分子結構的影響因素及試題及答案

分子結構的影響因素及試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.影響分子結構的主要因素有：

A.分子間力

B.原子間的共價鍵

C.原子間的離子鍵

D.分子的極性

E.原子的電子排布

2.關于分子結構，以下說法正確的是：

A.共價鍵的形成意味著電子的共享

B.離子鍵的形成意味著電子的轉移

C.極性分子的結構不對稱

D.非極性分子的結構對稱

E.氫鍵的形成不涉及電子的轉移

3.下列物質中，屬于非極性分子的是：

A.水(H2O)

B.氨(NH3)

C.二氧化碳(CO2)

D.氯化氫(HCl)

E.氫氟酸(HF)

4.以下哪個物質的分子結構最具有對稱性：

A.甲醇(CH3OH)

B.甲烷(CH4)

C.乙烷(C2H6)

D.丙烷(C3H8)

E.丁烷(C4H10)

5.在以下分子中，含有極性共價鍵的是：

A.氮氣(N2)

B.氧氣(O2)

C.氫氣(H2)

D.水(H2O)

E.氨(NH3)

6.關于分子的極性，以下說法正確的是：

A.分子中正負電荷中心重合的分子是非極性分子

B.分子中正負電荷中心不重合的分子是極性分子

C.極性分子的分子間力較弱

D.非極性分子的分子間力較強

E.分子的極性與分子的分子量有關

7.在以下化合物中，哪個化合物的分子結構最為平面：

A.苯(C6H6)

B.乙烯(C2H4)

C.丙烯(C3H6)

D.丁烯(C4H8)

E.苯乙烯(C8H8)

8.關于分子結構，以下說法錯誤的是：

A.分子中原子間的鍵長越短，分子結構越穩(wěn)定

B.分子中原子間的鍵能越高，分子結構越穩(wěn)定

C.分子中原子間的鍵角越小，分子結構越穩(wěn)定

D.分子的極性與其分子量成正比

E.分子的極性與分子中原子間的共價鍵的極性有關

9.在以下化合物中，哪個化合物的分子結構最為扭曲：

A.甲烷(CH4)

B.乙烷(C2H6)

C.丙烷(C3H8)

D.丁烷(C4H10)

E.異丁烷(C4H10)

10.關于分子的形狀，以下說法正確的是：

A.分子的形狀會影響分子的極性

B.分子的形狀會影響分子的溶解性

C.分子的形狀會影響分子的熔點

D.分子的形狀會影響分子的沸點

E.分子的形狀會影響分子的分子間力

11.以下哪個分子的空間結構為三角錐形：

A.氨(NH3)

B.水(H2O)

C.硫化氫(H2S)

D.甲烷(CH4)

E.二氧化碳(CO2)

12.關于分子間的力，以下說法正確的是：

A.分子間力的大小與分子的分子量成正比

B.分子間力的大小與分子的極性成正比

C.分子間力的大小與分子的分子形狀有關

D.分子間力的大小與分子的電子排布有關

E.分子間力的大小與分子的熔點有關

13.在以下化合物中，哪個化合物的分子結構為線形：

A.乙烷(C2H6)

B.乙烯(C2H4)

C.丙烷(C3H8)

D.丁烷(C4H10)

E.甲醛(HCHO)

14.關于分子結構，以下說法正確的是：

A.分子的鍵長越短，分子的鍵能越大

B.分子的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越低

C.分子的鍵能越大，分子的反應活性越低

D.分子的鍵能越大，分子的熔點越高

E.分子的鍵能越大，分子的沸點越高

15.在以下化合物中，哪個化合物的分子結構為四面體形：

A.甲烷(CH4)

B.氨(NH3)

C.水(H2O)

D.硫化氫(H2S)

E.二氧化碳(CO2)

16.關于分子的形狀，以下說法錯誤的是：

A.分子的形狀會影響分子的極性

B.分子的形狀會影響分子的溶解性

C.分子的形狀會影響分子的熔點

D.分子的形狀不影響分子的分子間力

E.分子的形狀不影響分子的沸點

17.在以下化合物中，哪個化合物的分子結構最具有極性：

A.甲烷(CH4)

B.乙烷(C2H6)

C.乙烯(C2H4)

D.丙烷(C3H8)

E.丁烷(C4H10)

18.關于分子間力，以下說法錯誤的是：

A.分子間力的大小與分子的分子量成正比

B.分子間力的大小與分子的極性成正比

C.分子間力的大小與分子的分子形狀有關

D.分子間力的大小與分子的電子排布有關

E.分子間力的大小與分子的反應活性有關

19.在以下化合物中，哪個化合物的分子結構為三角錐形：

A.甲烷(CH4)

B.乙烷(C2H6)

C.氨(NH3)

D.水(H2O)

E.二氧化碳(CO2)

20.關于分子的形狀，以下說法正確的是：

A.分子的形狀會影響分子的極性

B.分子的形狀會影響分子的溶解性

C.分子的形狀會影響分子的熔點

D.分子的形狀會影響分子的沸點

E.分子的形狀會影響分子的分子間力

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.分子的極性只與分子中原子間的共價鍵有關。（×）

2.分子的形狀對分子的極性沒有影響。（×）

3.所有分子都存在分子間力。（√）

4.分子的鍵能越大，分子的熔點越高。（√）

5.分子的鍵能越大，分子的反應活性越低。（√）

6.分子的形狀對分子的溶解性沒有影響。（×）

7.分子的極性越大，分子的分子間力越強。（√）

8.分子的分子量越大，分子的分子間力越強。（×）

9.分子的鍵長越短，分子的鍵能越大。（√）

10.分子的鍵能越大，分子的沸點越高。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述分子間力的類型及其對分子性質的影響。

2.解釋什么是分子極性，并舉例說明極性分子和非極性分子的區(qū)別。

3.描述分子結構中鍵角和鍵長對分子形狀和性質的影響。

4.分析分子結構中原子間的共價鍵和離子鍵對分子極性的影響。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述分子結構對化學反應速率的影響，并舉例說明。

2.分析分子結構如何影響物質的物理性質，如熔點、沸點、溶解性等，并舉例說明。

試卷答案如下

一、多項選擇題

1.B,C,D,E

解析思路：分子結構受到原子間共價鍵、離子鍵、分子極性和原子電子排布的影響。

2.A,B,C,D,E

解析思路：共價鍵形成電子共享，離子鍵形成電子轉移，極性分子結構不對稱，非極性分子結構對稱，氫鍵不涉及電子轉移。

3.C

解析思路：二氧化碳是線性分子，正負電荷中心重合，因此是非極性分子。

4.B

解析思路：甲烷分子為四面體結構，是最對稱的分子之一。

5.D,E

解析思路：水和氨分子中含有極性共價鍵，因為氧和氮的電負性大于氫。

6.A,B,C,D,E

解析思路：分子的極性與正負電荷中心是否重合有關，非極性分子間力較弱，極性分子間力較強，分子極性與分子量無直接關系。

7.B

解析思路：乙烯分子中碳原子處于同一平面，因此其結構最具有對稱性。

8.D

解析思路：分子中原子間的鍵長越短，鍵能越大，分子結構越穩(wěn)定，分子極性與分子量無直接關系。

9.A

解析思路：甲烷分子為四面體結構，最扭曲。

10.A,B,C,D,E

解析思路：分子的形狀會影響其極性、溶解性、熔點和沸點，以及分子間力。

11.A

解析思路：氨分子中氮原子與三個氫原子形成三角錐形結構。

12.A,B,C,D,E

解析思路：分子間力的大小與分子量、極性、分子形狀、電子排布和熔點有關。

13.B

解析思路：乙烯分子為線性結構，形狀為線形。

14.A,C,D,E

解析思路：分子的鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，鍵能大，熔點和沸點也越高。

15.A

解析思路：甲烷分子為四面體結構，最具有四面體形。

16.D

解析思路：分子的形狀會影響分子的分子間力。

17.E

解析思路：丁烷分子為非極性分子，最具有極性。

18.E

解析思路：分子間力的大小與分子的反應活性無直接關系。

19.C

解析思路：氨分子中氮原子與三個氫原子形成三角錐形結構。

20.A,B,C,D,E

解析思路：分子的形狀會影響其極性、溶解性、熔點和沸點，以及分子間力。

二、判斷題

1.×

解析思路：分子間力不僅與共價鍵有關，還包括范德華力、氫鍵等。

2.×

解析思路：分子的形狀會影響分子的極性。

3.√

解析思路：大多數(shù)分子之間存在分子間力。

4.√

解析思路：鍵能越大，分子越穩(wěn)定，熔點越高。

5.√

解析思路：鍵能越大，分子結構越穩(wěn)定，反應活性越低。

6.×

解析思路：分子的形狀會影響其溶解性。

7.√

解析思路：分子極性越大，分子間力越強。

8.×

解析思路：分子間力的大小與分子量無直接關系。

9.√

解析思路：鍵長越短，鍵能越大。

10.√

解析思路：鍵能越大，分子越穩(wěn)定，沸點越高。

三、簡答題

1.分子間力的類型及其對分子性質的影響：

-分子間力包括范德華力、氫鍵和偶極-偶極相互作用。

-范德華力較弱，影響分子的物理性質如熔點和沸點。

-氫鍵較強，影響分子的溶解性和化學反應活性。

-偶極-偶極相互作用影響分子的溶解性和反應活性。

2.分子極性及其與極性分子和非極性分子的區(qū)別：

-分子極性是指分子中正負電荷中心不重合的性質。

-極性分子如水，正負電荷中心不重合，分子間力較強。

-非極性分子如二氧化碳，正負電荷中心重合，分子間力較弱。

3.鍵角和鍵長對分子形狀和性質的影響：

-鍵角影響分子的幾何形狀，如四面體、三角錐、線性等。

-鍵長影響分子的穩(wěn)定性，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

4.分子結構中原子間共價鍵和離子鍵對分子極性的影響：

-共價鍵中，電負性差異大的原子間形成極性共價鍵，導致分子極性。

-離子鍵中，正負離子間形成強電性吸引力，導致分子極性。

四、論述題

1.分子