大學(xué)化學(xué)考試化學(xué)圖像試題及答案

大學(xué)化學(xué)考試化學(xué)圖像試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaCl

C.CO2

D.H2O

2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.N2+3H2→2NH3

C.CaCO3→CaO+CO2

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.Fe

B.Cu

C.Ag

D.Au

5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.CH4+2O2→CO2+2H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2

6.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.HNO3

7.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.P2O5

9.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2

10.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.Na2O

11.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

12.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2O

13.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

14.下列物質(zhì)中，屬于酸性氫氧化物的是：

A.H2O

B.NaOH

C.KOH

D.Mg(OH)2

15.下列反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

16.下列物質(zhì)中，屬于堿性氫氧化物的是：

A.H2O

B.NaOH

C.KOH

D.Mg(OH)2

17.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

18.下列物質(zhì)中，屬于酸性鹽的是：

A.NaCl

B.KCl

C.NaHCO3

D.MgCl2

19.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

20.下列物質(zhì)中，屬于堿性鹽的是：

A.NaCl

B.KCl

C.NaHCO3

D.MgCl2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在常溫常壓下，水的電離程度大于醋酸的電離程度。（）

2.氫氧化鈉溶液的pH值小于7，因此它是一種酸性溶液。（）

3.金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快。（）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

5.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是水。（）

6.堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿。（）

7.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水。（）

8.鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。（）

9.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。（）

10.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的形成原理，并舉例說(shuō)明離子鍵和共價(jià)鍵的特點(diǎn)。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用是什么。

3.如何根據(jù)溶液的pH值判斷其酸堿性？請(qǐng)簡(jiǎn)述pH值與酸堿性的關(guān)系。

4.描述實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的常見方法，并說(shuō)明其原理。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算方法，并舉例說(shuō)明如何計(jì)算弱酸或弱堿溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度。

2.論述化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用，并舉例說(shuō)明如何使用平衡常數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的方向和速率。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.C

2.A,B

3.A

4.A

5.A,B,C

6.C

7.C

8.A,B,D

9.C

10.D

11.D

12.B,D

13.A,B,D

14.D

15.A,D

16.B,C

17.B

18.C

19.C

20.D

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.×

3.√

4.√

5.×

6.√

7.√

8.×

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.化學(xué)鍵的形成原理是原子間通過(guò)共享或轉(zhuǎn)移電子來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子鍵是通過(guò)金屬原子和非金屬原子之間的電子轉(zhuǎn)移形成的，而共價(jià)鍵是通過(guò)非金屬原子之間的電子共享形成的。離子鍵的特點(diǎn)是電荷相互吸引，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；共價(jià)鍵的特點(diǎn)是電子云的重疊，具有較高的強(qiáng)度和較低的熔點(diǎn)。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑是接受電子的物質(zhì)，使其他物質(zhì)氧化；還原劑是失去電子的物質(zhì)，使其他物質(zhì)還原。

3.根據(jù)溶液的pH值可以判斷其酸堿性。pH值小于7表示溶液為酸性，pH值大于7表示溶液為堿性，pH值等于7表示溶液為中性。

4.實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的方法之一是使用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑。該反應(yīng)原理是濃鹽酸中的氫離子和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算方法包括：首先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶質(zhì)的化學(xué)式和電解質(zhì)的離解程度計(jì)算離子濃度。對(duì)于弱酸或弱堿溶液，需