大學(xué)化學(xué)化學(xué)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系試題及答案

大學(xué)化學(xué)化學(xué)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列化合物中，哪些屬于離子化合物？

A.HCl

B.NaCl

C.CO2

D.H2O

2.下列物質(zhì)中，哪些具有還原性？

A.Fe

B.Cu

C.H2

D.O2

3.下列物質(zhì)中，哪些在水中溶解后呈酸性？

A.Na2CO3

B.HCl

C.NaOH

D.CH3COOH

4.下列元素中，哪些屬于主族元素？

A.Fe

B.Cl

C.Na

D.Ar

5.下列物質(zhì)中，哪些可以與NaOH溶液反應(yīng)？

A.HCl

B.FeCl3

C.CH3COOH

D.H2O

6.下列化合物中，哪些屬于有機化合物？

A.HCl

B.CH4

C.CO2

D.NaCl

7.下列元素中，哪些屬于非金屬元素？

A.H

B.O

C.Na

D.Mg

8.下列化合物中，哪些可以與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀？

A.NaCl

B.KNO3

C.Ca(NO3)2

D.NaNO3

9.下列物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

A.HCl

B.CH4

C.H2O

D.CO2

10.下列化合物中，哪些屬于酸性氧化物？

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.Na2O

11.下列物質(zhì)中，哪些屬于堿性物質(zhì)？

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.Ca(OH)2

12.下列元素中，哪些屬于過渡金屬元素？

A.Fe

B.Cu

C.Na

D.Al

13.下列化合物中，哪些可以與FeCl3溶液反應(yīng)？

A.NaOH

B.KCl

C.AgNO3

D.HCl

14.下列物質(zhì)中，哪些屬于非電解質(zhì)？

A.HCl

B.CH4

C.H2O

D.CO2

15.下列化合物中，哪些屬于堿金屬元素？

A.Li

B.Na

C.K

D.Mg

16.下列物質(zhì)中，哪些可以與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀？

A.CuSO4

B.FeCl3

C.AgNO3

D.NaCl

17.下列元素中，哪些屬于鹵素元素？

A.Cl

B.O

C.F

D.N

18.下列化合物中，哪些可以與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀？

A.HCl

B.NaCl

C.KNO3

D.AgNO3

19.下列物質(zhì)中，哪些屬于非金屬氧化物？

A.CO2

B.H2O

C.Na2O

D.MgO

20.下列化合物中，哪些屬于酸性氫氧化物？

A.H2SO4

B.HCl

C.H2CO3

D.HNO3

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有金屬元素都是固體，常溫下沒有液體金屬存在。（×）

2.非金屬元素在自然界中只能以單質(zhì)形式存在。（×）

3.堿金屬元素都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。（√）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是單質(zhì)。（×）

5.鹽酸和硫酸都是無色透明的液體。（√）

6.氫氣是最輕的氣體，密度小于空氣。（√）

7.所有的金屬都有良好的導(dǎo)電性。（×）

8.碳酸鈣在水中溶解度很小，幾乎不溶于水。（√）

9.所有金屬都可以與酸反應(yīng)放出氫氣。（×）

10.有機化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有碳元素。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述共價鍵和離子鍵的區(qū)別。

2.解釋為什么NaCl晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

3.簡述酸堿中和反應(yīng)的基本原理。

4.說明為什么金屬具有光澤、延展性和導(dǎo)電性。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論中強酸強堿和弱酸弱堿的性質(zhì)差異及其對溶液pH值的影響。

2.分析金屬腐蝕的化學(xué)原理，并探討幾種常見的防腐蝕方法。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.B

2.A,C

3.B,D

4.B,C

5.A,B,D

6.B

7.A,B

8.A

9.A,C

10.A,B

11.B,D

12.A,B

13.A

14.B

15.A,B,C

16.A,B,C

17.A,C

18.B

19.A

20.D

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.×

3.√

4.×

5.√

6.√

7.×

8.√

9.×

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.共價鍵是由兩個原子共享電子對形成的，通常發(fā)生在非金屬元素之間；離子鍵是由正負(fù)離子通過靜電引力結(jié)合形成的，通常發(fā)生在金屬元素和非金屬元素之間。

2.NaCl晶體在熔融狀態(tài)下，Na+和Cl-離子被釋放，能夠自由移動，從而導(dǎo)電。

3.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。強酸強堿反應(yīng)迅速，生成物鹽完全溶解；弱酸弱堿反應(yīng)較慢，生成的鹽可能不完全溶解。

4.金屬具有光澤是因為金屬表面的自由電子能夠反射光線；延展性是因為金屬原子之間的鍵在受力時容易滑動；導(dǎo)電性是因為金屬中有自由電子可以移動，傳導(dǎo)電流。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.強酸強堿在水中完全電離，溶液中的H+和OH-濃度高