四川省內(nèi)江市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)檢測(cè)試題（附答案）

四川省內(nèi)江市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：考試時(shí)間共75分鐘。試卷共6頁，滿分100分?？忌鞔鹂陀^題時(shí)，必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑?？忌鞔鹬饔^題時(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N-14H-1S-32一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列關(guān)于能層和能級(jí)的說法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．能層序數(shù)較大的能級(jí)，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多2.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置及分區(qū)分別是A．第三周期VIII族，p區(qū) B．第三周期VB族，ds區(qū)C．第四周期VIII族，d區(qū) D．第四周期V族，f區(qū)3.光氣()與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)說法不正確的是A．光氣的電子式為： B．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D．水分子的VSEPR模型為4.由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我國科學(xué)家近年來發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A．O的價(jià)層電子排布式為1s22s22p4B．Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．N、As同主族，第一電離能N＜AsD．電負(fù)性F＞O＞As5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，正確的是A．的空間構(gòu)型為平面三角形B．鍵角：C．F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，所以酸性：D．HF分子間的氫鍵：氫鍵6.下列有關(guān)說法不正確的是A．水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會(huì)部分分解B．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．1個(gè)分子中的π鍵與1個(gè)分子中的π鍵的數(shù)目之比為1：17下列說法錯(cuò)誤的是()A．σ鍵和π鍵比例為7：1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+C．N2與O22+互為結(jié)構(gòu)相似，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,O22+的電子式為

D．已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA8.短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序數(shù)依次增大，Z是宇宙中含量最多的元素，W元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y元素的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，W、X同主族，X、M同一周期，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： B．第一電離能：C．含氧酸的酸性： D．電負(fù)性：9.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．17g分子中含有鍵數(shù)目為3B．32g硫在足量中完全燃燒生成的分子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有Cl數(shù)目為3D．1mol受熱或光照分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為210.下圖所示的有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C6H12O4B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.標(biāo)況下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣11.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽驗(yàn)證是否被全部還原為向還原所得到的產(chǎn)物中加入適量稀鹽酸將固體全部溶解后，再滴加溶液，觀察溶液顏色變化B除去中混有的少量，并得到純凈且干燥的將混合氣體通過盛有足量溴水溶液的洗氣瓶，進(jìn)行洗氣C驗(yàn)證木炭與濃反應(yīng)生成向盛有濃的燒杯中插入紅熱的炭，觀察現(xiàn)象D檢驗(yàn)溶液是否全部變質(zhì)取待測(cè)液加入到酸性溶液中，觀察現(xiàn)象12.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．綠礬處理含的酸性廢水：B．Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：C．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：13.Ni可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A．總反應(yīng)的B．Ni不是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵的斷裂和生成D．總反應(yīng)的速率由“中間體1→中間體2”決定14.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×10﹣4K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11K=4.9×10﹣10A．結(jié)合H+的能力由大到?。篊O＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣B．等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa＞NaCNC．加水稀釋HCOOH溶液，其電離平衡常數(shù)將減小D．H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO二、填空題（共4個(gè)大題，共58/分）15.回答下列問題：(1)二氯化二硫()是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①的化學(xué)鍵類型為(填下列序號(hào))，它是(填“極性”或“非極性”)分子。a．極性鍵

b．非極性鍵

c．極性鍵和非極性鍵②中硫的化合價(jià)為。③分子中原子的雜化軌道類型為。(2)原子序數(shù)小于36的、、、、J、G六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中元素的原子在所有原子中半徑最小，元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子核外的能級(jí)有兩個(gè)電子，G元素原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)。①寫出G元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。②、、三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。③在水中的溶解度較大，可能的原因有。(寫出兩個(gè)即可)16.硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴(kuò)展了現(xiàn)有的共價(jià)鍵理論，因此IIIA族元素及其化合物在無機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的地位?；卮穑?1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是(填字母代號(hào))，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。A．B．C．D．(2)、、的鍵角由小到大的順序?yàn)椤?3)常溫常壓下，呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是。(4)基態(tài)O的核外未成對(duì)電子數(shù)為。(5)根據(jù)表中兩種元素的電離能數(shù)據(jù)，其中最高正化合價(jià)為的是(填元素符號(hào))。元素(鐿)604121744945014(鑭)538106718505419(6)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體的化學(xué)式為。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有個(gè)17.(12分)是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵、錳等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如圖：已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的如表所示：離子Fe2+Fe3+Ni2+開始沉淀時(shí)的PH6.32.26.4完全沉淀時(shí)的PH9.73.28.4根據(jù)要求回答下列問題(1)向?yàn)V液中加入固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去等雜質(zhì)，則除去的離子方程式為。(2)調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的應(yīng)控制在范圍為。(3)檢驗(yàn)濾液Ⅲ中雜質(zhì)金屬離子是否除盡最合理的試劑是。(4)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是，加過濾后得到固體，再加適量稀硫酸溶解又生成，這兩步操作的目的是。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(6)在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的PH=a，當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí)，Mn2+開始沉淀，則[已知：25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15；Ksp=1.4×10-15]18.(16分)黨的二十大報(bào)告指出，要積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)已成為科學(xué)家研究的重要課題。I．工業(yè)上用和在一定條件下可以合成乙烯：已知：①②③(1)(用、、表示)。(2)恒溫恒容下，向密閉容器按投料比通入原料氣，能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．保持不變(3)向密閉容器按投料比通入原料氣，不同溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，則壓強(qiáng)，原因是：。Ⅱ．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO和CO，測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。(4)a點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。(5)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，；該條件下，設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為P，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，則的值為。(7)、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為?；瘜W(xué)答案1-5BCADC6-10AABAB11-14DCBA15.(14分，未標(biāo)注的各為兩分)(1)①c(1分)極性(1分)②+1③sp3(2)①3d54s13∶2②N>O>C③NH3能與水反應(yīng)、NH3與水都是極性分子、NH3與水分子之間還可以形成氫鍵(任寫兩個(gè))16.(16分)(1)A發(fā)射(2)NF3<CH4<BF3(3)、是結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，的相對(duì)分