀釋時(shí)pH改變均不大，稀釋時(shí)，CH3COOH電離度增大產(chǎn)生的H＋和CH3COO－水解程度增大結(jié)合的H+幾乎抵消。8．【2025屆廣東揭陽(yáng)期末】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3起先沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.32.8回答下列問(wèn)題：（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________(只用一種試劑)。（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。（5）調(diào)整pH＝3的目的是_______________________，濾渣2含有的物質(zhì)是______。II．（6）取確定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS起先沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_________(保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36]【答案】Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取適量濾液A于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明濾液A中存在Fe2＋（也可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)）5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀MnO2、Fe(OH)32.62×108Mn2++4H2O；（5）分析離子沉淀的PH范圍調(diào)整溶液PH=3，可以使使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；過(guò)濾得到反應(yīng)中生成難溶的二氧化錳和沉淀得到的氫氧化鐵沉淀，故答案為：使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀；MnO2、Fe(OH)3；（6）已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36，取確定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS起先沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=KSP（PbS）/Ksp（CuS）=3.4×10-28/1.3×10-36=，故答案為：2.62×108。9．【2025屆廣東茂名五校第一次聯(lián)考】以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下：（1）焙燒(溫度為1000～2000)時(shí)，焦炭需過(guò)量，其目的是____________________。（2）焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO+BaSO4BaS+4CO2，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________，還原產(chǎn)物是___________。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（4）流程中所需的精制的ZnsO，溶液的制取方法是：首先用工業(yè)級(jí)氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和稀硫酸反應(yīng)制取粗硫酸鋅溶液，然后向粗硫酸鋅溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制。①加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②加入碳酸鋅的目的是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。【答案】焦炭燃燒能放出大量的熱，可以供應(yīng)反應(yīng)所須要的條件，同時(shí)增加焦炭可以提高重晶石的利用率1：4BaSBaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O先加入H2O2溶液，將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，再加碳酸鋅調(diào)整溶液的pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀而除去鐵元素Fe2(SO4)3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe(OH)3+3CO2↑（3）反應(yīng)器中硫化鋇與硫酸鋅反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇和硫化鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓；（4）用工業(yè)級(jí)氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時(shí)，可以先加入H2O2溶液，將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再加碳酸鋅調(diào)整溶液的pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀而除去鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe(OH)3+3CO2↑。10．【2025屆廣東清遠(yuǎn)期末】金屬是不行再生的資源，通過(guò)回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為L(zhǎng)iCoO2、炭黑、鋁箔及有機(jī)粘合劑，下面是回收的工藝流程：（1）濾液X中通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________（2）寫(xiě)出酸浸時(shí)加入H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）試驗(yàn)室中萃取分別CoSO4、Li2SO4溶液時(shí)須要加入有機(jī)物W，若試驗(yàn)過(guò)程中運(yùn)用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯(cuò)誤有______________________（4）已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)狀況如下表所示：寫(xiě)出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______________________；為提高Li2CO3的產(chǎn)率，最終過(guò)濾試驗(yàn)中須要留意的問(wèn)題是______________________（5）若廢舊的鋰電池拆解后先運(yùn)用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時(shí)pH>______________________才能夠起先形成氫氧化鋁沉淀(已知?dú)溲趸XKsp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、313（6）已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若依據(jù)上述生產(chǎn)流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產(chǎn)率為_(kāi)_____________________?！敬鸢浮緾O2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過(guò)多。2Li++CO32-=Li2CO3↓趁熱過(guò)濾3.464.9%【解析】向廢舊鋰電池中加入NaOH溶液，Al反應(yīng)變?yōu)镹aAlO2進(jìn)入溶液，LiCoO2不能反應(yīng)，仍以固體存（1）廢舊電池中的Al與NaOH溶液反應(yīng)變?yōu)锳lO2-進(jìn)入溶液，向該濾液X中通入過(guò)量CO2時(shí)，Al元素變?yōu)闅溲趸X沉淀析出，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2）廢舊電池中的正極材料LiCoO2進(jìn)入濾渣，向?yàn)V渣中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種金屬轉(zhuǎn)化為硫酸鹽進(jìn)入溶液，雙氧水失去電子變?yōu)镺2逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑；（3）萃取分別液體為了充分分別，漏斗內(nèi)液體不能超過(guò)2/3，圖示分液漏斗內(nèi)液體量太多，不符合要求；分別互不相容的兩層液體時(shí)，為防止液滴飛濺，應(yīng)當(dāng)使分液漏斗下口緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下；（4）依據(jù)圖示可知碳酸鋰的溶解度比相同溫度下的硫酸鋰小，而且隨溫度上升而增大，所以向濃縮后的混合溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，Li+與CO32-會(huì)形成Li2CO3沉淀析出，反應(yīng)方程式是：2Li++CO32-=Li2CO3↓；為提高Li2CO3的產(chǎn)率，最終過(guò)濾時(shí)要趁熱過(guò)濾；11．【2025屆廣東七校其次次聯(lián)考】據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略)：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。（2）不能運(yùn)用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要緣由是____________(用化學(xué)方程式表示)。（3）副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12，摩爾質(zhì)量為504g/mol)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4(摩爾質(zhì)量為136g/mol)的質(zhì)量為_(kāi)______kg。（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a區(qū)屬于_______區(qū)(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是________________。（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。【答案】增大氟磷灰石與稀硫酸反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率4HF+SiO2═SiF4↑+2H2ONH4Cl蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶326.4kg陰極2H＋＋2e－＝H2↑4Ca5P3FO12+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑【解析】氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)粉碎后加入濃硫酸，反應(yīng)生成氫氟酸、硫酸鈣、磷酸等，加入氯化鉀后用有機(jī)萃取劑，KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑，有機(jī)相中含有氯化氫，加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，因此副產(chǎn)品主要為氯化銨，水相中含有KH2PO4，經(jīng)過(guò)一系列操作得到KH2PO4晶體。（6）用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ca5P3FO12+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，故答案為：4Ca5P3FO12+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑。12．【2025屆廣西名校12月調(diào)研】金屬鎂及其化合物在科學(xué)探討及生產(chǎn)中具有廣泛的用途。（1）鎂能在氧氣、空氣、氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?。①點(diǎn)燃條件下，單質(zhì)鎂能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。②在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出眼的自光，將燃燒產(chǎn)物X置于60℃的熱水中并充分?jǐn)嚢?，最終得到白色固體，同時(shí)有能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生成。則產(chǎn)物X中除MgO外，還確定含有的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。（2）鎂一過(guò)氧化氫電池具有能量高、平安便利等優(yōu)點(diǎn)，可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。某種鎂一過(guò)氧化氫電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如右圖所示(已知：氫氧化鎂難溶于水)。正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________，隔膜應(yīng)選擇_________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子膜。（3）輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]在化工生產(chǎn)上有廣泛的用途。以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備它的工藝流程如下：常溫下，F(xiàn)e3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH：Fe3+Fe2+Mg2+起先沉淀時(shí)的pH2.77.69.9完全沉淀時(shí)的pH3.79.611[注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去]。①寫(xiě)出一條能提高酸浸速率的措施：_______________________________________。②“氧化”過(guò)程中，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。③加入NaOH溶液調(diào)整pH，通常限制pH在9.0左右，其目的是__________________。④熱解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。⑤操作I、Ⅱ均是將固體與液體分別，但在對(duì)分別后所得固體的操作上有明顯差異，差異是_____________________________________________?！敬鸢浮?Mg＋CO22MgO＋CMg3N2H2O2＋2e－=2OH－陽(yáng)將鹵塊粉碎(或加熱、攪拌、適當(dāng)增大鹽酸濃度等)1∶2將溶液中的Fe3＋盡可能多地除去，同時(shí)避開(kāi)Mg2＋形成沉淀2Mg2＋＋4HCO3-＋2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑操作Ⅱ過(guò)濾后所得固體為產(chǎn)品，還必需對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌、干燥【解析】（1）①單質(zhì)鎂能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C，故答案為2Mg＋CO22MgO＋C；2H++ClO-+2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2；③加入NaOH溶液調(diào)整pH的目的是，通常限制pH在9.0左右，其目的是將溶液中的雜質(zhì)Fe3＋盡可能多地除去，同時(shí)避開(kāi)Mg2＋形成沉淀，故答案為將溶液中的雜質(zhì)Fe3＋盡可能多地除去，同時(shí)避開(kāi)Mg2＋形成沉淀；④熱解時(shí)，反應(yīng)是Mg2＋和HCO3-反應(yīng)生成輕質(zhì)碳酸鎂和二氧化碳，所以離子反應(yīng)方程式為：2Mg2＋＋4HCO3-＋2H2O?MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑，故答案為：2Mg2＋＋4HCO3-＋2H2O?MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑⑤操作I、Ⅱ均是將固體與液體分別，但操作I過(guò)濾后產(chǎn)品在濾液中，所以對(duì)固體是舍棄的，在操作Ⅱ過(guò)濾后所得固體為產(chǎn)品，所以要保留，還必需對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌、干燥，故答案為操作Ⅱ過(guò)濾后所得固體為產(chǎn)品，還必需對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌、干燥。13．【2025屆河北唐山期末】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下流程制取。已知：①ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成Na2ZrO3和Na2SO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在試驗(yàn)條件下起先沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+起先沉淀pH1.93.36.2沉淀完全pH3.05.28.0（1）“熔融”過(guò)程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________，濾渣I的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。（2）“氧化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________，調(diào)“pH=a”時(shí)，a的范圍是_________________________________。（3）為得到純凈的ZrO2，濾渣Ⅱ要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________。（4）濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干操后的濾渣Ⅲ37.0g，煅燒后可得到24.6gZrO2。則x等于______________________；“調(diào)pH=8.0”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______【答案】ZrSiO4＋4NaOH△Na2ZrO3＋Na2SiO3＋2H2OH2SiO32Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O5.2≤a＜6.2取少許最終一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗凈12ZrO2＋＋2CO32－＋2H2O＝Zr(CO3)2·Zr(OH)4↓（4）依據(jù)方程式：Zr(CO3)2·xZr(OH)4=（x+1）ZrO2+2CO2＋2xH2O211+159x123（x+1）37.0g24.6gx=1“調(diào)pH=8.0”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ZrO2＋＋2CO32－＋2H2O＝Zr(CO3)2·Zr(OH)4↓。14．【2025屆河南名校聯(lián)考】某小組以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備銅化工產(chǎn)品CuAlO2的一種工藝如下:已知①過(guò)濾1所得濾液中含金屬離子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，濾渣1的主要成分是：SiO2和S；②Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。（1）從產(chǎn)品純度、環(huán)保操作便利等角度考慮，試劑A、B的最佳組合是__________(填代號(hào))（2）銨明礬的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，它為制備銅化工產(chǎn)品供應(yīng)鋁源。銨明礬溶液中NH4+、A13+、H+、OH－、SO42－濃度大小排序?yàn)開(kāi)_____________________________。（3）過(guò)濾3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，寫(xiě)出“灼燒”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：______________________________。（4）單位時(shí)間內(nèi)“浸取”Cu2+的百分率(稱為浸出率)與溶液濃度、溫度關(guān)系如圖1所示。在20℃時(shí)，1L溶液中有效碰撞總次數(shù)：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同濃度下，溫度高于30℃，“浸出率”降低的主要緣由是____________________________________。（5）以銅、石墨為電極，電解“過(guò)濾1”所得溶液制備銅，銅的質(zhì)量與通電時(shí)間關(guān)系如圖2所示。寫(xiě)出OA段陰極的反應(yīng)方程式：___________________________。（6）常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。加入試劑B調(diào)整pH=3時(shí)c(Fe3+)=_________mol·L－1【答案】dc(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)4Al(OH)3+4Cu(OH)24CuAl02+10H2O↑+O2↑<相同濃度，溫度過(guò)高，F(xiàn)e3+水解程度增大，F(xiàn)e3+濃度減小Fe3++e-=Fe2+4×10-5【解析】（1）用雙氧水氧化亞鐵離子不引入雜質(zhì)，依題意，加入氨水過(guò)量會(huì)使氫氧化銅溶解，故應(yīng)加入堿式碳酸銅，中和溶液中氫離子，促進(jìn)鐵離子完全水解生成氫氧化鐵，過(guò)濾，除去過(guò)量的堿式碳酸銅和氫氧化鐵，故選d；（2）堿性：NH3?H2O>Al(OH)3，所以水解程度：Al3+>NH4+，故銨明礬溶液中c(NH4+)>15．【2025屆河南南陽(yáng)期末】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：（1）“溶解浸取”時(shí)，需將海綿銅粉碎成細(xì)顆粒，其目的是___________。（2）“還原，氯化”時(shí)，Na2SO3和NaC1的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示：①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為_(kāi)__________。②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其緣由是___________。③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其緣由是___________。（3）“粗產(chǎn)品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則對(duì)產(chǎn)品有何影響___________。（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3C1的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（5）某同學(xué)擬測(cè)定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試驗(yàn)過(guò)程如下：精確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MmO4－被還原為Mn2+，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________?！敬鸢浮吭龃蠊腆w與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+隨著n(Na2SO3)/n(CuSO4)不斷增大，溶液的堿性不斷增加，Cu2+及CuCl的水解程度增大適當(dāng)增大c(Cl－)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)向生成CuCl方向移動(dòng)CuCl的產(chǎn)率降低4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl93.28%【解析】（1）將海綿銅粉碎成細(xì)顆粒是為了增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率。（2）①CuSO4轉(zhuǎn)化為CuCl，表明+2價(jià)銅元素得電子，Cu2+是氧化劑，而SO32-具有較強(qiáng)還原性，故而SO32-失去電子生成SO42-，其離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。②Na2SO3水解呈堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，Cu2+水解呈酸性：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，溶液中Na2SO3濃度越大時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)CuSO4水解的促進(jìn)作用就越大。所以n(Na2SO3)/n(CuSO4)比值越大CuCl產(chǎn)率越小的緣由是：隨著n(Na2SO3)/n(CuSO4)不斷增大，溶液的堿性不斷增加，Cu2+及CuCl的水解程度增大。③CuCl微溶于水，在水溶液中存在溶解平衡Cu+(aq)+Cl-(aq)?CuCl(s)，所以n(NaCl)/n(CuSO4)比值越大CuCl產(chǎn)率越大的緣由是：適當(dāng)增大c(Cl－)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl－(aq)?CuCl(s)向生成CuCl方向移動(dòng)。（3）稀硝酸能夠氧化CuCl：3CuCl+4H++NO3-=3Cu2++NO↑+3Cl-+2H2O，所以若不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則CuCl的產(chǎn)率降低。16．【2025屆河南開(kāi)封一模】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3起先沉淀時(shí)pH1.92.23.4沉淀完全時(shí)pH3.23.24.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。（2）操作I的名稱是___________濾渣2的成分為_(kāi)__________。（3）鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）“調(diào)整pH”時(shí)，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4須要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。（5）寫(xiě)出“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式___________。依據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推想其兩種用途___________?！敬鸢浮糠鬯?、高溫過(guò)濾硅酸(H2SiO3或H4SiO4)ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O3.2<pH<3.4取最終一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈,否則未洗滌干凈Zr(OH)4ZrO2+2H2O耐火材料、磨料等【解析】（1）鋯英石狀態(tài)為固態(tài)，為提高反應(yīng)速率，可以通過(guò)將礦石粉碎，以增大接觸面積；或者通過(guò)加熱上升反應(yīng)溫度的方法加快反應(yīng)速率；（5）將Zr(OH)4沉淀過(guò)濾、洗滌，然后高溫灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：Zr(OH)4ZrO2+2H2O就得到ZrO2；由于ZrO2是高溫分解產(chǎn)生的物質(zhì)，說(shuō)明ZrO2熔點(diǎn)高，微粒之間作用力強(qiáng)，物質(zhì)的硬度大，因此依據(jù)ZrO2的這種性質(zhì)，它可用作制耐火材料、磨料等。17．【2025屆湖北1月聯(lián)考】利用銀鏡反應(yīng)給玻璃鍍上一層銀是化學(xué)鍍的一種，某化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)的給ABS工程塑料零件先化學(xué)鍍，后電鍍的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：（1）塑料零件不能干脆進(jìn)行電鍍的緣由是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用離子方程式表示)。（2）粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應(yīng)，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分別除去硫酸氫鈉制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（3）經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過(guò)敏化劑氯化亞錫溶液，表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)配制氯化亞錫溶液時(shí)，還須要的試劑有____________________。（4）活化是將經(jīng)過(guò)敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應(yīng)，在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒，寫(xiě)誕生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。（5）將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學(xué)鍍銅液中一段時(shí)間，可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05－0.2μm的金屬導(dǎo)電薄層，同時(shí)生成HCOONa和H2，若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（6）塑料經(jīng)化學(xué)鍍的鍍層厚度不能滿意產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求，必需采納電鍍鍍到所需的厚度，電鍍時(shí)，有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的_____極，維持電流強(qiáng)度為1.5A，電鍍5分鐘，理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500C·mol－1)【答案】塑料零件不導(dǎo)電，不能干脆作電極CO32-+H2OHCO3-+OH-2H2SO4+Na2Cr2O72CrO3+2NaHSO4+H2O鹽酸、錫Sn2++2Ag+=Sn4++2Ag↓Cu(OH)2+2HCHO+2NaOHCu+2HCOONa+H2↑+2H2O陰0.15g【解析】（3）因Sn2+易于氧化，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，可類比Fe2+被氧化為Fe3+時(shí)用Fe還原。因此，防止Sn2+被氧化可加入單質(zhì)錫；類比Fe2+的水解反應(yīng)使溶液顯酸性，可推想SnCl2溶液也能水解使溶液顯酸性，可加鹽酸抑制其水解。所以用氯化亞錫晶體配制氯化亞錫溶液時(shí)還須要的試劑有鹽酸和錫。（4）由流程圖和題干信息可知，經(jīng)敏化處理的塑料表面含有SnCl2溶液，Sn2+易于氧化，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，能將硝酸銀中Ag+還原為具有催化活性的銀單質(zhì)，其離子方程式為2Ag++Sn2+=2Ag↓+Sn4+。（6）因?yàn)榛瘜W(xué)鍍的鍍層厚度不合要求，必需用電鍍?cè)黾咏饘俸穸?，即將電鍍液中金屬離子還原成金屬單質(zhì)從而在塑料上析出，所以有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的陰極。陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，5min內(nèi)電路通過(guò)的電子物質(zhì)的量==0.0047mol，理論上塑料表面析出銅的質(zhì)量=12×0.0047mol×65g/mol=0.15g。18．【2025屆湖北鄂州、黃岡調(diào)研】某科研課題小組探討利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42－的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液，制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3，設(shè)計(jì)出如下試驗(yàn)流程：回答下列問(wèn)題:（1）加入雙氧水的目的是______________________。（2）第一次調(diào)pH使Fe3+完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________。（3）其次次調(diào)pH前，科研小組成員分析此時(shí)的溶液，得到相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中金屬離子沉淀完全時(shí)，其濃度為1×10－5mol/L)。為防止Mn2+也同時(shí)沉淀造成產(chǎn)品不純，最終選擇將溶液的pH限制為7，則此時(shí)溶液中Zn2+的沉淀率為_(kāi)__________，利用濾渣Ⅱ制備高純的ZnO時(shí)，必定含有極其微量的___________(以物質(zhì)的化學(xué)式表示)。（4）已知常溫下，Ksp(MnS)=3.0×10－14、Ksp(ZnS)=1.5×10－24。在除鋅時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常數(shù)K=___________。（5