2023-2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編：用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

2023-2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

一、單選題

（2025北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有Ca2+、Mg?*、SO>等雜質(zhì)離子，某實(shí)驗(yàn)小組用粗食鹽水

制備NaCl固體的流程如下圖。完成下面小題。

1.①②③中用到的分離方法是（）

A.過濾B.冷卻C.吸附D.蒸發(fā)

2.在濾液1中，不可能大量存在的離子是（）

A.Na+B.Cl-C.OH-D.Mg2+

3.下列說法正確的是（）

A.②中加入的試劑X是Bad?

B.③中生成的沉淀3的成分只有CaCC>3

C.④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)僅有H++OH-=HQ

D.流程中的步驟可以調(diào)整為③①②④

4.（2025北京八中高一上期末）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥,

工藝流程圖如下，碳酸化塔中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO,+H,O=NaHCO,+NH.C1o

NH3回轉(zhuǎn)沉淀器

nn

NaCl降溫“冷析”

溶液力口NaCl"鹽析”

~□crn

吸

碳離心機(jī)

海水淡化工廠回轉(zhuǎn)干燥器

氨

酸

塔

化

塔

真空IIHJ

L氯化鍍氨

illNH過濾機(jī)母

回轉(zhuǎn)焙燒爐液

合成氨工廠儲(chǔ)

co2■?純堿罐

1W------ET

下列說法不正確的是（）

A.將海水中獲得的粗鹽（含Ca2+,Mg2+,SO：雜質(zhì)離子）精制，可以依次采用過量BaCl2溶液，過量

Na2c。3溶液，過量NaOH溶液和適量鹽酸

A人

B.回轉(zhuǎn)焙燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2T

C.堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4cl和NaHCO3

D.“冷析”和“鹽析”的目的是為了使NH4cl析出

5.（2025北京人大附中高一上期末）以下是某種粗鹽（主要含SO：、Ca2+>Mg"等雜質(zhì)離子）精制成NaCl

溶液的部分流程。下列說法不正確的是（）

-----------除SO,除Ca2+除Mg2+---------------

粗鹽溶液……一?NaCl溶液

①②③

A.①中的除雜試劑可以是BaCl2溶液

B.②中加入過量Na2c溶液后，只有Ca2+被除去

C.③中加入過量NaOH溶液的反應(yīng)為Mg2++2OH=Mg（OH%J

D.雜質(zhì)離子的去除順序還可以是③①②，之后還需加適量稀鹽酸

6.（2024北京房山高一上期末）某廢水中存在大量的Na+、ChNH；、SOj，欲除去其中的NH；和SO

廣，設(shè)計(jì)了如下流程。

百?。軳aOHBaClNaCO|為、布|試劑a——-——「

廢水----------~2溶23液-----aNa+、Cr

----過濾-------------

下列說法中，不正卿的是（）

A.NaOH的作用是除去NH：

B.Na2cCh的作用是除去過量的Ba?+

C.試劑a為H2s04溶液

D.NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的

7.（2024北京懷柔高一上期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論簿誤的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

該溶液中可能含有

A向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

CO：

向某溶液中先滴加AgNC>3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀HNO3,白

B該溶液中含有c「

色沉淀不溶解

該溶液中可能含有

C往某溶液中加足量稀鹽酸，出現(xiàn)刺激性氣味氣體

soj

該溶液中一定含有

D往某溶液中加足量稀鹽酸，再加BaC4溶液，產(chǎn)生白色沉淀

so。

A.AB.BC.CD.D

8.（2024北京二十中高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）

A.用澄清石灰水鑒別Na2c。3和NaHCOs

B.制備單質(zhì)Cu:Na與CuSO4溶液反應(yīng)

C.除去CO?中的少量SO。：通入飽和NaHCOs溶液

D.除去N?中的少量。?：通過灼熱的CuO粉末

9.（2024北京八中高一上期末）為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2\SO1，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程。

下列說法不正確的是（）

A.試劑a可選用BaCb溶液

B.NaOH溶液的作用是除去Mg2+

C.Na2cCh溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換

D.在第二次過濾前加入鹽酸，同樣可以達(dá)到目的

10.（2023北京房山高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相得的一組是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

該溶液中可能含有

A向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成

CO：

B向某溶液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有c「

該溶液中一定含有

C向某溶液中加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

Fe3+

向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的

D該溶液中存在NH；

氣體

A.AB.BC.CD.D

11.（2023北京豐臺(tái)高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量

A該溶液中一定含有co7

氣體

向某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)

B該溶液中一定含有C1

生白色沉淀

向某溶液中加入BaCb溶液產(chǎn)生白

C該溶液中一定含有sot

色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失

向某溶液中加入濃NaOH溶液并加

D熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?cè)撊芤褐幸欢ê蠳H：

藍(lán)的氣體

A.AB.BC.CD.D

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量待測(cè)液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于溶液中含有

A

入少量稀硝酸稀硝酸C1-

取已灼燒干凈的鉗絲醮取少量待測(cè)液，放在酒精燈外溶液中含有

B火焰呈黃色

焰上灼燒Na+

溶液中含有

C取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴硫氧化鉀溶液溶液變成紅色

Fe3+

溶液中含有

D取少量待測(cè)液于試管中，滴入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀

so。

A.AB.BC.CD.D

14.（2023北京通州高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是（）

選實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<K

用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物

B

褪色質(zhì)

C向某溶液中加入BaCl?溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有so：

D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有co：

A.AB.BC.CD.D

15.（2023北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量Ca?+、Mg2\SO：,實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取

食鹽的流程如下。

整個(gè)提純過程中，未用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（）

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.漏斗D.燒瓶

16.（2023北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量Ca"、Mg2\SO；,實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取

食鹽的流程如下。

下列關(guān)于粗食鹽水提純的說法中，不正確的是（）

A.過程ii的目的是除去SO：B.過程i和ii的順序可互換

C.過程iii中加入的試劑X為Na2c。3D.沉淀3的成分是BaCC）3

17.（2023北京懷柔高一上期末）中國(guó)茶道既是飲茶的藝術(shù)，也是生活的藝術(shù)。下列泡茶的主要步驟中,

屬于過濾操作的是（）

A.投茶B.沖泡C.濾茶D.分茶

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

18.（2023北京房山高一上期末）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。

⑴加熱NHQ和Ca（OH）2固體的混合物制NH,,用（填序號(hào)，下同）。

（2）從鹽水中獲得食鹽，用o

（3）實(shí)驗(yàn)室收集NO.用。

19.（2023北京昌平高一上期末）為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO：、Ca2+和Mg2+,得到精制食鹽水，某

同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2cCh溶液和BaCL溶液，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程:

⑴試齊J1是.

（2）生成沉淀A的反應(yīng)的離子方程式是。

（3）溶液B中主要存在的離子有。

（4）在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

三、解答題

20.（2023北京房山高一上期末）鐵泥（主要成分為Fe2c>3含少量FeO、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難

溶于水）是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計(jì)了如下兩種不同的工藝（部分步驟

已略去），用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵（FeSC>4々H。）。

也。?溶液氨水

⑴過程I中

①分離出雜質(zhì)的操作是O

②FeQ,與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

(2)制備鐵紅

①過程II加入HQ?的目的是。

②過程III中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為o

③過程IV得到鐵紅的化學(xué)方程式為。

⑶制備FeSO4^HQ

①過程V中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是。

②過程I中加入800mL2moi硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過程V反應(yīng)后所得溶液中Fe?+的物質(zhì)的量最多

為molo

21.(2023北京延慶高一上期末)電子工業(yè)中，常用FeCL溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe?++)

制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCh溶液，可以采用下列步驟：

(1)上述過程中屬于過濾操作的是(填序號(hào))。

(2)加入物質(zhì)A生成單質(zhì)Cu的離子方程式是o

(3)濾渣為混合物，物質(zhì)B是(用化學(xué)式表示)，作用是o

(4)寫出③中通入C1Z反應(yīng)的離子方程式為。

(5)檢驗(yàn)FeCL溶液中所含金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：=

(6)若加入A的物質(zhì)的量為amol,整個(gè)操作過程中生成H?的物質(zhì)的量為bmol,若不考慮空氣中氧氣參與反

應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算③至少消耗C12的物質(zhì)的量為mol?(用含a、b的代數(shù)式表示)

22.(2024北京豐臺(tái)高一上期末)硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程

如下。

硝酸

(1)合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)。900℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(3)結(jié)合化學(xué)用語說明吸收塔中通入空氣的目的o

(4)工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2,通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：

-

反應(yīng)I：2OH+NO+NO2=2NOj+H2O

反應(yīng)II：2OH-+2NO2=NO；+NOj+H2O

①反應(yīng)I生成2moiNO/時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mole

②當(dāng)尾氣中NO2的含量小于50%時(shí)，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因

是O

(5)上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是(寫出1條)。

23.(2023北京匯文中學(xué)高一上期末)MnCh是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，可用于制備多種氣體。

發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置

(1)實(shí)驗(yàn)室制取Ch的化學(xué)方程式是O

(2)除雜裝置②中的試劑是。

(3)檢驗(yàn)尾氣處理裝置中含有的cr的方法是：取少量燒杯中溶液，o

(4)氯氣溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因?yàn)楣庹諚l件下容易變質(zhì)。用傳感器分析氯水在光照

過程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是o

(

/T

UP

OH

超

B2窿

^

崛

蝦

II.利用制備氧氣

(5)實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和KC1O3的固體混合物制取。2,同時(shí)生成KCL反應(yīng)中MnCh是催化劑，化學(xué)方程式

是O

(6)用該方法中得到的02有刺激性氣味，推測(cè)反應(yīng)生成了C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2T+O2To該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2的體積為L(zhǎng)。

參考答案

1.A2.D3.A

【分析】粗食鹽水中常含有Ca?+、Mg2\SO：一等雜質(zhì)離子，加入過量NaOH溶液生成Mg(0H)2沉淀，過

濾分離掉；濾液1中含有Ca2+、SO;以及剩余的NaOH,再加入過量BaCL溶液，生成硫酸領(lǐng)沉淀，過濾

分離掉；濾液2中含有NaCl、Ca2+，NaOH、以及剩余的BaCb,再加入過量的Na2cO3溶液，除掉Ca"

以及過量的Ba2+,生成碳酸鈣和碳酸釧沉淀，過濾分離掉，濾液3中除了NaCl,還有過量的OH和CO

》，加入鹽酸除掉，調(diào)pH,再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。

1.由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過濾；

答案選A；

2.由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、Ca2+,SO;以及剩余的NaOH,不含有Mg2+；

答案選D；

3.A.由上述分析可知，X為BaCb溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+,故A正確；

B.③中生成的沉淀3的成分有CaCC>3和BaCOs，故B錯(cuò)誤；

C.④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)有H++OH-=H2C^2H++CO；=H2O+CO2T,故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉要在BaCb之后加入，否則無法除掉剩余的Ba2+,故不能調(diào)整為③①②④，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.C

【詳解】A.將海水中獲得的粗鹽(含Ca?+,Mg2+,SO：雜質(zhì)離子)精制，提純選擇的試劑有：BaJ溶

液，Na2c。3溶液，NaOH溶液和鹽酸，BaC"溶液，Na2cO3溶液，NaOH溶液三種試劑中，應(yīng)在加入

BaC%溶液后再加入Na2c溶液，可以除去過量的Ba?+,最后一步加入鹽酸除去過量的CO；和OH,A

項(xiàng)正確；

B.由NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4Cl可知，反應(yīng)生成的NaHCC)3在回轉(zhuǎn)焙燒爐中受熱分解

生成Na^COs、凡0、CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+COj,B項(xiàng)正確；

C.堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)除了NH4cl和NaHCC>3外，還含有C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由流程圖可知，經(jīng)“冷析”和“鹽析”后可得到NH&C1,D項(xiàng)正確；

答案選C。

5.B

【分析】為了得到純凈的NaCl,第①步除去硫酸根需要加入過量的氯化領(lǐng)；第②步除去鈣離子，需加入過

量的碳酸鈉，除去鈣離子的同時(shí)除去過量的領(lǐng)離子；第③步除去鎂離子，加入過量氫氧化鈉，將沉淀過

濾；最后加入適量稀鹽酸除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子，得到純凈的氯化鈉溶液，據(jù)此解答。

【詳解】A.①中可以加入BaC4溶液將SO：轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，然后過濾除去，A正確；

B.由分析可知，②中加入過量Na2c溶液后，將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCCh沉淀除去，同時(shí)將第①步中過量的

Ba?+轉(zhuǎn)化為BaCCh沉淀而除去，B錯(cuò)誤；

C.③中加入過量NaOH溶液，Mg2+和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

Mg2++2OH=Mg(OH)/，C正確；

D.在該除雜過程中，應(yīng)先除SO：,再除Ca",以確保在除鈣的同時(shí)將除硫酸根離子時(shí)引入的過量鋼離子

一塊除去，則雜質(zhì)離子的去除順序還可以是③①②，之后還需加適量稀鹽酸除去過量的碳酸根離子、氫氧

根離子，D正確；

故選Bo

6.C

【詳解】A.NH：與OH-反應(yīng)放出氨氣，NaOH的作用是除去NH：,故A正確；

B.Ba2+和COj反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，Na2cCh的作用是除去過量的Ba2+,故B正確；

C.加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會(huì)引入雜質(zhì)SO],所以試

劑a為鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH的作用是除去NH：,加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的，故D

正確；

故選Co

7.D

【詳解】A.向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有碳酸

根或碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根等，故A正確；

B.向某溶液中先滴加AgNOs溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀HNC)3，白色沉淀不溶解，說明沉淀為

AgCl,則溶液中含有C「，故B正確；

C.往某溶液中加足量稀鹽酸，出現(xiàn)刺激性氣味氣體，該溶液中可能含有S。；一或亞硫酸氫根或硫代硫酸

根，故C正確；

D.該溶液中可能含有SO：或Ag+,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

8.C

【詳解】A.氫氧化鈣與Na2c和NaHCOs均可反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，A錯(cuò)誤；

B.Na放入硫酸銅溶液中，Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生

成氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；

C.除去COz中的少量so2：通入飽和NaHCO3溶液，二氧化硫與NaHCO,溶液反應(yīng)被消耗，C正確；

D.氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化氮，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.D

【詳解】A.除雜試劑通常都需過量加入，過量的BaCL需要使用Na2cCh除去，所以試劑a可選用BaCb

溶液，A正確；

B.Ca2+通常用Na2cO3除去，則Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正確；

C.Na2cCh溶液和NaOH溶液的加入順序不沖突，先后順序可以互換，C正確；

D.在第二次過濾前加入鹽酸，會(huì)造成CaCCh、BaCCh、Mg(OH)2的溶解，不能達(dá)到目的，D不正確；

故選D。

10.B

【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體，溶液中含有的離子可能是HCO；,則原溶液中不一定含

有CO，，A不符合題意；

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2co3,該溶液中不一定含有ChB

符合題意；

C.三價(jià)鐵遇到KSCN顯紅色，則若加入KSCN后溶液顯紅色，則該溶液中一定含有Fe?+,C不符合題

忌；

D.加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3,則原溶液中一定

含有NH；,D不符合題意；

故選B。

11.D

【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體，溶液中含有的離子可能是HCO],則原溶液中不一定

含有CO；,A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2co3,該溶液中不一定含有C「，B

錯(cuò)誤；

C.向某溶液中加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是AgCl或

BaSCU,則原溶液中不一定含有SO：,C錯(cuò)誤；

D.加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3,則原溶液中一定

含有NH；,D正確；

故答案為：D。

12.C

【詳解】A.NaOH溶液滴入FeCb溶液中，在液滴的下落過程中，會(huì)溶解一定量的空氣，所以生成的

Fe(0H)2有一部分被氧化為Fe(0H)3,不能制取純凈的Fe(0H)2,A不正確；

B.加熱Na2cCh和NaHCO3的混合物時(shí)，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，但無法確定是Na2CO3還是

NaHCCh分解產(chǎn)生，也就無法比較二者的熱穩(wěn)定性，B不正確；

C.NazCh與H2。發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,帶火星的木條復(fù)燃，則證明反應(yīng)確實(shí)生成了。2,

C正確；

D.CCh和HC1都顯酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CCh中的少量HCLD不正

確；

故選Co

13.D

【詳解】A.待測(cè)液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCl,所以溶液

中含有CLA正確；

B.用潔凈鉆絲醮取待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na+,B正確；

C.待測(cè)液中滴入幾滴硫氟化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有Fe3+,C正確；

D.待測(cè)液中滴入氯化鋼溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、BaSCU、BaCCh等，則溶液中不一定含有

SOt，D不正確;

故選D。

14.D

【詳解】A.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說

明金屬性：Na<K,故A正確；

B.用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，說明氯水中含有酸性物質(zhì)，試紙隨后褪色，說

明氯水中含有漂白性物質(zhì)，故B正確；

C.向某溶液中加入BaC%溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有SO：或CO;，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2,該溶液中可能含有

CO；-、HCO；、SOj、HSO；,故D錯(cuò)誤；

故選D。

15.D

【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，按順序加入試劑除去雜質(zhì)，可以加入過量NaOH除去Mg2+,發(fā)

生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OHM，加入過量BaCL除去SO：,發(fā)生反應(yīng)SO：+Ba2+=BaS(M，加入過量

2+

Na2cCh除去Ca2+及多余的Ba?+,發(fā)生反應(yīng)Ca2++C0j=CaCO3；>Ba+CO^=BaCO3；,碳酸鈉必須加在

氯化領(lǐng)之后，氫氧化鈉和氯化鋼可以顛倒加入的順序，過濾，分離出沉淀，濾液中含NaCl、NaOH、

Na2cO3,加鹽酸調(diào)節(jié)pH,發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2。、COj+2H占H2O+CC)2T，得到的溶液含NaCl,蒸發(fā)結(jié)

晶分離出NaCl,以此來解答。

【詳解】根據(jù)分析可知，過濾操作所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿，因

此不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器是燒瓶，故選：D。

16.D

【分析】粗鹽水中加NaOH,Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向?yàn)V液I中加BaCb,生成BaSCU沉淀，向?yàn)V液2

中加碳酸鈉，既能除掉Ca2+,生成CaCCh,也能除掉過量的BaCb,生成BaCCh沉淀，最后向?yàn)V液3中加

鹽酸，除掉過量的Na2c03及過量的NaOH,最后經(jīng)過蒸發(fā)，鹽酸揮發(fā)，生成NaCl晶體，根據(jù)以上分析答

題；

【詳解】A.根據(jù)分析，過程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸鋼沉淀，A正確；

B.根據(jù)分析，只要過程iii中的碳酸鈉在氯化鋼后面加入即可，氫氧化鈉和氯化鋼的順序可以互換，B正

確；

C.根據(jù)分析，iii中加入碳酸鈉，C正確；

D.根據(jù)分析，沉淀3為碳酸鈣、碳酸鋼，D錯(cuò)誤；

故答案為：D?

17.C

【詳解】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故選C。

18.⑴②

⑵④

⑶⑤

【詳解】(1)加熱NH4cl和Ca(OH)2固體混合物制NH3,應(yīng)該選用加熱固體制備氣體裝置，故答案為②；

(2)從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故答案為

④；

(3)NO?密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，故答案為：⑤。

19.(l)BaCb溶液

2+

(2)Mg+2OH-=Mg(OH)2J

(3)Ba2+、Na+、OH，Cl>Ca2+

++

(4)CO^+2H=H2O+CO2T,OH+H=H2O

【分析】根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO；、Ca2+和Mg2+,加入氯化鋼溶液生成沉淀硫酸鋼，除去SO

;離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2+離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的領(lǐng)離子和鈣離子，

溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精

鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋼溶液；故答案為：BaCL溶液。

(2)沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH=Mg(OH)2J；故答案為

2+

Mg+2OH=Mg(OH)2J。

(3)溶液B中含有新加入的Ba2+、Na\0比和原來溶液中未反應(yīng)的離子C「、Ca2\Na+,故答案為Ba?

+、Na+、OH'Cl>Ca2+?

(4)試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH-,參與反應(yīng)的離子方程式COj+ZH+nHQ+CO/,

++

OH+H=H2O；故答案為COj+2H+=H2O+CC)2T,OH+H=H2OO

+3+

20.(1)過濾Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(2)將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵產(chǎn)生紅褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1.6

+3+

【分析】根據(jù)題干工藝流程圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

+2+

FeO+2H+=Fe2++H2。、Fe+2H=Fe+H2T，過濾除去不與酸反應(yīng)且不溶性雜質(zhì)，得到溶液，進(jìn)行過程II時(shí)發(fā)

生的反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,溶液中的Fe?+全部轉(zhuǎn)化為了Fe3+,過程HI即向Fe3+的溶液中

3++

加入氨水，故產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(0H)3,反應(yīng)原理為：Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3；+3NH4,過濾后洗滌得到

純凈的Fe(0H)3,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到鐵紅，過程V中加入Fe,發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+,經(jīng)過過

程V后溶液中的溶質(zhì)只有FeSCU一種，根據(jù)質(zhì)量守恒即可進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)①由分析可知，分離出雜質(zhì)的操作是過濾，故答案為：過濾；

+3++3+

②FezCh與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,故答案為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O;

(2)①過程I中生成二價(jià)鐵，加入過氧化氫可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵；

②過程III中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3j+3NH；,故加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生紅

褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；

③過程III生成的氫氧化鐵在加熱的條件下分解為鐵紅，方程式為：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；

(3)①由分析可知，過程V中的溶液中含有Fe3+,加入鐵屑的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,發(fā)生的離

子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

②過程I中加入800mLZmol-L1硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過程V反應(yīng)后所得溶液中只含有FeSCU一種溶

質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，n(Fe2+)=n(SO：尸n(H2s04尸0.8LX2moiLi=L6mol,故Fe?+的物質(zhì)的量最多為

1.6molo

21.⑴①②；

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu;

(3)HC1；除去Cu粉中的Fe；將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵；

2+

(4)2Fe+Cl2=2Fe"+2CF；

(5)取待測(cè)液少許于試管中，滴加KSCN溶液，變紅色；

(6)y-bo

【分析】電子工業(yè)中，常用FeCL溶液腐蝕銅，制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和

氯化亞鐵，加入過量A,產(chǎn)生濾液和濾渣，濾液通入氯氣生成氯化鐵，說明濾液為氯化亞鐵，則A為單質(zhì)

鐵，則濾渣為鐵和銅；加入過量B,得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵，說明B為稀鹽酸，據(jù)此分析。

【詳解】(1)操作①、②后均有固體和濾液，則說明①②操作為過濾；答案為：①②；

(2)由上述分析可知，物質(zhì)A是鐵單質(zhì)，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu;答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu;

(3)由上述分析可知，物質(zhì)B是HC1；HC1的作用是使銅和鐵單質(zhì)分離，同時(shí)生成氯化亞鐵溶液，故答

案為：HC1；除去Cu粉中的Fe；將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵；

(4)由上述分析可知，濾液是氯化亞鐵溶液，二價(jià)鐵離子被氯氣氧化成三價(jià)鐵離子，故反應(yīng)的離子方程

2+3+2+3+

式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；答案為：2Fe+Cl2=2Fe+2CP；

(5)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以取待測(cè)液少許于試管中，滴加KSCN溶液，變紅色，說明有三價(jià)鐵離子存

在，故答案為：取待測(cè)液少許于試管中，滴加KSCN溶液，變紅色；

(6)物質(zhì)A是鐵單質(zhì)，amol的鐵單質(zhì)由。價(jià)，最終轉(zhuǎn)化為三氯化鐵中的三價(jià)鐵離子，共失去3amol的電

子，得電子的物質(zhì)為鹽酸和氯氣，題干要求計(jì)算至少消耗C12的量，故不考慮原溶液中的銅離子和鐵離

子，根據(jù)氫氣的量，鹽酸共得2bmol電子，則氯氣得電子的物質(zhì)的量為：(3a-2b)mol,故需要氯氣的物質(zhì)

的量為：(?-b)mol；答案為：-bo

22

喜潟高壓、

22.(1)N2+3H22NH3

''乙2、催彳匕齊!J______J

催化劑

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

△

(3)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3

(4)1圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含

量a小于50%時(shí)，加入H2O2,能氧化NO生成NO2,NCh含量越大使氮氧化物吸收率增大

(5)氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用

【分析】合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一

氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，最后進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此作答。

【詳解】(1)工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟律砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：

高潟高壓、高溫高壓、

N,+3H,―2NH,故答案為：N+3H2NH,

22、傕化劑——33木2292、傕化劑——3o

催化劑

(2)90CPC時(shí)氨氣被氧化產(chǎn)生N