廣東省湛江市2025屆高三第一次調研考試化學試卷（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1廣東省湛江市2025屆高三第一次調研考試試卷本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“貼條形碼區(qū)”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H―1C―12O―16Na―23P―31S―32Cl―35.5Fe―56Co―59Hg―201一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物是承載中華文化的血脈。下列文物的材質屬于天然有機高分子的是A．絹畫“女史箴圖”B．蓮花形玻璃托盞C．樂器陶塤D．青銅禮器四羊方尊A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．“女史箴圖”是絲綢畫作，主要成分是蛋白質，屬于天然有機高分子，A選；B．蓮花形玻璃托盞的主要成分為玻璃，屬于無機非金屬材料，B不選；C．陶塤為陶瓷，主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C不選；D．青銅禮器四羊方尊是銅合金，屬于金屬材料，D不選；故選A。2.“羲和”探日、“嫦娥”探月、空間站巡天，中國航天技術在人類探索浩渺宇宙的前沿不斷創(chuàng)新、突破。下列說法不正確的是A.空間站中用將轉化為，中含離子鍵和非極性鍵B.運載火箭的燃料偏二甲肼()燃燒過程中將化學能轉化為熱能C.月壤中富集了大量的，其與互為同素異形體D.太空隕石中存在氖氣，的中子數為10【答案】C【解析】A．過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，中含有和之間的離子鍵和之間的非極性鍵，A正確；B．運載火箭的燃料偏二甲肼()燃燒過程中反應放熱，將化學能轉化為熱能，B正確；C．與互為同位素，而不是同素異形體，C錯誤；D．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；的質子數為10、中子數為10，D正確；故選C。3.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法不正確的是A.海水原位電解制氫技術的關鍵材料是多孔聚四氟乙烯，其單體屬于鹵代烴B.食品外包裝材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解C.“天問一號”使用的SiC-Al(新型鋁基碳化硅)屬于復合材料D.我國華為公司自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000與光導纖維是同種材料【答案】D【解析】A．聚四氟乙烯的單體為四氟乙烯，結構簡式是CF2=CF2，CF2=CF2屬于鹵代烴，A正確；B．聚乳酸在自然環(huán)境下可以自然降解變乳酸，B正確；C．復合材料是人們運用先進的材料制備技術將不同性質的材料組分優(yōu)化組合而成的新材料，SiC-Al屬于復合材料，C正確；D．芯片的主要成分是晶體硅，光導纖維主要成分是二氧化硅，二者所用材料不同，D錯誤；故合理選項是D。4.中國美食享譽世界。下列說法正確的是A.竹升面中的淀粉是純凈物B.黃河鯉魚魚肉中蛋白質的最終水解產物為二氧化碳、水和尿素C.制作咸香雞使用花椒油調配醬汁，花椒油是一種不飽和脂肪酸D.糖蔥薄餅的制作原料有麥芽糖、面粉等，其中麥芽糖可水解為葡萄糖【答案】D【解析】A．淀粉(中n值不同，意味著分子的聚合度不同，即分子結構不同，所以淀粉是由多種不同分子組成的混合物，并非純凈物，A選項錯誤；B．蛋白質在水解過程中，逐步斷裂肽鍵，最終水解產物是氨基酸，而二氧化碳、水和尿素是蛋白質在體內代謝的最終產物，不是水解產物，B選項錯誤；C．花椒油主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質，而不飽和脂肪酸是指含不飽和鍵的脂肪酸，二者概念不同，C選項錯誤；D．麥芽糖是二糖，在一定條件下能發(fā)生水解反應，水解產物為葡萄糖，D選項正確；正確答案是D。5.海港碼頭埋設管道的鋼制閥門會受到海水的長期侵襲，可利用電化學保護法防止鋼制閥門的腐蝕，示意圖如下：下列說法不正確的是A.該裝置防腐蝕的方法稱為犧牲陽極法B.物塊X可選用鋅塊C.鋼制閥門在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應為D.當導線上通過的電子越多，鋼制閥門被腐蝕得越嚴重【答案】D【解析】A．由圖可知，X電極失去電子，作原電池的負極，鋼制閥門作正極，這種防腐蝕的方法為犧牲陽極法，A正確；B．犧牲陽極法中的陽極應選用金屬活動性比鐵更活潑的金屬，故可以選用鋅塊，B正確；C．鋼制閥門在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時，O2在正極得到電子生成OH-，正極反應為，C正確；D．當導線上通過的電子越多，說明犧牲陽極消耗越多，與鋼制閥門腐蝕程度無關，D錯誤；故選D。6.分離、提純是研究有機物的基本步驟之一，利用重結晶法提純含有氯化鈉和泥沙的苯甲酸并測量其產率，下列操作中不正確的是A．稱取晶體B．加熱溶解C．趁熱過濾D．冷卻結晶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．用托盤天平稱量晶體質量時，左盤放需稱量的晶體，右盤放砝碼，A項錯誤；B．將晶體放在燒杯中加熱溶解，并用玻璃棒攪拌，同時可加速溶解，B項正確；C．固液分離應選擇過濾裝置，C項正確；D．過濾后得到的濾液在燒杯中慢慢冷卻結晶，D項正確；答案選A。7.勞動最光榮。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A醫(yī)生：用苯酚水溶液進行環(huán)境消毒苯酚具有酸性B交通警察：用酒精測試儀(含重鉻酸鉀)檢測酒駕乙醇具有還原性C清潔工人：用管道疏通劑(含燒堿和鋁粒)疏通管道鋁和氫氧化鈉溶液反應生成大量氫氣D煉鋼工人：用溶液處理鋼材的銹跡溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．苯酚可用于消毒是因為其可使蛋白質變性，與其酸性無關，A錯誤；B．交通警察用酒精測試儀(含重鉻酸鉀)檢測酒駕是因為乙醇具有還原性，B正確；C．氫氧化鈉溶液和鋁粒反應產生大量氫氣，且大量放熱均有利于清理管道中雜物，C正確；D．為強酸弱堿鹽，易水解，其溶液呈酸性，可用于金屬除銹，D正確；答案選A。8.學習小組利用以下裝置進行實驗，其中不能達到相應預期目的的是A．制備B．氯氣尾氣處理C．測定中和反應反應熱D．噴泉實驗A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，可用來制備，A正確；B．氯氣可以和NaOH溶液反應，可以用溶液吸收氯氣，防止污染空氣，B正確；C．該裝置缺少玻璃攪拌器，C錯誤；D．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產生噴泉，D正確；故選C。9.閉花耳草是傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車葉草苷酸是其活性成分之一，結構簡式如圖所示。下列有關車葉草苷酸的說法正確的是A.分子中含有5種含氧官能團B.1該分子最多與2發(fā)生反應C.與氫氣反應，鍵均可斷裂D.分子中存在共平面的環(huán)狀結構【答案】B【解析】A．該分子中含有羥基、羧基、醚鍵、酯基共4種含氧官能團，A錯誤；B．羧基和酯基可與發(fā)生反應，1該分子最多與2發(fā)生反應，B正確；C．碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，但酯基、羧基中的碳氧雙鍵不能加成，則與氫氣反應，羧基中的鍵不能斷裂，C錯誤；D．分子中3個環(huán)狀結構均有多個雜化的碳原子，不存在共平面的環(huán)狀結構，D錯誤；故選B。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.25℃、101時，11.2L中含有的原子數為B.1L1溶液中含有的數目為C.1與足量在一定條件下反應，生成酯基的數目為D.1中含鍵的數目為2【答案】D【解析】A．標準狀況指的是0℃、101，不是標況，11.2L不是0.5mol，含有的原子數不為，A錯誤；B．溶液中鐵元素主要以分子形式存在，的數目小于，B錯誤；C．酯化反應為可逆反應，進行不完全，則1與足量在一定條件下反應，生成酯基的數目小于，C錯誤；D．中碳碳三鍵包含1個鍵和2個鍵，1中含鍵的數目為2，D正確；故選D。11.某小組檢驗濃硫酸與木炭粉反應的產物時，對于實驗現象的描述和分析均正確的是A.裝置Ⅰ中的紅色溶液褪色，體現了的漂白性B.裝置Ⅱ中的固體由白色變?yōu)樗{色，證明反應有水生成C.裝置Ⅲ中可觀察到紫色溶液褪為無色，驗證的還原性D.裝置Ⅳ中的澄清溶液出現白色渾濁，白色沉淀的主要成分為【答案】A【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應，生成水蒸氣、二氧化硫氣體和二氧化碳氣體；裝置Ⅰ中品紅溶液用于檢驗二氧化硫，裝置Ⅱ中無水硫酸銅用于檢驗水蒸氣，裝置Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，裝置Ⅳ中的澄清石灰水用于檢驗二氧化碳氣體，據此分析；A．裝置Ⅰ中，品紅溶液吸收二氧化硫氣體后，被二氧化硫漂白，溶液的紅色褪去，體現了的漂白性，A正確；B．無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，可證明有水存在，但可能是揮發(fā)的水分，不能證明反應一定有水生成，B錯誤；C．足量酸性高錳酸鉀溶液是為了吸收，因此不能褪為無色，若裝置C中的紫色溶液褪色，則不能說明二氧化硫被除盡，也就無法驗反應生成了，C錯誤；D．澄清溶液出現白色渾濁是因為生成，D錯誤；故選A。12.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.X與Z形成的二元化合物為非極性分子D.基態(tài)Z原子的核外電子空間運動狀態(tài)有8種【答案】B【解析】由圖可知，化合物中X、Y、Z、W形成共價鍵的數目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素。A．同一周期，第一電離能呈增大的趨勢，但N的價電子排布式為2s22p3，p軌道半充滿，較穩(wěn)定，因此第一電離能大小為，A錯誤；B．同一周期，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，因此穩(wěn)定性：，B正確；C．X與Z形成的二元化合物可為，而為極性分子，C錯誤；D．基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，其核外電子空間運動狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數目相等，有5種，D錯誤；故選B。13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA牙膏中常加入含氟物質預防齲齒氟磷灰石的溶解度小于羥基磷灰石B工業(yè)上電解熔融AlCl3冶煉鋁AlCl3的熔點比Al2O3低C水加熱到很高的溫度都難以分解水分子間存在氫鍵D用鋁制容器盛裝濃硝酸鋁與濃硝酸不反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．牙膏中添加氟化物，是由于其中的F-能與牙齒表層的羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉化，反應生成溶解度更小的氟磷灰石，從而抵抗酸對牙齒的侵蝕，陳述均正確且具有因果關系，A符合題意；B．AlCl3的熔點比Al2O3低，是由于AlCl3是分子晶體，由分子構成，Al2O3屬于離子晶體，由離子構成。在AlCl3晶體中，AlCl3分子之間以微弱的分子間作用力結合，在熔融狀態(tài)下仍然是AlCl3分子，不能夠導電，所以工業(yè)上不能用電解熔融AlCl3冶煉鋁，而采用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁；B不符合題意；C．水加熱到很高的溫度都難以分解是由于H2O分子內的化學鍵H-O鍵的鍵能大，斷裂需要消耗很高能量，因此化學鍵難斷裂，而氫鍵存在于H2O分子之間，與化學鍵大小無關，它只能影響水的物理性質，C不符合題意；D．在室溫下鋁遇濃硝酸時，金屬Al表面會被濃硝酸氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步被氧化，即Al在室溫下遇濃硝酸會發(fā)生鈍化而不能在發(fā)生反應，而不是鋁與濃硝酸不能夠反應，所以能用鋁制容器盛裝濃硝酸，D不符合題意；故合理選項是A。14.部分含或物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.若a可與稀鹽酸反應生成c，則直接加熱蒸干c溶液一定不能得到溶質cB.若存在a→c→f→e轉化過程，其中一定包含復分解反應C.若可用b制備e，其過程中一定能觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，再變成紅褐色D.若d能溶解于氨水中，則說明與配位能力大于與配位能力【答案】C【解析】根據物質的分類與相應化合價的關系，a為或，b為或，c為銅鹽或亞鐵鹽，d為氫氧化銅或氫氧化亞鐵，e為氫氧化鐵，f為鐵鹽，g為氧化鐵。A．a與稀鹽酸反應生成c，則c溶液為溶液，溶液直接加熱蒸干，其中的二價鐵被氧氣氧化成三價鐵，不能得到溶質，A合理；B．在a→c→f→e轉化過程中，可以確定該元素是，那么f→e的轉化過程一定為復分解反應，B合理；C．e是，制備的方法很多，不一定是作原料，C不合理；D．d可能是或，能溶解于氨水中的只有，形成深藍色的絡合物，說明與配位能力大于與配位能力，D合理；故選C。15.反應物(S)轉化為產物(P或Q)的能量變化與反應進程的關系如下圖所示。下列關于四種不同反應進程的說法正確的是A.進程Ⅰ升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率降低B.生成相同物質的量的P，進程Ⅰ、Ⅱ釋放的能量相同C.反應進程Ⅲ生成P的速率大于反應進程ⅡD.進程Ⅳ可以說明催化劑可以改變反應產物【答案】B【解析】A．升高溫度，正、逆反應速率均增大，A錯誤；B．進程Ⅱ使用了催化劑X，降低了反應的活化能，但不改變反應熱，S轉化為P為放熱反應，對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的熱量相同，B正確；C．反應Ⅲ的活化能高于反應Ⅱ的活化能，則反應速率：反應Ⅱ>反應Ⅲ，C錯誤；D．在進程Ⅳ中最終生成Q，改變了反應的產物，即，Z不屬于催化劑，D錯誤；選B。16.工業(yè)上可利用流汞電解法電解海水，如圖所示流汞電解池的底部略微傾斜。在電解池中，汞作為陰極，生成并通過電解池底部流入Z池，發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.陽極附近溶液不發(fā)生變化B.汞陰極發(fā)生電極反應：C.理論上每生成1，需消耗海水中氯化鈉的質量為117gD.理論上每生成1，Z池中溶液質量增加80g【答案】C【解析】根據題意，在電解池中，汞作為陰極，生成，可知汞陰極發(fā)生電極反應：，陽極發(fā)生電極反應：。A．陽極發(fā)生電極反應：，會有一定溶解使電極附近溶液降低，A錯誤；B．汞陰極發(fā)生電極反應：，B錯誤；C．理論上每生成1，需生成2，即需要轉移2電子，根據電解反應：，則消耗海水中的質量為117g，C正確；D．根據反應：，每生成1，會消耗2并且逸出，Z池溶液中物質最多增加44g，D錯誤。故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.過渡金屬催化分解過氧化氫時，會產生羥基自由基()，其反應活性強、壽命短、存在濃度低，準確測定的絕對濃度十分困難，某興趣小組通過鄰菲羅啉(Ⅱ)光度法間接測其生成量，反應原理為。查閱資料：①條件相同時，溶液吸光度A與其物質的量濃度c成正比：(k為吸光物質的吸收系數)。②能與鄰菲羅啉()形成穩(wěn)定的配離子，該配離子能吸收波長為510的光，而對波長為510的光吸收很弱，可忽略不計。實驗一：配制溶液（1）用()晶體配制100含的溶液，應準確稱取該晶體的質量是_____g(分析天平精確度為0.0001g)。另準確稱取一定質量晶體，取一定量的溶液配制1000.01溶液備用。配制溶液時需要用到下列儀器中的_____(填字母)。（2）配制溶液時需加入一定量的溶液，其原因是_____(用離子方程式解釋)。實驗二：測定羥基自由基生成濃度并探究其影響因素取若干試管編號，按照下表用量混合反應溶液，并依次測定波長為510時溶液的吸光度：編號0.01溶液/0.01溶液/0.01溶液/蒸餾水/吸光度A02.000.000.0098.001.612.001.000.0596.951.222.001.000.1096.900.732.001.00a96.850.342.001.000.2096.800.352.001.000.2596.750.4（3）表格中a的數值為_____，若該實驗條件下的，空白樣品吸光度，則和投料比時羥基自由基生成量_____(保留3位有效數字)分析討論：該小組同學發(fā)現實驗過程中實測的空白樣品吸光度與文獻數值有一定偏差，探究其原因。提出猜想：在配制溶液時，可能有部分溶質被氧氣氧化。設計實驗：（4）①該小組同學設計實驗驗證了猜想正確性，其操作和現象是_____。②甲同學提出，為排除氧氣氧化的干擾，可在配制溶液時，加入少量粉，但乙同學認為不可以，其原因是_____。拓展探究：某興趣小組繼續(xù)探究催化分解體系中對生成量的影響(用表觀生成率表示)。（5）按照溶液投入量為1，在下，用溶液調節(jié)不同，測得表觀生成率如圖所示，已知隨的升高，存在狀態(tài)變化：，其不同形態(tài)對分解生成的表觀生成率催化效率不同。下列分析正確的是_____(填字母)。A．在為3~5范圍內含量最高B．催化產生的效率最高C．大于4之后表觀生成率下降的原因是濃度下降【答案】（1）①.2.7800②.ABCDE（2）［或］（3）①.0.15②.（4）①.取少許配制的溶液于試管中，滴入幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色②.鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，導致溶液中亞鐵離子濃度增大，使得配制的溶液中混有多余，導致實驗誤差（5）A【解析】某興趣小組通過鄰菲羅啉(Ⅱ)光度法間接測其生成量，反應原理為，測定羥基自由基生成濃度并探究其影響因素實驗中，編號3與編號2、4的Fe2?用量相差均為0.05?mL，故a=0.15?mL，以此解答。（1）配100含的溶液，需要的Fe2+物質的量為n=cV=0.10mol/L×0.100?L=0.010?mol，由題給晶體的摩爾質量M=278?g/mol，所需質量m=n×M=0.010mol×278?g/mol=2.7800g。實驗室配制一定體積準確濃度溶液的常規(guī)操作是：量筒量取水，用燒杯溶解、玻璃棒攪拌，再定量轉移入容量瓶并用膠頭滴管加水至刻度，故應選ABCDE。（2）Fe2+在溶液中易水解生成或被OH-沉淀，加入適量可提供酸性環(huán)境，防止的發(fā)生。［或］（3）測定羥基自由基生成濃度并探究其影響因素，表中編號3與編號2、4的Fe2?用量相差均為0.05?mL，總體積為100?mL，故a=0.15?mL。當=5時，對應表中編號4的吸光度A=0.3，設空白吸光度A0=1.6，則被?OH氧化掉的[Fe(phen)3]2+濃度差Δc=，恰為?OH的生成濃度，故c(?OH)=。（4）①驗證FeSO4溶液被氧化只需要檢驗Fe3+，操作與現象為：取少許配制的溶液于試管中，滴入幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色；②不能加鐵粉原因是：鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，導致溶液中亞鐵離子濃度增大，使得配制的溶液中混有多余，導致實驗誤差。（5）A．根據題干，Fe2+在pH升高時會逐漸轉化為和。在pH為3~5范圍內，是主要的中間產物，因此其含量最高，A正確；B．從圖表中可以看出，pH較高時·OH的表觀生成率下降，表明Fe(OH)2的催化效率可能不如或Fe2+，B錯誤；C．pH大于4后，Fe2+逐漸轉化為和，·OH表觀生成率下降的主要原因是和的催化效率較低，而非Fe2+濃度下降，C錯誤；故選A。18.鈷是一種重要的戰(zhàn)略物質，鈷合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。工業(yè)上以鈷礦(主要成分是，含有、、、等雜質)為原料制取金屬鈷的工藝流程如圖所示。①25℃時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表：金屬離子開始沉淀的6.91.53.67.17.9沉淀完全的8.32.8479.29.8②的，當溶液中可溶性組分濃度小于時，可認為已除盡。回答下列問題：（1）浸取鈷礦石前需要“粉碎”處理，其目的是_____。（2）“浸取”時含物質發(fā)生反應的離子方程式為_____。（3）“除雜”過程中調的范圍是_____。（4）若“沉鈣”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(寫出必要的計算過程)。（5）該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_____。（6）工業(yè)上利用電解含的水溶液制備金屬鈷的裝置如圖所示。①圖中電極應連接電源的_____(填“正”或“負”)極，“電解”時發(fā)生反應的化學方程式為_____。②電解過程中Ⅱ室溶液變小，則離子交換膜2為_____(填“陰”或“陽”)離子交換膜?！敬鸢浮浚?）增大與硫酸、的接觸面積，提高反應速率、使反應充分進行（2）（3）（4）由解得，故沒有沉淀完全（5）富集，除去（6）①.負②.③.陰【解析】鈷礦(主要成分是，含有、、、等雜質)用硫酸、SO2浸取，得到含有、Fe3+、Mn2+、Ca2+，Al3+，通入壓縮空氣并且調節(jié)pH將和轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3除去，過濾后加入NaF溶液將Ca2+轉化為CaF2沉淀除去，該工藝中前面的工序中雜質沒有除去，則需設計萃取除去，再通過反萃取富集，電解硫酸鈷得到金屬鈷，以此解答。（1）工藝中礦石需要粉碎處理，目的是增大與硫酸、的接觸面積，提高反應速率、使反應充分進行。（2）“浸取”時與發(fā)生氧化還原反應生成Co2+和，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式：。（3）除雜過程中，通入壓縮空氣將氧化為，再將和除去，調范圍是。（4）根據解得，則沒有沉淀完全。（5）該工藝中前面的工序中雜質沒有除去，則需設計萃取除去，再通過反萃取富集。（6）①由電極的電極反應可知，該電極應連接電源負極，電解時發(fā)生反應的化學方程式為；②Ⅱ室中變小，再根據電極反應可知，Ⅲ室中的進入Ⅱ室，故離子交換膜2為陰離子交換膜。19.含磷化合物在生命體中有重要意義。白磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物和。已知：ⅰ、ⅱ、（1）則ⅲ、_____。（2）實驗測得的速率方程為，，速率常數k(只與溫度、催化劑有關)與活化能的經驗關系式為(R為常數，為活化能，T為溫度)。①一定溫度下，向密閉容器中充入適量和，實驗測得在催化劑、下與的關系如圖所示，下列說法正確的是_____(填字母)。A．隨溫度升高，該反應的速率常數k減小B．催化劑的催化效率更高C．該反應的平衡常數D．加入催化劑，反應活化能不變②一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2和2，發(fā)生反應ⅲ，5min時反應達到平衡，容器中的物質的量為0.5，的平均反應速率為_____。若此時向該容器中再充入2，當反應再次達到平衡，容器中的濃度_____0.5(填“>”“<”或“=”)，該反應平衡常數_____(保留2位有效數字)。（3）是一種白色晶體，其熔融時形成一種能導電的液體，其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，該晶體的晶胞如圖甲所示。氣態(tài)分子呈三角雙錐形，其結構如圖乙所示。①下列關于、、的說法，正確的是_____(填字母)。A．的中心原子P的雜化類型為B．分子中鍵角有三種C．中存在共價鍵和配位鍵D．三種粒子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構②設阿伏加德羅常數的值為，該晶體的密度為_____(列出算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）①.BC②.0.05③.>④.0.44（3）①.ABC②.【解析】（1）根據蓋斯定律，，故反應ⅲ；故答案為：；（2）①A．溫度升高正反應和逆反應速率均增大，速率常數k增大，A項錯誤；B．由圖可知，催化劑斜率較小，即改變相同溫度，變化值較小，活化能E較小，催化劑的催化效率更高，B項正確；C．平衡時，由平衡常數可知，C項正確；D．催化劑通過改變反應歷程，從而改變反應所需的活化能，D項錯誤；故選BC；②由三段式：則的平均反應速率為；該反應為氣體分子數目減少的反應，平衡后再充入2，相當于初始投入4和4，壓強增大平衡正向移動，平衡時濃度大于2倍的充入前濃度，即，該反應平衡常數。故答案為：BC；；>；0.44；（3）①A．中存在4個鍵，中心原子P上無孤電子對，其雜化類型，A項正確；B．分子中鍵角有三種，分別為90°、120°和180°，B項正確；C．中P原子只有5個價電子，但在該離子中P原子形成了6個共價鍵，則其中一個為配位鍵，C項正確；D．、的中心P原子均不滿足8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；故選ABC；②熔融時形成一種能導電的液體屬于離子晶體，由晶胞結構可知，每個晶胞中含有1個正四面體形陽離子和個正八面體形陰離子，則該晶體的密度為。故答案為：ABC；。20.新藥物瑞格列奈(ⅷ)具有降血糖的作用，其合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）化合物ⅰ的分子式是_____，名稱為_____。（2）化合物ⅱ的結構簡式為_____。（3