教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力》(高級中學(xué))沖刺提分卷

教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力》(高級中學(xué))沖刺提分卷1.【單選題】新型凈水劑高鐵酸鉀(K：FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+（江南博哥）3NaClO===2Na2FeO4+9NaCl+5H2；②Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是(??)。A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物C.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol正確答案：B答案解析參考解析：①中Fe、Cl元素的化合價都發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，②中化合物與化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，A項正確。①中Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，B項錯誤。Na2FeO4中，Na為+1價，0為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知Fe為+6價，為最高價，具有強氧化性，能殺菌消毒，C項正確。若有2molFeCl，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×(6-3)=6mol，D項正確。2.【單選題】圖2是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是()。A.Z和R所形成的化合物，不能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得B.簡單離子的半徑關(guān)系：R>Y>Z>XC.X和Y所形成的一種化合物，可用于自來水消毒D.工業(yè)上獲得單質(zhì)2的方法，一般是通過電解其熔融氯化物來實現(xiàn)正確答案：A答案解析參考解析：根據(jù)元素周期表，2和R為第三周期元素，則Z為Al，R為S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此，不能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，A項正確。X為O、Y為Na、Z為Al、R為S，簡單離子半徑大小順序為S2->O2->Na+>Al3+，即R>X>Y>Z，B項錯誤。X和Y形成的化合物有Na2O2和Na2O，雖然Na2O2具有強氧化性，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH屬于強堿，具有腐蝕性，因此不能用于自來水的消毒，C項錯誤。氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁制備金屬鋁，D項錯誤。3.【單選題】高中化學(xué)課程倡導(dǎo)評價方式的多樣化，下列相關(guān)說法不正確的是()。A.重點應(yīng)放在考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會的相互關(guān)系的認識和理解上，而不宜放在對知識的記憶和重現(xiàn)上B.應(yīng)注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性的問題，而不宜孤立地對基礎(chǔ)知識和基本技能進行測試C.應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運用所學(xué)知識、技能和方法分析以及解決問題的能力，而不單是強化解答習(xí)題的技能D.評價方式主要包括紙筆測驗、學(xué)習(xí)檔案評價，不包括活動表現(xiàn)評價正確答案：D答案解析參考解析：實施學(xué)業(yè)評價所涉及的學(xué)習(xí)任務(wù)不同，評價的方式也有所差異，常見的有紙筆測驗、學(xué)習(xí)活動表現(xiàn)評價和學(xué)習(xí)檔案評價等。4.【單選題】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()。A.含有NH：、Cl-、H+、OH-的溶液，其離子濃度一定是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.常溫下，pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH)C.0．1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=C(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常溫下，pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)正確答案：C答案解析參考解析：含有NH、Cl-、H+、OH-的溶液，可能為一水合氨和氯化銨的混合溶液，則可能存在c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A項錯誤。pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液，顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，由電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(Cl-)<c(NH)，B項錯誤。由質(zhì)子守恒可以知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項正確。pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積t昆合后的溶液與酸的強弱有關(guān)，當(dāng)酸是弱酸時，則c(OH-)<c(H+)，當(dāng)酸是強酸時，才存在c(OH-)=c(H+)，D項錯誤。5.【單選題】下列有關(guān)實驗裝置或操作正確的是()。A.裝置①液面讀數(shù)為12．20mLB.裝置②可探究鐵的吸氧腐蝕C.裝置③可檢驗乙烯的生成D.裝置④可驗證碳酸氫鈉受熱分解正確答案：B答案解析參考解析：滴定管的刻度從上到下依次增大，正確的讀數(shù)應(yīng)該為11．80mL，A項錯誤。裝置②是在中性條件下，浸有食鹽水的棉團與鐵釘和空氣接觸，形成微小原電池，消耗裝置中的氧氣，壓強減小，導(dǎo)管中上升一段液柱，因此通過此裝置可以探究鐵的吸氧腐蝕，B項正確。用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯時，溫度計需插入液面以下，且制取的乙烯中?；煊蠸O2氣體，SO2也可以使酸性KMnO4褪色，因此應(yīng)先通入堿液除去SO2后，再通入酸性KMnO4溶液中檢驗乙烯的生成，C項錯誤。加熱碳酸氫鈉受熱分解應(yīng)使試管口向下傾斜，D項錯誤。6.【單選題】COCl2(g)FCO(g)+Cl2(g)△H>0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()。①升溫②恒容通入隋性氣體③增加CO濃度④減壓⑤催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥正確答案：B答案解析參考解析：化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)FCO(g)+Cl2(g)△H>0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，分壓不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，③不符合；④減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，④符合；⑤加催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡移動方向，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大，各物質(zhì)分壓減小，平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，⑥符合。故本題選B。7.【單選題】下列關(guān)于教學(xué)重點和教學(xué)難點的說法錯誤的是()。A.教學(xué)重點是教學(xué)目標中最核心內(nèi)容的表現(xiàn)B.教學(xué)重點對于所有學(xué)習(xí)相同章節(jié)課程內(nèi)容的學(xué)生而言是一致的C.教學(xué)難點是相對于學(xué)生已有的認知能力而言的，學(xué)生能力水平不同，教學(xué)難點也不同D.教學(xué)重點一定是教學(xué)難點正確答案：D答案解析參考解析：教學(xué)重點是指在整個知識體系中處于重要地位和突出作用的內(nèi)容，是教學(xué)目標中最核心內(nèi)容的表現(xiàn)，是教材知識結(jié)構(gòu)中最具有共性的知識與能力的概括，A項正確。因為教學(xué)目標的基本要求對于所有學(xué)生而言是相同的，所以教學(xué)重點對于所有學(xué)習(xí)相同章節(jié)課程內(nèi)容的學(xué)生而言也是一致的，B項正確。教學(xué)難點是教材中比較抽象、容易混淆的內(nèi)容或是學(xué)生感到難以理解的內(nèi)容。教學(xué)難點是相對于學(xué)生已有的認知能力而言的，學(xué)生能力水平不同，教學(xué)難點也會不同，C項正確。教學(xué)重點不一定是教學(xué)難點，教學(xué)難點也不一定是教學(xué)重點，但有時兩者是統(tǒng)一的。任何一節(jié)化學(xué)課都有教學(xué)重點，卻不一定有教學(xué)難點，D項錯誤。8.【單選題】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析一定正確的是(??)。A.Ksp(PbS)<Ksp(CuS)B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)正確答案：D答案解析參考解析：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，A項錯誤。原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價為一2價，能失電子，具有還原性，B項錯誤。ZnS難溶于水，所以要寫化學(xué)式，C項錯誤。原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素的化合價發(fā)生變化，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成CuS和ZnSO4是復(fù)分解反應(yīng)，D項正確。9.【單選題】從系統(tǒng)論的觀點看，化學(xué)實驗的構(gòu)成要素不包括()。A.實驗者B.實驗手段C.實驗對象D.實驗環(huán)境正確答案：D答案解析參考解析：從系統(tǒng)論的觀點看，自然界的一切事物都具有系統(tǒng)性?；瘜W(xué)實驗可以被看作由化學(xué)實驗者、化學(xué)實驗手段(包括儀器、裝置、方法)和化學(xué)實驗對象等要素組成的系統(tǒng)。故本題選D。10.【單選題】化學(xué)教師的自我教學(xué)反思是高質(zhì)量化學(xué)教學(xué)的保證。下列關(guān)于教學(xué)反思的說法錯誤的是()。A.化學(xué)教師的自我教學(xué)反思能力是其專業(yè)能力的重要組成部分B.化學(xué)教師的自我教學(xué)反思實質(zhì)上是一種對化學(xué)教學(xué)的行動研究C.高質(zhì)量的化學(xué)教學(xué)必須靠有效的教師自我教學(xué)反思來保證D.教學(xué)反思只能在教學(xué)實踐行為發(fā)生后進行正確答案：D答案解析參考解析：教師的自我教學(xué)反思能力是教師專業(yè)能力的組成部分，是教師專業(yè)性的體現(xiàn)，A項正確。教師的自我教學(xué)反思就是教師為提高自身的教學(xué)水平，解決教學(xué)實踐中的問題而主動自覺地以教學(xué)現(xiàn)象為對象，與教學(xué)同伴合作而開展的、在教學(xué)實踐中進行的循環(huán)式“觀察一反思一行動”的過程，因此，教師的自我教學(xué)反思本身就帶有行動研究的性質(zhì)，B項正確?；瘜W(xué)教學(xué)的創(chuàng)造性是靠教師的教學(xué)機智和教學(xué)能力來實現(xiàn)的，而教學(xué)機智、教學(xué)能力都是靠教學(xué)實踐性知識支撐的，是靠教師個人在教學(xué)實踐中“悟”出來的，這就是教學(xué)反思，因此，高質(zhì)量的化學(xué)教學(xué)必須靠有效的教師自我教學(xué)反思來保證，C項正確。教學(xué)反思可以是教學(xué)后的反思，同樣也可以是教學(xué)前的預(yù)設(shè)，D項錯誤。11.【單選題】衡量教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量的標準是（）A.教學(xué)計劃B.課程標準C.教科書D.考試成績正確答案：B答案解析參考解析：衡量教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量的標準是課程標準。12.【單選題】實驗室通過稱量MgSO4·xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是（）A.實驗前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少量碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣迸濺出來正確答案：C答案解析參考解析：實驗前試樣未經(jīng)干燥，則試樣中可能含有水分，會使得加熱分解產(chǎn)生的水偏多，導(dǎo)致測定值偏高，A不符合題意；若試樣中含有NH4HCO3，NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱分解，會使得試樣減少的質(zhì)量偏大，而試樣減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，導(dǎo)致測定值偏高，B不符合題意；試樣中含有NaCl，NaCl的存在使得MgSO4·xH2O的質(zhì)量偏小，會使得加熱分解產(chǎn)生的水偏小，導(dǎo)致測定值偏小，C符合題意；加熱過程中有試樣迸濺出來，會使得試樣減小的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定值偏高，D不符合題意；故答案為C。13.【單選題】如下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素，下列說法正確的是（）A.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C.X的氫化物的沸點一定比2的氫化物的沸點高D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸正確答案：B答案解析參考解析：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時，Y只能是Al元素，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是VA族的P，W為Se元素；當(dāng)Y位于ⅣA族時，Y為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素。當(dāng)Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，是金屬元素，故A錯誤；Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確；當(dāng)Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是VA族的P，CH4的沸點比SiH4的低，故C錯誤；當(dāng)Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是VA族的P，H3PO4是中強酸，故D錯誤。故選B。14.【單選題】在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4正確答案：A答案解析參考解析：本題綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)方程式的處理。假設(shè)4種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則高溫分解生成的氣體的物質(zhì)的量依次為0．5mol、1．5mol、3mol、1mol，所以A正確。15.【單選題】教師自編測驗是由教師根據(jù)具體的教學(xué)目標、教材內(nèi)容和測驗?zāi)康淖约壕幹频臏y驗，是為（）A.教育目的服務(wù)的B.教師和學(xué)生服務(wù)的C.特定的教學(xué)服務(wù)的D.當(dāng)前工作服務(wù)的正確答案：C答案解析參考解析：教師自編測驗是教師為自己特定的教學(xué)服務(wù)的。16.【單選題】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色會逐漸褪去；③將鎂粉放人液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是（）A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)正確答案：D答案解析參考解析：A選項，根據(jù)實驗③將鎂粉放人液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象可以知道：鎂粉不會直接與溴水中的溴反應(yīng)，故A錯誤；B選項，根據(jù)實驗②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，說明鎂粉只與溴水中的部分酸反應(yīng)，但是溴水的顏色褪去，說明鎂不只與溴水中的酸反應(yīng)，故B錯誤；C選項，根據(jù)實驗①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象可以知道：鎂粉與水不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D選項，根據(jù)實驗④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可以知道：鎂粉和溴單質(zhì)的反應(yīng)需要在水的催化下進行，所以D選項是正確的；故選D。17.【單選題】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.1molFel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2L0．5moL／L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA正確答案：D答案解析參考解析：A項，1molFel2與足量的Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，錯誤；B項，2L0.5mol●L-1K2SO4溶液中SO42-帶的負電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH-，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2N%，錯誤；C項，1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3N%，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(CzH)互為同分異構(gòu)體，故42g即上mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。18.【單選題】初中溶解平衡學(xué)得不好，到了高中由于理解力增強，對化學(xué)平衡理解很深，從而促進了溶解平衡的理解，這種遷移現(xiàn)象是（）A.垂直遷移B.逆向遷移C.順向遷移D.水平遷移正確答案：C答案解析參考解析：順向遷移是指一種學(xué)習(xí)對另一種學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極的促進作用。逆向遷移是指兩種學(xué)習(xí)之間相互干擾、阻礙。高中對化學(xué)平衡理解很深，促進了溶解平衡的理解屬于順向遷移。19.【單選題】A.該電池可用H2SO4溶液作電解液B.放電時，當(dāng)有1molFe(OH)2生成時，電解質(zhì)溶液中通過的電子數(shù)為2NAC.放電時，F(xiàn)e所在的電極發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e==Ni2O3+3H2O正確答案：D答案解析參考解析：A選項，根據(jù)電池反應(yīng)，產(chǎn)物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2會與H2sO4反應(yīng)，與電池反應(yīng)不符合，A錯誤；B選項，F(xiàn)e的化合價從0升高到+2，生成lmolFe(OH)2，轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2NA，但是電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯誤；C選項，根據(jù)電池反應(yīng)，放電時，F(xiàn)e失去電子生成Fe(OH)2，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D選項，充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni(OH)2中的Ni的化合價從+2升高到+3，電極方程式為2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O，D正確。答案選D。20.【單選題】下列屬于化學(xué)課程資源的是（）a學(xué)校里的化學(xué)老師b學(xué)校里的化學(xué)實驗室c最新化學(xué)科學(xué)研究成果d學(xué)生的智力水平A.a、b、cB.b、c、dC.a、c、dD.a、b、d正確答案：A答案解析參考解析：課程資源是指富有教育價值的、能夠轉(zhuǎn)化為學(xué)校課程或服務(wù)于學(xué)校課程的各種條件的總稱，它包括教材以及學(xué)校、家庭、社會中所有可利用的、有助于提高學(xué)生素質(zhì)的人力、物力與自然資源。例如學(xué)生和教師、教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的實踐、化學(xué)實驗室、有關(guān)學(xué)生實驗和科學(xué)探究活動的輔導(dǎo)用書、與教材配套的教師教學(xué)用書、學(xué)習(xí)中可以利用的各種信息資料及社區(qū)學(xué)習(xí)資源等等。故A正確。21.【簡答題】閱讀下列材料，回答問題。作為一種“中介性”的手段，教材欄目在轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方法方面起著相當(dāng)大的作用。在某一內(nèi)容主題下，通過閱讀醒目的欄目名稱和標記，有助學(xué)生在認知結(jié)構(gòu)中形成一種對應(yīng)關(guān)系，引發(fā)學(xué)習(xí)動機，調(diào)動有關(guān)的知識儲備，展現(xiàn)多種能力，使化學(xué)學(xué)習(xí)的素養(yǎng)目標更為明確。學(xué)生遵循欄目的內(nèi)容提示進行學(xué)習(xí)，能體驗各種不同的學(xué)習(xí)方法帶來的樂趣，從中獲得化學(xué)的核心知識、探究能力和思維方法，形成可持續(xù)發(fā)展的觀念。因此，欄目設(shè)計是化學(xué)教材研制的重要組成部分，也是幫助化學(xué)教師實現(xiàn)課程目標的重要途徑之一。(1)簡述化學(xué)教材欄目設(shè)計的技術(shù)要求。(5分)(2)請你設(shè)計三個教材欄目，并說明該欄目的功能。(7分)修改答案解析參考解析：(1)①名實相符。在化學(xué)教材中，欄目的名稱提示了學(xué)生活動的方式和能力要求，如何開展學(xué)習(xí)還取決于具體化學(xué)內(nèi)容的特點。②整體自洽?；瘜W(xué)教材的欄目必須進行周密的系統(tǒng)設(shè)計。③數(shù)量適當(dāng)。化學(xué)教材欄目反映了學(xué)生理解和深化特定內(nèi)容的教學(xué)要求，體現(xiàn)了師生互動的教學(xué)過程，有助于克服傳統(tǒng)教材偏重單向傳輸信息的弊端，對教師的教學(xué)設(shè)計指導(dǎo)作用明顯。但在設(shè)計教材欄目時，數(shù)量不能過多也不能過少，應(yīng)尋找一個最佳的量。④便于應(yīng)用?；瘜W(xué)教材欄目應(yīng)該考慮欄目在課堂上實際應(yīng)用的可能性和可行性，要便于應(yīng)用。(2)①觀察與思考欄目。該欄目提示學(xué)生觀察教師的演示實驗，或圖表模型、文字數(shù)據(jù)及各種視頻，提出與觀察對象密切相關(guān)的問題，激發(fā)學(xué)生深入思考。②活動與探究欄目。該欄目指明活動的課題和方式，如實驗探究、調(diào)查訪談、查閱資料、制作模型等。③交流與討論欄目。教材設(shè)置一系列的問題情景，激發(fā)學(xué)生的求知欲，組織學(xué)生討論，鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的見解。該欄目往往是學(xué)生依據(jù)原有知識或新學(xué)知識之后從鞏固、深化知識的角度設(shè)置的。22.【簡答題】閱讀材料，回答相關(guān)問題：課堂教學(xué)中陳舊的教學(xué)模式，落后的教學(xué)方法有礙學(xué)生創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。隨著教育改革的深入，教學(xué)方式，教師的角色，學(xué)生的地位等都發(fā)生了很大的變化。將教師講、學(xué)生聽的“一言堂”式教學(xué)，變?yōu)閹熒?、相互促進的合作式教學(xué)；學(xué)生變?yōu)檎n堂的主體，學(xué)生變?yōu)榉e極的思考者、探索者和參與者。教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者、指導(dǎo)者、合作者。教師必須以積極的心態(tài)來適應(yīng)課程改革，主動運用啟發(fā)誘導(dǎo)策略，充分發(fā)揮學(xué)生的主動精神，提高教學(xué)效率，教學(xué)中讓學(xué)生進行自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生主動發(fā)展的能力，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生充分的自信心，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力，激發(fā)學(xué)生的好奇心。問題：(1)你認為現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備哪些基本教學(xué)技能?(6分)(2)談?wù)劷處熢谪瀼刈灾鲗W(xué)習(xí)教學(xué)理念時應(yīng)該怎樣做。(6分)修改答案解析參考解析：(1)①課堂導(dǎo)入技能；②課堂組織技能；③課堂提問技能；④課堂小結(jié)技能；⑤課堂探究教學(xué)技能；⑥化學(xué)實驗教學(xué)技能。(2)教師在貫徹自主學(xué)習(xí)教學(xué)理念時應(yīng)該：①要轉(zhuǎn)變教育思想，更新教學(xué)觀念。樹立一種以人為本的思想，學(xué)生不再是知識的接受容器，而是具有主動性的人。教師要尊重每一個學(xué)生的人格，發(fā)現(xiàn)每個學(xué)生的強項。②化學(xué)是一門實驗科學(xué)，要重視和改進實驗教學(xué)。③學(xué)會激發(fā)學(xué)生自主探究的動機和興趣。④善用“討論”“質(zhì)疑”的方法。要利用自主教育的方式，解放學(xué)生的思想，解放他們的手、眼、嘴，讓他們?nèi)ビ^察、思考、交流；培養(yǎng)他們探究事實的思維方式。⑤處理好教師引導(dǎo)與學(xué)生自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對學(xué)生放任自流，也不意味著對教師要求降低。它要求教師充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，在進一步提高教學(xué)質(zhì)量上下功夫。23.【診斷題】回答下列問題：(1)分析學(xué)生出現(xiàn)解題錯誤的可能原因。(6分)(2)本題正確答案為_______，(3分)解題思路為_______。(6分)修改答案解析參考解析：(1)解題過程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進行的，用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認為這就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯選A。(2)D。24.【案例分析】案例：以下材料為某教師對“乙烯的結(jié)構(gòu)”知識的教學(xué)過程片段?！净仡櫯f知】引導(dǎo)學(xué)生畫出乙烷的電子式和結(jié)構(gòu)式?！咎岢鰡栴}】若乙烷在隔絕空氣條件下受強熱發(fā)生分解，得到等物質(zhì)的量的兩種氣體，試寫出這兩種氣體物質(zhì)的化學(xué)式，并給予必要的提示：其中一種氣體是氫氣?！緦W(xué)生活動】學(xué)生不難寫出另一種氣體的化學(xué)式是C2H4。【提出問題】C2H4是什么?它的結(jié)構(gòu)是什么樣的?【師生互動】首先，從分子組成上看，該氣體分子(C2H4)與乙烷具有相同的碳原子數(shù)，但少兩個氫原子。隨即展示乙烷的球棍模型，拿掉兩個“氫原子”，問：剩余的兩個鍵怎么辦?追問：那么原來的碳氫鍵的角度會變化嗎?接著，輔以動畫演示乙烷的立體模型轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁┑钠矫婺Ｐ偷倪^程，讓學(xué)生直觀地看出乙烯的結(jié)構(gòu)特征。反問：C2H4分子與乙烷分子的幾何構(gòu)型一樣嗎?兩個碳原子間共用的電子對數(shù)目相同嗎?碳碳鍵間鍵長、牢固程度相同嗎?【學(xué)生活動】學(xué)生分組討論，合作交流。問題：(1)該教師在教授本節(jié)課時主要采用了哪些教學(xué)方法?(8分)(2)案例中的教學(xué)過程符合化學(xué)新課程倡導(dǎo)的哪些學(xué)習(xí)特征?(12分)修改答案解析參考解析：(1)案例中教師采用的教學(xué)方法有談話法、演示法、討論法和講授法，多種方法相結(jié)合的方式引導(dǎo)學(xué)生，組織教學(xué)。①談話法就是在教學(xué)過程中采用師問生答的形式進行。案例中教師對于學(xué)生不理解的問題，采用層層提問的方式，說明該教師采用了談話的教學(xué)方法。②演示法是以直觀感知為主的教學(xué)方法，主要是學(xué)生通過觀看模型、實物、借助多媒體等方式進行學(xué)習(xí)。案例中教師通過讓學(xué)生觀看球棍模型和動畫演示的方式認識乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)。因此，該教師采用了演示的教學(xué)方法。③討論法就是學(xué)生與學(xué)生之間進行相互交流與合作的一種學(xué)習(xí)方式。案例中教師在動畫演示之后讓學(xué)生分組討論共同解決問題，因此，該教師還采用了討論的教學(xué)方法。④講授法是教師通過口頭語言，系統(tǒng)連貫地向?qū)W生傳授知識的方法，在以語言傳遞為主的教學(xué)方法中應(yīng)用最廣泛，且其他各種方法在運用中常常要與講授法相結(jié)合。案例中教師通過口頭語言向?qū)W生傳授知識。因此，該教師采用了講授的教學(xué)方法。(2)案例中學(xué)生采用了自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，符合化學(xué)新課程倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式。自主學(xué)習(xí)是就學(xué)習(xí)的內(nèi)在品質(zhì)而言的，是自我導(dǎo)向、自我激勵、自我監(jiān)控的學(xué)習(xí)，與之相對的是被動、機械的學(xué)習(xí)。案例中學(xué)生并沒有被動地接受學(xué)習(xí)，而是積極主動地學(xué)習(xí)，因此有自主性。合作學(xué)習(xí)是指學(xué)生在小組或團隊中為了完成共同的任務(wù)，有明確責(zé)任分工的互助性學(xué)習(xí)，是相對個體學(xué)習(xí)而言的。案例中，教師在引導(dǎo)、提示學(xué)生觀看動畫之后，讓學(xué)生小組討論、合作交流，共同完成并得出結(jié)果，因此有合作學(xué)習(xí)。探究學(xué)習(xí)是學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，以類似研究的方式進行學(xué)習(xí)，對自主、合作學(xué)習(xí)中遇到的問題進行探究，在探究中主動地獲取知識、應(yīng)用知識解決問題。案例中學(xué)生遇到問題先自主探究，不會時，教師再進行引導(dǎo)，整個教學(xué)過程非常注重學(xué)生對知識的獲得過程，因此是以探究為主的學(xué)習(xí)方式。25.【教學(xué)設(shè)計】閱讀下列三段材料，按照要求完成教學(xué)設(shè)計任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標準》(實驗)的內(nèi)容標準：通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。材料二某版本高中化學(xué)教科書《化學(xué)2》“化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”的部分內(nèi)容：材料三教學(xué)對象為高中一年級學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了必修《化學(xué)l》和《化學(xué)2》“從實驗學(xué)化學(xué)”和“化學(xué)反應(yīng)與能量”等知識。學(xué)校條件和學(xué)生發(fā)展現(xiàn)狀符合國家一般要求。要求：(1)確定教學(xué)目標。(4分)(2)確定教學(xué)重點和難點。(4分)(3)設(shè)計教學(xué)過程。(18分)(4)設(shè)計教學(xué)板書。(4分)修改答案解析參考解析：(1)①理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。②通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。③通過活動探究，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。(2)教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。(3)環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)