2024-2025學(xué)年魯科版高一化學(xué)下學(xué)期期中必刷題之化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科期中必刷?？碱}之化學(xué)鍵

與物質(zhì)構(gòu)成

一.選擇題（共15小題）

1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B.過氧化氫的電子式：H+[：0@]H+

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：肥。

D.H2O分子的球棍模型：

2.下列圖示或化學(xué)用語正確的是（）

A.NH3分子的VSEPR模型為。

B.CH3的系統(tǒng)命名：1,3,4-三甲苯

C.CaC2的電子式Ca2+[:CNC：]2-

3d4s

D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為'I_!_______ZU田

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）

A.HC1的電子式：H+[:qi：「

frl6）288

B.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：”

C.中子數(shù)為10的氧原子：吟。

H

I

D.NH3的結(jié)構(gòu)式：H-N-H

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（）

A.“氫燃燒”反應(yīng)：\H+包-lHe+y（射線）涉及的三種核素互為同位素

B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的僦原子：

C.s2-離子結(jié)構(gòu)示意圖:

H

[H：N：H]+[C1]-

D.NH4cl的電子式為H

5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A.N：：NB.Hc.”?：II：()：(]

n\_)???

6.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）

A.H2O分子結(jié)構(gòu)模型：?O

B.H2O2電子式：H+［：0：0：］2H+

C.電子式表示KC1形成過程：K4K?。:一右口。：］

H-13）28

］I

D.AU+結(jié)構(gòu)示意圖：/

7.下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（）

A.NH4CIB.MgChC.Na2cO3D.K2SO4

8.下列說法正確的是（）

A.鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.分子或離子中鍵角：H20VH3。+,NH3<NH4+

C.鍵能（作用能）：氫鍵〈離子鍵〈共價鍵

D.鍵長：C-H<N-H<0-H

9.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不

合理的是（）

A.若Z為NO,則X可能是N2

B.若F為H2so4,則丫可能是H2s或是單質(zhì)S

C.若Z為NO、X為H2O、丫為單質(zhì)，則丫生成Z的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

D.若X為單質(zhì)Fe,F為硫酸鹽，則Z可以是FeC12或FeC13

10.下列關(guān)于。鍵和TT鍵的理解不正確的是（)

A.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，TT鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

B.通常。鍵比it鍵重疊程度大，原子間會優(yōu)先形成。鍵

C.。鍵和TT鍵不能同時存在于同一個分子中

D.碳碳雙鍵中有1個。鍵和1個TT鍵

11.電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機理一一

表面氫化機理示意圖如圖，則有關(guān)說法錯誤的是（）

?+H，+e=*HN,(g)+2*H=中間體中間體+4H-+4e-=2NH,(g)

A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H2中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點

D.若競爭反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠遠低于固氮反應(yīng)

12.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.HC1D.KC1

13.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，丫元素的電負性

僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3：4,W原子電子總數(shù)與丫原子的最外層

電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Z>Y>W

B.基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)

C.由四種元素組成的化合物僅含共價鍵

D.X、丫形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

14.下列關(guān)于。鍵和TT鍵的說法中，錯誤的是（）

A.兩個p軌道不能形成。鍵，只能形成TT鍵

B.H只能形成。鍵，O可以形成。鍵和n鍵

C.。鍵的電子云圖形是軸對稱的，TT鍵的電子云圖形是鏡面對稱的

D.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，TT鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

15.下列表示正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：%C1

C.CH4分子的球棍模型：

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

二.推斷題（共1小題）

16.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上有6個電子

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z元素最高正價是+7價

W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是o

（2）元素丫與氫元素形成一種離子丫/療，寫出某溶液中含該微粒的電子式，

如何檢驗該離子。

（3）元素Z在周期表中的位置，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用

元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水

化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是,理由是o

三.解答題（共2小題）

17.鐵紅（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3>

Fe3O4,另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如圖:

硫酸氨水NH4HCO3空氣

濾渣濾液

回答下列問題：

(1)工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進行“酸浸”，其目的是。

(2)“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是。

(3)“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有o

(4)“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3,所得濾液中的主要溶質(zhì)是(填

化學(xué)式)。

(5)寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：o

(6)焙燒后的產(chǎn)物鐵紅中含有FeO,欲驗證其中存在FeO,應(yīng)選用的試劑是。

18.以下是元素周期表前四周期的部分元素，請用合適的化學(xué)用語回答下列問題.

(2)D元素的名稱是,含5個中子的B原子的符號是.

(3)寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與K的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程

式.

(4)元素A?M中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號，下同)，無正化合價的是.

(5)用“＞或“=”回答下列問題：

①沸點：H20H2S；原因：.

②穩(wěn)定性：HFHC1.

(6)E和C元素按1：1組成的常見化合物的電子式：.

(7)寫出A和K元素組成常見物質(zhì)的電子式的形成過程：

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)鍵

與物質(zhì)構(gòu)成

參考答案與試題解析

題號1234567891011

答案CCACDBBBCcD

題號12131415

答案CAAC

一.選擇題（共15小題）

1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B,過氧化氫的電子式：H+[：0@]H+

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：/。

D.H2O分子的球棍模型：A

【分析】A.次氯酸的中心原子為O,不是C1；

B.過氧化氫是共價化合物，不存在陰陽離子構(gòu)成；

C.元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D.水分子的空間構(gòu)型為V形，并且O原子半徑大于H,?是水分子的充填模型。

【解答】解：A.次氯酸是共價化合物，中心原子是O,含有O-H鍵和O-C1鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-

CL故A錯誤;

B.過氧化氫為共價化合物，O、H原子間共用1對電子對，O原子間共用1對電子對，其電子式為

H：2：9：H故B錯誤;

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,核素符號為/0,故C正確;

D.水分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子是O,且O原子半徑大于H,其球棍模型為

充填模型為故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及充填模型或球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、核素符號等

知識，把握常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

2.下列圖示或化學(xué)用語正確的是（）

A.NH3分子的VSEPR模型為。

B.、CH；的系統(tǒng)命名：1,3,4-三甲苯

C.CaC2的電子式Ca2+[：C三C：y-

3d4s

D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為工_____二IE

【分析】A.NH3分子的中心N原子的價層電子對數(shù)為3+寺（5-3）=4,VSEPR模型為四面體；

B.該有機物的苯環(huán)的1,2,4號碳上分別有一個甲基；

C.CaC2是離子化合物，由Ca?+和廢-構(gòu)成；

D.Cr為24號元素，價電子排布式為3d54SL結(jié)合洪特規(guī)則分析判斷。

【解答】解：A.NH3分子的中心N原子的價層電子對數(shù)為3+號（5-3）=4,含有1對孤電子對，其

，則該有機物的名稱為：1,2,4-=

甲基苯，故B錯誤；

C.CaC2是由Ca2+和廢-構(gòu)成的離子化合物，廢-中C原子間共用3對電子對，C原子的最外層電子數(shù)

為8,其電子式Ca2+[CC『-,故c正確；

D.Cr為24號元素，價電子排布式為3d54s'd能級有5個軌道其價層電子軌道表示式為

3d4s，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)用語的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和規(guī)范答題能力，明確VSEPR模型

的推理步驟、價電子及其軌道表示式、有機物命名、電子式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）

A.HC1的電子式：H+[:qi：「

(+16)288

S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：,

中子數(shù)為10的氧原子：小。

D.NH3的結(jié)構(gòu)式：H-N-H

【分析】A.HC1是共價化合物，不存在陰陽離子；

B.S2一的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子分層排布，最外層電子數(shù)為8；

C.元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D.NH3分子的中心原子是N,含有N—H鍵。

【解答】解：A.HC1是共價化合物，Cl、H原子間共用1對電子對，C1原子最外層電子數(shù)為8,其電

TT.pi.

子式為？?，故A錯誤；

故B正確；

C.中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,該核素符號為外0,故C正確;

D.NH3分子中含有3個N—H鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-N-H,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、核素、結(jié)構(gòu)式等知識，明

確常見化學(xué)用語的概念及表示方法即可解答，題目難度不大。

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（）

A.“氫燃燒”反應(yīng)：[H+2lHe+y（射線）涉及的三種核素互為同位素

B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氤原子：HAr

(H6)288

C.s2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：'')

H

[H：N：H]+[C1]-

D.NH4cl的電子式為H

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素進行分析；

B.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角、質(zhì)子數(shù)標注于元素符號左下角進行

分析；

C.根據(jù)硫離子的核電荷數(shù)為16,核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8,進行分析；

D.根據(jù)氯化鏤是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，進行分析。

【解答】解：A.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素，氫元素與氫元素的質(zhì)子數(shù)不同，

不是同種元素，則；“、包與不可能互為同位素，故A錯誤；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角、質(zhì)子數(shù)標注于元素符號左下角，質(zhì)子數(shù)

為18、中子數(shù)為22的氧原子的質(zhì)量數(shù)為40,原子符號為t°Ar,故B錯誤；

C.硫離子的核電荷數(shù)為16,核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

故C正確;

H..

[H：N：H]+[：CI：]~

????

D.氯化鍍是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為H,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()

A.NWNB.H：。：「c.Na?：D.H@H

【分析】A.N原子的最外層有5個電子，氮原子間形成三對共用電子對；

B.氯化氫為共價化合物，分子中氫原子與氯原子之間為共價鍵；

C.氯化鈉是離子化合物；

D.水為共價化合物，存在兩對H-O鍵。

【解答】解：A.氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為:NQN：,

故A錯誤；

B.氯化氫氫原子與氯原子之間為共價鍵，氯化氫分子的電子式為故B錯誤；

C.鈉離子與氯離子之間為離子鍵，氯化鈉電子式為：Na-,故c錯誤；

D.水為共價化合物，存在兩對H-O鍵，則水的電子式為：故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合

物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別。

6.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）

A.H2O分子結(jié)構(gòu)模型：O?O

B.H2O2電子式：H+［：O：0『H+

C.電子式表示KC1形成過程：K牛0：一媼［：0：］

H-13）28

］I

D.A"+結(jié)構(gòu)示意圖：/

【分析】A.H2O是V形分子，O原子半徑大于H；

B.H2O2是共價化合物，不存在陰陽離子；

C.KC1是離子化合物，由K+和C「構(gòu)成；

D.AF+的質(zhì)子數(shù)為13,最外層電子數(shù)為8。

【解答】解：A.H2O是V形分子，O原子半徑大于H,其構(gòu)模型為0^。，故A正確；

B.H2O2是共價化合物,O原子間共用1對電子對,O、H原子間共用1對電子對，其電子式為“上―”

故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和C「構(gòu)成，形成過程中K失電子、C1得電子，其形成過程為

KH?：-K+［?:匚故C正確;

D.AF+的質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,最外層電子數(shù)為8,其結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確;

故選：Bo

【點評】本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，明確常見化學(xué)用語概念及書寫規(guī)則是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析

判斷能力和規(guī)范答題能力考查，題目難度中等。

7.下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（）

A.NH4C1B.MgC12C.Na2c03D.K2so4

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵，鐵根離

子和酸根離子之間存在離子鍵。

【解答】解：A.鏤根離子和氯離子之間存在離子鍵，還存在N-H共價鍵，故A錯誤；

B.鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；

C.鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳酸根離子中C、O原子之間存在共價鍵，故C錯誤；

D.鉀離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫酸根離子中S、O原子之間存在共價鍵，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作

用力是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵。

8.下列說法正確的是（）

A.鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.分子或離子中鍵角：H20cH3。+,NH3<NH4+

C.鍵能（作用能）：氫鍵〈離子鍵〈共價鍵

D.鍵長：C-H<N-H<0-H

【分析】A、根據(jù)VSEPR模型推測分子的立體構(gòu)型，結(jié)合排斥能力大小順序是：孤電子對間排斥力〉

孤電子對和成對電子對間的排斥力〉成對電子對間的排斥力判斷；

B、根據(jù)排斥能力大小順序是：孤電子對間排斥力〉孤電子對和成對電子對間的排斥力>成對電子對間

的排斥力判斷鍵角大??；

C、離子鍵的作用能與共價鍵鍵能沒有必然的大小關(guān)系；

D、原子半徑越大，鍵長一般而言越大；

【解答】解：A、BF3是平面三角形，鍵角120°,CH4、H20、NH3的VSEPR模型為四面體，CH4無

孤電子對、NH3有1對孤電子對、H2O有2對孤電子對，由于孤電子對間排斥力〉孤電子對和成對電子

對間的排斥力>成對電子對間的排斥力，所以鍵角：BF3>CH4>NH3>H2O,故A錯誤；

B、H2。、山。+的VSEPR模型為四面體，但H2O有2對孤電子對、比。+有1對孤電子對，NH3、NH4+

的VSEPR模型為四面體，NH3有1對孤電子對，NH4+無孤電子對，由于孤電子對間排斥力〉孤電子對

+

和成對電子對間的排斥力〉成對電子對間的排斥力，所以鍵角：H20VH3。+,NH3<NH4,故B正確；

C、氫鍵是特殊的分子間作用力，作用力強弱小于化學(xué)鍵，但離子鍵和共價鍵的鍵能(作用能)沒有必

然的大小關(guān)系，不能確定它們作用力大小，故C錯誤；

D、原子半徑：C>N>0,原子半徑越大，鍵長越大，所以鍵長：C-H>N-H>0-H,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了價層電子對互斥理論的應(yīng)用，明確價層電子對互斥理論原理是解答本題的關(guān)鍵，注

意VSEPR模型可以預(yù)測分子立體構(gòu)型，但不是實際分子空間構(gòu)型，題目難度中等。

9.己知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不

合理的是()

A.若Z為NO,則X可能是N2

B.若F為H2s04,則丫可能是H2s或是單質(zhì)S

C.若Z為NO、X為H2O、丫為單質(zhì)，則丫生成Z的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

D.若X為單質(zhì)Fe,F為硫酸鹽，則Z可以是FeC12或FeC13

【分析】A.X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,若Z為NO,則X、Y、Z、E、F可能為

NH3、N2、NO、NO2、HNO3；

B.X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,若F為H2so4,則X、Y、Z、E、F可能為S或

Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

C.若Z為NO、X為H2O、丫為單質(zhì)，則X、Y、Z、E、F可能為H2。、。2、NO、NO2、HNO3：

D.若X為單質(zhì)Fe,F為硫酸鹽，則X、Y、Z、E、F可能為Fe、FeCh>FeCb、Fe(OH)2、FeSCh,

也可能是Fe、FeC12>FeCh>Fe(OH)3、Fe2(SO4)3。

【解答】解：A.若Z為NO,X可能是N2,N2和H2在高溫、高壓、催化劑作用下可生成氨氣，丫為

NH3,NH3催化氧化生成NO,Z為NO,E為NO2、F為HNO3,故A正確；

B.若F為H2so4,,則丫可能是H2S,X為S或Na2s等，Z為SO2,E為SO3,F為H2so4；丫也可

能是單質(zhì)S,X為H2s或Na2s等，Z為SO2,E為SO3,F為H2so4,故B正確；

B.若Z為NO、X為H2O、丫為單質(zhì)，則五種常見物質(zhì)含有同一元素M為O,則丫為02,E、F可能

分別為N02、HN03,在放電或高溫條件下，02和N2能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO,但在催化劑和加熱條

件下，02也能與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NO和H2O,該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故丫生成Z的反應(yīng)不一定是化

合反應(yīng)，故C錯誤；

D.若X為單質(zhì)Fe,F為硫酸鹽，則X、Y、Z、E、F可以分別是Fe、FeCh>FeCb、Fe(OH)2、FeSO人

也可以分別是Fe、FeC12、FeCh>Fe(OH)3、Fe2(SO4)3,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查無機推斷，側(cè)重分析能力和推斷能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,

注意掌握元素及其化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。

10.下列關(guān)于。鍵和TT鍵的理解不正確的是()

A.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，TT鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

B.通常。鍵比it鍵重疊程度大，原子間會優(yōu)先形成。鍵

C.。鍵和TT鍵不能同時存在于同一個分子中

D.碳碳雙鍵中有1個。鍵和1個TT鍵

【分析】A.原子軌道“頭碰頭”重疊形成的共價鍵為。鍵，肩并肩式重疊形成的共價鍵為n鍵；

B.。鍵“頭碰頭”重疊，it鍵“肩并肩”重疊；

C.。鍵和TT鍵可以同時存在于一個分子中；

D.雙鍵中1個是。鍵、1個是TT鍵。

【解答】解：A.化學(xué)鍵形成過程中，原子軌道頭碰頭式重疊形成的共價鍵為。鍵，肩并肩式重疊形成

的共價鍵為Tt鍵，故A正確；

B.。鍵“頭碰頭”重疊，It鍵“肩并肩”重疊，則一般情況下，。鍵比7T鍵重疊程度大，故B正確；

C.。鍵和TT鍵可以同時存在于一個分子中，如0=0中含有。鍵和F鍵，故C錯誤；

D.雙鍵中1個是。鍵、1個是TT鍵，所以碳碳雙鍵中有1個。鍵和1個It鍵，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確。鍵、TT鍵的形成方式及其

區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機理一一

表面氫化機理示意圖如圖，則有關(guān)說法錯誤的是()

?+H*+e=*HN,(g)+2*H=中間體中間體+4H-+4e-=2NH,(g)

A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H2中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點

D.若競爭反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠遠低于固氮反應(yīng)

【分析】A.得到電子的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；

B.化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)滿足質(zhì)量守恒，也即原子守恒；

C.傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法需要在高溫、高壓下實現(xiàn)；

D.活化能越小則反應(yīng)越易進行，反應(yīng)速率越快。

【解答】解：A.由圖可知，在表面氫化機理中，第一步是H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫原子，

故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在催化劑表面，*11原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面的2個*H原子反應(yīng)

生成*N2H2中間體，故B正確；

C.傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法需要在高溫、高壓下實現(xiàn)，電化學(xué)固氮法在常溫、常壓下就能實現(xiàn)，故C正確；

D.活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，活化能越小則反應(yīng)越易進行，反應(yīng)速率越快，析

氫反應(yīng)的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠遠高于固氮反應(yīng)的速率，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題主要考查學(xué)生的看圖、獲取信息的能力，同時考查化學(xué)反應(yīng)的機理，對學(xué)生的能力要求較

高，難度中等。

12.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.HC1D.KC1

【分析】不同非金屬元素的原子之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的

化合物是離子化合物。

【解答】解：A.N2分子中只含共價鍵，但N2屬于單質(zhì)，故A錯誤；

B.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在共價鍵，屬于離子化合物，故B

錯誤；

C.HC1分子中只含共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；

D.KC1中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化合物類型的判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒

及微粒之間的作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，丫元素的電負性

僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3：4,W原子電子總數(shù)與丫原子的最外層

電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Z>Y>W

B.基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)

C.由四種元素組成的化合物僅含共價鍵

D.X、丫形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

【分析】X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，X為H

元素；丫元素的電負性僅次于氟元素，丫為0元素；Z的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3：4,

基態(tài)電子排布為Is22s22P3,Z為N元素;W原子電子總數(shù)與丫原子的最外層電子數(shù)相同,W為C元素，

以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、丫為O元素、Z為N元素、W為C元素，

A.同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2P電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能

大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：Z>Y>W,故A正確；

B.基態(tài)Z原子電子排布為Is22s22P3,核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；

C.由四種元素組成的化合物若為碳酸錢或碳酸氫錢，含離子鍵、共價鍵，故C錯誤；

D.X、丫形成的化合物若為過氧化氫，是由極性鍵、非極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、原子半徑來推斷

元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。

14.下列關(guān)于。鍵和TT鍵的說法中，錯誤的是（）

A.兩個P軌道不能形成。鍵，只能形成1T鍵

B.H只能形成。鍵，O可以形成。鍵和TT鍵

C.。鍵的電子云圖形是軸對稱的，TT鍵的電子云圖形是鏡面對稱的

D.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，TT鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

【分析】A.p軌道電子云為啞鈴型，兩個p軌道能形成頭碰頭的。鍵；

B.氧原子的p軌道可以形成頭碰頭的。鍵和肩并肩的7T鍵；

C.。鍵的電子云圖形是軸對稱，n鍵的電子云圖形是鏡面對稱；

D.原子軌道“頭碰頭”重疊形成的共價鍵為。鍵，肩并肩式重疊形成的共價鍵為7T鍵。

【解答】解：A.p軌道電子云為啞鈴型，三個軌道為三維方向伸展，兩個p軌道能形成頭碰頭的。鍵，

也能形成肩并肩的TT鍵，故A錯誤；

B.氫原子的s軌道電子云為球形，只能形成頭碰頭的。鍵，氧原子的p軌道電子云為啞鈴型，三個軌

道為三維方向伸展，可以形成頭碰頭的。鍵和肩并肩的Tt鍵，故B正確；

C.原子軌道頭碰頭形成的。鍵的電子云圖形是軸對稱的，肩并肩形成的TT鍵的電子云圖形是鏡面對稱

的，故C正確；

D.化學(xué)鍵形成過程中，原子軌道頭碰頭式重疊形成的共價鍵為。鍵，肩并肩式重疊形成的共價鍵為n

鍵，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、共價鍵形成、電子云重疊的理解應(yīng)用，題目難度不大。

15.下列表示正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：%C1

C.CH4分子的球棍模型：

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

【分析】A.結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；

B.左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；

C.甲烷中C原子半徑比H原子大，根據(jù)球棍模型的定義分析；

D.氯離子核內(nèi)17個質(zhì)子。

【解答】解：A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2,故A錯誤；

B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：田7?,故B錯誤；

C.甲烷中C原子半徑比H原子大，C原子與4個H原子成鍵，,?1?為球棍模型，故C正確；

D.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例

模型、電子式及元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。

二.推斷題(共1小題)

16.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上有6個電子

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z元素最高正價是+7價

W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146c。

H+

[H：N：H]+

(2)元素丫與氫元素形成一種離子寫出某溶液中含該微粒的電子式?_________，如何

檢驗該離子取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙

檢驗放出的氣體，試紙變?yōu)樗{色，說明試樣中存在NHj。

(3)元素Z在周期表中的位置第三周期VHA族，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是C1

(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是b(填序號)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水

化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2c03，理由是只有H2c03為弱酸，其余為強酸。

【分析】T的M層上有6個電子，其核外電子數(shù)為16,則T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知

單質(zhì)為N2,氫化物的水溶液是NH3F2O,則丫為N元素；Z的元素最高正價是+7價，元素最高正價

等于其族序數(shù)，則Z位于第VDA,由于F元素?zé)o正價，則Z為C1元素；單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強

堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2,該單質(zhì)為金屬A1,則W為A1元素，據(jù)此分析解答。

【解答】解：（1）146c在考古工作中用于測定一些文物的年代，

故答案為：146C；

H+

[H：N：H「

（2）元素丫與氫元素形成一種離子丫口3是NH*,其電子式為：H，檢驗該離子的方法為：

取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣

體，試紙變藍，說明試樣中存在N”上

H+

[H：N：H「

故答案為：H;取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的

紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變藍，說明試樣中存在NZ/才；

（3）Z為C1元素，在周期表中位于第三周期、第VIIA族。同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增

強，故C1元素與S元素相比，非金屬性較強的是C1元素?？筛鶕?jù)元素周期律來選擇判斷能證明這一事

實的選項：

a.單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強弱之間不存在必然聯(lián)系，故a錯誤；

b.相應(yīng)元素的非金屬性就越強，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強，故可以證明C1元素的非金屬性比較強,

故b正確；

c.單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)與相應(yīng)元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故c錯誤；

故答案為：第三周期VDA族；Cl；b；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別是：H2so4、H2co3、HNO3和HCIO4,其中

H2c03性質(zhì)不同于其他三種，因為只有H2c03為弱酸，其余為強酸，

故答案為：H2co3；只有H2cO3為弱酸，其余為強酸。

【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素

周期律內(nèi)容及常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

三.解答題（共2小題）

17.鐵紅（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3>

Fe3O4,另含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如圖:

硫酸氨水NH4HCO3空氣

譬酸浸->過濾1-A沉淀f過濾2->焙燒一>鐵紅

燒渣-----I--------------------I--------

濾渣濾液

回答下列問題：

(1)工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進行“酸浸”，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速

率，提高燒渣浸出率。

(2)“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是過量太多會增加沉淀過程氨水的用量。

(3)“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有Fe2+、Fe3+、4。

(4)“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3,所得濾液中的主要溶質(zhì)是(NH4)2SO4

(填化學(xué)式)。

高溫

(5)寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2^2Fe2O3+4CO2。

(6)焙燒后的產(chǎn)物鐵紅中含有FeO,欲驗證其中存在FeO,應(yīng)選用的試劑是稀硫酸、高錦酸鉀溶液。

【分析】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4,另含少量難溶雜質(zhì))加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3>Fe3O4

與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵,在濾液中加入氨水、碳酸氫鍍調(diào)節(jié)pH值,得到FeOOH和FeCO3,

高溫

在空氣中焙燒,發(fā)生反應(yīng)4FeCO3+O2^2Fe2O3+4CO2,生成氧化鐵和二氧化碳，同時FeOOH生成Fe2C>3,

以此解答該題。

【解答】解：(1)將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎，可增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率，

故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率；

(2)酸浸時加入的硫酸不宜過量太多，否則過量太多會增加沉淀過程氨水的用量，

故答案為：過量太多會增加沉淀過程氨水的用量；

3++

(3)Fe2O3>Fe3O4與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾液中含有Fe?+、Fe>H,

故答案為:Fe2\Fe3+>H+；

(4)Fe2O3、Fe3O4與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入氨水、碳酸氫鏤，“過濾2”所得濾渣的主

要成分為FeOOH和FeCO3,濾液含有(NH4)2so4,

故答案為：(NH4)2so4;

高溫

(5)鐵紅為氧化鐵，F(xiàn)eC03在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2^2Fe2O3+4CO2,

高溫

故答案為：4FeCO3+O2^—2Fe2O3+4CO2；

(6)欲驗證其中存在FeO,先加入硫酸溶解，再用高鋅酸鉀溶液檢驗亞鐵離子的存在，若高鋅酸鉀溶

液褪色證明含氧化亞鐵，

故答案為：稀硫酸、高銃酸鉀溶液。

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，題目難度中等。

18.以下是元素周期表前