2024-2025學(xué)年魯科版高一化學(xué)下學(xué)期必刷題之化學(xué)反應(yīng)的限度

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版期中必刷常考題之化學(xué)反

應(yīng)的限度

一.選擇題(共17小題)

1.觀察圖：對合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達(dá)ti時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在ti之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

2.汽車尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2,即2NO(g)+2CO(g)#N2(g)

+2CO2(g)o已知該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率V=〃正―V逆=上游230).c2(CO)—勺/2(C02).C(N2)(k正、

k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)且只與溫度有關(guān))。將2moiNO(g)和2moicO(g)充入2L恒容密

閉容器中，在Ti℃和T2°C時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.TI<T2

B.Ti℃下，0?2min內(nèi)平均反應(yīng)速率"(4)=0.25zno/?廠1?7?1譏-1

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

k正k正

D.M點(diǎn)的產(chǎn)大于N點(diǎn)的產(chǎn)

k逆R逆

3.催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)UP(g)o反應(yīng)歷程(如圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí),

B.使用催化劑II時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

D.使用催化劑n時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

4.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()

催化劑

①2so2+02U2SO3

450℃

葉綠體

②6co2+6H2OUC6Hl206+302

呼吸作用

電解

③2H20U2H2t+02t

點(diǎn)燃

放電

④PbO2+Pb+2H2s04U2PbSO4+2H2O

充電

A.①③B.②④C.①D.②③

5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是()

A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等

B.在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度

C.化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會停止

D.ImolN2和3moiH2在一定條件下可完全生成2moiNH3

6.某實(shí)驗(yàn)探究小組模擬汽車尾氣催化處理過程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2moicO

一定條件

(g)和2moiNO(g),發(fā)生反應(yīng)2C0(g)+2N0(g)N2(g)+2CO2(g)?下列有關(guān)說法一定

正確的是()

A.經(jīng)過足夠長時(shí)間，NO的濃度能減小為0

B.CO與CO2的濃度之比為1：1時(shí)，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度

C.在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等

D.在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒有變化

7.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)U2s03(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、02、SO3

的濃度分別為0.4mol?L7、O.Zmol-L1,0.4mol-L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SO2為0.6mol?L「i,。2為0.3mol?L「i

B.SO3為0.8mol?L/i

C.SO2為OZmokL,O2為

D.SO2、SO3均為

8.一定條件下，對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)U2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、C2、C3(均不

為零)。達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.3mobL-1^0.08moPL-1,則下列判斷合

理的是()

①Cl:C2—1:3

②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

③X和Y轉(zhuǎn)化量之比為1：1

④C2的取值范圍為0<c2<0.42mol?L「1

A.①②B.①④C.②③D.③④

9.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()

A.C12溶于水

B.S02與02反應(yīng)生成SO3

C.NH3溶于水

D.水電解生成H2和02與H2在02中燃燒生成水

10.已知：2CH3OH(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=-ZSkJ-mol^某溫度下的平衡常數(shù)為400。

此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH30H,某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列

說法中正確的是()

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

c/mol,L10.081.61.6

A.此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH30H體積分?jǐn)?shù)減小

D.平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

11.450℃,一定壓強(qiáng)下，在密閉體系中以N2和H2為原料，利用鐵觸媒做催化劑可合成氨：N2(g)+3H2

(g)U2NH3(g)AH<0o下列說法正確的是()

A.溫度降為400℃不利于提高反應(yīng)限度

B.保持壓強(qiáng)不變，室溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.其他條件不變，若反應(yīng)在恒容絕熱體系中發(fā)生，NH3的平衡產(chǎn)率將下降

D.初始充入等物質(zhì)的量的N2和H2,反應(yīng)一段時(shí)間后，若N2體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)

12.某反應(yīng)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),一定條件下將Imol的A和3moi的B置于2L的恒容密

閉容器中，反應(yīng)5min后，測得B的物質(zhì)的量為1.8mol。下列說法正確的是()

A.增大A的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的速率增大

B.第5min時(shí)，v(C)=0.08mol,L1,min1

C.第5min時(shí)，c(D)=0.2moPL-1

D.在這5min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

13.在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)U2Z(g)其中X2、丫2、Z的起始濃度分別為O.lmok

L”、0.3mol-L0.2mol-L1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()

A.c(Z)=0.5moPL-1B.c(Y2)=0.4mol?L-1

C.c(X2)=0.2mol,L1D.c(Y2)=0.6mol?L1

14.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)U2sO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、02、SO3

的濃度分別為0.4mol?lJ-0.4mol,L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SO2為O2為0.4molLi

B.SO3為0.8mol,L-l

C.SO2為0.7mol?L/i

D.SO2、SO3均為0.3mol?L1

15.如圖，向A充入ImolX、ImolY,向B中充入2moiX、2molY,起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL,

在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應(yīng)，X(g)+Y(g)

U2Z(g)+W(g)；A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL.下列說法錯(cuò)誤的是()

<-----

A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB>2PA

D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A>B

16.一定溫度下，將2molSO2和1moi02充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2sO2(g)

+02(g)U2s03(g),正反應(yīng)放熱。下列說法中正確的是()

A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和S03的分子數(shù)一定相等

B.任意時(shí)亥I],S02和S03物質(zhì)的量之和一定為2moi

C.SO2的消耗速率等于02的生成速率時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度

D.達(dá)到反應(yīng)限度后，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

高溫、高壓

17.工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂保篘2+3H2""u"2NH3,下列說法錯(cuò)誤的是()

催化劑

A.達(dá)到平衡時(shí)，H2的生成速率與消耗速率相等

B.達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.增大N2的濃度，可加快反應(yīng)速率

D.增大N2用量，H2的轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到100%

二.解答題(共3小題)

18.某興趣小組探究KMnCM溶液與草酸(H2c2。4)溶液反應(yīng)速率的影響因素，配制1.0X103mol/LKMnO4

溶液、0.40mol/L草酸溶液后，將KMnCU溶液與草酸溶液按如下比例混合。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序號V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反應(yīng)溫度/℃

①2.02.0020

②2.01.0x20

(1)表格中X=,實(shí)驗(yàn)①和②的目的是o

(2)甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制c(H+)相同，可加入的試劑是(填序號)。

a.鹽酸

b.硫酸

c.草酸

【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

小組同學(xué)將溶液中的c(H+)調(diào)節(jié)至O.lmol/L并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩

個(gè)階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，■青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：

(a)Mi?+在溶液中無色，與草酸不反應(yīng)；

(b)Mr?+無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Mn3++2H2C2O4U［Mn(C2O4)2「(青綠色)+4H+,［Mn(C2O4)

2「氧化性很弱；

(c)MnO曰一呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生Mn。］和MnO2。

(3)乙同學(xué)從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生了MnO反1你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，結(jié)合現(xiàn)象說明

理由：O

【繼續(xù)探究】

進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有［Mn(C2O4)2「，反應(yīng)過程中用n。3和［Mn(C2O4)2「濃度隨時(shí)間的變化如

圖。

—I

a

?

10

1

日

、

。

(4)第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為o

(5)實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是0

(6)為了驗(yàn)證上述(5)中說法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L,現(xiàn)象

是;請結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象o

【結(jié)論與反思】

結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的，草酸濃度的改變對不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。

19.化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化.回答下列問題:

(1)早在二十世紀(jì)初，工業(yè)上就以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素.反應(yīng)分兩步：①

CO2和NH3生成NH2coONH4；②NH2coONH4分解生成尿素.

CO2(1)+2NH3(1)=C0(NH2)2(1)+H2O(1)AH=(用含Ei、E2、E3、

E4的式子表小).

(2)汽車尾氣主要含有C02、CO、SO2、NO等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一，N2(g)

和02(g)反應(yīng)生成NO(g)的能量變化如圖1所示，則由該反應(yīng)生成ImolNO(g)時(shí)，應(yīng)(填

“吸收”或“放出”)的能量為kJo

吸收498kJ能量

ImolO2(g)->2molO

共價(jià)鍵斷裂

吸收945kJ能量

ImolN2(g)t2molN

共價(jià)鍵斷裂

釋放630k］能量

ImolNimolO->ImolNO(g)

共價(jià)鍵形成'

(3)各類電池廣泛用在交通工具(如電動(dòng)汽車、電動(dòng)自行車等)上，實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來

了極大的便利。

①傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛酸蓄電池，其構(gòu)造如圖2所示，該電池的工作原理為

+

PbO2+Pb+2S。管+4H=2PbSO4+2H2O0

ru催化劑

圖2圖3

電池工作時(shí)，電子由流出（填“Pb極”或“PbO2極”），其工作時(shí)電解質(zhì)溶液的c（H+）將

（填“增大”“減小”或“不變”）。

②近年來不少城市公交進(jìn)入氫能產(chǎn)業(yè)時(shí)代，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車

的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖3所示。

該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)方程式為；電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣，理論

上電路中通過的電子數(shù)目為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（4）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的物質(zhì)

驗(yàn)溫度Na2s2O3H2SO4HzO

編/℃

V/mLc/(mol*L-1)V/mLc/(mol*L-1)V/mL

號

120100.1100.10

22050.1100.15

320100.150.15

44050.1100.15

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：o

②根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是（填實(shí)驗(yàn)編號）。

③在比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的

各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：1和2、1和3的組合比較，所研究的問題是o

的組合是研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

④教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時(shí)間

內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：。

20.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫和氮的

氧化物是大氣的污染物，它們的治理和綜合應(yīng)用是保衛(wèi)藍(lán)天的重要舉措。

(1)已知：298K、lOlkPa時(shí)，反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)的△H=-402.0kJ?mo「LAH

-TAS=-345.7kJ-mol若此反應(yīng)中△H和△S不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度

低于O

(2)二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。

SO?—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的原理圖

A.該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路移向Ptl電極

B.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=H2so4+2H+

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+2H20=401

D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和02的體積比為2：1

(3)在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2(g)

AH=-373.2kJ?mo「i。如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變

起始條件，使反應(yīng)按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是O

B.向密閉容器中通入氤氣

C.加催化劑

D,增大反應(yīng)物中NO的濃度

(4)(雙選)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2

(g)U2NH3(g),在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法

B.d點(diǎn)(ti時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同

C.其他條件不變，773K下反應(yīng)至ti時(shí)刻，n(H2)比圖中的d點(diǎn)的值要大

D.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小

(5)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2s02(g)+02(g)U2s03(g)AH=-198kJ

,mol'(已知制SO3過程中催化劑是V2O5,它在400?500°。時(shí)催化效果最好)下表為不同溫度和壓

強(qiáng)下S02的轉(zhuǎn)化率(％):

壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1X105Pa1X106Pa5X106Pa1X107Pa

450℃97.5%99.2%99.6%99.7%

550℃85.6%94.9%97.7%98.3%

①根據(jù)化學(xué)原理綜合分析，從化學(xué)反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率角度分析，生產(chǎn)中應(yīng)采取的條件

是o

②實(shí)際生產(chǎn)中，選定400?500℃作為操作溫度，其原因是o

③實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是o

④在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是、,從而充分利用

能源。

⑤工業(yè)上處理尾氣中有：S02方法是(用化學(xué)方程式表示)o

(6)在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

aX(g)+bY(g)UcZ(g)o如圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)

關(guān)系不意圖。

圖1

①隨著溫度的升高，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物初始濃度相同時(shí)，平

衡常數(shù)K值越大，表明（雙選）。

A.X的轉(zhuǎn)化率越高

B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大

D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入ImolX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器

的初始體積均為1L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：甲乙（填“或“="，下同），

平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲乙。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)的限度

參考答案與試題解析

題號1234567891011

答案CBCCBCABDDC

題號121314151617

答案CBCDBD

一.選擇題（共17小題）

1.觀察圖：對合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

t,

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達(dá)ti時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在ti之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【分析】由圖象可知，化學(xué)平衡建立的過程：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸

增大，最后不變，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).

【解答】解：A、反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率

為零，故A正確；

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，則正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率

逐漸增大，故B正確；

C、反應(yīng)到達(dá)ti時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)在ti之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)的特征，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.

2.汽車尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2,即2NO(g)+2CO(g)UN2(g)

2

+2CO2(g)=已知該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率"="正_外逆=上淤2(N。).C(CO)-勺曲2(C02),C(W2)(k正、

k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)且只與溫度有關(guān))。將2moiNO(g)和2moicO(g)充入2L恒容密

閉容器中，在Ti℃和T2℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

B.Ti℃下，0?2min內(nèi)平均反應(yīng)速率。(可2)=0.25mo1?廠1?根譏-1

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

k正k正

D.M點(diǎn)的產(chǎn)大于N點(diǎn)的產(chǎn)

卜逆卜逆

【分析】A.根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大進(jìn)行分析；

B.根據(jù)T/C下根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線圖進(jìn)行分析；

C.根據(jù)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒有總質(zhì)量始終保持不變，物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均

摩爾質(zhì)量為變量，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)M、N兩點(diǎn)為不同溫度下的平衡點(diǎn)，均有丫正=丫逆，而￡==K,進(jìn)行分析。

k逆c2(NO)-c2(CO)

【解答】解：A.“先拐先平衡，數(shù)值大"，溫度TI<T2,故A正確；

B.根據(jù)1TC下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線圖可知，火電)=鬻以=0.125mo/?L-1-

min~r,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)總質(zhì)量始終保持不變，物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)變量不變時(shí)說明達(dá)到了平

衡狀態(tài)，故當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.M、N兩點(diǎn)為不同溫度下的平衡點(diǎn)，均有v正=丫逆，而或==K,溫度升高平衡

k逆C2(NO).C2(CO)

,k正k正

逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)溫度升高K減小，故M點(diǎn)的廣大于N點(diǎn)的廣，故D正確；

k逆卜逆

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識進(jìn)行解題。

3.催化劑I和H均能催化反應(yīng)R(g)UP(g)o反應(yīng)歷程(如圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，

B.使用催化劑II時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

D.使用催化劑II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

【分析】A.根據(jù)兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰進(jìn)行分析；

B.根據(jù)前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用I活化能較高、反應(yīng)速率較

慢進(jìn)行分析；

C.根據(jù)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)使用I的最高活化能小于使用n的最高活化能進(jìn)行分析。

【解答】解：A.兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用I或II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤;

B.在前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用I活化能較高、反應(yīng)速率較慢，

所以使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，故C正確；

D.使用I的最高活化能小于使用II的最高活化能，所以使用I時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平

衡，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識進(jìn)行解題。

4.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）

催化劑

①2so2+02W2SO3

450℃

葉綠體

②6co2+6H2OUC6Hl206+302

呼吸作用

電解

③2H20U2H2f+02t

點(diǎn)燃

放電

④PbO2+Pb+2H2s04U2PbSO4+2H2O

充電

A.①③B.②④C.①D.②③

【分析】相同條件下，反應(yīng)可正逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以此來解答。

催化劑

【解答】解：①2SO2+O2U2SO3反應(yīng)條件相同，為可逆反應(yīng)，故正確；

450℃

②6co2+6H2O=C6Hl206+302為不同的反應(yīng)條件，故不是可逆反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

呼吸作用

電解

③2H2O=2H2t+O2t為不同的反應(yīng)條件，故不是可逆反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

成名一_

④PbO2+Pb+2H2s04U2Pbsc）4+2H2O為不同的反應(yīng)條件，故不是可逆反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

充電

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查可逆反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的特征、反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）

A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等

B.在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度

C.化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會停止

D.ImolN2和3moiH2在一定條件下可完全生成21noiNH3

【分析】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度不再改變；

B.在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)；

C.平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行；

D.N2和H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能反應(yīng)到底。

【解答】解：A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度不再改變，并不一定相等，故A

錯(cuò)誤；

B.在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，所以在一定條件下，

一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D.N2和H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以lmolN2和3mO1H2在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的量小于

2moL故D錯(cuò)誤；

故選：B?

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，

但不為Oo

6.某實(shí)驗(yàn)探究小組模擬汽車尾氣催化處理過程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2moicO

一定條件

(g)和2moiNO(g),發(fā)生反應(yīng)2C0(g)+2N0(g)U、N2(g)+2CO2(g)。下列有關(guān)說法一定

正確的是()

A.經(jīng)過足夠長時(shí)間，NO的濃度能減小為0

B.CO與CO2的濃度之比為1：1時(shí)，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度

C.在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等

D.在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒有變化

_一定條件

【分析】A.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g)為可逆反應(yīng)；

B.反應(yīng)過程中CO與CO2的濃度之比始終為1：1,與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)；

C.CO與NO初始加入物質(zhì)的量相等，反應(yīng)過程中，CO與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量也相等；

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。

一定條件

【解答】解：A.反應(yīng)2C0(g)+2N0(g)UN2(g)+2CO2(g)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，

NO的濃度不可能為0,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)過程中C0與C02的濃度之比始終為1：1,與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.C0與N0初始加入物質(zhì)的量相等，反應(yīng)過程中，C0與N0反應(yīng)的物質(zhì)的量也相等，因此在反應(yīng)過

程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等，故C正確；

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)也會變小，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的建立過程，涉及物質(zhì)濃度、物質(zhì)的量的變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目

難度不大。

7.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)U2s03(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、02、SO3

的濃度分別為-0.2mol?I/i、O4mobL當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()

A.S02為02為O.3mokl/1

B.SO3為0.8mol?L

C.S02為0.2mol?L/i,O2為

D.SO2、S03均為0.3mol?L1

【分析】化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立，可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，

或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，

計(jì)算出各物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答。

【解答】解：A.根反應(yīng)2s02(g)+O2(g)U2s03(g)可知，若S02為0.6mol/L,則O2的濃度應(yīng)為

O.3mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，是可能存在的數(shù)據(jù)，故A正確；

B.SO3濃度為O.8mol/L時(shí)，SO2和02完全反應(yīng)，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2和02不可能完全反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C.若S02濃度為0.2mol/L,則O2的濃度為O.lmol/L,故不存在這種情況，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題干可知，SO2濃度為O.3mol/L時(shí)SO3濃度為O.5mol/L,反之SO3濃度為O.3mol/L時(shí)SO2濃

度為O.5mol/L,不可能SO2、S03均為0.3mol?L/l,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的建立，題目難度中等，解題關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限

假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)

用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。

8.一定條件下，對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)U2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、C2、c3(均不

為零)。達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.3mol?L「i和0.08mol?L-i,則下列判斷合

理的是()

①Cl:C2—1:3

②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

③X和Y轉(zhuǎn)化量之比為1：1

@C2的取值范圍為0<c2<0.42mol?L7

A.①②B.①④C.②③D.③④

【分析】利用三步計(jì)算法可知：

X(g)+3*g)U2Z(g)

^n/Cmol/L)qc2c3?

平衡IMwl/L)0.10.30.08

【解答】解：①反應(yīng)方程式中反應(yīng)物X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3,所以反應(yīng)中X和Y必然以物質(zhì)

的量之比為1：3消耗，因?yàn)槠胶鈺r(shí)X和Y的濃度之比為1：3,故①正確；

②平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和反應(yīng)方程式中兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速

率之比為3：2,故②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)中X和Y必然以物質(zhì)的量之比為1：3消耗，X和Y轉(zhuǎn)化量之比為1：3,故③錯(cuò)誤；

④運(yùn)用極限法，假設(shè)起始時(shí)Z的濃度為Omol/L,則C2為0.42mol/L,即C2的取值范圍為0<c2<0A2mol-

L,故④正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生速率計(jì)算和平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。

9.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()

A.C12溶于水

B.SO2與02反應(yīng)生成SO3

C.NH3溶于水

D.水電解生成H2和02與H2在02中燃燒生成水

【分析】可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。注

意條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.C12溶于水反應(yīng)生成HC1O,同時(shí)HC1O又分解為C12和H2O,反應(yīng)條件相同下兩反應(yīng)

同時(shí)進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)，故A正確；

B.SO2與02在一定條件下生成SO3,同時(shí)SO3又分解為SO2和02,反應(yīng)條件相同下兩反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，

屬于可逆反應(yīng)，故B正確；

C.NH3溶于水生成NH3F2O,同時(shí)NH3F2O又分解為NH3和H2O,反應(yīng)條件相同下兩反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，

屬于可逆反應(yīng)，故C正確；

D.電解水生成H2和。2,氫氣在氧氣中燃燒生成H2O,兩反應(yīng)條件不相同，并且兩反應(yīng)不能同時(shí)進(jìn)行，

不屬于可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了可逆反應(yīng)的判斷，明確可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測，題目難

度不大。

10.已知：2CH3OH(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=-25kJ?mol1o某溫度下的平衡常數(shù)為400。

此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列

說法中正確的是()

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

c/mol*L10.081.61.6

A.此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH30H體積分?jǐn)?shù)減小

D.平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

【分析】A.根據(jù)濃度商Qc=c("2%需需f2與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系,判斷反應(yīng)是否達(dá)到平

C」(CH30%

衡狀態(tài)；

B.該反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變；

C.平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH,兩次平衡為等效平衡，CH30H轉(zhuǎn)化率不變；

D.反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算生成的n(CH30cH3),再結(jié)合

熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量。

11

【解答】解：A.濃度商Qc=MH2叱常深3)=需警=400=K,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，在恒容時(shí)壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;

C.平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH,兩次平衡為等效平衡，達(dá)新平衡后，CH30H轉(zhuǎn)化率不變，故

C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)后c(CH30cH3)=1.6mol/L,

則平衡時(shí)n(CH3OCH3)=1.6mol/LXlL=1.6moL由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kJ/molX

1.6mol=40kJ,即平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總能量減少40kJ,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等

知識，把握反應(yīng)特點(diǎn)、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響和平衡常數(shù)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意濃度商、平衡常數(shù)與

化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系，題目難度不大。

11.450℃,一定壓強(qiáng)下，在密閉體系中以N2和H2為原料，利用鐵觸媒做催化劑可合成氨：N2(g)+3H2

(g)U2NH3(g)AH<0o下列說法正確的是()

A.溫度降為400℃不利于提高反應(yīng)限度

B.保持壓強(qiáng)不變，室溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.其他條件不變，若反應(yīng)在恒容絕熱體系中發(fā)生，NH3的平衡產(chǎn)率將下降

D.初始充入等物質(zhì)的量的N2和H2,反應(yīng)一段時(shí)間后，若N2體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)

【分析】A.降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

B.根據(jù)吉布斯自由能，AG=AH—TAS,AH<0,AS<0；

C.絕熱下，因反應(yīng)放熱，使體系溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；

D.N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3,等物質(zhì)的量通入時(shí)，氮?dú)膺^量，則當(dāng)?shù)獨(dú)怏w積分?jǐn)?shù)不變。

【解答】解：A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，提高反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)吉布斯自由能，AG=AH—TAS,AH<0,AS<0,則低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下，體系溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，氨氣產(chǎn)率降低，故C正確；

D.N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3,等物質(zhì)的量通入時(shí)，氮?dú)膺^量，則當(dāng)?shù)獨(dú)怏w積分?jǐn)?shù)不變，不

能說明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。

12.某反應(yīng)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),一定條件下將Imol的A和3mol的B置于2L的恒容密

閉容器中，反應(yīng)5min后，測得B的物質(zhì)的量為下列說法正確的是()

A.增大A的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的速率增大

B.第5min時(shí)，v(C)=0.08mol,L1,min1

C.第5min時(shí)，c(D)=0.2mol*L-1

D.在這5min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

【分析】某反應(yīng)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),一定條件下將Imol的A和3moi的B置于2L的

恒容密閉容器中，反應(yīng)5min后，測得B的物質(zhì)的量為貝?。?/p>

4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)

起始量(mol)300

變化量(mol)1.20.80.4

5im(mol)1.80.80.4,以此計(jì)算該題。

【解答】解：A.A為固體，增加A的量，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤;

0.8nw1

B.5min內(nèi)，v(C)=^2V=0.08mol?L1?min但反應(yīng)速率為平均速率，故B錯(cuò)誤；

5min

C.第5min時(shí)，c(D)=0%'=0.2mol?LI故C正確；

D.反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)呈正比，用不同的物質(zhì)的表示反應(yīng)速率，意義相同，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算

能力的考查，注意B、D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

13.在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)U2Z(g)其中X2、丫2、Z的起始濃度分別為

Li0.3mol-L0.2mol-L在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()

A.c(Z)=0.5mol,L1B.c(丫2)=0.4mol,L1

C.c(X2)=0.2mol?I/iD.c(Y2)=0.6mobL1

【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都

不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)

進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃

度變化量，實(shí)際變化量小于極限值,以此分析解答。

【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，貝

X2(g)+3Y2(g)U2Z