福建省漳州市高三下學期第三次（5月）調(diào)研測試化學試題

福建省漳州市2018屆高三下學期第三次（5月）調(diào)研測試化學試題1.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C.絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物D.《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH【答案】A【解析】鋁合金的硬度較大，但是密度較小，同時表面有致密的氧化膜對內(nèi)部金屬有保護所以抗腐蝕能力較強，選項A正確。油脂在人體內(nèi)水解應該得到高級脂肪酸和甘油，選項B錯誤。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，選項C錯誤。石堿為從蒿、蓼等草灰中提取之堿汁，和以面粉，經(jīng)加工而成的固體。其主要含有的是碳酸鈉和碳酸鉀，選項D錯誤。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g充分燃燒消耗3NA個O2B.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NAD.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA【答案】B【解析】乙烯和環(huán)丁烷的最簡式都是CH2，當混合氣體為28g時，可以認為有2molCH2，其燃燒需要的氧氣為2×(1+)=3mol，所以需要的氧氣分子為3NA個，選項A正確。一個氨基含有9個電子（N有7個電子，加上兩個H的兩個電子，注意氨基是不帶電的中性基團），所以0.1mol氨基由0.9NA個電子，選項B錯誤。1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，含有的S一共為0.1mol，根據(jù)元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA，選項C正確。根據(jù)化合價變化最小的基本原理，在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中的1個37Cl轉化為氯氣分子中的0價氯原子，H35Cl中有5個35Cl轉化為氯氣分子中的0價氯原子，即氯氣中的37Cl:35Cl=1:5，得到這樣的氯氣的分子量為，所以212g氯氣為3mol。該反應的電子轉移數(shù)為5，所以每生成3個Cl2應該轉移5個電子，得到生成212g氯氣（3mol）轉移5mol即5NA電子。選項D正確。3.TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如右圖，下列關于TPE的說法正確的是A.TPE的分子式為C26H22B.TPE能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C.TPE與化合物互為同分異構體D.TPE的一氯代物有3種【答案】D【解析】該有機物的分子式為C26H20，選項A錯誤。苯環(huán)和雙鍵都能發(fā)生加成反應，苯環(huán)上也能發(fā)生取代（例如，苯的硝化反應等），選項B錯誤。的分子式為C20H14，TPE的分子式為C26H20，不是同分異構體，選項C錯誤。TPE分子是對稱型的分子，分子中四個苯環(huán)都相同，每個苯環(huán)上有3個取代位置（鄰間對），選項D正確。4.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后，過濾B檢驗溶液中是否含有SO42-取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42-C比較HCl和CH3COOH的酸性強弱用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD驗證H2O2的氧化性比Fe3+強將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間，Mg(OH)2會和FeCl3發(fā)生沉淀轉化反應，轉化為氫氧化鐵和氯化鎂，經(jīng)過濾除去氫氧化鐵得到較純凈的氯化鎂溶液，選項A正確。取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則沉淀有可能是氯化銀或者硫酸鋇，所以不能則說明溶液中含有SO42-，選項B錯誤。次氯酸鈉溶液有漂白性，會將pH試紙漂白，所以無法測定pH，選項C錯誤。將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，此時溶液中存在氫離子和硝酸根，該溶液就會表現(xiàn)出硝酸的強氧化性，從而將Fe2+氧化為Fe3+，則溶液變黃色不能驗證過氧化氫的氧化性，選項D錯誤。5.某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是A.電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應B.電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒C.電池工作時，外電路流過0.2mol電子，標準狀況下生成4.48L氣體D.電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑【答案】C【解析】根據(jù)電池的總反應：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。得到單質(zhì)鋰在反應中失電子化合價升高，所以單質(zhì)鋰是該電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應，選項A正確。鋰電極為負極，所以電子從鋰電極流出，經(jīng)導線、負載，到達石墨電極，選項B正確?？偡磻碾娮愚D移數(shù)為2e-，所以轉移電子是生成的SO2氣體的2倍，外電路流過0.2mol電子，標準狀況下生成2.24L（0.1mol）氣體，選項C錯誤。石墨電極是反應的正極，正極上是SO2Cl2得電子，轉化為SO2和Cl-，方程式為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，選項D正確。6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是A.q與s均為酸性氧化物B.原子半徑：W＜Y＜XC.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D.Z的含氧酸是一種強酸【答案】B【解析】n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，所以n為氧氣，Y為氧元素。p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，p為氨氣；q能使品紅溶液褪色，q為二氧化硫。n（氧氣）和p（氨氣）反應應該得到NO和水，因為r為液體，所以r為水，s為NO。m的分子量是p（氨氣）的2倍，所以m的分子量為34，考慮到m和氧氣反應得到二氧化硫，所以m一定為H2S。由上得到短周期元素W、X、Y、Z分別為H、N、O、S。s（NO）是不成鹽氧化物，選項A錯誤。原子半徑為：W（H）＜Y（O）＜X（N），選項B正確。氫化物的穩(wěn)定性：H2O(Y的氫化物)＞H2S(Z的氫化物)，選項C錯誤。Z（S）的含氧酸有兩種，其中硫酸是強酸，亞硫酸是中強酸，選項D錯誤。7.25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，且保持

Va+Vb=100mL，Va、Vb

與混合液的

pH

的關系如圖所示．下列說法正確的是A.Ka(HA)≈1×10-6B.c點時，隨溫度升高而增大C.a→c過程中水的電離程度始終增大D.b點時，c(B+)=c(A-)【答案】D...............點睛：對于一元弱酸HA，如果假設其濃度為cmol/L，電離出來的氫離子濃度c(H+)=Xmol/L，則c(A-)=c(H+)=Xmol/L，c(HA)=(c－X)mol/L，所以Ka=，考慮到弱酸的電離程度都比較小，即X應該比c小很多，所以c－X應該近似等于c，得到Ka=，所以得到x=，一般來說，只要HA的酸性不是太強，其濃度c不是很小，就可以用以上的近似計算公式得到c(H+)=。8.三氯氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑。已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；②Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；③磷酸銀可溶于硝酸；④PCl3和POCl3的相關信息如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量性質(zhì)PCl3-111.874.2137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。POCl32.0105.3153.5實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品純度的實驗過程如下：Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________；氧氣氧化PCl3的化學方程式為_______________________________。（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點）。（4）裝置C的反應溫度控制在60-65℃之間，原因是____________________________________。Ⅱ.測定產(chǎn)品中POCl3純度的實驗步驟：①實驗Ⅰ結束后，待反應器中液體冷卻到室溫，準確稱取1.3300g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質(zhì)不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標準溶液；③加入少量硝基苯，用力搖動，靜置；④加入指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去12.00mLKSCN溶液。（5）滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。（6）步驟③的目的是___________________________________________________。（7）測得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%?！敬鸢浮?1).三頸燒瓶(2).2PCl3+O22POCl3(3).關閉K1、K2，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間后若水柱高度不再變化，則裝置B的氣密性良好(4).干燥氧氣、觀察氧氣流速、平衡氣壓等(5).溫度過低，反應速率?。粶囟冗^高，三氧化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量(6).硫酸鐵(7).使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加KSCN時，將AgC1沉淀轉化為AgSCN沉淀(8).92.33【解析】（1）裝置C中盛放PCl3的儀器為三頸瓶或者說是三頸燒瓶。氧氣將PCl3氧化為POCl3，所以方程式為2PCl3+O22POCl3。（2）B裝置檢驗氣密性的方法應該選擇“液差法”，具體的操作為：關閉K1、K2，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間后若水柱高度不再變化（或者說液面差保持不變），則裝置B的氣密性良好。（3）B中濃硫酸起到對氧氣進行干燥的作用，中間的長頸漏斗起到平衡壓強，防堵塞的安全瓶作用（如果后面的裝置中某處被堵塞，則B中長頸漏斗內(nèi)的液面會上升），同時根據(jù)濃硫酸中冒氣泡的快慢可以判斷氣體的流速大小。（4）裝置C的反應溫度控制在60-65℃之間，原因是溫度如果低于該溫度，反應的速率會比較慢，溫度如果高于該溫度PCl3會被蒸出（題目已知PCl3的沸點為74.2℃）。（5）因為標準液為KSCN溶液，所以可以選用含有Fe3+的溶液為指示劑，根據(jù)溶液的顏色突然變?yōu)檠t色，判斷滴定終點（注意不能使用氯化鐵，因為氯離子會與銀離子反應），所以指示劑為硫酸鐵溶液。（6）本實驗的測定原理是：將POCl3水解，所有的氯都轉化為氯離子，再加入定量且過量的硝酸銀溶液，將氯離子都沉淀為氯化銀，再用KSCN溶液滴定過量的硝酸銀，根據(jù)加入的KSCN的量可以計算出硝酸銀過量多少，再用硝酸銀總量減去過量的硝酸銀得到與氯離子反應的硝酸銀，進而計算出氯離子的量，再換算為POCl3的量。題目已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，即AgSCN是比AgCl更難溶的沉淀，則加入過量的硝酸銀得到氯化銀沉淀后，再用KSCN溶液的滴定的過程中，有可能發(fā)生沉淀轉化，AgCl+SCN-AgSCN+Cl-從而影響滴定結果，所以加入少量硝基苯后，因為硝基苯的密度大于水，且不溶于水，就會附著在氯化銀沉淀的表面，將氯化銀沉淀和溶液隔離，避免的上述沉淀轉化反應的發(fā)生。（7）加入的KSCN為0.1×12÷1000=1.2×10-3mol，說明過量的硝酸銀也是1.2×10-3mol，加入的硝酸銀為0.12×30÷1000=3.6×10-3mol，所以與氯離子反應的硝酸銀為3.6×10-3－1.2×10-3=2.4×10-3mol，從而得到氯離子為2.4×10-3mol，根據(jù)氯守恒得到POCl3為8×10-4mol，考慮到實驗時將水解液配成100.00mL溶液，取其中10.00mL溶液進行滴定，所以POCl3為8×10-3mol，質(zhì)量為153.5×8×10-3=1.228g，質(zhì)量分數(shù)為1.228÷1.33=92.33%。9.黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：回答下列問題：（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。（3）步驟Ⅲ反應的化學方程式為_______________________________________。（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時，Ka(HCN)=6.25×10-10。①HCN的電子式為__________________。②25℃時，反應CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_____________________________________。（5）近日，一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4mg·kg-1(即每1kg體重6.4mg)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg-1。假設烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。（列式計算說明）?！敬鸢浮?1).鐵粉、稀硫酸(2).CaSO4(3).K2CO3(4).Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+CaCl2(5).(6).1.6×10-5(7).5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O(8).=7.06×10-3mg·kg-1<6.4mg·kg-1,不能達到氰化鉀的半數(shù)致死量【解析】（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其氧化變質(zhì)，應該加入鐵粉，為了抑制其水解應該加入稀硫酸。（2）步驟Ⅱ中濾渣主要是反應中生成的CaSO4沉淀。步驟V的作用是將殘留的鈣離子沉淀除去，所以應該使用能較好的沉淀鈣離子的試劑，考慮到最后得到的是鉀鹽，所以試劑X碳酸鉀。（3）步驟Ⅲ是向上面得到的Ca2Fe(CN)6溶液中加入KCl得到K2CaFe(CN)6沉淀，反應的方程式為：Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+CaCl2。（4）①H應該形成一個共價鍵，C應該形成四個共價鍵，N應該形成三個鍵，所以HCN的結構式為H－C≡N，所以其電子式為。②CN-+H2OHCN+OH-是CN-的水解反應，水解反應的平衡常數(shù)K應該等于KW與電離平衡常數(shù)的比值，所以K=KW/Ka(HCN)=1×10-14/6.25×10-10=1.6×10-5。③氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，本身被還原為氯離子，溶液顯堿性，所以在反應物中添加氫氧根離子，所以方程式為：5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（注意：CN-中C為+2價，N為-3價，所以一個CN-化合價升高5價）（5）60g食鹽中含有的黃血鹽為60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1，黃血鹽的分子量為368，所以得到黃血鹽的物質(zhì)的量為60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368，分解得到的KCN的物質(zhì)的量是黃血鹽物質(zhì)的量的4倍，KCN的分子量為65，所以得到的KCN的質(zhì)量為4×65×60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368（此時單位為mg），男子體重為60kg，得到每1kg體重攝入的KCN為：=7.06×10-3mg·kg-1<6.4mg·kg-1，所以不能達到氰化鉀的半數(shù)致死量。10.氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。主要反應原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O（1）已知有下列熱化學方程式：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ?mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。（2）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是_______________________。Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ?mol-1（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：反應時間t/min0246810總壓強P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數(shù)據(jù)，計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)C.平衡常數(shù)：c點=d點D.在時間t內(nèi)，提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學還原技術，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應器的工作原理如圖所示。電源的a是________極。寫出陰極的電極反應式：__________________________________?！敬鸢浮?1).4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1(2).低溫下有很強的催化活性（或在較大的溫度范圍內(nèi)有較高催化活性）(3).溫度超出了催化劑的活性溫度范圍；溫度升高發(fā)生了副反應，該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動等(4).0.0100mol·L-l·min-1(5).0.675mol·L-1(6).AD(7).正(8).2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-【解析】（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。（2）①從圖中看出，乙催化劑在較低溫度下就可以達到較好的催化效果，所以工業(yè)上會使用乙催化劑。②當溫度高于210℃的時候，在催化劑甲的作用下，NO的轉化率降低，其原因可能是：在較高溫度下，催化劑的催化活性降低，反應的NO減少，轉化率降低；也可能是反應已經(jīng)達平衡，升高溫度平衡逆向移動，轉化率降低；另外一種可能性是，溫度升高，發(fā)生副反應，所以轉化率降低。（3）恒溫恒容下，容器的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)起始：0.1000.200000反應：X2XX2XX4min：0.100－X0.200－2XX2XX所以起始有0.3mol氣體，4min時有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反應的NO2為0.120mol，速率為：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。達到平衡時的壓強為6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)起始：0.1000.200000反應：X2XX2XX平衡：0.100－X0.200－2XX2XX所以起始有0.3mol氣體，平衡時有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以達平衡時CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常數(shù)K=0.675mol·L-1。（4）實驗的測定過程為：在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)。所以實驗中測得的是不同溫度下，反應相同時間后，NO2的轉化率，不一定是平衡轉化率。所以溫度較低的時候，反應較慢，此時間沒有達平衡，那么反應速率較快的，反應的NO2多，轉化率就高（a、b、c三點符合此要求）；溫度較高時，反應快，此時間達到平衡態(tài)，則溫度升高平衡逆向移動，轉化率降低（d、e兩點符合此要求）。由上，a點（200℃，轉化率為19%）未達平衡，則如果反應時間再長一些，反應的NO2就會增加，轉化率會高于19%，選項A正確。e點的溫度高于b點所以速率應該高于b點，選項B錯誤。點c和點d的溫度不等，則平衡常數(shù)一定不等，選項C錯誤。點c未達平衡，所以在不改變反應時間的前提下，升高溫度加快反應速率，在相同時間內(nèi)反應更多的NO2，提高NO2的轉化率；增大甲烷的濃度一定加快速率，平衡正向移動，提高NO2的轉化率，選項D正確。所以答案為AD。（5）電解時陰離子應該向正極移動，根據(jù)圖示的O2-的移動方向，確定上面是電解的陽極，所以a是電源的正極。陰極的反應物是NO、O2，從圖中得到，陰極應該生成O2-，所以反應為（該裝置是去污染裝置，所以NO應該轉化為氮氣）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。點睛：本題中（2）的圖示的含義，應該與（4）小問類似。甲乙兩種催化劑，之所以對轉化率有影響，一定是因為該圖示表示的不一定是平衡轉化率，如果是平衡轉化率，則相同溫度下轉化率應該是一樣的，催化劑對此不產(chǎn)生影響。但是圖示中明顯甲乙催化劑的結果是不一樣的，所以與（4）相同，應該是反應相同時間后測轉化率，而不是達到平衡再測定。11.鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題：（1）基態(tài)氟原子的價電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點高于CaF2，原因是_______________________________；（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項字母）。A.離子鍵B.配位鍵C.共價鍵D.范德華力②該反應中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號）。（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________（填選項字母）。A.NH3B.CO2C.N2D.H2O②反應物中的CO32-的空間構型為_____________。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應表示為______________。③HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結構式可表示為：。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。（4）UO2的晶胞結構如圖所示：①晶胞中鈾原子位于面心和頂點，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）②若兩個氧原子間的最短距離為anm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計算式即可，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?！敬鸢浮?1).(2).CaF2和MgF2均為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+半徑，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔點比較高(3).ABC(4).F>N>O>H(5).BC(6).平面三角形(7).(8).sp2(9).sp(10).四面體(11).(4×270)/(NA×8a3×10-21)【解析】（1）F原子的價電子為2s22p5，所以其價電子排布圖為。MgF2和CaF2都是離子化合物，離子化合物的熔點高低取決于晶格能的大小，一般來說離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，晶格能越大，所以MgF2的熔點高于CaF2的原因是：CaF2和MgF2均為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+半徑（離子的電荷都相同），MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔點比較高。（2）①NH4HF2是一種銨鹽，屬于離子化合物，存在離子鍵；銨根離子內(nèi)部存在N和H之間的共價鍵，同時存在一個N→H的配位鍵。所以答案為ABC。②同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大，因為N的p能級是半滿的穩(wěn)定結構，所以其第一電離能高于O，因此第一電離能的順序為：F>N>O>H。（3）①氨氣分子空間構型是三角錐形，水分子是折線形，兩者都是極性分子。二氧化碳分子是直線形分子所以二氧化碳是非極性分子，N2明顯是非極性分子，選項BC正確。②根據(jù)價層電子對互斥理論，碳酸根離子的中心C原子的價電子對為3+(4+2-2×3)=3對，所以該離子的空間構型為平面三角形。碳酸根離子一共有4個原子，所以m=4。中心C原子做sp2雜化，剩余一個價電子；周圍的O原子的2p能級上有兩個單電子，其中一個單電子用來和中心C原子成σ鍵，剩余的一個單電子用來形成大鍵，所以三個氧原子一共提供3個電子；最后加上兩個單位負電荷所對應的電子；所以成大鍵的電子一共為6個，即n=6。所以該大鍵的表示為。③根據(jù)圖示的結構，第一個氮原子成鍵（H-N-N）的角度約為120°，所以第一個N的雜化應該是sp2雜化。中間氮原子，因為要和兩邊氮原子成直線，且要形成雙鍵和三鍵，所以中間氮原子為sp雜化。（4）①從圖中得到氧原子填充在立方體晶胞分割出來的八個小立方體的體心位置，這個晶胞的結構與CaF2類似，所以氧原子填充四面體空隙。②由晶胞圖得到，兩個氧原子之間的距離為晶胞邊長的一半，所以晶胞邊長為2anm，即2a×10-7cm，所以晶胞體積為(2a×10-7)3=8a3×10-21cm3。該晶胞中含有的U原子為8+6×=4個；含有的O原子為8個，所以一個晶胞中有4個UO2，其質(zhì)量為g。所以晶體的密