河北省2025屆高三下學期調研考試（一模）化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1河北省2025屆高三下學期調研考試（一模）試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展。下列說法正確的是A.合成纖維是以石油、天然氣和煤為原料制成的B.藥品包裝上有“OTC”標識的需憑醫(yī)生處方才能購買C.聚氯乙烯絕緣性好，耐化學腐蝕，可制成薄膜用于食品的包裝材料D.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以吞服鋇餐會引起中毒【答案】A【解析】A．合成纖維原料可以是烴類等，所以合成纖維是以石油、天然氣和煤為原料制取，A正確；B．“OTC”為非處方藥標識，可以直接購買，B錯誤；C．聚氯乙烯有毒，不能用于食品的包裝材料，C錯誤；D．鋇餐的成分為BaSO4，不溶于水不溶于酸，在體內不溶解，不會引起中毒，D錯誤；答案選A。2.下列化學用語正確的是A.的空間填充模型：B.分子的價層電子對互斥模型：C.的電子式：D.基態(tài)原子的核外電子排布式：【答案】B【解析】A．BCl3中心原子為B，價層電子對為3+，孤電子對為0，空間結構為平面正三角形，A錯誤；B．分子的中心原子為Se，價層電子對為2+，孤電子對為2，價層電子對互斥模型為四面體形：，B正確；C．HCl為共價化合物，電子式為：，C錯誤；D．As為33號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式：，D錯誤；答案選B。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，中含有的電子數(shù)目為C.與足量反應后，體系中所含分子數(shù)目為D.常溫下，的溶液，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為【答案】D【解析】A．中不存在碳碳雙鍵，A錯誤；B．標準狀況下HF不是氣體，不能用的摩爾體積計算物質的量，B錯誤；C．存在2NO2N2O4，分子數(shù)目小于，C錯誤；D．電離出的銨根離子水解促進水的電離，的溶液中n(H+)=10-5mol/L×1.0L=10-5mol，全部是水電離，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為，D正確；答案選D。4.化學實驗操作安全是進行科學研究的前提，下列說法正確的是A.為避免實驗藥品污染，未使用完的白磷應直接丟棄B.對含有重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理C.若不慎將酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗再用飽和溶液沖洗D.實驗室產(chǎn)生的有機廢液，均應直接焚燒處理【答案】B【解析】A．易燃物如鈉、白磷等容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，放出大量熱，導致引起火災，因此不能隨便丟棄，在中學實驗室可以將未用完的鈉、白磷等放回原試劑瓶，A錯誤；B．對于含有鉛、汞、鎘等重金屬的廢液，我們一般采用沉淀的方法來降低對環(huán)境的污染，B正確；C．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液沖洗，除去殘留的酸，C錯誤；D．實驗室產(chǎn)生的有機廢液，應該根據(jù)具體物質具體處理，不能都是簡單的直接焚燒處理，D錯誤；故選B。5.下列制備實驗中，實驗裝置及操作均正確的是選項實驗目的實驗裝置實驗操作A明礬大晶體的制備把晶核懸掛在玻璃杯中央，使溶液快速冷卻B氫氧化鐵膠體的制備向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液C乙酸乙酯的制備將產(chǎn)生的蒸氣通入飽和溶液中，經(jīng)分液得到乙酸乙酯D氫氧化亞鐵的制備待具支試管出口處氣體純凈時，關閉止水夾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．要得到較大顆粒的明礬晶體，需要緩慢降溫以利于晶體的生長，而不是快速降溫，A錯誤；B．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至混合物變紅褐色，由于硫酸鐵水解生成的硫酸為難揮發(fā)性酸，不利于氫氧化鐵膠體的制取，B錯誤；C．產(chǎn)生的蒸氣通入飽和溶液中，揮發(fā)的乙醇、乙酸被飽和碳酸鈉溶液吸收，且飽和碳酸鈉溶液利于乙酸乙酯的分層，經(jīng)分液得到有機層乙酸乙酯，C正確；D．應該左側試管為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣排凈裝置中空氣，一段時間后，關閉止水夾，使得左側試管中壓強增大，生成硫酸亞鐵被壓入右側試管中和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，圖示裝置中生成氫氣從右側支管口逸出，不能使得生成硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液混合反應，D錯誤；故選C。6.阿斯巴甜結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A.分子式為B.分子中含有羧基、氨基、酮羰基、酯基4種官能團C.既可與酸反應，也可與堿反應D.能發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應【答案】B【解析】A．根據(jù)結構簡式可知，分子式為，A正確；B．分子中含有羧基、氨基、酰胺基、酯基4種官能團，B錯誤；C．結構中有氨基具有堿性，羧基具有酸性，既可與酸反應，也可與堿反應，C正確；D．苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，羧基可以發(fā)生取代反應，氨基可以發(fā)生氧化反應，苯環(huán)加氫可以發(fā)生還原反應，D正確；答案選B。7.前四周期主族元素、、、、原子半徑依次增大。與同主族，的最高正化合價與最低負化合價之和為4；為形成化合物種類最多的元素，與同主族；、同周期，為金屬元素。下列說法錯誤的是A.的氫化物的熔、沸點高于的氫化物B.M單質是一種半導體材料C.可通過電解熔融化合物的方法冶煉金屬D.常溫下，的最高價含氧酸溶液的【答案】A【解析】與同主族，的最高正化合價與最低負化合價之和為4，Y為S元素，W為O元素，為形成化合物種類最多的元素，X為C元素，、同周期，為金屬元素，Z可以是Na、Mg、Al元素，M半徑最大，與同主族，M為Ge元素。A．X為C元素，氫化物屬于烴類，有多種，碳原子數(shù)越多，沸點越高，C的氫化物沸點可以高于水的沸點，A錯誤；B．M為Ge，單質是一種半導體材料，B正確；C．Z可以是Na、Mg、Al，可以分別通過電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3得到，C正確；D．Y為S元素，最高價含氧酸為硫酸，屬于二元強酸，常溫下，的最高價含氧酸溶液的c(H+)=0.2mol/L，，D正確；答案選A。8.下列描述或解釋有誤的是描述解釋A的第一電離能大于的能級半充滿，比較穩(wěn)定B非金屬與氫形成的共價化合物中，氫可能為負價氫的電負性大于該非金屬C在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度和水均為極性分子，四氯化碳為非極性分子，符合相似相溶原理D鍵角：兩者雜化類型相同，孤電子對數(shù)相同，成鍵電子對之間的斥力更大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氮(N)的第一電離能大于氧(O)，因為氮的2p軌道半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，符合洪德規(guī)則，A正確；B．若氫的電負性大于某非金屬(如硼)，則氫可能顯負價(如中氫為-1價)，B正確；C．臭氧是弱極性分子，更易溶于非極性的四氯化碳而非極性較強的水，題目中“溶解度低于水”的結論與實際情況相反，C錯誤；D．的中心原子P價層電子對數(shù)是，采取雜化，分子的空間構型為三角錐形，的中心原子As價層電子對數(shù)是，采取雜化，二者兩者雜化類型相同，孤電子對數(shù)相同，鍵角更大是因為電負性：P＞As，成鍵電子對更靠近P原子，孤對電子對成鍵電子對之間的斥力更大，導致鍵角大，D正確；故選C。9.成為非常有前途的固定式和便攜式的可持續(xù)能源轉換存儲設備，即在負極直接通入甲醇燃料替代氫氣。反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.甲醇氧化反應過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成B.甲醇、甲酸、水、過氧化氫中的氧原子均為雜化C.若氧還原反應主要按照途徑進行，則的總反應為D.氧氣在途徑發(fā)生反應的方程式：【答案】B【解析】A．甲醇氧化反應過程中涉及到H-O鍵斷開和碳氧鍵生成，都是極性鍵，A正確；B．甲酸中羧基的氧原子一個為sp3雜化，另一個是sp2雜化，B錯誤；C．若氧還原反應主要按照途徑進行，O2最終生成H2O，甲醇生成CO2，總反應方程式為：，C正確；D．氧氣在途徑最終生成H2O2，發(fā)生反應的方程式：，D正確；答案選B。10.某學習小組探究溶液被空氣中氧氣氧化的影響因素，設計實驗如下：已知：(棕黃色)，下列說法錯誤的是A.對比實驗現(xiàn)象和，酸性環(huán)境加快了的氧化速率B.b中被氧化的離子方程式為(營造的酸性環(huán)境用表示)C.中層無色，證明無的生成D.以上實驗可證明檢驗的方法用淀粉溶液比用更靈敏【答案】C【解析】通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；A．a(chǎn)b的實驗變量為是否通入二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸使得溶液酸性增強，對比實驗現(xiàn)象和，說明酸性環(huán)境加快了的氧化速率，A正確；B．空氣中氧氣具有氧化性，在酸性條件下，b中被氧氣氧化為碘離子，離子方程式為，B正確；C．已知：(棕黃色)，反應中生成的碘單質和過量碘離子轉化為，使得四氯化碳萃取不到碘單質，不能說明無的生成，C錯誤；D．比較cd實驗，d中能檢驗到碘單質的生成，說明檢驗的方法用淀粉溶液比用更靈敏，D正確；故選C。11.某課題組通過如圖所示電化學方式，以為共溶劑，首次實現(xiàn)了試劑作為三氟甲基及二氧化硫給體與-芳基氰胺反應，合成了具有潛在應用價值和生物活性的物質。下列說法錯誤的是A.電極電勢：B.隨反應進行，濃度的降低，會導致電子傳遞效率降低C.反應一段時間后，溶液的升高D.電極的總反應為【答案】D【解析】N極上H+發(fā)生還原反應得到H2，N為陰極，M為陽極發(fā)生氧化反應；A．M為陽極，N為陰極，電極電勢：，A正確；B．由圖可知，參與反應，隨反應進行，濃度的降低，會導致電子傳遞效率降低，B正確；C．反應一段時間后，溶液中H+生成了氫氣，H+濃度減少，溶液的升高，C正確；D．根據(jù)分析，M為陽極，發(fā)生氧化反應，反應物CF3S中S的化合價為+4價，生成物中S的化合價為+6價，失去2個電子，電極的總反應為：，D錯誤；答案選D。12.已知電離常數(shù)，。下列實驗和現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結論A向盛有苯酚晶體的試管中加入蒸餾水，振蕩試管，向試管中逐滴加入5%氫氧化鈉溶液并振蕩試管，觀察現(xiàn)象，再向試管中加入稀鹽酸加入氫氧化鈉，溶液由渾濁變澄清，加入稀鹽酸，溶液又變渾濁苯酚顯酸性，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應B向溶液中滴入酚酞溶液顯紅色溶液顯堿性C向某樣品溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該樣品溶液已變質D將乙醇與濃硫酸按體積比混合，加入碎瓷片迅速升溫至170℃，生成氣體依次通入酸性溶液和溴水兩溶液均褪色反應生成了乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．苯酚在水在溶解度較小，而苯酚鈉在水中溶解度較大，加入氫氧化鈉，溶液由渾濁變澄清，說明苯酚和氫氧化鈉反應生成苯酚鈉，苯酚體現(xiàn)酸性，加入稀鹽酸，溶液又變渾濁，說明苯酚鈉和HCl生成苯酚，苯酚酸性小于HCl，A正確；B．中水解常數(shù)為，其水解小于電離，溶液顯酸性，B錯誤；C．鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸根離子會氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能說明亞硫酸鈉溶液變質，C錯誤；D．得到氣體中可能混有的二氧化硫氣體也會使得酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，干擾了乙烯的檢驗，D錯誤；故選A。13.在晶胞(圖甲)中引入摻雜劑以取代，伴隨著形成空穴(見圖乙)以保持電中性，空穴允許氧離子通過結構進行遷移，從而提高了固體的導電性。晶體的密度為，的原子坐標為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.晶胞中、的配位數(shù)之比為B.晶胞中，和最近的距離為C.圖乙中，位于由和空穴構成的正方體中心，位于由形成的正八面體中心D.圖乙中空穴位置的原子坐標為【答案】D【解析】A．晶胞中周圍有8個O2-離子，配位數(shù)為8，周圍有4個Zr4+離子，配位數(shù)為4，配位數(shù)之比為2:1，A錯誤；B．晶胞中，和最近的距離為晶胞體對角線的四分之一，距離為：，B錯誤；C．圖乙中，位于由和空穴構成的正方體中心，位于由形成的正四面體中心，C錯誤；D．根據(jù)圖乙分析，空穴位置的原子坐標為，D正確；答案選D。14.常溫下，向一定濃度的鄰苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中離子濃度隨變化的關系如圖。下列敘述正確的是A.曲線代表變化B.水解常數(shù)的數(shù)量級是C當混合溶液呈中性時，D.水的電離程度【答案】C【解析】H2R為二元弱酸，Ka1>Ka2，，，當pOH相等時，c(H+)相等，，，N代表與pOH關系，M代表與pOH的關系，pOH=0時，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-14mol/L，，。A．根據(jù)分析可知，N代表與pOH關系，A錯誤；B．水解常數(shù)Kh=，數(shù)量級是10-12，B錯誤；C．水解常數(shù)Kh，電離常數(shù)為Ka2=10-5.6，電離大于水解，當溶液呈中性時，存在K2A和KHA的混合物，根據(jù)，溶液呈中性時pH=10-7mol/L，得出，，正確，C正確；D．m點，，根據(jù)，c(H+)=10-5.6mol/L，n點，，，c(H+)=10-2.9mol/L，n點酸性強，水電離程度受到抑制大，水電離程度小，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.四水合草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可作為合成復雜無機物的前驅體或中間體，制備方法如下：已知：Ⅰ．晶體極易風化；Ⅱ．酸性：?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中的位置為___________，基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。（2）檢驗沉淀洗滌干凈的操作為___________。（3）寫出生成的化學方程式為___________。（4）晶體需保存于冰箱冷凍室中的原因是___________。（5）產(chǎn)品純度測定：取樣品，加入適量和去離子水，微熱溶解，加熱至75～85℃，趁熱用的酸性溶液滴定，消耗溶液體積為，滴定過程用到的玻璃儀器有___________(填標號)，則產(chǎn)品純度為___________。（6）熱重分析是測定結晶水合物分解和失重過程的常用方法之一、晶體的熱重曲線如圖：50℃時化合物的組成為___________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期IB族②.N（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液沒有沉淀，說明洗滌干凈（3）K2CO3+2H2C2O4=2KHC2O4+CO2↑+H2O（4）晶體極易風化，晶體需保存于冰箱冷凍室中（5）①.bc②.97.5%（6）【解析】CuSO4與NaOH在加熱條件下生成CuO濁液，過濾洗滌得到CuO固體，H2C2O4溶液中加入K2CO3固體得到KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，加熱條件下與CuO反應，得到溶液，趁熱過濾除去雜質，在冰水浴中結晶，再抽濾得到晶體。（1）Cu為29號元素，在周期表中位于第四周期IB族；Cu為第四周期元素，最高能層的符號為N；（2）洗滌CuO表面的硫酸根離子，檢驗洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液沒有沉淀，說明洗滌干凈；（3）酸性：，H2C2O4溶液中加入K2CO3固體得到KHC2O4、CO2和水，反應的化學方程式為：K2CO3+2H2C2O4=2KHC2O4+CO2↑+H2O；（4）由于晶體極易風化，因此晶體需保存于冰箱冷凍室中；（5）高錳酸鉀滴定草酸需要用到的儀器有酸式滴定管和錐形瓶；加入硫酸得到H2C2O4，H2C2O4用酸性高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，根據(jù)關系式：~2H2C2O4~KMnO4；n()=n(KMnO4)=×0.0100mol/L×0.020L=2.5×10-4mol，產(chǎn)品的純度為；（6）若完全失水得到，固體殘留率為，50oC時殘留率為90.77%，說明失去部分結晶水，若剩余物質為，得到，x=2，化合物的組成為：。16.利用還原焙燒——氨浸工藝從紅土鎳礦(主要成分有、、、、)中回收鎳和鈷的工藝流程如下：已知：Ⅰ．“還原焙燒”的產(chǎn)物為、、、；Ⅱ．“氨浸”后、元素的存在形式分別為、；Ⅲ．、。回答下列問題：（1）基態(tài)的價電子排布式是___________，同周期過渡元素中與其具有相同未成對電子數(shù)的元素名稱是___________。（2）用離子方程式表示在“氨浸”時發(fā)生的反應___________。（3）浸出渣的主要成分為膠狀沉淀和___________(填化學式)。（4）下圖為“氨浸”過程中反應時間對、浸出率及浸出渣中鐵元素質量分數(shù)的影響。最合適的反應時間范圍是___________。浸出時間過長，、浸出率都有下降趨勢，可能原因是___________。（5）“選擇性沉鈷”時，加入使溶液中的轉化為沉淀從溶液中分離出來，則的平衡常數(shù)___________。（6）“蒸氨”時發(fā)生的化學方程式為___________。（7）整個流程中，除蒸氨后的碳酸銨外，還能循環(huán)使用的物質有___________。【答案】（1）①.3d84s2②.鈦（2）2Ni+O2+12NH3+2CO2=2+2CO（3）（4）①.120~150②.氫氧化鐵膠狀沉淀可以吸附浸出液中的、（5）（6）（7）氨氣【解析】紅土鎳礦經(jīng)過粉碎、篩分與氫氣反應，可以增大接觸面積，加快反應速率，“還原焙燒”得到和等產(chǎn)物，在“氨浸”后先轉化為，Co轉化為，鐵元素應該轉化為，浸渣是，，“選擇性沉鈷”時，加入硫化銨使溶液中的轉化為沉淀從溶液中分離出來，“蒸氨”時，轉化為沉淀析出，煅燒生成鎳的氧化物，最后還原得到鎳塊。（1）Ni是28號元素，則基態(tài)的價電子排布式是3d84s2；結合基態(tài)的價電子排布式可知，Ni有2個未成對電子，同周期過渡元素中與其具有相同未成對電子數(shù)的元素是Ti，其名稱是鈦；故答案為：3d84s2；鈦；（2）根據(jù)題給信息可知，“氨浸”后元素的存在形式為，則“氨浸”時發(fā)生的反應2Ni+O2+12NH3+2CO2=2+2CO；（3）結合分析可知，浸渣是，；（4）由圖可知，最合適的反應時間范圍是120~150min；氫氧化鐵膠狀沉淀可以吸附浸出液中的、，所以，Ni、Co浸出率都有下降趨勢，故答案為：120~150；氫氧化鐵膠狀沉淀可以吸附浸出液中的、；（5）根據(jù)反應方程式可知的平衡常數(shù)，故答案為：；（6）“蒸氨”時，轉化為沉淀析出，則“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為；（7）“蒸氨”時產(chǎn)生碳酸銨和氨氣，“氨浸”時會使用碳酸銨和氨氣，則除蒸氨后的碳酸銨外，還能循環(huán)使用的物質有氨氣，故答案為：氨氣。17.降低空氣中二氧化碳的含量在環(huán)保方面具有重要意義，已知二氧化碳和氫氣在一定條件下反應如下：反應Ⅰ(主反應)：反應Ⅱ(副反應)：回答下列問題：（1）從熱力學角度分析，反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___________(選填“低溫”“高溫”)。已知該反應的正、逆反應的活化能分別為和，且反應物的總能量為，則生成物的總能量為___________(用含、和的代數(shù)式表示)。（2）①若在容積為的恒容密閉容器中按照物質的量之比通入和只進行反應Ⅰ(起始投料量相同)，在不同溫度下，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。圖中實驗a的溫度___________實驗b的溫度(填“大于”或“小于”)，實驗b進行到時達到平衡，則反應從開始到平衡時的反應速率___________；與實驗相比，實驗改變的條件是___________，實驗條件下用分壓表示的平衡常數(shù)為___________(列出計算式)。②實驗測得反應Ⅰ：，。其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關；為氣體分壓(分壓=物質的量分數(shù)×總壓)。實驗條件下達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)___________(選填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍數(shù)。（3）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，測得平衡體系中的平衡轉化率與溫度變化關系如圖所示，簡述其原因___________。（4）合成有機碳酸酯的反應機理如圖所示。反應機理圖中物質2為該反應的___________(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。在合成總反應中除題目中所列物質外還會生成___________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）①.低溫②.(E正-E逆+e)（2）①.大于②.0.75③.使用催化劑④.⑤.小于（3）溫度低于T0時，以反應I為主，升高溫度，反應I逆向移動，CO2轉化率降低，溫度高于T0時，以反應II為主，升高溫度，反應II正向移動，CO2轉化率升高（4）①.中間產(chǎn)物②.HBr【解析】（1）反應I為放熱反應，從熱力學角度分析，降低溫度，平衡正向移動，反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是：低溫；?H=正反應活化能-逆反應活化能=生成物總能量-反應物總能量，E正kJ·mol-1-E逆kJ·mol-1=生成物總能量-ekJ·mol-1，生成物總能量=(E正-E逆+e)kJ·mol-1；（2）反應I為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氣體物質的量增加，壓強增大，故a溫度大于b的溫度；物質的量之比通入和，實驗b對應的起始總壓強為180kPa，p(H2)=，設起始n(CO2)=1mol，n(H2)=2mol，根據(jù)三段式：，恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，，x=0.125mol，n(總)=2.75mol，p(H2)=，v(H2)=；與實驗b相比，實驗c達到平衡時間短，反應速率快，平衡時壓強與實驗b相同，改變條件是使用了催化劑；溫度相同，平衡常數(shù)相同，實驗c的平衡常數(shù)與實驗b相同，實驗b時各物質的分壓：p(CO2)=；p(H2)=；p(CH4)=；p(H2O)=；Kp==；升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)；（3）由圖可知，溫度在T0之前，升高溫度，CO2轉化率降低，溫度在T0之后，升高溫度，CO2轉化率升高，原因是：溫度低于T0時，以反應I為主，升高溫度，反應I逆向移動，CO2