2024-2025學(xué)年魯科版高一化學(xué)下學(xué)期期中必刷題之化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科期中必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)速率的影響因素

一.選擇題(共16小題)

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()

A.溫度和壓強(qiáng)

B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

2.在C(s)+CO2(g)—2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③

通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④

3.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),在10s內(nèi)H2的物質(zhì)的量由3.6mol減小

到則用N2表示的平均反應(yīng)速率［mol/(L-s)］為()

A.0.04B.0.08C.0.12D.0.16

4.關(guān)于下列過程，應(yīng)加快其速率的是()

A.食物的變質(zhì)B.橡膠和塑料的老化

C.金屬的銹蝕D.工業(yè)上合成氨

5.常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f，下列操作或加入的試劑能夠加快反應(yīng)速

率但不影響生成H2的總量的是()

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.加入鹽酸D.加入Na2s04溶液

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L?s)”是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L/i

D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

7.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是()

A.氨的合成B.食物腐敗

C.塑料的老化D.金屬的腐蝕

8.下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

A.鋼鐵腐蝕食物腐敗

C.塑料老化工業(yè)合成氨

9.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸儲水

B.A1在02中燃燒生成AI2O3,用鋁粉代替鋁片

C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度

D.KC103分解制取02時，添加少量Mn02

10.反應(yīng)4A(s)+3B(g)—2C(g)+D(s),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L.對此化學(xué)反應(yīng)速率的正

確表示是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L?min)

B.分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L?min)

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小

11.在化學(xué)反應(yīng)的研究和實際應(yīng)用中，人們要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率，下列關(guān)

于化學(xué)反應(yīng)速率和程度說法正確的是()

3mLlmol/Llmol/L

1moLL-FeCb溶液C11SO4溶液

2mLH,O

2mL0.01mol/L

‘FeCh溶液5mL

1moLL-1

A.取少量圖①充分反應(yīng)后的溶液于試管中,若滴加KSCN溶液后溶液呈紅色可以證明可逆反應(yīng)2Fe3++2I

2+

一#2Fe+I2存在反應(yīng)進(jìn)行的限度

B.若圖②是將10mLimol/LNaOH溶液一次性且快速加入到10mLlmol/LHCl,結(jié)束反應(yīng)10s,貝!IHC1

的化學(xué)反應(yīng)速率為O.Olmol/(Ls)

C.圖③可以探究H2s04濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：左試管的速率小于右試管的速率

D.圖④比較Fe3+、O?+對反應(yīng)H2O2分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率催化效果

12.N2O在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間ti/2稱為半衰期。下列說法錯

誤的是()

t/min020406080

c(N2O)/(mol0.1000.0800.0600.0400.020

?L1)

A.N2O消耗一半時的反應(yīng)速率為O.OOlOmokLlmiifi

B.lOOmin時N2O消耗完全

C.該反應(yīng)的速率與N2O的濃度有關(guān)

D.該反應(yīng)的半衰期timin與起始濃度方根。/-廣】的關(guān)系滿足ti=5OOcomin

22

13.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；

②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CC14,振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；

另一份不加CC14,振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。

下列說法不正確的是()

-

A.①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2r=l2+2OH

B.②中下層溶液呈紫紅色是因為I2溶于CC14

C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小

D.由該實驗可知，12可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率

14.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是()

A.鐵制器皿涂油刷漆

B.食品包裝袋內(nèi)充入氮氣

C.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋

D.將酸奶存放在冰箱中

高溫

15.一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)—Fe3O4(s)

+4H2(g)o下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()

A.增加鐵粉的質(zhì)量

B.保持體積不變，充入N2,使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2,使容器的體積增大

16.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CIO^+3HSOs=3S0t+Cl+3H+o已知該反應(yīng)的速

率隨c(H+)的增大而加快。如圖為用Cl。*在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下

列說法中不正確的是()

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B.縱坐標(biāo)為v(C1)的v?t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示ti?t2時間內(nèi)C7。*的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

二.解答題(共4小題)

17.合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的N2和

H2O測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表所示。

濃度/(mol-L1)2c(N2)c(H2)c(NH3)

01.03.00

ti0.8

t22.1

(1)tih時，c(NH3)=mol?L-1o

(2)0?t2h內(nèi)，以N2的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：v(N2)=mobL'?

hio

(3)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.消耗ImolN2的同時消耗3molH2

B.容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.3V正(H2)=2v逆(NH3)

(4)合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率下降。生產(chǎn)中選定的溫度為400?500℃,溫度不宜過低的原

因是，溫度不宜過高的原因有、。

(5)合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：

〃〃幽2過程卜揚版明揚過程或雙明隨訪過程用，潟，〃貌,“盼奧〃

圖例:如“RR催化劑%H2O0N2次NH；

吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過程III可以表示為2N*+6H*=2NH3*,則過程n可以表示

為O

18.向體積為2L的固定密閉容器中通入3moiX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)UY(g)+3Z

(g)。

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率

為。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速

率分別為

甲：v(X)=3.5molL'min1；

乙：v(Y)=2mol-L1-min1；

丙：v(Z)=4.5molL1min1

T：v(X)=0.075molL_1s_1o

若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)。

(3)鋁空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，柏網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生

電流，電池總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3。

負(fù)極：;

正極：o

19.將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2(g)+12(g)U2Hl(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度

為0.5mol/L,碘蒸氣的濃度為0.25mol/L.請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?/p>

(1)求反應(yīng)速率v(HI)=；v(H2)=;氫氣的起

始濃度=.

(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度C(HI)、C(12)、C(H2)的關(guān)系是(填”相

等”、“2：1：1”或“均為恒量”)

(3)反應(yīng)過程中混和氣體的總物質(zhì)的量_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

20.I反應(yīng)Fe+H2sO4=FeSO4+H2t的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為(填“正”或“負(fù)”)極;

其電極反應(yīng)式為：，外電路中電流由流出。(填電極材料名稱)。

(3)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是;原因是o

A.增加鐵的量

B.改稀硫酸為98%的硫酸

C.增大壓強(qiáng)

D.滴加幾滴CuSO4溶液

II.在一定溫度下將2moiA氣體和4molB氣體在2L密閉容器中混合并發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)U3c

(g)+D(s)o若經(jīng)2min后測得C的濃度為0.6mol"L貝!］：

(4)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為。

(5)2min時物質(zhì)B的濃度為。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版(2019)期中必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)速率的影響因素

參考答案與試題解析

題號1234567891011

答案CCADAAADABA

題號1213141516

答案CCCCC

一.選擇題(共16小題)

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()

A.溫度和壓強(qiáng)

B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

【分析】根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是內(nèi)因，即：反應(yīng)物本身的性質(zhì).

【解答】解：決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響

反應(yīng)速率的外界因素。

故選：Co

【點評】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，要注意與外因的區(qū)別.

2.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③

通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④

【分析】增大壓強(qiáng)、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答.

【解答】解：①縮小體積，增大壓強(qiáng)，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；

②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；

③通入CO2,濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；

④恒容下充入N2,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；

⑤恒壓下充入N2,反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；

故選：Co

【點評】本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握影響反應(yīng)速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基

礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

3.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),在10s內(nèi)H2的物質(zhì)的量由3.6mol減小

到則用N2表示的平均反應(yīng)速率［mol/(L-s)］為()

A.0.04B.0.08C.0.12D.0.16

【分析】根據(jù)v=辭進(jìn)行計算。

【解答】解：由10s內(nèi)H2的物質(zhì)的量由3.6mol減小到L2mol,根據(jù)v=%可以計算H2的反應(yīng)速率

v(//2)=(親卷2)1noz/?.s)=0.12moZ/(L-s),則以出)=1v(W2)=0.04moZ/(L-s)；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，注意公式的靈活運用，題目比較簡單。

4.關(guān)于下列過程，應(yīng)加快其速率的是()

A.食物的變質(zhì)B.橡膠和塑料的老化

C.金屬的銹蝕D.工業(yè)上合成氨

【分析】A.食物腐敗消耗人類需要的食物；

B.塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品；

C.金屬銹蝕消耗金屬；

D.氨氣是人類需要的重要化工原料。

【解答】解：A.食物腐敗消耗人類需要的食物，應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.金屬銹蝕消耗金屬，應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.氨氣是人類需要的重要化工原料，需要增大反應(yīng)速率，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。

5.常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,下列操作或加入的試劑能夠加快反應(yīng)速

率但不影響生成H2的總量的是()

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.加入鹽酸D.加入Na2s04溶液

【分析】常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則硫酸的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影

響產(chǎn)生H2的總量，采取措施有：形成原電池，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小等，以此解答該題。

【解答】解：A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，生成H2的總量不變，故A正確；

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不變，故B錯誤；

C.鋅足量，加入鹽酸會增大生成H2的量，故C錯誤；

D.Na2s04溶液中的溶質(zhì)對于生成H2的量無影響，但溶液中的水會使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中

等。

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?(L?s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L「i

D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；

B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定就越明顯；

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L-s)是指Is內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L；

D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃

度變化視為Oo

【解答】解：A.化學(xué)反應(yīng)有快有慢，化學(xué)反應(yīng)速率能定量表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；

B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，反應(yīng)瞬間完

成，無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；

C.化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率，化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?s)是指Is內(nèi)某物質(zhì)的濃度

變化0.8mol/L,故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃

度變化視為0,不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的含義和計算，注意計算得到的速率是平均反

應(yīng)速率，題目難度不大。

7.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是()

A.氨的合成B.食物腐敗

C.塑料的老化D.金屬的腐蝕

【分析】為提高生產(chǎn)效益或促進(jìn)人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而材料的腐蝕、老化、食物腐爛

等需要減慢反應(yīng)速率。

【解答】解：A.合成氨有利于生產(chǎn)生活，所以氨的合成中化學(xué)反應(yīng)速率增大對人類有益，故A正確；

B.食物腐敗造成資源浪費，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類無益，故B錯誤；

C.塑料的老化造成資源浪費，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類無益，故C錯誤；

D.金屬的腐蝕造成資源浪費，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類無益，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)與生活，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，知

道化學(xué)反應(yīng)速率影響原理內(nèi)涵及化學(xué)與生活的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗

C.塑料老化D,工業(yè)合成氨

【分析】對于能為人類的生活和生成有利的反應(yīng)，一般需要增大反應(yīng)速率，而金屬的腐蝕、食物的腐敗、

塑料的老化等消耗為人類生活和生產(chǎn)服務(wù)的能源和材料，則應(yīng)降低反應(yīng)速率.

【解答】解：A、鋼鐵腐蝕消耗金屬Fe,則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A不選；

B、食物腐敗消耗人類需要的食物，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故B不選；

C、塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C不選；

D、氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故D選；

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與生活和生產(chǎn)的關(guān)系，明確對人類有利還是有害是解答本題的關(guān)鍵，難

度不大。

9.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸儲水

B.A1在02中燃燒生成A12O3,用鋁粉代替鋁片

C.CaC03與稀鹽酸反應(yīng)生成C02時，適當(dāng)升高溫度

D.KC1O3分解制取02時，添加少量MnO2

【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)（氣相反應(yīng)）、增大物質(zhì)的

濃度（固體除外）均能加快反應(yīng)速率來回答。

【解答】解：A.加入蒸儲水，相當(dāng)于稀釋溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A正確；

B.用鋁粉代替鋁片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.在KC1O3固體分解制取02中，添加少量MnO2,MnO2能夠作催化劑，催化劑能夠加快反應(yīng)速率,

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意外界條件下對反應(yīng)速率的影響原

因，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識的積累。

10.反應(yīng)4A(s)+3B(g)—紇(g)+D(s),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L.對此化學(xué)反應(yīng)速率的正

確表示是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L?min)

B.分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L?min)

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也

不用固體或純液體來表示反應(yīng)速；

B.不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；

C.化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；

D.生成物的濃度逐漸增加.

【解答】解：A.物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v(B)：v(C)=3：2,故B正確；

C.2min末的反應(yīng)速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/(L-min),是2min內(nèi)的平均速率，故C錯

誤；

D.C是生成物，在這2min內(nèi)C的濃度逐漸增加，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查對化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計算，難度不大，注意固體或純液體的濃度一般視為常

數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速，化

學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率.

11.在化學(xué)反應(yīng)的研究和實際應(yīng)用中，人們要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率，下列關(guān)

于化學(xué)反應(yīng)速率和程度說法正確的是()

10mL0.1mol/L5mL3mL1mol/L1mol/L

0.1mol-L-10.1mol-L-1FeCb溶液CuSO”溶液

H2sO4溶液H2sO4溶液

氣球氣球

2mLH2O

610mL5%旦。2溶液

4

5mL

z0.1mol.L-'\;：;?：

Na2s2O3溶液

?②③④

A.取少量圖①充分反應(yīng)后的溶液于試管中,若滴加KSCN溶液后溶液呈紅色可以證明可逆反應(yīng)2Fe3++2I

2+

一#2Fe+I2存在反應(yīng)進(jìn)行的限度

B.若圖②是將lOmLlmol/LNaOH溶液一次性且快速加入到lOmLlmol/LHCl,結(jié)束反應(yīng)10s,貝l|HC1

的化學(xué)反應(yīng)速率為O.Olmol/(Ls)

C.圖③可以探究H2s04濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：左試管的速率小于右試管的速率

D.圖④比較Fe3+、O?+對反應(yīng)H2O2分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率催化效果

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)可知碘化鉀過量，若反應(yīng)不可逆，完全反應(yīng)，就不存在Fe3+；

B.代入公式v(HC1)=淺即可；

C.濃度越大反應(yīng)速率越大；

D.需要控制陰離子相同，排除陰離子的干擾。

【解答】解：A.lOmlO.lmol/L的KI的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/LX10X103L=103mol,

2ml0.01mol/LlFeC13的物質(zhì)的量為n=cV=0.01mol/LX2X10_3L=2X10-5mol,根據(jù)反應(yīng)可知碘化鉀過

量，若反應(yīng)不可逆，完全反應(yīng)，就不存在Fe3+,若滴加KSCN溶液后溶液呈紅色，說明反應(yīng)可逆且有

限度，故A正確；

X1

B.根據(jù)題中信息可知HC1的化學(xué)反應(yīng)速率為v(HC1)=—^-2P°--=0.05mol/(L-s),

VAt20xl0-JLxl0s

故B錯誤；

C.左側(cè)H2s04濃度大于右側(cè)H2s04濃度，濃度越大反應(yīng)速率越大，因此左試管的速率大于右試管的速

率，故C錯誤；

D.陰離子不同，需要控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度

不大。

12.N2O在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間ti/2稱為半衰期。下列說法錯

誤的是（）

t/min020406080

c(N2O)/(mol0.1000.0800.0600.0400.020

?L1)

A.N20消耗一半時的反應(yīng)速率為O.OOlOmobL'?min'1

B.lOOmin時N2O消耗完全

C.該反應(yīng)的速率與N2O的濃度有關(guān)

D.該反應(yīng)的半衰期timin與起始濃度（小。（?丁】的關(guān)系滿足ti=5OOcomin

22

【分析】A.20min時，N2O濃度為0.080mol?L-L而在60min時，N2。濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/p>

B.每20minN2O濃度消耗0.020mol/L；

C.該反應(yīng)勻速進(jìn)行，與起始濃度無關(guān)；

D.N2O起始濃度為0.080mol?lJl時，40分鐘達(dá)到半衰期，代入關(guān)系式驗證。

【解答】解：A.20min時，N2O濃度為0.080mol?L-L而在60min時，N2。濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/p>

此N2O消耗一半時的反應(yīng)速率==0.0010mol?L^min1,故A正確；

B.每20minN2。濃度消耗0.020mol/L,因此當(dāng)lOOmin時N2O消耗完全，故B正確；

C.該反應(yīng)勻速進(jìn)行，與起始濃度無關(guān)，故C錯誤；

D.N2O起始濃度為0.080mol?U1時，40分鐘達(dá)到半衰期，代入關(guān)系式驗證，可得：40min=500X0.080,

故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生速率計算的掌握情況，試題難度中等。

13.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；

②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CC14,振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；

另一份不加CC14,振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。

下列說法不正確的是（）

-

A.①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I=I2+2OH

B.②中下層溶液呈紫紅色是因為12溶于CC14

C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小

D.由該實驗可知，12可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率

【分析】A.將H2O2溶液與KI溶液混合，溶液顏色變黃是過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

B.②中下層溶液呈紫紅色是因為四氯化碳萃取了溶液中的12;

C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的12;

D.通過對比等量黃色溶液中加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)和不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡的速率。

【解答】解：A.將H2O2溶液與KI溶液混合，溶液顏色變黃是過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，方程

式H2O2+2「=12+201正確，故A正確；

B.②中下層溶液呈紫紅色是因為四氯化碳萃取了溶液中的12,碘單質(zhì)溶于CC14會呈紫色，故B正確；

C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的12,12濃度減小導(dǎo)致過氧化氫分解速率減

慢，故c錯誤；

D.通過對比等量黃色溶液中加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)和不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡的速率，可以看出不

加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化，加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)后產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，可以得到

12可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實驗的掌握情況，試題難度中等。

14.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.鐵制器皿涂油刷漆

B.食品包裝袋內(nèi)充入氮氣

C.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋

D.將酸奶存放在冰箱中

【分析】改變反應(yīng)物濃度、改變溫度、改變反應(yīng)物接觸面積、改變壓強(qiáng)（有氣體參加或生成的反應(yīng)）、

催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答該題。

【解答】解：A.鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕速率，

則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故A錯誤；

B.食品包裝袋內(nèi)充入氮氣可以減少氧氣的濃度，有利于減緩食品的速率，延長保質(zhì)期，則食品包裝袋

內(nèi)充入氮氣與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯誤；

C.鋁鍋在炒制食物時，可能會因食物的酸堿性使得鋁溶解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，所以家

用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故C正確；

D,酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長酸奶的保質(zhì)期，則將酸奶存放在冰箱

中與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查反應(yīng)速率，為高頻考點，把握影響反應(yīng)速率的因素、速率的調(diào)控作用為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大。

高溫

15.一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)------Fe3O4(s)

+4H2(g)o下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()

A.增加鐵粉的質(zhì)量

B.保持體積不變，充入N2,使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2,使容器的體積增大

高溫

【分析】對于3Fe(s)+4H2O(g)—Fe3O4(s)+4H2(g)來說，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增

大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。

【解答】解：A.增加固體的量，對反應(yīng)速率沒有影響，故A錯誤；

B.體積不變，充入氮氣使容器壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大，則容器體積應(yīng)增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯

誤。

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和

運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為D,注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系。

16.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C/。*+3HSO5=3S。歹+CT+3H+。已知該反應(yīng)的速

率隨c(H+)的增大而加快。如圖為用C20.在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下

列說法中不正確的是()

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B.縱坐標(biāo)為v(C「)的v?t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示ti?t2時間內(nèi)GO*的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

【分析】A.反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快；

C.圖為用前。5在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖；

D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小。

【解答】解:A.反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快，反應(yīng)進(jìn)行時生成氫離子，則反應(yīng)開始時速率增

大可能是c(H+)所致，故A正確

由圖中縱橫坐標(biāo)可知，縱坐標(biāo)為「)的?曲線與圖中曲線完全重合，故正確；

B.v=—△t,v(CvtB

C.圖為用C/OI在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖，則陰影部分的面積表示ti?t2時

間內(nèi)C/0*的物質(zhì)的量濃度的減少量，故C錯誤；

D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，則后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少，故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握反應(yīng)速率與濃度、時間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

二.解答題(共4小題)

17.合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)=一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的N2和

H2O測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表所示。

濃度/(mol-L-1)C(N2)C(H2)C(NH3)

01.03.00

ti0.8

t22.1

(1)tih時，c(NH3)=0.4mol?L1。

0.311

(2)0?t2h內(nèi)，以N2的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：V(N2)=—mol-L-^h^o

(3)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B(填標(biāo)號)。

A.消耗ImolN2的同時消耗3molH2

B.容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.3V正(H2)=2v逆(NH3)

(4)合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率下降。生產(chǎn)中選定的溫度為400?500℃,溫度不宜過低的原

因是反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，溫度不宜過高的原因有產(chǎn)率降低、能耗高導(dǎo)致生產(chǎn)成本高、

催化劑活性差。

(5)合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：

，意斛,“過程乂明源明物過程的防?物熱JL

圖例:/〃〃〃/〃〃/〃〃催化劑%H2O0N2&NH；

吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過程III可以表示為2N*+6H*—2NH3*,則過程II可以表示為

N2*+3H2*=2N*+6H*。

【分析】(1)圖表數(shù)據(jù)得到氮氣的濃度變化=1.0mol/L-0.8moi/L=0.2mol/L,反應(yīng)為：N2(g)+3H2

(g)-2NH3(g),結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系得到氨氣的濃度變化；

(2)0?t2h內(nèi)，氫氣濃度變化=3.0mol/L-2.1mol/L=0.9mol/L,反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)—2NH3

(g),結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系得到氮氣濃度變化=0.3mol/L,反應(yīng)速率丫=啰；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生出

其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明達(dá)到平

衡；

(4)溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高平衡逆向進(jìn)行，催化劑活性?。?/p>

(5)過程II是在催化劑表面斷裂氮氮鍵和氫氣中化學(xué)鍵形成氮原子和氫原子的過程。

【解答】解：(1)圖表數(shù)據(jù)得到氮氣的濃度變化=1.0mol/L-0.8moi/L=0.2mol/L,反應(yīng)為：N2(g)+3H2

(g)=2NH3(g),生成氨氣的濃度變化為0.4mol/L,

故答案為：0.4；

(2)0?t2h內(nèi)，氫氣濃度變化=3.0mol/L-2.1mol/L=0.9mol/L,反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)—2NH3

(g),結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系得到氮氣濃度變化=0.3mol/L,0?t2h內(nèi)，以N2的濃度變化表示反應(yīng)

的平均速率：v(N2)=

0.3

故答案為：一；

(3)A.消耗lmolN2的同時消耗3m0IH2,反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不隨時間變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，故C錯誤；

D.速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2V正(H2)=3v逆(NH3),說明v正(NH3)=v逆(NH3),

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，3V正(H2)=2v逆(NH3)不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故D錯誤；

故答案為：B；

(4)合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率下降。生產(chǎn)中選定的溫度為400?500℃,溫度不宜過低的原

因是：反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，溫度不宜過高的原因有：產(chǎn)率降低、能耗高導(dǎo)致生產(chǎn)成本高、催化劑

活性差，

故答案為：反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低；產(chǎn)率降低、能耗高導(dǎo)致生產(chǎn)成本高、催化劑活性差；

(5)過程n是在催化劑表面斷裂氮氮鍵和氫氣中化學(xué)鍵形成氮原子和氫原子的過程，過程II可以表示

為：N2*+3H2*=2N*+6H*,

故答案為：N2*+3H2*=2N*+6H*。

【點評】本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率計算等知識，題目難度不大，注意化學(xué)平衡影響因素和工業(yè)

生產(chǎn)條件選擇。

18.向體積為2L的固定密閉容器中通入3moiX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)UY(g)+3Z

(g)。

(1)經(jīng)5111m后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為0.03mol

-1.-1

?LT.mni。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速

率分別為

甲：v(X)=3.5molL1min1；

乙：v(Y)=2molL1min'

丙：v(Z)=4.5molL1min'

?。簐(X)=0.075molL1s

若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)丁〉乙＞甲＞丙。

(3)鋁空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，柏網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生

電流，電池總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3=

負(fù)極：Al-3e-+3OlT=Al(OH)3；

正極：02+2生0+45=40丁。

【分析】(1)由題意可列反應(yīng)2X(g)UY(g)+3Z(g)的三段式，再根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時，此時測

得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，可得Y的物質(zhì)的量，代入公式v(Y)=筆^即可；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將甲、乙、丙、丁轉(zhuǎn)化為用X表示的反應(yīng)速率，再

根據(jù)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快分析即可；

(3)電池工作時，負(fù)極為AL失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e+30H=A1(OH)3,

正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH\

【解答】解：(1)由題意可列三段式為：

2X(g)UY(g)+3Z(g)

起始量(mol)300

轉(zhuǎn)化量(mol)2xX3x

平衡量(mol)3-2xX3x

反應(yīng)達(dá)到平衡時，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則有-----------=1.2,解得x=0.3,Y

的物質(zhì)的量增加0.3mol,所以用Y表示