③寒假提升練-專題07 鐵及其化合物（學生版）-2025年高一化學寒假銜接講練 (人教版)

專題07鐵及其化合物內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點）考點一鐵單質(zhì)考點二鐵的氧化物考點三鐵鹽和亞鐵鹽考點四鐵離子及亞鐵離子的檢驗考點五鐵三角的轉(zhuǎn)化?第二層能力提升練?第三層拓展突破練鐵單質(zhì)?積累與運用?積累與運用鐵的物理性質(zhì)鐵有性、性。鐵能導電，但其導電性不如銅和鋁，鐵還能被吸引，其熔、沸點較。鐵的化學性質(zhì)①Fe與非金屬單質(zhì)反應（如Cl2、O2、S）；。Fe在空氣中緩慢氧化的過程：②Fe與非氧化性酸反應(稀H2SO4)。③Fe與強氧化性酸反應（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3）少量Fe與稀硝酸反應：過量Fe與稀硝酸反應：Fe常溫下分別與濃H2SO4，濃HNO3發(fā)生鈍化.加熱后可劇烈反應。=4\*GB3④Fe與鹽溶液反應(CuSO4)。1．（24-25高一上·安徽蚌埠·階段練習）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A． B．C． D．2．（24-25高一上·遼寧朝陽·階段練習）紅熱的鐵與水蒸氣反應，其反應產(chǎn)物是A． B． C． D．3．（24-25高一上·全國·單元測試）將鐵粉加入的氯化鐵溶液中，充分反應后的結(jié)果與下列敘述不相符的是A．鐵粉完全溶解，溶液中濃度基本不變 B．往溶液中滴入溶液，溶液不顯紅色C．和的物質(zhì)的量之比為 D．反應后，鐵粉沒有剩余4．（24-25高一上·遼寧大連·期中）下列說法正確的是A．和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時，可能沒有氣泡冒出B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液為鈉鹽溶液C．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，鐵銹的主要成分為四氧化三鐵D．由“金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣”可推出“鐵與水反應生成氫氧化鐵和氫氣”鐵的氧化物?積累與運用?積累與運用物質(zhì)氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）俗稱顏色、狀態(tài)黑色粉末粉末黑色晶體（有磁性）溶解性溶于水類別氧化物氧化物不是堿性氧化物鐵的價態(tài)+2、+3與H+反應的離子方程式穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應生成鐵的單質(zhì)及CO2或水用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的，赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是煉鐵的原料5．（24-25高一上·浙江·階段練習）下列關于鐵及其化合物的說法不正確的是A．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色B．是一種黑色粉末，在空氣中受熱可迅速被氧化為C．分別向盛有溶液和溶液的試管中加入溶液，最終可得到同種物質(zhì)D．實驗室配制溶液時，常加入適量鐵粉以防被氧化6．（24-25高一上·浙江麗水·期中）下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A．CO B．Fe2O3 C．Na2O2 D．H2O7．（24-25高一上·浙江麗水·期中）有鐵的氧化物樣品，用300mL5mol·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O58．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習）下列有關鐵的氧化物的說法中，不正確的是A．Fe3O4是黑色晶體，該晶體中每三個鐵原子中有2個顯+3價、有1個顯+2價B．FeO、Fe3O4都能與稀硫酸反應生成鹽和水，所以都是堿性氧化物C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易轉(zhuǎn)化為Fe3O4D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作油漆和涂料的紅色顏料9．（2024高一上·全國·專題練習）鐵的氧化物（1）物理性質(zhì)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名鐵的化合價顏色、狀態(tài)色粉末色粉末色晶體溶解性都溶于水（2）化學性質(zhì)①穩(wěn)定性：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成。②與酸反應：FeO和屬于氧化物，與鹽酸反應的離子方程式分別為，。③四氧化三鐵的化學式可寫成，其溶于鹽酸的離子方程式為。（3）主要用途常用作、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。赤鐵礦(主要成分是)是煉鐵原料。鐵鹽和亞鐵鹽?積累與運用?積累與運用亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)總結(jié)（1）亞鐵鹽的性質(zhì)①亞鐵鹽與單質(zhì)的反應（金屬活動性比Fe強的金屬反應，除去Na、K、Ba、Ca）亞鐵鹽與Zn單質(zhì)反應：②亞鐵鹽與強氧化性物質(zhì)反應（如Cl2、酸性高錳酸鉀溶液）亞鐵鹽中通入氯氣：亞鐵鹽與酸性高錳酸鉀溶液反應：（2）鐵鹽的性質(zhì)①Fe3+與金屬單質(zhì)的反應（金屬活動性比Fe強的金屬反應，除去Na、K、Ba、Ca，金屬量多則將Fe3+生成Fe單質(zhì)；量少生成Fe2+）Fe3+與Fe單質(zhì)發(fā)生反應：Fe3+與Cu單質(zhì)反應：(該反應用于刻蝕電路板，且無論Cu的多少都應該生成Fe2+)②Fe3+具有氧化性，可以與某些還原性物質(zhì)發(fā)生反應。Fe3+與I-發(fā)生反應，制備I2：10．（24-25高一上·山東淄博·期中）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．()：通過飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B．()：通入足量的氯氣C．溶液()：加入適量溶液D．溶液()：加入過量溶液11．（24-25高一上·山東淄博·期中）下列實驗目的、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是實驗目的實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗溶液中是否存在用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進行焰色試驗若火焰呈黃色，原溶液中有B比較和氧化性強弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍色，氧化性：C檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去，則溶液中含有D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有12．（24-25高一上·河北邢臺·階段練習）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH?B．向酸性FeI2溶液中滴加少量雙氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO?+CO2+H2O=+HClOD．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH?=+3H2O鐵離子及亞鐵離子的檢驗?積累與運用?積累與運用（1）觀察顏色：溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e2＋；溶液呈棕黃色，含F(xiàn)e3＋。（2）SCN－法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，變紅的是含F(xiàn)e3＋的溶液，不變紅的是含F(xiàn)e2+的溶液。（3）堿液法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成紅褐色沉淀的是含F(xiàn)e3＋的溶液，先生成白色絮狀沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是含F(xiàn)e2＋的溶液。2.混合液中離子檢驗（1）Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2+的檢驗有干擾)。值得注意的是該種方法檢驗，溶液中不能有其他還原性離子，如Cl-。②待測溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋。（2）Fe2＋和Fe3＋的混合液中檢驗Fe3＋，可用KSCN試劑，現(xiàn)象為溶液變紅。13．（2024高一上·全國·專題練習）向某晶體的水溶液中加入含的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人?，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論中，錯誤的是A．該晶體中一定含有 B．的氧化性比的氧化性強C．被氧化為 D．與不能形成紅色的化合物14．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習）某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是A．取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有B．取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ba2+C．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl-D．取少量濾液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+15．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習）下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B向某溶液中滴稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C把一小塊鈉投入CuSO4溶液中,鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生紅色沉淀鈉置換出銅D向某溶液中加入氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+16．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習）某化學興趣小組在研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時，發(fā)現(xiàn)向2mL0.lmol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液(pH約為5)，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生。為了弄清楚產(chǎn)生這種異?，F(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究：（1）溶液先變紅的原因是(只寫其中的氧化還原過程，并用離子方程式表示)。（2）同學們對溶液褪色的原因提出了不同的看法并進行實驗：I．甲同學認為是Fe3+被H2O2還原。取褪色后溶液，滴加，無明顯現(xiàn)象，證明甲同學觀點不正確。II．乙同學認為是SCN-被氧化。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，同學們認為溶液褪色的原因可能有兩種：乙同學認為SCN-被O2氧化。丙同學認為。為了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪種，該興趣小組進行了如下實驗。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2發(fā)現(xiàn)溶液，證明溶液褪色的原因不是乙同學認為的原因，而是丙同學學認為的原因。（3）該興趣小小組通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)SCN-可以被氧化成和兩種可直接排放到空氣中的氣體。設計實驗方案驗證褪色后的溶液中存在：。（4）寫出上述實驗中SCN-被氧化的離子方程式。（5）根據(jù)題目所給信息及實驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)還原性強弱：Fe2+SCN-(填“>”或“<”)。（6）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，可以用Fe(OH)3、NaClO溶液、NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，寫出化學方程式：。（7）向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液，實驗現(xiàn)象為，用化學方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因(2個)、。鐵三角的轉(zhuǎn)化?積累與運用?積累與運用鐵元素不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應來實現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。Fe只具有性。可被弱氧化劑(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(如Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===；2Fe＋3Cl2。Fe2＋既有性又有性?？杀粡娧趸瘎如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被強還原劑(如CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===；FeO＋CO。Fe3＋只具有性，可被弱還原劑(如Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(如Al、Zn、CO等）還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===；Fe2O3＋3CO。17．（24-25高一上·山東淄博·期中）部分含鐵物質(zhì)的類別與相應化合價關系如右圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應生成b B．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入稀氨水中制得d的膠體 D．a(chǎn)在氯氣中燃燒，產(chǎn)物只有1種18．（24-25高一上·安徽蚌埠·階段練習）甲~己六種含鐵物質(zhì)的種類與相應化合價關系如圖所示。回答下列問題：（1）已知甲與稀硝酸反應的化學方程式為甲己(方程式未配平)。在該反應中每有甲參加反應，被還原的為。（2）戊與燒堿溶液反應生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學方程式為，現(xiàn)象為。（3）中的化合價為。已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在，越小穩(wěn)定性越差；則制備時需要在(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行；具有強氧化性能消毒殺菌，可作為高效凈水劑，其能與水反應生成具有吸附性的膠體，寫出發(fā)生反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。19．（24-25高一上·黑龍江·階段練習）鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）下列物質(zhì)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是___________(填字母)。A． B． C． D．（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是。（3）某學習小組為測定溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入溶液呈紅色，則該待測液中含有的金屬陽離子有(填離子符號)。在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取待測溶液，向其中加入足量的溶液，得白色沉淀，(填實驗操作，下同)、、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為。②若要驗證該溶液中含有，正確的實驗方法是(填字母)。A．向試管中加入適量試液，滴入溶液，若顯紅色，證明含有B．向試管中加入適量試液，滴入酸性溶液，若褪色，證明含有C．向試管中加入適量試液，先滴入溶液，若溶液不變色，再滴入雙氧水，若溶液顯紅色，證明原溶液中含有（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質(zhì)(主要成分)的化學式為。②向濾液B和濾液E中通入F的目的是，該反應的離子方程式為。1．．（24-25高一上·福建泉州·期中）向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線如圖所示。(已知：①可將氧化成；②為強酸)下列說法中正確的是A．還原性： B．a(chǎn)點時已通入標準狀況下氯氣的總體積為C．b點溶液中 D．c點溶液中陰離子的個數(shù)為17NA2．（24-25高一上·新疆·階段練習）已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的鐵粉，則對加入鐵粉后的有關情況分析合理的是A．若有固體存在，則溶液中一定無 B．若無固體剩余，則溶液中一定有C．若溶液中有，則一定有Cu析出 D．若溶液中含有，則一定無Cu析出3．（24-25高一上·山東濟南·開學考試）向盛有一定質(zhì)量、和混合溶液的燒杯中，逐漸加入鋅粉至過量使其充分反應。燒杯里“溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”和“金屬固體的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．甲曲線ab段發(fā)生反應：B．乙曲線表示“溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化情況C．反應過程中溶液質(zhì)量減小D．e點時，溶液中大量存在的金屬陽離子是和4．（24-25高一上·河南信陽·階段練習）鐵、銅及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。I．高鐵酸鈉是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用和的混合溶液將氧化制備高鐵酸鈉（1）反應的化學方程式為；II．氧化鐵是一種紅棕色粉末俗稱鐵紅，是常見的鐵的氧化物。氧化亞銅也是紅色粉末，有類似于氧化鐵的用途。查閱資料可知：溶于稀硫酸生成和，在空氣中加熱生成。實驗室有一些紅色粉末，根據(jù)來源，只知其成分可能含有氧化鐵或氧化亞銅。某化學小組欲一探究竟，提出如下假設：（2）假設1：紅色粉末是；假設2：紅色粉末是；假設3：。他們?nèi)∩倭糠勰?，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通過現(xiàn)象推斷其成分。請回答下列問題：（3）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（4）有人認為，若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法是否合理嗎？請簡述你的理由：。（5）按照他們的設計加入足量稀硫酸充分反應后，滴加溶液，溶液先變?yōu)榧t色，然后紅色逐漸變淺直至消失，同時生成一種白色沉淀。為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學們首先查閱資料，得知：i．是難溶于水的白色固體；

ii．的化學性質(zhì)與的相似

iii．。同學們按照如表方案進行實驗，證明了白色沉淀的成分為。請你補全表格中相關內(nèi)容：實驗方案實驗現(xiàn)象步驟1：取的溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液溶液不變色步驟2：取的溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液生成白色沉淀與反應的離子方程式為。由此證明紅色粉末是既有又有。（6）同學們認為，通過加熱法測定的質(zhì)量分數(shù)，也可以判斷紅色粉末的成分。他們?nèi)」腆w粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為，則混合物中質(zhì)量分數(shù)為。5．（24-25高一上·浙江·期中）某同學為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答如下問題：（1）紅色固體A的化學式；X的摩爾質(zhì)量g/mol。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是。（3）黃色溶液C滴在淀粉—KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式。（4）用H2還原紅色固體A，反應完全后生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末的成分可能是(寫出所有可能)。6．（24-25高一上·廣東·期中）高鐵酸鉀()是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：I．可溶于水，微溶于濃溶液，難溶于乙醇，易溶于乙醇。II．在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。（1）具有強氧化性，其中鐵元素的化合價為價。（2）與溶液反應生成的離子方程式是。（3）補全“氧化”中反應的離子方程式，需配平(請在答題卡上寫完整的方程式)。______________＋_______（4）下列說法正確的是。a．“氧化”中溶液過量的目的是使穩(wěn)定存在b．“轉(zhuǎn)化”中生成固體c．設計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率d．溶解步驟的作用是加快溶解（5）粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，目的是去除固體表面的，并防止分解，可以用洗滌。（6）已知：與稀硫酸反應生成和。①與稀硫酸反應的離子方程式是。②實驗室可以通過測定生成的體積，可計算的純度。若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有，將導致的純度的計算值偏。7．（23-24高一下·山東菏澤·期中）實驗室利用和亞硫酰氯()制備無水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a、d內(nèi)的試劑是，裝置d的作用是。（2）一段時間后，先加熱裝置(填“b”或“c”)。裝置c內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。（3）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測定n值進行如下實驗：實驗I：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，完全反應時消耗VmL、溶液(反應過程中轉(zhuǎn)化為，不反應)。實驗Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應后，固體質(zhì)量為。則n=；下列情況會導致n測量值偏小