2.2.2鍵的極性與分子極性 課件 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

鍵的極性與分子極性共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子不同種原子（電負性不同）同種原子（電負性相同）電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性電負性較小的原子呈正電性(δ+),電負性較大的原子呈負電性(δ-)電中性示例

H2、O2、Cl2等注：（1）電負性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強

（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強01共價鍵的極性極性對化學性質的影響：1.試比較下列有機酸的酸性強弱，并說明原因。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH答案①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥2.H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是？思考討論1、酸性強弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOH2SO4>H2SO3HNO3>HNO2你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？如何解釋這種規(guī)律呢？規(guī)律：對于含同一種元素的含氧酸來說，非羥基氧越多，導致O-H極性越大，越容易電離出H＋，酸性越強。原因：含氧酸的通式可以寫成（HO)mROn,如果R相同，則n越大，R的正電性越高，導致R-O-H中O的電子向R偏移，羥基的極性越大，越容易電離出H+【總結】-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C>-H常見的吸電子基團：常見的推電子基團：(CH3)3C->(CH3)2C->CH3CH2->CH3->H-推電子基，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應越大，羧酸的酸性越小。吸電子基,吸電子能力越強，電子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羥基的極性增大，更容易電離出H+

。羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+,則羧酸的酸性越大。-NH2是吸電子基還是推電子基團？問1：極性越強，化學鍵一定越活潑，越容易斷鍵嗎？比較酸性：HF、HCl、HBr、HI。酸性：HF<HCl<HBr<HI。問2：分析反應產物：F3C-CH=CH2+HCl→？問3：為什么醛基比酮羰基更容易被氧化為羧基？2.極性分子和非極性分子(1)概念極性分子：分子的正電中心和負電中心不重合，鍵的極性的向量和

零。非極性分子：分子的正電中心和負電中心重合，鍵的極性的向量和

零。(2)極性分子和非極性分子的判斷方法①A—A型分子一定是非極性分子、A—B型分子一定是極性分子。②判斷ABn型分子極性的兩條經驗規(guī)律a.中心原子A化合價的絕對值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，反之則為極性分子。b.中心原子A沒有孤電子對，則為非極性分子，反之則為極性分子。二、分子極性的判斷4.下列分子P4、C60、Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、BF3、HCN、HCHO、PCl5、PCl3屬于極性分子的是_____________________________________________________；屬于非極性分子的是____________________________________________。特別關注：H2O2、O3分子極性對溶解性的影響--“相似相溶”“相似相溶”規(guī)律①非極性溶質一般能溶于

非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。②分子結構相似的物質易互溶。思考1：在制備[Cu(NH3)4]SO4.H2O實驗中，向反應后的溶液中加入極性較小的乙醇，可以洗出深藍色晶體，什么原因？思考2：Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，什么原因？

范德華力氫鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體分子)H與N、O、F等電負性很大的原子分類－分子內氫鍵和分子間氫鍵特征

方向性和飽和性

飽和性和方向性強度共價鍵＞

＞_________影響其強度的因素①組成和結構相似的物質，相對分子質量

，范德華力越大；②分子的極性

，范德華力越大X—H…Y強弱與X和Y的電負性有關對物質性質的影響主要影響物理性質(如熔、沸點)2.氫鍵形成條件：（1）分子中含有半徑小、電負性大、帶孤電子對的非金屬原子（N、O、F)。（2）分子中必須有一個與N（O或F）直接相連的H原子。3.氫鍵的本質：是一種靜電作用，是除范德華力之外的另一種分子間作用力.注意:只有分子充分接近時，氫鍵作用才明顯，如固體和液體中；而氣體中往往忽略4.氫鍵的表示：表示為：X-H...Y（X、Y為N、O、F）。5.氫鍵的性質：（1）飽和性：一個X—H只能和一個Y原子結合；

（2）方向性：X—H…Y盡可能在一條直線上1.氫鍵的定義：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子（N、O、F）形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力.氫鍵：6.氫鍵的強弱：①.不屬于化學鍵，但也有鍵長、鍵能。氫鍵鍵能大小介于化學鍵與范德華力之間。②與X和Y的吸引電子的能力有關，即與X和Y的電負性有關.它們的吸引電子能力越強(即電負性越大)，則氫鍵越強。例：F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…N7.氫鍵的種類：①分子間氫鍵如：HF、H2O、NH3

相互之間；C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間②分子內氫鍵某些物質在分子內也可形成氫鍵，例如當苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時，可形成分子內的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結構.

(2)分子內氫鍵：例如：對羥基苯甲醛對羥基苯甲酸

(1)分子間氫鍵：鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲酸鄰硝基苯酚氫鍵氫鍵氫鍵氫鍵氫鍵(不屬于分子間作用力)(屬于分子間作用力)氫鍵對物質性質的影響對沸點和熔點的影響：考慮氫鍵種類、數(shù)目、強弱(以那個為主導看信息)問：比較熔沸點：①HF、HCl、HBr、HI

②NH3、HF、H2O

③對羥基苯甲酸和鄰羥基苯甲酸1、對沸點和熔點的影響已知鄰羥基苯甲醛()與對羥基苯甲醛()的沸點相差很大，其中沸點較高的是_______________________，請畫出上述兩種物質形成氫鍵的情況：__________________________________________________________________________________________________。對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵：

；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵：

水在4℃時,氫鍵數(shù)目，分子間距離兩種變化達到平衡,因而4℃時水的密度最大問：1.實驗證明，接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比按

化學式H2O計算出來的相對分子質量大，原因是？2.水在4℃時體積最小，密度最大，請解釋原因？2、對密度的影響：氫鍵對物質在H2O中溶解度的影響分為3種情況。(1）溶質分子與H2O形成氫鍵，能夠增大溶解度。(2）溶質分子之間形成氫鍵，實質是自身正負電荷相互吸引而締合，也就減弱了自身的極性,溶解性降低。(3）溶質形成分子內氫鍵，不利于溶質與H2O形成氫鍵，會使溶解度減小。問：1.比較對甲基苯甲酸與鄰甲基苯甲酸的溶解度2.解釋不同溫度下苯甲酸在水中的溶解度的原因3氫鍵對溶解度的影響苯甲酸二聚體問題：NH3為什么易溶于水？NH3溶于水主要是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?4、對酸性的影響問1.：若如苯甲酸的電離常數(shù)為K，則在鄰位、間位、對位上帶有羥基時，電離常數(shù)依次為15.9K、1.26K和0.44K。如左右兩邊鄰位上各取代一羥基，則電離常數(shù)為800K。請解釋？這是由于鄰位上的羥基與苯甲酸根生成帶氫鍵的穩(wěn)定的陰離子，從而增加了羧基中氫原子的電離度。解釋：1.三種酸一級電離常數(shù)差異的原因？

2.乙二酸一二級電離差異較大原因？這是因為上述兩個二元酸中，電離出一個氫離子后，所成酸根與另一羧基成分子內氫鍵，使得結構更為穩(wěn)定，這就造成第一個H+易電離，第二個難以電離，導致Ka1的數(shù)值高于一元酸的Ka值，Ka2的數(shù)值則低于Ka值。5.其他影響：①粘度：分子間