2024-2025人教版高二化學(xué)下學(xué)期必刷題之分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教期中必刷題之分子的結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)

一.選擇題（共15小題）

1.（2024秋?朝陽區(qū)期末）CH4、NH3、出0分子的構(gòu)型如圖，下列說法正確的是（）

A.三種分子都是極性分子

B.鍵角大小順序?yàn)镃H4<NH3<H2<D

C.NH3的沸點(diǎn)低于CH4

D.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

2.（2024秋?昌平區(qū)期末）下列物質(zhì)中，難溶于水的是（

A.NaClB.CaChC.AgClD.NH4C1

3.（2024秋?朝陽區(qū)期末）下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是()

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCh

4.（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A熱穩(wěn)定性：HF>HC1分子間是否存在氫鍵

B硬度：金剛石>碳化硅晶體類型不同

C酸性：CF3COOH>CChCOOHo—H鍵的極性大小

D堿性：KOH>A1(OH)3核電荷數(shù)：K>A1

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?大興區(qū)校級(jí)三模）下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是（）

A.鈉熔化成閃亮的小球

B.干冰升華

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色

D.工業(yè)合成氨，利用氨易液化的特點(diǎn)，從混合氣體中分離出來

6.（2024?朝陽區(qū)校級(jí)三模）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是（）

A.酸性：CF3COOH>CH3COOH

B.硬度：金剛石〉晶體硅

C.硫磺溶解度：CS2中〉水中

D.沸點(diǎn)：環(huán)氧乙烷（A）>CO2

7.（2023秋?西城區(qū)校級(jí)期末）BeC12可以以單體、二聚體和多聚體的形式存在。下列關(guān)于BeCb的說法不

正確的是（

Cl—Be—C1

單體

A.單體是非極性分子

B.二聚體的沸點(diǎn)比單體更高

C.多聚體是平面結(jié)構(gòu)

D.二聚體和多聚體中均存在配位鍵

8.（2024春?昌平區(qū)期末）下列有機(jī)物中，易溶于水的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸乙酯

9.（2024春?昌平區(qū)期末）下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.0℃時(shí)，冰的密度比水的小

B.乙醇能與水以任意比例互溶

C.乙二醇的沸點(diǎn)比丙醇的高

D.HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1

10.（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是（）

A.酸性：CH2CICOOH>CH3COOH

B.硬度：金剛石〉石英

C.水中溶解度：NH3>CH4

D.沸點(diǎn)：CO>N2

11.（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）具有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征-等電

子原理。符合等電子原理的分子或離子互稱等電子體。下列分子或離子中，不屬于CO2等電子體的是

（）

資料：對(duì)于主族元素而言，最外層電子數(shù)即為價(jià)電子數(shù)

A.NOiB.N2OC.NOyD-N]

12.（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸儲(chǔ)水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；

②取5mL溶液a,再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；

③將②所得下層溶液全部取出，加入ImLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃

色（顏色比溶液a深）。

已知：i.l2+H2OUH++「+HIO；

ii.l2+Io

下列說法不正確的是（）

A.H2O是極性溶劑，CC14是非極性溶劑，非極性12更易溶于CC14

B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液

C.溶液b中c（12）〈溶液a中c（12）

D.向①所得濁液中加入KL使c（D增大，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，析出12

13.（2024?海淀區(qū)二模）下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3

B.0℃下的密度：水〉冰

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

D.水中的溶解度：CH3coeH3>CH3cH2cH3

14.（2024?朝陽區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列“事實(shí)”的“圖示表達(dá)”不正確的是（）

事實(shí)SO2是極性分氣態(tài)氟，化氫中存在HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)CH3coOHOCH3coO

(HF)2+H2O(1)AH<0+H+

A

表達(dá)

NaCl(aq)+H2O(l)

HCl(aq)+NaOH(aq)

15.（2024?西城區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列事實(shí)中，不能用氫鍵解釋的是（）

A.水在4℃時(shí)的密度最大

B.常溫下，苯甲酸是固體，硝基苯是液體

C.NH4Br能溶于液態(tài)HBr

D.酸性：順-丁烯二酸〉反-丁烯二酸

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之分子的結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)

參考答案與試題解析

題號(hào)1234567891011

答案DCCCBBCCDBC

題號(hào)12131415

答案DCCC

一.選擇題（共15小題）

1.（2024秋?朝陽區(qū)期末）CH4、NH3、H2O分子的構(gòu)型如圖，下列說法正確的是（）

A.三種分子都是極性分子

B.鍵角大小順序?yàn)镃H4<NH3cH2。

C.NH3的沸點(diǎn)低于CH4

D.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

【答案】D

【分析】A.分子正負(fù)中心電荷不重合是極性分子；

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行解答；

C.NH3分子間存在氫鍵；

D.H—O鍵能大于H—S的鍵能。

【解答】解：A.CH4分子正負(fù)中心電荷重合，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.CH4是正四面體，NH3是三角錐形，H2O是V形，故鍵角CH4>NH3>H2O,故B錯(cuò)誤;

C.NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于甲烷，故C錯(cuò)誤；

D.H—O鍵能大于H—S的鍵能，故H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型判斷、原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)、價(jià)鍵規(guī)則的應(yīng)用，側(cè)重分析判斷能力

和靈活運(yùn)用能力考查，把握電負(fù)性與共價(jià)鍵鍵能的關(guān)系、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算及VSEPR模型應(yīng)用、價(jià)鍵

規(guī)則的理解與應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

2.（2024秋?昌平區(qū)期末）下列物質(zhì)中，難溶于水的是（）

A.NaClB.CaC12C.AgClD.NH4cl

【答案】C

【分析】根據(jù)鹽類的溶解性進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A.NaCl易溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.CaC12易溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.AgCl難溶于水，故C正確；

D.NH4cl易溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽的溶解性，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確酸堿鹽溶解性表中各物

質(zhì)溶解性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律總結(jié)，題目難度不大。

3.（2024秋?朝陽區(qū)期末）下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（）

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCh

【答案】C

【分析】極性鍵：不同種原子形成的共價(jià)鍵；非極性鍵：同種原子之間形成共價(jià)鍵，以此分析解答。

【解答】解：A.HC1只含H—C1極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H2O只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.MgC12只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，注意極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的區(qū)別以及判斷方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的

積累，題目難度較小。

4.（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A熱穩(wěn)定性：HF>HC1分子間是否存在氫鍵

B硬度：金剛石〉碳化硅晶體類型不同

C酸性：CF3COOH>CChCOOHO—H鍵的極性大小

D堿性：KOH>A1(OH)3核電荷數(shù)：K>A1

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【分析】A.熱穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；

B.金剛石與碳化硅都是共價(jià)晶體；

C.電負(fù)性F>C1；

D.金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。

【解答】解：A.熱穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，熱穩(wěn)定性：HF>HC1是因?yàn)镠—F鍵能大于H—C1,故A錯(cuò)誤；

B.金剛石與碳化硅都是共價(jià)晶體，C—C鍵能大于C—Si,故硬度：金剛石>碳化硅，故B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性F>CL導(dǎo)致CF3COOH中O—H鍵的極性變大，易電離出氫離子，故酸性：CF3coOH>

CChCOOH,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K>A1,故堿性：KOH>A1（OH）

3,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重學(xué)生物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

5.（2024?大興區(qū)校級(jí)三模）下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是（）

A.鈉熔化成閃亮的小球

B.干冰升華

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色

D.工業(yè)合成氨，利用氨易液化的特點(diǎn)，從混合氣體中分離出來

【答案】B

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子晶

體和原子晶體中存在共價(jià)鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、原子晶體熔

化時(shí)破壞共價(jià)鍵、離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，據(jù)此解答。

【解答】解：A.鈉熔化成閃亮的小球主要破壞的是金屬鍵，故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華主要破壞的微粒間作用力為范德華力，故B正確；

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色，破壞了共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氨易液化是NH3分子間含有氫鍵，使得分子間作用力增大，導(dǎo)致氨易液化，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體的類型及晶體中微粒間的作用力，為高頻考點(diǎn)，熟悉物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型及性

質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

6.（2024?朝陽區(qū)校級(jí)三模）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是（）

A.酸性：CF3COOH>CH3COOH

B.硬度：金剛石〉晶體硅

C.硫磺溶解度：CS2中〉水中

D.沸點(diǎn)：環(huán)氧乙烷（△）>CO2

【答案】B

【分析】A.C—F鍵的極性大于C—H鍵，導(dǎo)致C1CH2coOH、CH3coOH的酸性不同；

B.金剛石和石英都是共價(jià)晶體；

C.根據(jù)相似相溶原理進(jìn)行分析解答；

D.環(huán)氧乙烷是極性分子、CO2是非極性分子。

【解答】解：A.C—C1鍵的極性大于C—H鍵，導(dǎo)致C1CH2coOH、CH3coOH的酸性不同，說明鍵

的極性影響其酸性，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)C—C<Si—Si,硬度：金剛石>晶體硅，說明其硬度與鍵長(zhǎng)有

關(guān)，與鍵的極性無關(guān)，故B正確；

C.硫磺和CS2是非極性分子，水是極性分子，硫磺溶解度：CS2>水，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分

子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，說明其溶解度與分子的極性有關(guān)，故c錯(cuò)誤；

D.環(huán)氧乙烷是極性分子、CO2是非極性分子，沸點(diǎn)：環(huán)氧乙烷>（：02,說明其沸點(diǎn)有分子的極性有關(guān)，

故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)與鍵

的極性或分子極性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)比其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的差異性。

7.（2023秋?西城區(qū)校級(jí)期末）BeCh可以以單體、二聚體和多聚體的形式存在。下列關(guān)于BeC12的說法不

正確的是（）

單體二聚體多聚體

A.單體是非極性分子

B.二聚體的沸點(diǎn)比單體更高

C.多聚體是平面結(jié)構(gòu)

D.二聚體和多聚體中均存在配位鍵

【答案】C

【分析】A.分子中正負(fù)電荷中心重合是非極性分子，反之為極性分子；

B.分子之間作用力越強(qiáng)則熔沸點(diǎn)越高；

C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行判斷；

D.已知Be的最外層上只有2個(gè)電子，具有空軌道。

【解答】解：A.BeC12中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+*（2—2xl）=2,為直線形結(jié)構(gòu)，分子中正

負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，故A正確；

B.BeC12的二聚體的相對(duì)分子質(zhì)量比單體大，則二聚體中分子間作用力比單體大，故二聚體的沸點(diǎn)比

單體更高，故B正確；

C.由題干圖示信息可知，多聚體中Be周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,呈正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面結(jié)構(gòu),

故C錯(cuò)誤；

D.已知Be的最外層上只有2個(gè)電子，結(jié)合題干圖示信息可知，二聚體和多聚體中均存在Be-Cl配位

鍵，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子極性的判斷、熔沸點(diǎn)的比較及分子的結(jié)構(gòu)等知識(shí)，題目難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)概

念的積累。

8.（2024春?昌平區(qū)期末）下列有機(jī)物中，易溶于水的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸乙酯

【答案】C

【分析】含有親水基竣基、羥基的有機(jī)物，在水中溶解度可能較大，如乙醇、乙酸易溶于水中，據(jù)此進(jìn)

行解答。

【解答】解：A.乙烷屬于嫌類，不含親水基，故難溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯不含親水基，不溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇，含有羥基，與水分子間可形成氫鍵，易溶于水中，故C正確；

D.乙酸乙酯，不含親水基，難溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見有機(jī)物的物理性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的物理性質(zhì)，熟悉常

見的易溶于水和不溶于的有機(jī)物。

9.（2024春?昌平區(qū)期末）下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.0℃時(shí)，冰的密度比水的小

B.乙醇能與水以任意比例互溶

C.乙二醇的沸點(diǎn)比丙醇的高

D.HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1

【答案】D

【分析】A.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得更規(guī)則，但空間利用率降低；

B.乙醇可以和水分子形成氫鍵，使其溶解度增大；

C.乙二醇分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙醇分子間形成的氫鍵多；

D.HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1與氫鍵無關(guān)。

【解答】解：A.冰中一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密

度比水小，與氫鍵有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇能和水分子形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醇分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙醇分子間形成的氫鍵多，故乙二醇的沸點(diǎn)比丙醇的高，與氫鍵有

關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1與氫鍵無關(guān)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)影響是解答

題關(guān)鍵，題目難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)。

10.（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是（）

A.酸性：CH2CICOOH>CH3COOH

B.硬度：金剛石〉石英

C.水中溶解度：NH3>CH4

D.沸點(diǎn)：CO>N2

【答案】B

【分析】A.C—C1鍵的極性大于C—H鍵，導(dǎo)致C1CH2coOH、CH3coOH的酸性不同；

B.金剛石和石英都是共價(jià)晶體；

C.根據(jù)相似相溶原理進(jìn)行分析解答；

D.CO、N2互為等電子體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子。

【解答】解：A.C—C1鍵的極性大于C—H鍵，導(dǎo)致C1CH2coOH、CH3coOH的酸性不同，說明鍵

的極性影響其酸性，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石和石英都是共價(jià)晶體，都存在非極性鍵，但鍵長(zhǎng)C—C<Si—0,硬度：金剛石>晶體硅，說

明其硬度與鍵長(zhǎng)有關(guān)，與鍵的極性無關(guān)，故B正確；

C.極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，氨氣和水都

是極性分子、四氯化碳是非極性分子，水中溶解度：NH3>CH4,說明其溶解度與分子的極性有關(guān)，故

c錯(cuò)誤；

D.CO、N2互為等電子體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子，沸點(diǎn)：CO

>N2,說明其沸點(diǎn)有分子的極性有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)與鍵

的極性或分子極性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)比其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的差異性。

11.（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）具有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征-等電

子原理。符合等電子原理的分子或離子互稱等電子體。下列分子或離子中，不屬于CO2等電子體的是

（）

資料：對(duì)于主族元素而言，最外層電子數(shù)即為價(jià)電子數(shù)

A.NO：B.N2OC.NO5D.

【答案】C

【分析】根據(jù)具有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)的分子或離子為等電子體進(jìn)行解答。

【解答】解:C02的價(jià)電子數(shù)為4+2X6=16,一個(gè)CO2中含有3個(gè)原子；

A.的價(jià)電子數(shù)為5+2X6-1=16,N。］中含有3個(gè)原子，故與CO2為等電子體，故A錯(cuò)誤；

B.N2O的電子數(shù)為5X2+6=16,N2。中含有3個(gè)原子，故與CO2為等電子體，故B錯(cuò)誤；

C.NO］的電子數(shù)為5+6X2+1=18,二者價(jià)電子數(shù)不同，不互為等電子體，故C正確；

D.N5的價(jià)電子數(shù)為3X5+1=16,囚3■中含有3個(gè)原子，故與C02為等電子體，故D錯(cuò)誤；

故選：C=

【點(diǎn)評(píng)】本題考等電子體的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握題給信息，題目比較簡(jiǎn)單。

12.（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸儲(chǔ)水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；

②取5mL溶液a,再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；

③將②所得下層溶液全部取出，加入ImLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃

色(顏色比溶液a深)。

已知：i.l2+H2OUH++「+HIO；

ii.l2+I=/*o

下列說法不正確的是()

A.H2O是極性溶劑，CC14是非極性溶劑，非極性12更易溶于CC14

B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液

C.溶液b中c(12)〈溶液a中c(12)

D.向①所得濁液中加入KI,使c(:T)增大，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，析出12

【答案】D

【分析】A.相似相溶原理：極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性

分子的溶劑；

B.四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色；

C.加入碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)I2+IU6，使12轉(zhuǎn)化為寫；

D.向①所得濁液中加入KI,使c(D增大，的平衡正向移動(dòng)。

【解答】解：A.相似相溶原理：極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非

極性分子的溶劑，H2O是極性溶劑，CC14是非極性溶劑，非極性的12更易溶于CC14,故A正確；

B.四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色，所以②中的下層溶液為碘

的四氯化碳溶液，故B正確；

C.加入碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)I2+IUG，使12轉(zhuǎn)化為5，則溶液b中C(12)〈溶液a中c(12),故C正

確；

D.向①所得濁液中加入KL使c(:T)增大，I2+IU/I的平衡正向移動(dòng)，生成不會(huì)析出碘，故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查相似相溶原理、萃取等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明

確相似相溶原理內(nèi)涵、萃取原理內(nèi)涵、化學(xué)平衡影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.(2024?海淀區(qū)二模)下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3

B.0℃下的密度：水>冰

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

D.水中的溶解度：CH3coeH3>CH3cH2cH3

【答案】C

【分析】A.NH3分子之間能形成氫鍵；

B.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得更規(guī)則，但空間利用率降低；

C.分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)；

D.丙酮可以和水分子形成氫鍵，使其溶解度增大。

【解答】解：A.NH3分子之間能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3,與氫鍵有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.冰中一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小，與

氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：HF>HCL與氫鍵無關(guān)，故C正確；

D.丙酮能和水分子形成氫鍵，導(dǎo)致水中的溶解度：CH3coeH3>CH3CH2cH3,與氫鍵有關(guān)，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)影響是解答

題關(guān)鍵，題目難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)。

14.（2024?朝陽區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列“事實(shí)”的“圖示表達(dá)”不正確的是（）

ABCD

事實(shí)S02是極性分氣態(tài)氟化氫中存在HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)CH3coOHUCH3co0

子(HF)2+H2O(1)AH<0+H+

圖示

表達(dá)

A.A

【答案】C

【分析】A.SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+七筍=3且含有1個(gè)孤電子對(duì);

B.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,HF分子中的F