2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章第1節(jié)鈉及其化合物教師用書(shū)

PAGEPAGE16第1節(jié)鈉及其化合物[考試說(shuō)明]1.駕馭鈉的主要性質(zhì)及其用途。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。[命題規(guī)律]鈉及其化合物是高考化學(xué)中的基本學(xué)問(wèn)之一，是高考的?？键c(diǎn)，主要的考查形式有：結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)以選擇題形式考查Na與H2O、Na與O2及Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的特點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移狀況；以選擇題型考查Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和Na2CO3與NaHCO3穩(wěn)定性的比較等；以Na2O2與H2O、Na2O2與CO2、Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)為載體，設(shè)計(jì)試驗(yàn)以填空題型考查?？键c(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)問(wèn)梳理1.鈉的物理性質(zhì)2．鈉的化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)相識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)：Naeq\o(→,\s\up17(Cl2、O2、H2O、H＋等))Na＋(1)主要化學(xué)性質(zhì)(2)鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象及說(shuō)明3．鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為eq\o(□,\s\up1(23))2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在eq\o(□,\s\up1(24))煤油中。4．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作eq\o(□,\s\up1(25))高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬。金屬鈉具有強(qiáng)的eq\o(□,\s\up1(26))還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up17(熔融))4NaCl＋Ti。5．焰色反應(yīng)(1)金屬鈉著火，不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。(2)鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與依次：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)依次是“有酸酸在前、無(wú)酸水為先”。(3)工業(yè)上在850℃，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應(yīng)可以制取金屬鉀：Na(l)＋KCl(l)eq\o(=,\s\up17(850℃))NaCl(l)＋K(g)，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)不能說(shuō)明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀。推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。(1)切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面漸漸變暗，緣由：2Na＋O2=Na2O2。(×)錯(cuò)因：常溫下4Na＋O2=2Na2O。(2)金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火。(√)錯(cuò)因：______________________________(3)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋。(×)錯(cuò)因：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣。(×)錯(cuò)因：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解))2Na＋Cl2。(5)將鈉塊放入水中，產(chǎn)生氣體的離子方程式為Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑。(×)錯(cuò)因：H原子不守恒。(6)試驗(yàn)室將Na保存在CCl4中。(×)錯(cuò)因：鈉保存在煤油中。題組訓(xùn)練1.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會(huì)快速被氧化而生成淡黃色的Na2OC．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火答案C解析鈉可用小刀切割，硬度小，A錯(cuò)誤；鈉放置在空氣中，被緩慢氧化生成白色的Na2O，B錯(cuò)誤；Na能與H2O、CO2反應(yīng)，故鈉著火時(shí)只能用細(xì)沙蓋滅，D錯(cuò)誤。2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液答案①④⑤⑦解析2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度上升，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑦中水削減，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動(dòng)?？键c(diǎn)2氧化鈉和過(guò)氧化鈉學(xué)問(wèn)梳理1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較2．過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性(1)從化合價(jià)的角度分析eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up17(失去電子，化合價(jià)上升),\s\do15(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up17(得到電子，化合價(jià)降低),\s\do15(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。(2)強(qiáng)氧化性的詳細(xì)表現(xiàn)(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。(1)Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。其中Na2O2中的氧原子以“Oeq\o\al(2－,2)”原子團(tuán)形式存在。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還原劑。(3)當(dāng)過(guò)氧化鈉與H2O或CO2反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子是1mol而不是2mol。推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。(1)1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，所失電子數(shù)目不相同。(×)錯(cuò)因：失去的電子數(shù)目均為NA。(2)氧化鈉與過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物。(×)錯(cuò)因：Na2O2不屬于堿性氧化物。(3)Na2O與Na2O2都是離子化合物，都只存在離子鍵。(×)錯(cuò)因：Oeq\o\al(2－,2)內(nèi)部存在共價(jià)鍵。(4)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑。(×)錯(cuò)因：Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。(5)7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA。(×)錯(cuò)因：0.1_mol_Na2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1_mol電子。(6)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑。(×)錯(cuò)因：氧原子不守恒。題組訓(xùn)練題組一鈉的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1．下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是()A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑答案C解析Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2O2能與水反應(yīng)，但生成氧氣，引入雜質(zhì)，Na2O2不能作氣體的干燥劑，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤。2．在下列物質(zhì)的溶液中分別加入肯定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()A．飽和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液 D．飽和CaCl2溶液答案C解析Na2O2固體與水反應(yīng)生成NaOH和O2。A中溶液飽和，由于水被消耗導(dǎo)致析出Na2CO3晶體；B中Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C中Na2SO3被氧化成Na2SO4，Na2SO4可溶于水，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；D中溶液飽和，水的削減及NaOH與CaCl2反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。題組二有關(guān)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的計(jì)算3．下列說(shuō)法正確的是()A．3.9gNa2O2含離子數(shù)目為0.2NAB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D．向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中n(Na＋)不變答案C解析3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，所含離子數(shù)目為0.05mol×3＝0.15mol，A錯(cuò)誤；由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素為－1價(jià)知，每生成1molO2時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C正確；Na2O2與水反應(yīng)，溶劑削減，溶質(zhì)相應(yīng)削減，則n(Na＋)減小，D錯(cuò)誤。4．將Wg某氣體與肯定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃?xì)怏w，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)覺(jué)固體質(zhì)量增加Wg，則氣體可能是()①H2②CO③H2和CO的混合氣體④甲醛(HCHO)⑤乙二醇(CH2OH－CH2OH)蒸氣A．只有① B．只有①②C．只有①②③ D．①②③④⑤答案D解析很簡(jiǎn)單推斷①②③④⑤均是符合(CO)m·(H2)n組成的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，再通入Na2O2固體中，固體增加質(zhì)量恰好等于該物質(zhì)的質(zhì)量。故答案選D。Na2O2汲取H2O、CO2后固體質(zhì)量的改變規(guī)律將CO2看作CO燃燒所得：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2CO＋O2\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2))?eq\a\vs4\al(CO＋Na2O2,=Na2CO3)將H2O看作H2燃燒所得：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2H2＋O2\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2H2O,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑))?eq\a\vs4\al(H2＋Na2O2,=2NaOH)所以Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)增加的質(zhì)量為與CO2、H2O等物質(zhì)的量的CO、H2的質(zhì)量?？键c(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)問(wèn)梳理1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較2．侯氏制堿法(1)工業(yè)上制純堿是向飽和NaCl溶液中依次通入足量的eq\o(□,\s\up1(20))NH3和足量的eq\o(□,\s\up1(21))CO2，此時(shí)會(huì)有晶體析出，過(guò)濾得到NaHCO3固體，最終將所得固體加熱分解即得到純堿。(2)工藝流程(3)反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：eq\o(□,\s\up1(22))NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：eq\o(□,\s\up1(23))2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)：eq\o(□,\s\up1(24))CO2、eq\o(□,\s\up1(25))飽和食鹽水。(1)NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。(3)Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不行以用互滴法鑒別。推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。(1)除去Na2CO3(s)中的少量NaHCO3(s)，采納灼燒法。(√)錯(cuò)因：______________________________(2)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。(√)錯(cuò)因：______________________________(3)用熱的純堿溶液洗去油污，因?yàn)镹a2CO3可干脆和油污反應(yīng)。(×)錯(cuò)因：熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，油污水解徹底。(4)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液肯定是碳酸鹽溶液。(×)錯(cuò)因：COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)均可與H＋反應(yīng)生成CO2。(5)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(√)錯(cuò)因：______________________________題組訓(xùn)練題組一Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與鑒別1．Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，不正確的是()A．小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生猛烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀答案C解析小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A正確；NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使得饅頭或面包暄軟多孔，B正確；Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別，C錯(cuò)誤；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，D正確。2．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗(yàn)，如圖所示。(1)只依據(jù)圖Ⅰ所示試驗(yàn)，不能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡木売墒莀_____________________________。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示試驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。(3)若用試驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。答案(1)無(wú)論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，達(dá)不到試驗(yàn)?zāi)康?2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3解析(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，干脆加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明白碳酸氫鈉不穩(wěn)定。題組二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算及圖像分析3．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL某濃度的鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．2.0mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1 D．0.24mol·L－1答案B解析前者滴入后者發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①，后者滴入前者發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3②，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑③，鹽酸的用量應(yīng)在①②之間，即HCl的物質(zhì)的量應(yīng)為0.20mol<n(HCl)<0.40mol，即1mol·L－1<c(HCl)<2mol·L－1，即選B。4.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再接著向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1B．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3C．B曲線中當(dāng)消耗鹽酸0<V(鹽酸)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋H＋=H2O、H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112mL答案D解析依據(jù)圖像可知，當(dāng)加入75mL鹽酸時(shí)，CO2的生成量不再發(fā)生改變，所以生成的氯化鈉為0.0075mol，依據(jù)原子守恒可知，A和B中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol，濃度是0.75mol·L－1，A不正確；由于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以依據(jù)圖像可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B(niǎo)曲線表示的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，B、C不正確；B曲線中NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2所消耗的鹽酸是50mL，所以生成的CO2是0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112mL，D正確。題組三Na2CO3和NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定5．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)答案A解析設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為xg。2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑固體的質(zhì)量差168g106g62gxgw1g－weq\f(168g,xg)＝eq\f(62g,w1－w2g)x＝eq\f(84w1－w2,31)，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量為w1－x＝eq\f(84w2－53w1,31)g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(84w2－53w1,31w1)，A正確。差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn)1.(高考集萃)推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)(2024·全國(guó)卷Ⅱ)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。()(2)(2024·江蘇高考)Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑。()(3)(2024·浙江高考)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火。()(4)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。()(5)(2015·四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。()(6)(2015·安徽高考)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解。()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×解析(1)碳酸鈉水解呈堿性，因此可除餐具油污，正確。(2)Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，該過(guò)程汲取CO2產(chǎn)生氧氣，故Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，正確。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2為0.25mol，與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤。(6)酒精燈加熱條件下，Na2CO3不能分解，錯(cuò)誤。2．(2024·天津高考)依據(jù)所給的信息和標(biāo)記，推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()答案B解析碳酸氫鈉易與醋酸反應(yīng)，若與醋酸同服，會(huì)降低藥效。3．(2014·上海高考)下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O答案D解析反應(yīng)Na2O2＋SO2=Na2SO4中SO2是還原劑，過(guò)氧化鈉是氧化劑。反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O中，過(guò)氧化鈉是氧化劑。4．(上海高考)右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C正確。5．(2024·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝流程為：①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為_(kāi)_______溶液(寫化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是__________。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過(guò)飽和溶液解析(1)亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉，依據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)①碳酸鈉飽和溶液汲取SO2后的溶液顯酸性，說(shuō)明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO3溶液。②要制備焦亞硫酸鈉，須要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液。6．(201