2025高考化學(xué)題源專題11 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理（解析版）

專題十一化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理考情概覽：解讀近年命題思路和內(nèi)容要求，統(tǒng)計(jì)真題考查情況。2024年真題研析：分析命題特點(diǎn)，探尋?？家c(diǎn)，真題分類精講。近年真題精選：分類精選近年真題，把握命題趨勢(shì)。必備知識(shí)速記：歸納串聯(lián)解題必備知識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)易混點(diǎn)。最新模擬探源：精選適量最新模擬題，發(fā)掘高考命題之源。命題解讀考向分析近年高考試題，高考中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)內(nèi)容的考查在選擇題和主觀題中都會(huì)涉及，在選擇題中考查的主要形式有兩種：一是考查簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)能量變化形式和能源對(duì)自然環(huán)境和社會(huì)發(fā)展的影響；二是以陌生的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖為載體進(jìn)行考查，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，從近年考題的精況看，可將化學(xué)反應(yīng)機(jī)理考查分為三個(gè)熱點(diǎn)：一是反應(yīng)過(guò)程中的能量變化：二是反應(yīng)過(guò)程中的微粒變化：三是機(jī)理與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的關(guān)系?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化考向二有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算考向三化學(xué)反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析命題分析分析2024年高考化學(xué)試題可以看出，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)的考查，在非選擇題中主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，在選擇題中則主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的特點(diǎn)和相關(guān)判斷，以及反應(yīng)能量變化圖分析。對(duì)于反應(yīng)機(jī)理的考查則依然保持了往年的命題特點(diǎn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)豐富，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率等。試題精講考向一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．（2024·全國(guó)甲卷）人類對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯(cuò)誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽(yáng)能光解水可制氫【答案】C【解析】A．木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化逐漸形成的固體，是有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，A正確；B．石油裂化是將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，汽油的相對(duì)分子質(zhì)量較小，可以通過(guò)石油裂化的方式得到，B正確；C．燃料電池是將燃料的化學(xué)能變成電能的裝置，不是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．在催化劑作用下，利用太陽(yáng)能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確；故答案選C。2．（2024·安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A． B． C． D．【答案】B【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來(lái)隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說(shuō)明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能?！窘馕觥緼．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；選B。3．（2024·甘肅卷）甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．步驟2逆向反應(yīng)的C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【解析】A．由能量變化圖可知，，A項(xiàng)正確；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的，B項(xiàng)正確；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該過(guò)程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化，D項(xiàng)正確；故選C?？枷蛉瘜W(xué)反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析4．（2024·浙江6月卷）丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C．Y→Z過(guò)程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)【答案】D【解析】丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；Y與CO2可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P()?！窘馕觥緼．據(jù)分析，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．據(jù)分析，促進(jìn)Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率，B正確；C．從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D．Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒(méi)有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2024·貴州卷）AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的C原子和N原子均可進(jìn)攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過(guò)渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。由圖示信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．過(guò)渡態(tài)TS1是由的C原子進(jìn)攻的而形成的C．Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D．生成放熱更多，低溫時(shí)是主要產(chǎn)物【答案】D【解析】A．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物，故從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．與Br原子相連的C原子為，由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，過(guò)渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻的，形成碳碳鍵，B項(xiàng)正確；C．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C項(xiàng)正確；D．由于生成所需要的活化能高，反應(yīng)速率慢，故低溫時(shí)更容易生成，為主要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6．（2024·河北卷）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對(duì)上述電池放電時(shí)的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．捕獲的反應(yīng)為B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個(gè)路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生【答案】D【解析】A．根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產(chǎn)物為，因此捕獲的反應(yīng)為，故A正確；B．由反應(yīng)進(jìn)程－相對(duì)能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為和，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)路徑與相對(duì)能量的圖像可知，三個(gè)路徑的速控步驟中都參與了反應(yīng)，且由B項(xiàng)分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉(zhuǎn)化為和，沒(méi)有的生成，故D錯(cuò)誤；故答案為：D?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化1．（2023·湖北卷）2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態(tài)-肼 D．液氧-煤油【答案】A【解析】A．雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；C．肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)-肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2．（2022·天津卷）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說(shuō)法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】D【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過(guò)范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶4，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。3．（2021·廣東卷）“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．煤油是可再生能源B．燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【解析】A．煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。考向二有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算4．（2022·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說(shuō)法不正確的是A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．【答案】C【解析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯(cuò)誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C5．（2022·重慶卷）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【答案】C【解析】①；②；③；④；⑤；⑥；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838kJ?mol-1，所以ABD錯(cuò)誤，C正確，故選C。6．（2021·浙江卷）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥緼．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，，A不正確；B．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即，B不正確；C．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，D不正確。綜上所述，本題選C?？枷蛉瘜W(xué)反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析7．（2023·新課標(biāo)卷）“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、和均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的被氧化為，后又被還原為D．將替換為，反應(yīng)可得【答案】D【解析】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2023·湖南卷）是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過(guò)程有非極性鍵的形成D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：【答案】B【解析】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體中的鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強(qiáng)，A說(shuō)法正確；B．(Ⅱ)中的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價(jià)變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對(duì)，的化合價(jià)不變；M為，當(dāng)變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給1個(gè)電子，其中的化合價(jià)變?yōu)?，因此，B說(shuō)法不正確；C．該過(guò)程M變?yōu)闀r(shí)，有鍵形成，是非極性鍵，C說(shuō)法正確；D．從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，4個(gè)失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)和2個(gè)，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過(guò)程的總反應(yīng)式為，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選B。9．（2022·湖南卷）反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒(méi)有催化作用【答案】AD【解析】A．由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B．進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P的產(chǎn)率相同，B說(shuō)法不正確；C．進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，Ｃ說(shuō)法不正確；D．由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z，由于P?Z沒(méi)有轉(zhuǎn)化為P＋Z，因此，Z沒(méi)有表現(xiàn)出催化作用，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選AD。10．（2022·山東卷）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；D．無(wú)論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11．（2021·山東卷）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案】B【解析】A．一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C．反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH318H，故C錯(cuò)誤；D．該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。12．（2021·湖南卷）鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為B．濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】D【解析】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；B．若氫離子濃度過(guò)低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過(guò)高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過(guò)高或過(guò)低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價(jià)也發(fā)生變化，故C正確；D．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過(guò)程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯(cuò)誤；故選D。一、基元反應(yīng)與過(guò)渡態(tài)理論1．基元反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。2．對(duì)于基元反應(yīng)aA＋bB=gG＋hH，其速率方程可寫為v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k稱為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。有時(shí)稱其為質(zhì)量作用定律。3．許多化學(xué)反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡(jiǎn)單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由兩個(gè)或多個(gè)步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例如H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：①I2I＋I(xiàn)(快)②H2＋2I=2HI(慢)其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。4．過(guò)渡態(tài)理論如圖所示是兩步完成的化學(xué)反應(yīng)，分析并回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為A、B，中間體為C，生成物為D。(2)由A、B生成C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由C生成D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，決定總反應(yīng)快慢的是第一步反應(yīng)。二、經(jīng)典圖示解析方法（1）回歸教材中的經(jīng)典圖示反應(yīng)歷程與活化能催化劑對(duì)反應(yīng)歷程與活化能影響（2）常見(jiàn)反應(yīng)歷程(或機(jī)理)圖像分析圖像解讀催化劑與化學(xué)反應(yīng)(1)在無(wú)催化劑的情況下：E1為正反應(yīng)的活化能；E2為逆反應(yīng)的活化能；E1－E2為此反應(yīng)的焓變(ΔH)。(2)有催化劑時(shí)，總反應(yīng)分成了兩個(gè)反應(yīng)步驟(也可能為多個(gè)，如模擬演練題1中圖像所表示的)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物為總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響ΔH，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于起點(diǎn)(反應(yīng)物)能量和終點(diǎn)(生成物)能量的相對(duì)大小“環(huán)式”反應(yīng)對(duì)于“環(huán)式”反應(yīng)過(guò)程圖像，位于“環(huán)上”的物質(zhì)一般是催化劑或中間體，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環(huán)”的物質(zhì)為反應(yīng)物，如①和④，“出環(huán)”的物質(zhì)為生成物，如②和③1,2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理催化劑與中間產(chǎn)物催化劑：在連續(xù)反應(yīng)中從一開始就參與了反應(yīng)，在最后又再次生成，所以僅從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒(méi)有發(fā)生變化，實(shí)則是消耗多少后續(xù)又生成了多少。中間產(chǎn)物：在連續(xù)反應(yīng)中為第一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以僅從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒(méi)有生成，實(shí)則是生成多少后續(xù)有消耗多少。例1：在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→O2+I-+H2O快在該反應(yīng)中I-為催化劑，IO-為中間產(chǎn)物。例2：而在機(jī)理圖中，先找到確定的反應(yīng)物，反應(yīng)物一般是通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)，(產(chǎn)物一般多是通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離這個(gè)歷程的物質(zhì))與之同時(shí)反應(yīng)的就是催化劑，并且經(jīng)過(guò)一個(gè)完整循環(huán)之后又會(huì)生成；中間產(chǎn)物則是這個(gè)循環(huán)中的任何一個(gè)環(huán)節(jié)。如下圖中，MoO3則是該反應(yīng)的催化劑，圖中剩余的三個(gè)物質(zhì)均為中間產(chǎn)物。能壘與決速步驟能壘：簡(jiǎn)單可以理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也成為慢反應(yīng)。例如圖中，從第一個(gè)中間態(tài)到過(guò)渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*+H*=CO2+2H*是在Rh做催化劑時(shí)該歷程的決速步驟。注意：①能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)。②用不同催化劑催化化學(xué)反應(yīng)，催化劑使能壘降低幅度越大，說(shuō)明催化效果越好。③相同反應(yīng)物同時(shí)發(fā)生多個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高。三、催化反應(yīng)機(jī)理題的解題思路（1）通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”一“劑”指催化劑催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上三“物”指反應(yīng)物、生成物、中間物種(或中間體)反應(yīng)物通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物生成物通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物中間體通過(guò)一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成的是中間體，通過(guò)兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出（2）逐項(xiàng)分析得答案根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項(xiàng)設(shè)計(jì)的問(wèn)題逐項(xiàng)分析判斷，選出正確答案。（3）重新認(rèn)識(shí)催化劑①催化劑具有的三大特征催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能，從而改變了反應(yīng)的途徑，此即催化劑加速化學(xué)反應(yīng)的主要原因所在?？偨Y(jié)起來(lái)，催化劑的特征主要表現(xiàn)在這樣幾個(gè)方面：第一，催化劑可以改變反應(yīng)速率，但其自身在反應(yīng)前后的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。第二，催化劑不改變化學(xué)平衡。即催化劑既能加快正向反應(yīng)的速率，也能加快逆向反應(yīng)的速率，從而縮短化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。第三，催化劑具有特殊的選擇性，不同類型的反應(yīng)，需要選擇不同的催化劑。同一種反應(yīng)物，使用不同的催化劑，可以得到不同的產(chǎn)物。②常見(jiàn)催化劑的四大誤區(qū)誤區(qū)1催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上，催化劑不是不參加化學(xué)反應(yīng)，而是在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)基本不變。例如在銅催化乙醇生成乙醛的反應(yīng)中，銅參與反應(yīng)的原理如下：第一步為2Cu＋O2=2CuO，第二步為CuO＋CH3CH2OH→Cu＋CH3CHO＋H2O，這兩步反應(yīng)方程式的加和為O2＋2CH3CH2OH→CH3CHO＋2H2O。顯然催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)。誤區(qū)2一種反應(yīng)只有一種催化劑實(shí)際上一個(gè)反應(yīng)可以有多種催化劑，只是我們常選用催化效率高的，對(duì)環(huán)境污染小，成本低的催化劑，如雙氧水分解的催化劑可以是二氧化錳，也可以是氯化鐵，當(dāng)然還可以硫酸銅等。誤區(qū)3催化劑都是加快化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上，催化劑有正催化劑與負(fù)催化劑，正催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的。誤區(qū)4催化劑的效率與催化劑的量無(wú)關(guān)實(shí)際上，催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，是第一反應(yīng)物。既然是反應(yīng)物，催化劑的表面積，催化劑的濃度大小必然影響化學(xué)反應(yīng)速率。比如用酵母催化劑做食品，酵母量大自然面就膨大快。催化劑的用量是會(huì)改變催化效率的。1．（2024·河北衡水部分高中一模）已知下列熱化學(xué)方程式：①

②

③

則反應(yīng)的(單位：kJ/mol)為A． B． C． D．【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，所以其焓變，所以選D。2．（2024·江蘇蘇州·三模）合成氨反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)B．C．反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子D．實(shí)際生產(chǎn)中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來(lái)提高氨氣產(chǎn)率【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，H2中的H失電子化合價(jià)從0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，每消耗3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是使用高活性催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，無(wú)法提高氨氣產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．（2024·北京東城一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．CsCl晶體是共價(jià)晶體 B．C．若M分別為Na和K，則：Na<K D．，【答案】B【解析】A．CsCl晶體是離子晶體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：，B正確；C．若M分別為Na和K，失電子過(guò)程中需吸收能量，為正值，K半徑更大，失去電子所需能量更小，則：Na＞K，C錯(cuò)誤；D．氯氣分子斷鍵為氯原子需吸收能量，；離子結(jié)合形成離子鍵需放熱，，D錯(cuò)誤；答案選B。4．（2024·甘肅·二模）如圖(表示活化能)是與生成的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．升高溫度，、均減小，反應(yīng)速率加快C．第一步反應(yīng)的方程式可表示為D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，即、均不變，但可以加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)的方程式可表示為，C項(xiàng)正確；D．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．（2024·重慶·三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和，在無(wú)、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B．可以通過(guò)和計(jì)算的總鍵能C．途徑二中參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定【答案】D【解析】A．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變△H=E1-E3=E4-E10，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，可以通過(guò)E1和E2計(jì)算甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的正反應(yīng)活化能，但不能計(jì)算甲酸的總鍵能，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物，是改變反應(yīng)途徑的催化劑，能加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，D正確；故選D。6．（2024·安徽滁州·二模）已知催化反應(yīng)歷程如下圖所示，催化歷程中有參與。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．步驟①的速率常數(shù)大于步驟②B．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成C．催化歷程中，僅氧元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D．步驟②的熱化學(xué)方程為：

【答案】B【解析】A．由圖知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步驟①的速率常數(shù)小于步驟②，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)歷程中，由O-O鍵斷裂和I-I鍵的形成，B正確；C．由于中存在一個(gè)過(guò)氧鍵，S的化合價(jià)為+6價(jià)，催化歷程僅硫元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．由圖知，步驟②為放熱反應(yīng)，故熱化學(xué)方程為：

，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2024·湖南岳陽(yáng)第一中學(xué)考前訓(xùn)練）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?1【答案】D【分析】由圖可知，歷程Ⅰ是O3和氧原子結(jié)合生成O2，該過(guò)程放熱，；歷程Ⅱ有兩個(gè)過(guò)程，過(guò)程一是臭氧、氧原子和氯原子作用生成氧氣、氧原子和ClO，，過(guò)程二是氧氣、氧原子和ClO作用生成2O2和Cl，，兩個(gè)過(guò)程都放熱；歷程Ⅱ反應(yīng)前后都有Cl，所以Cl相當(dāng)于催化劑?！窘馕觥緼．結(jié)合圖像分析，歷程Ⅱ相當(dāng)于歷程Ⅰ在催化劑Cl(g)參與的條件下進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；B．已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0(即E6=0)，破壞1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵形成2molCl，吸收的能量為，結(jié)合得，所以鍵能為，B正確；C．由以上分析可知，歷程Ⅰ和歷程Ⅱ的區(qū)別就是有Cl做催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C正確；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2024·河南開封·三模）電噴霧電離得到的(等)與反應(yīng)可得。分別與反應(yīng)制備甲醇，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氫原子成鍵變化B．與反應(yīng)的能量變化為圖中曲線C．與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有三種D．與反應(yīng)，生成的氘代甲醇：【答案】D【解析】A．由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，A錯(cuò)誤；B．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，說(shuō)明正反應(yīng)活化能會(huì)增大，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線a，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共2種，C錯(cuò)誤；D．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則氧更容易和H而不是和D生成羥基，故氘代甲醇的產(chǎn)量，D正確；故選D。9．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O【答案】C【解析】A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個(gè)C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來(lái)自O(shè)2，另一部分還來(lái)自于甲醛，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；故選C。10．（2024·貴州·二模）利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得乙炔()在催化作用下生成的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的B．反應(yīng)歷程中能量最高的物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)C．升高反應(yīng)體系的溫度可以提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率D．決速步驟的反應(yīng)為【答案】B【解析】A．根據(jù)相對(duì)能量變化圖可知，1mol與1mol的總能量比1mol的能量高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)歷程中能量最高的物質(zhì)為CH2=CHOH，含有碳碳三鍵、羥基兩種官能團(tuán)，B正確；C．由A可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度平衡逆向移動(dòng)，不能提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)—Hg2+的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，為總反應(yīng)的決速步驟，D錯(cuò)誤；故選B。11．（2024·河北保定一模）某酮和甲胺的反應(yīng)機(jī)理及能量圖像如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該歷程中為催化劑，故濃度越大，反應(yīng)速率越快B．該歷程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和生成D．該歷程中制約反應(yīng)速率的反應(yīng)為反應(yīng)②【答案】A【解析】A．由上圖可知，氫離子是反應(yīng)①的反應(yīng)物、是反應(yīng)⑤的生成物，所以氫離子是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)的決速步驟為慢反應(yīng)，由下圖可知，反應(yīng)②的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是反應(yīng)的決速步驟，若氫離子濃度過(guò)大，會(huì)與甲胺反應(yīng)使得甲胺濃度減小