化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)性試題及答案

化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)性試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，哪些屬于無(wú)機(jī)化合物？

A.甲烷

B.水

C.氯化鈉

D.乙醇

2.下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

3.下列物質(zhì)中，哪些是電解質(zhì)？

A.硫酸

B.醋酸

C.氯化鈉

D.乙醇

4.下列物質(zhì)中，哪些是還原劑？

A.Cu

B.Fe

C.Zn

D.Ag

5.下列反應(yīng)中，哪些是酸堿中和反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.HCl+Ca(OH)2→CaCl2+H2O

6.下列物質(zhì)中，哪些是非金屬元素？

A.氧

B.氫

C.鈉

D.鈣

7.下列反應(yīng)中，哪些是置換反應(yīng)？

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

8.下列物質(zhì)中，哪些是酸性氧化物？

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.SiO2

9.下列物質(zhì)中，哪些是堿性氧化物？

A.Na2O

B.MgO

C.Al2O3

D.Fe2O3

10.下列反應(yīng)中，哪些是絡(luò)合反應(yīng)？

A.Fe3++6H2O→[Fe(H2O)6]3+

B.Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+

C.Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+

D.Ni2++6H2O→[Ni(H2O)6]2+

11.下列物質(zhì)中，哪些是氧化劑？

A.F2

B.Cl2

C.Br2

D.I2

12.下列反應(yīng)中，哪些是水解反應(yīng)？

A.NaCl+H2O→Na++Cl-

B.NH4Cl+H2O→NH4++Cl-

C.CaCO3+H2O→Ca2++CO32-

D.K2SO4+H2O→2K++SO42-

13.下列物質(zhì)中，哪些是配位化合物？

A.[Fe(H2O)6]3+

B.[Ag(NH3)2]+

C.[Cu(NH3)4]2+

D.[Ni(H2O)6]2+

14.下列反應(yīng)中，哪些是酸堿反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.HCl+Ca(OH)2→CaCl2+H2O

15.下列物質(zhì)中，哪些是鹽？

A.NaCl

B.KNO3

C.CaCO3

D.Al2O3

16.下列反應(yīng)中，哪些是氧化反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

17.下列物質(zhì)中，哪些是酸？

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.H2CO3

18.下列物質(zhì)中，哪些是堿？

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

19.下列反應(yīng)中，哪些是還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

20.下列物質(zhì)中，哪些是中性氧化物？

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.SiO2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

2.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

3.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比必須為1:1。（）

4.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿。（）

5.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)在氧化還原反應(yīng)中必須相等。（）

6.酸性氧化物都是非金屬氧化物。（）

7.酸和堿的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（）

8.鹽類物質(zhì)在水中都能完全電離。（）

9.所有金屬都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。（）

10.水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成酸和堿的過(guò)程。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本特征。

2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個(gè)實(shí)例。

3.說(shuō)明什么是水解反應(yīng)，并舉例說(shuō)明鹽類水解的類型。

4.描述絡(luò)合反應(yīng)的概念，并給出一個(gè)絡(luò)合物的實(shí)例。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程及其在化學(xué)研究中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)際，討論金屬腐蝕的原理及防治方法，并舉例說(shuō)明。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.BC

解析：甲烷和乙醇是有機(jī)化合物，水、氯化鈉是無(wú)機(jī)化合物。

2.AB

解析：A和B是氧化還原反應(yīng)，C是分解反應(yīng)，D是中和反應(yīng)。

3.ABC

解析：硫酸、醋酸和氯化鈉在水中能電離，是電解質(zhì)。乙醇是非電解質(zhì)。

4.ABC

解析：Cu、Fe、Zn在反應(yīng)中能失去電子，是還原劑。

5.ABD

解析：A、B、D是酸堿中和反應(yīng)，C是酸堿反應(yīng)。

6.AB

解析：氧和氫是非金屬元素，鈉和鈣是金屬元素。

7.AB

解析：A和B是置換反應(yīng)，C是分解反應(yīng)，D是復(fù)分解反應(yīng)。

8.ABC

解析：CO2、SO2、P2O5是酸性氧化物。

9.AB

解析：Na2O、MgO是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

10.ABC

解析：[Fe(H2O)6]3+、[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+是絡(luò)合物。

11.ABCD

解析：F2、Cl2、Br2、I2都是氧化劑。

12.BC

解析：NH4Cl和CaCO3在水中發(fā)生水解反應(yīng)。

13.ABCD

解析：[Fe(H2O)6]3+、[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Ni(H2O)6]2+都是絡(luò)合物。

14.ABCD

解析：A、B、C、D都是酸堿反應(yīng)。

15.ABC

解析：NaCl、KNO3、CaCO3是鹽類，Al2O3是氧化物。

16.AB

解析：A和B是氧化反應(yīng)，C是分解反應(yīng)，D是中和反應(yīng)。

17.ABCD

解析：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3都是酸。

18.ABCD

解析：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2都是堿。

19.AB

解析：A和B是還原反應(yīng)，C是分解反應(yīng)，D是中和反應(yīng)。

20.ABC

解析：CO2、SO2、P2O5是中性氧化物。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子被還原，還原劑失去電子被氧化。

2.×

解析：不是所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，例如銅、銀等。

3.×

解析：酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比不一定為1:1，取決于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

4.√

解析：堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿，如Na2O+H2O→2NaOH。

5.×

解析：氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)在氧化還原反應(yīng)中不一定相等。

6.×

解析：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7。

7.√

解析：酸和堿的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，生成水。

8.×

解析：不是所有鹽類物質(zhì)在水中都能完全電離，例如醋酸鈉。

9.×

解析：不是所有金屬都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，例如金。

10.√

解析：水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成酸和堿的過(guò)程。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.氧化還原反應(yīng)的基本特征包括：反應(yīng)物和生成物中元素的化合價(jià)發(fā)生變化；反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移；氧化劑被還原，還原劑被氧化。

2.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在適當(dāng)條件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)例：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3.水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成酸和堿的過(guò)程。鹽類水解的類型包括：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成酸和堿；強(qiáng)堿弱酸鹽水解生成堿和酸。

4.絡(luò)合反應(yīng)是指金屬離子與配位體形成絡(luò)合物的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)例：[Cu(NH3)4]2+。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.酸堿理論的發(fā)展歷程包括：阿伏伽德