湖南省邵陽市邵東市聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1湖南省邵陽市邵東市聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條碼粘貼區(qū)”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12H-1O-16F-19Cl-35.5Mn-55Cu-64一、單選題(每小題3分，共42分)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.風(fēng)能、太陽能等潔凈能源的開發(fā)和利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C.鍋爐水垢中的可先用飽和溶液處理后，再用酸除去D.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用【答案】B【解析】利用風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故A正確；明礬凈水的基本原理是明礬在水中能電離出鋁離子，鋁離子與水電離產(chǎn)生的氫氧根結(jié)合，產(chǎn)生氫氧化鋁膠體。膠體能吸附水中懸浮物，但不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)為，增大c()，促進(jìn)平衡正向移動，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成可溶于酸的碳酸鈣沉淀，再用酸除去即可，故C正確；當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，仍是Zn為負(fù)極，則Zn被發(fā)生，所以鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用，故D正確；故答案選B。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用說法不正確的是A.海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負(fù)極相連可減緩其腐蝕B.用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入數(shù)滴硫酸銅溶液，可以加快制取氫氣的反應(yīng)速率C.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.5kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】金屬腐蝕可以采用外加電源的陰極保護(hù)法，將海水中的鋼鐵水閘與外加直流電源的負(fù)極相連，則鋼鐵水閘作陰極而被保護(hù)，所以可減緩水閘被腐蝕，A正確；用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入數(shù)滴硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅與鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)可以加快制取氫氣的反應(yīng)速率，B正確；已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.5kJ/mol，則等質(zhì)量的石墨具有的總能量比金剛石的低，能量越低越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，只是逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，導(dǎo)致平衡逆向移動，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.溶液中所含的數(shù)目為B.與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.25℃時(shí)，溶液中所含陰離子的數(shù)目大于D電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少64g，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】溶液中會水解，所以數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；與催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，B錯(cuò)誤；是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液中陰離子數(shù)目增大，則25℃時(shí)，溶液中所含陰離子的數(shù)目大于，C正確；電解精煉銅時(shí)，陽極反應(yīng)消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質(zhì)量每減少64g，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，D錯(cuò)誤；故選C。4.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是A.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是物理變化B.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定C.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多【答案】C【解析】單斜硫與正交硫是不同的物質(zhì)，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，ΔH3<0，故B錯(cuò)誤；由上一選項(xiàng)分析可知，S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫能量更低，比單斜硫更穩(wěn)定，故C正確；由上述分析可知，單斜硫的能量高于正交硫，等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，前者放熱多，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是A.無色透明溶液中：B.室溫下水電離出的的溶液中：C.AgBr懸濁液的上清液中：D.的溶液中：【答案】D【解析】與會發(fā)生完全雙水解產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳，不能共存，A不符合題意；室溫下水電離出的，說明水的電離被外加酸或堿抑制，其溶液或13，為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，均不能大量存在，B不符合題意；AgBr懸濁液的上清液為AgBr的飽和溶液，其中仍有少量，又因?yàn)?，所以加入后會生成AgI沉淀，不能大量存在，C不符合題意；即含有大量的氫離子，各離子在強(qiáng)酸性條件下不會互相反應(yīng)，能大量穩(wěn)定存在，D符合題意；故答案選D。6.。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②恒容通入惰性氣體、③增加濃度、④減壓、⑤增加的濃度、⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是正向氣體體積減小的吸熱反應(yīng)。①升溫，平衡向正向移動，轉(zhuǎn)化率提高；②恒容通入惰性氣體，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；③增加濃度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；④減壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高；⑤增加的濃度，平衡正向移動，但轉(zhuǎn)化率降低；⑥恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高；故轉(zhuǎn)化率提高的是①④⑥，答案選B。7.以氯化銅作催化劑，在加熱條件下，通過氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法稱為“地康法”，化學(xué)方程式為。500℃下，在密閉容器中充入適量的HCl和發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.和濃度相等B.恒壓條件下，混合氣體密度保持不變C.恒容條件下，氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D.恒容條件下，混合氣體顏色保持不變【答案】A【解析】氯氣和水蒸氣均為產(chǎn)物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其濃度在任意時(shí)刻均相等不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓、恒溫條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行體系體積逐漸減小，混合氣體質(zhì)量保持不變，則混合氣體密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；四種氣體中，只有氯氣有顏色，當(dāng)氣體顏色保持不變時(shí)，表明氯氣濃度不隨時(shí)間變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。8.已知反應(yīng)，下列敘述與圖對應(yīng)的是A.圖①表示，對達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在時(shí)刻充入了一定量的C，平衡逆向移動B.由圖②可知，、C.圖③隨著壓強(qiáng)變化K值的變化D.圖④y軸可以表示B的百分含量，則小于【答案】C【解析】對達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在時(shí)刻充入了一定量的C，則逆反應(yīng)速率瞬間增大，正反應(yīng)速率此刻不變，然后隨之增大，與圖像不符，A錯(cuò)誤；當(dāng)溫度為T1時(shí)，壓強(qiáng)P2比P1先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P1<P2，對于該反應(yīng)，加壓平衡正向移動，C的百分含量增大，符合圖像；當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度T1比T2先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1>T2，對于該反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，C的百分含量減小，符合圖像，則由圖②可知，p2>p1，T1>T2，B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K只受溫度影響，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不變，則圖③符合隨著壓強(qiáng)變化K值的變化圖，C正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度、平衡逆向移動，B的百分含量增大，故y軸不能表示B的百分含量，D錯(cuò)誤；故選C。9.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程的能量變化如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能的反應(yīng)過程如圖2，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和B.催化劑不僅能降低反應(yīng)活化能，也能減小反應(yīng)的焓變C.總反應(yīng)為4NH3+6NO=5N2+6H2OD.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】從圖1可看出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能降低反應(yīng)活化能，不能改變焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖2可知總反應(yīng)中有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖2可知過程Ⅰ中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、過程Ⅱ中NO轉(zhuǎn)化為N2、過程Ⅲ中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。10.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定分解速率B．測定KI溶液濃度C．探究溫度對平衡的影響D．制取無水固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】過氧化氫分解生成氧氣，通過測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生單位氣體體積所需時(shí)間來測定分解速率，A正確；溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉溶液變藍(lán)色，不能判斷反應(yīng)終點(diǎn)，不能測定KI溶液的濃度，且溴水具有氧化性，需裝在酸式滴定管中，B錯(cuò)誤；，左側(cè)氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，溫度升高，右側(cè)兩者反應(yīng)吸收熱量，溫度降低，通過觀察左側(cè)與右側(cè)中瓶內(nèi)氣體顏色的變化來驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響，C正確；在干燥的HCl氣流中抑制了鎂離子的水解且?guī)ё吡肆下然V分解產(chǎn)生的水蒸氣，得到無水氯化鎂，D正確；故選B。11.提供幾組常見的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是A.裝置①中陽極上有紅色物質(zhì)析出B.裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C.裝置③中，若電解液為溶液，則電極的反應(yīng)式：D.裝置④中，溶液的濃度始終不變【答案】C【解析】裝置①中用惰性電極電解CuCl2溶液，在陽極上Cl-失去電子被氧化變?yōu)镃l2，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；在陰極上Cu2+得到電子被還原為單質(zhì)Cu，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故電解時(shí)在陰極上有紅色物質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；在裝置②電鍍銅時(shí)，應(yīng)該使鍍層金屬銅片與直流電源的正極相連，作陽極；鍍件與直流電源的負(fù)極連接作陰極，B錯(cuò)誤；在裝置③的氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負(fù)極，通入O2的電極b為正極，若電解液為KOH溶液，溶液顯堿性，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正確；在裝置④的金屬銅的精煉中，粗銅作陽極，精銅作陰極。陽極上Cu及活動性比Cu強(qiáng)金屬如Zn、Fe等會失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子進(jìn)入電解質(zhì)溶液；在陰極上只有Cu2+得到電子被還原變?yōu)閱钨|(zhì)Cu。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，因此電解一段時(shí)間后，溶液中CuSO4的濃度會逐漸降低，D錯(cuò)誤；故選C。12.如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.右室電極處發(fā)生還原反應(yīng)B.出口c收集到的物質(zhì)是氯氣C.電解過程中，Na+由左室移向右室D.通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)c(OH-)減小【答案】D【解析】左側(cè)電極與電源正極相連，該極為陽極，左邊電極上氯離子變成氯氣，鈉離子移動到了右邊，出口c收集到的物質(zhì)是氯氣，右邊電極上水電離的氫離子放電生成氫氣，出口d收集到氫氣，左邊最后得到稀氯化鈉溶液，右邊最后得到濃氫氧化鈉溶液；右側(cè)連接電源負(fù)極，右側(cè)電極為陰極，氫離子放電生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；由分析，c收集到的物質(zhì)是氯氣，故B正確；電解池中陽離子向陰極移動，則Na+由左室移向右室，故C正確；右側(cè)電極與電源負(fù)極相連，為陰極，b口通入水(加入少量NaOH增強(qiáng)導(dǎo)電性同時(shí)不引入新的雜質(zhì))，水得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2同時(shí)生成OH-，所以通電一段時(shí)間后，OH-濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選D。13.常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的pH均減小B.②③兩溶液混合后顯堿性的溶液中離子濃度關(guān)系一定為：C.分別取1ml稀釋至10ml，四種溶液的pH：①>②>④>③D.四種溶液中水電離出氫離子均為【答案】B【解析】氯化銨溶于水后電離出可以抑制氨水的電離使OH-濃度減小，還可以結(jié)合NaOH溶液中的OH-使其OH-濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，A正確；若②③兩溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，此時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知，滿足關(guān)系c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)，若繼續(xù)增加氫氧化鈉的量，溶液依然呈堿性，但氫氧根離子濃度會大于醋酸根離子濃度，B錯(cuò)誤；氨水稀釋過程中會繼續(xù)電離出OH-，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②＞7，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④＜7，則四種溶液的pH：①>②>④>③，C正確；酸和堿都會抑制水的電離，①②中水電離出氫離子，③④中水電離出氫離子，D正確；故選B。14.常溫下，向溶液中逐漸加入燒堿溶液，隨著溶液pH的變化，各種含R微粒的分布系數(shù)(某含R微粒的濃度占所有含R微?？倽舛鹊陌俜?jǐn)?shù))如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示的分布系數(shù)隨pH的變化B.常溫下的二級電離常數(shù)C.常溫下的水溶液呈堿性D.時(shí)：【答案】C【解析】在加入NaOH溶液前，弱酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以曲I線為δ(H3R)，曲線Ⅱ?yàn)棣?H2R-)；隨著NaOH溶液的不斷加入，δ(H3R)不斷減小，δ(H2R-)不斷增大再減小，δ(HR2-)不斷增大再關(guān)系小，δ(R3-)增大，故曲線Ⅱ表示δ(H2R-)，曲線Ⅲ表示δ(HR2-)，曲線Ⅳ線表示δ(R3-)，據(jù)此分析；根據(jù)分析可知，曲線Ⅳ表示的分布系數(shù)隨pH的變化，A錯(cuò)誤；常溫下的二級電離常數(shù)，在第二個(gè)交叉點(diǎn)，，故，B錯(cuò)誤；的水溶液中，HR2-和水解平衡常數(shù)為>，水解程度大于電離程度，故呈堿性，C正確；時(shí)，，電荷守恒：，可得，因，故D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題(每空2分，共58分)15.下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式HClOHF未知（1）0.1mol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。（2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號)（3）現(xiàn)有濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時(shí)為___________。（4）25℃時(shí)，向NaClO溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是___________。A. B. C. D.（6）25℃時(shí)，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關(guān)系如下圖所示。①根據(jù)圖像計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)___________；②pH=3的溶液中，___________mol/L?！敬鸢浮浚?）（2）③>①>②（3）（4）（5）BD（6）①.②.0.1【解析】【小問1詳析】NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中會發(fā)生水解使溶液呈堿性，因此濃度由大到小的順序是?！拘?詳析】酸的電離常數(shù)越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度就越小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，常溫下，pH相同的三種溶液①、②NaClO、③NaF溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：③>①>②?！拘?詳析】根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算，，解得。【小問4詳析】根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：【小問5詳析】A．CH3COOH溶液加水稀釋，酸性減弱，因此c(H+)減小，A不符合題意；B．，稀釋過程中溫度不變，故Ka不變，且醋酸根離子濃度減小，比值變大，B符合題意；C．溫度不變，所以Kw=c(H+)?c(OH-)不變，C不符合題意；D．稀釋過程c(H+)減小，c(OH-)增大，變大，D符合題意；故選BD?！拘?詳析】①分析圖像，W點(diǎn)c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常數(shù)K==1×10-4.75；②溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1，兩式相加可得：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L。16.某氮肥廠用經(jīng)一系列反應(yīng)制得，。（1）時(shí)，和能反應(yīng)生成和液態(tài)水，生成水時(shí)放熱，其熱化學(xué)方程式是___________。（2）對于反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(、)下隨溫度變化的曲線(如圖)。請比較、的大?。篲__________(填“>”、“=”或“<”)；該反應(yīng)___________0(填“>”、“=”或“<”)。（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相轉(zhuǎn)化。在容積為的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：①該反應(yīng)___________0(填“>”、“=”或“<”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在時(shí)段，反應(yīng)速率為___________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到原來的一半，平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。（4）25℃時(shí)，將鹽酸滴入氨水中，溶液隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.<②.<（3）①.>②.③.④.逆反應(yīng)（4）【解析】【小問1詳析】25℃時(shí)，NH3和O2能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水，生成6mol水時(shí)放熱1289kJ，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，其熱化學(xué)方程式是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)

ΔH=-1289kJ/mol；【小問2詳析】增大壓強(qiáng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡正向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以P1<P2；升高溫度，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)ΔH<0；【小問3詳析】①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深,N2O4(g)2NO2(g)平衡正向移動，該反應(yīng)的ΔH>0；100℃時(shí)，在0~60s時(shí)段，N2O4的濃度降低0.06mol/L，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到原來的一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動；【小問4詳析】c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。17.高純硫酸錳主要應(yīng)用于三元鋰電池正極材料的合成，一種使用高硫錳礦和軟錳礦(主要成分為)制備硫酸錳的工藝如圖：已知：混合焙燒后得到的燒渣主要為；離子濃度，可認(rèn)為離子沉淀完全。（1）原料高硫錳礦與軟錳礦按一定比例焙燒，焙燒前需要將二者粉碎的原因是___________。（2）加入硫酸浸出后獲得的浸渣1主要成分為___________。（3）氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）氟化除雜是除去和的重要方法，某溶液中和的濃度分別為、，若使溶液中的和沉淀完全，加入的的質(zhì)量至少是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)；若溶液的濃度過大，將導(dǎo)致、沉淀不完全，原因是___________。(已知、)（5）沉錳時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）一種在硫酸溶液中電解鋰離子電池正極材料獲得的裝置如圖，則陰極電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底（2）、（3）（4）①.4.2②.與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，使、的溶解平衡右移或與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，濃度小，很難將、沉淀完全（5）（6）【解析】〖祥解〗高硫錳礦與軟錳礦混合焙燒，得到的燒渣，加入硫酸浸出得到錳、鐵、鋁、鎂鹽溶液，二氧化硅不反應(yīng)、鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀得到浸渣1，浸出液加入二氧化錳將氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈣中和調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子以氫氧化物的形式除去，加入氟化錳除雜，使溶液中的鎂離子、鈣離子沉淀完全，此時(shí)溶液中的金屬離子為錳離子，加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，加入硫酸溶解得硫酸錳溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等系列操作得到硫酸錳晶體；【小問1詳析】焙燒前需要球磨，目的是增大接觸面積，提高焙燒效率；【小問2詳析】由分析，浸渣1主要成分為、；【小問3詳析】氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)二氧化錳將氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為；【小問4詳析】由K值可知，氟化鎂溶解度較氟化鈣大，鎂離子完全沉淀，則，則加入的至少為(0.02+0.01+0.03÷2)mol/L×1L=0.045mol，質(zhì)量至少是4.2g；與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，使、的溶解平衡右移或與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，濃度小，很難將、沉淀完全，導(dǎo)致溶液的濃度過大，使得、沉淀不完全；【小問5詳析】含錳離子溶液加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，反應(yīng)為錳離子和碳酸氫根離子生成碳酸錳、水、二氧化碳：；【小問6詳析】由圖，陰極在酸性條件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子、鋰離子和水：。18.為白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮濕的環(huán)境中易被氧化變質(zhì)，常用作催化劑、脫色劑。某興趣小組利用下圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。實(shí)驗(yàn)步驟：I．向C中加入的溶液，繼續(xù)加入的溶液。I