微觀期末測試題及答案

微觀期末測試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列關(guān)于原子的說法，正確的是：

A.原子是由原子核和核外電子組成的。

B.原子核由質(zhì)子和中子組成。

C.電子的質(zhì)量比質(zhì)子大。

D.原子核的電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。

2.關(guān)于分子，以下哪些說法是正確的？

A.分子是物質(zhì)的最小單位。

B.分子由原子構(gòu)成。

C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

D.分子間沒有空隙。

3.下列哪些物質(zhì)屬于同素異形體？

A.金剛石和石墨

B.氧氣和臭氧

C.水和過氧化氫

D.以上都是

4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是：

A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的相互作用力。

B.共價鍵中，原子間共享電子。

C.離子鍵中，原子間電子轉(zhuǎn)移。

D.以上都是

5.下列哪些物質(zhì)屬于酸性氧化物？

A.二氧化硫

B.氧化鈉

C.氧化鋁

D.氧化鈣

6.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是：

A.溶液是均一的混合物。

B.溶液的濃度可以表示為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.溶液的濃度可以表示為物質(zhì)的量濃度。

D.以上都是

7.下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？

A.硫酸

B.氯化鈉

C.乙醇

D.氧氣

8.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是：

A.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿=鹽+水。

D.以上都是

9.下列哪些物質(zhì)屬于非電解質(zhì)？

A.乙醇

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氧氣

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。

B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。

D.以上都是

11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是：

A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。

B.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。

C.化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

D.以上都是

12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移。

B.氧化劑在反應(yīng)中被還原。

C.還原劑在反應(yīng)中被氧化。

D.以上都是

13.下列哪些物質(zhì)屬于還原劑？

A.碳

B.氫氣

C.氧氣

D.氮?dú)?/p>

14.下列哪些物質(zhì)屬于氧化劑？

A.碳

B.氫氣

C.氧氣

D.氮?dú)?/p>

15.下列關(guān)于化學(xué)方程式的配平的說法，正確的是：

A.化學(xué)方程式配平時，反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)要相等。

B.化學(xué)方程式配平時，可以使用分?jǐn)?shù)系數(shù)。

C.化學(xué)方程式配平時，不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。

D.以上都是

16.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法，正確的是：

A.盧瑟福原子模型認(rèn)為原子是由原子核和核外電子組成的。

B.波爾原子模型認(rèn)為電子在原子核外做圓周運(yùn)動。

C.沙利文原子模型認(rèn)為原子是由電子云和原子核組成的。

D.以上都是

17.下列關(guān)于原子核的說法，正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和中子組成。

B.質(zhì)子的質(zhì)量比中子大。

C.中子的質(zhì)量比質(zhì)子大。

D.以上都是

18.下列關(guān)于核反應(yīng)的說法，正確的是：

A.核反應(yīng)是原子核與原子核或粒子之間的相互作用。

B.核反應(yīng)可以釋放能量。

C.核反應(yīng)可以產(chǎn)生放射性物質(zhì)。

D.以上都是

19.下列關(guān)于放射性元素的說法，正確的是：

A.放射性元素是指具有放射性的元素。

B.放射性元素的放射性來源于原子核的不穩(wěn)定性。

C.放射性元素的放射性可以用于醫(yī)療、工業(yè)等領(lǐng)域。

D.以上都是

20.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)科的說法，正確的是：

A.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

B.化學(xué)對人類社會的發(fā)展具有重要意義。

C.化學(xué)研究的內(nèi)容包括無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)等。

D.以上都是

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子。（）

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，而原子是保持元素化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（）

3.同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)。（）

4.共價鍵中，原子間共享電子，而離子鍵中，原子間電子轉(zhuǎn)移。（）

5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用是相互的。（）

6.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度表示。（）

7.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（）

8.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。（）

9.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。（）

10.核反應(yīng)中，原子核可以分裂成更小的核，這個過程稱為核裂變。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述原子的結(jié)構(gòu)，并解釋原子核和核外電子在原子中的作用。

2.解釋同素異形體的概念，并舉例說明。

3.簡要說明化學(xué)鍵的類型及其形成方式。

4.闡述化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并列舉影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)及其在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.分析化學(xué)反應(yīng)平衡的特點(diǎn)，并探討如何通過改變條件來影響化學(xué)平衡的移動。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.A,B,D

解析思路：原子的基本結(jié)構(gòu)是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子的質(zhì)量小于質(zhì)子，原子核的電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。

2.A,B,C

解析思路：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子構(gòu)成，是物質(zhì)的最小單位。

3.A,B

解析思路：同素異形體是指由同種元素組成，但結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，金剛石和石墨、氧氣和臭氧均屬于此類。

4.A,B,C

解析思路：化學(xué)鍵是相鄰原子之間的相互作用力，共價鍵中原子共享電子，離子鍵中原子通過電子轉(zhuǎn)移形成。

5.A

解析思路：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硫是典型的酸性氧化物。

6.A,B,C

解析思路：溶液是均一的混合物，濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度表示。

7.A,B

解析思路：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，硫酸和氯化鈉都是電解質(zhì)。

8.A,B,C

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度在平衡時不再變化。

9.A,C

解析思路：非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)。

10.A,B,C

解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量，受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素影響。

二、判斷題

1.√

2.√

3.√

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡答題

1.原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，原子核在原子中起到核心作用，核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起到傳遞電子的作用。

2.同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，如金剛石和石墨都是由碳元素組成的，但結(jié)構(gòu)不同。

3.化學(xué)鍵分為共價鍵和離子鍵，共價鍵通過原子間共享電子形成，離子鍵通過原子間電子轉(zhuǎn)移形成。

4.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量，影響因素包括溫度、濃度