4.1.4原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

§4.1.4原子結(jié)構(gòu)

與元素性質(zhì)4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.認識堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素的性質(zhì)。2.認識鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素的性質(zhì)。3.通過探究認識，能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較，歸納等方法對信息進行加工。堿金屬元素鹵族元素原子半徑依次增大電子層數(shù)依次增多原子序數(shù)依次增大要點疑點相同點：最外層電子數(shù)相同不同點：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同黃色溶液現(xiàn)象和結(jié)論鈉鉀化學(xué)性質(zhì)在空氣中燃燒和水反應(yīng)浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、燃、紅（比鈉和水反應(yīng)劇烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2==K2O2(過氧化鉀)K+O2==KO2(超氧化鉀)2Na+O2==Na2O2易燃燒，黃色火焰易燃燒（比鈉燃燒劇烈），紫色火焰黃色溶液鉀比鈉多一個電子層，原子半徑要大些，所以更易于失去電子，更活潑，和氧氣或者和水反應(yīng)應(yīng)該更加劇烈+11281Na+192881K4Li＋O22Li2O

2Na＋O2Na2O2K＋O2KO2（超氧化鉀）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，化學(xué)性質(zhì)相似，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。2M+2H2O=2MOH+H2答：按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序由上至下原子的電子層數(shù)依次遞增，原子半徑依次遞增，原子核對外層電子吸引力依次遞減，原子失去電子能力依次遞增，金屬的活潑性依次遞增，反應(yīng)劇烈程度依次遞增（這叫遞變性）預(yù)測：若用M表示堿金屬元素，試寫出堿金屬和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：鋰、鈉、鉀、銣、銫和水反應(yīng)，有什么差異？要點疑點遞變性：密度依次增大，熔沸點依次降低堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g?cm-3熔點℃沸點℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。要點疑點

鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深要點疑點有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高閱讀鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：要點疑點相同點最外層7個電子易得一個電子不同點核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)鹵族元素的結(jié)構(gòu)Cl要點疑點結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）要點疑點1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解H2+I22HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越____弱要點疑點2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液，再加入CCl4溶液2、飽和氯水與KI溶液，再加入CCl4溶液3、溴水與KI溶液，再加入CCl4溶液溶液上層近無色下層為橙色溶液上層近無色下層為紫色溶液上層近無色下層為紫色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I22Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-要點疑點同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）③非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）

④同主族元素位置越向上，非金屬越強越強強弱越強分析：元素非金屬性強弱的判斷保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)。常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大，可溶于水，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色，易揮發(fā)，溴蒸氣為紅棕色，有刺激性氣味、有毒。保存：密閉保存，加水液封答：碘是一種紫黑色固體；碘的蒸氣呈紫色；碘微溶于水，碘水棕黃色；碘（I2）遇淀粉變藍色。具升華性質(zhì)，用于分離、提純碘晶體請觀察盛碘的試劑瓶，簡述碘的性質(zhì)答：1、Cl-Br-I-都可以和Ag+產(chǎn)生不溶與酸的沉淀。2、鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片。3、碘化銀可用與人工降雨鹵化銀通常在哪些方面有所應(yīng)用？試舉例說明？

通過比較堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)，可以得到結(jié)論：元素的性質(zhì)與