湖南省郴州市2025屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一模）化學(xué)試題（附答案）

湖南省郴州市2025屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一模）化學(xué)試題一、單選題（本大題共14小題）1．中國“天宮”空間站運用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯誤的是（

）A．被譽為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁B．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料C．“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽電池片，砷化鎵具有良好的導(dǎo)電性D．核心艙配置的離子推進(jìn)器以氙氣和氬氣作為推進(jìn)劑，氙氣和氬氣屬于稀有氣體2．冠醚能與陽離子作用，12—冠—4與作用而不與作用；18—冠—6與作用，但不與或作用。下列說法錯誤的是（

）A．超分子中O原子與間存在離子鍵B．冠醚與陽離子作用跟環(huán)的大小有關(guān)C．12—冠—4中C和O的雜化方式相同D．18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度3．下列化學(xué)用語表述錯誤的是（

）A．NH3的VSEPR模型為B．羥基的電子式：C．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖為D．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：4．下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是（

）A紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)B濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣C向H218O2中加入酸化的D甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱A．A B．B C．C D．D5．下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．用圖Ⅰ裝置探究溫度對化學(xué)平衡的影響 B．用圖Ⅱ裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．用圖Ⅲ比較和的催化效果 D．用圖Ⅳ測定NaOH溶液的濃度6．下列實驗根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（

）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeI2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色Fe2+具有還原性B在25℃和50℃時，分別測量0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH升高溫度，溶液的pH下降pH變化是KW的改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果C向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中先滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1NaBr溶液先生成白色沉淀，后產(chǎn)生淡黃色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)D向久置的Na2SO3樣品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶解Na2SO3樣品完全變質(zhì)A．A B．B C．C D．D7．Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是（

）A．決速步驟：中間體1→中間體2B．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化C．涉及非極性鍵的斷裂和生成D．總反應(yīng)為

kJ/mol8．苯并唑酮類化合物X常用于植物保護(hù)劑，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于X的說法正確的是（

）A．分子中所有原子可能共面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色C．X與足量H2加成后所得產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為4個D．1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH9．我國科學(xué)家在尋找“點擊反應(yīng)”的砌塊過程中發(fā)現(xiàn)的一種新化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族。下列說法正確的是（

）A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．W與X的簡單氫化物的鍵角前者小D．Z的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形10．利用電解法脫除生活廢水中的氮磷，其裝置和脫除原理如下圖所示。開始時，接電源正極，電解一段時間后將電源正負(fù)極交換，可轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說法不正確的是（

）A．電解一段時間(正負(fù)極交換前)，溶液不變B．若開始時接電源負(fù)極，則無法除去C．若除去等物質(zhì)的量的和，理論上電路中通過的電子數(shù)相同D．除磷的電解反應(yīng)為11．二氧化氯()是一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉()的工藝流程如圖，下列說法正確的是（

）已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出；②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。A．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．“發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將氧化成C．對晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體D．工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜12．氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)。六方氮化硼在高溫、高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．六方氮化硼轉(zhuǎn)化為立方氮化硼是吸熱反應(yīng)B．六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式都是C．立方氮化硼晶胞棱長為361.5pm，其密度是D．立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點較高的是立方氮化硼晶體13．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：，在時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．Z和W在該條件下至少有一個為氣態(tài)B．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，則時間段與時刻后的X濃度不相等C．時間段與時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小14．25℃時，向HR溶液中滴加NaOH溶液，測得隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（

）A．M點水的電離程度大于N點的B．pH為5.0時，C．的NaR溶液的pH約為9D．滴至溶液時，二、非選擇題（本大題共4小題）15．配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(結(jié)構(gòu)如圖一所示，以下簡寫為NaFeY)可以添加到醬油中作為鐵強(qiáng)化劑，制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體步驟如下：①稱取一定質(zhì)量的于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。②將第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入圖二儀器a中，攪拌，80℃水浴1h，再加入適量碳酸鈉溶液反應(yīng)10min。③將②反應(yīng)后溶液經(jīng)操作X后，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、、。(2)步驟①中氨水應(yīng)當(dāng)(填“分批”或“一次性”)加入。(3)盛裝溶液儀器名稱為，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由生成的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。(4)步驟③操作X為。(5)市售鐵強(qiáng)化劑中含有、、，其中。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2～3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。已知：、、、。①滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．高性能磁帶的磁粉主要成分是，某探究小組設(shè)計了下圖所示流程制取，圖中正極材料的主要成分是，還含有少量Al和Fe，{已知常溫下，，空氣難氧化}請根據(jù)流程回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為。(2)提高酸浸浸取率的措施是。(寫一條即可)(3)廢渣的成分是。(4)配制硫酸亞鐵溶液時加入稀硫酸的作用是。(5)在工序“酸浸”過程中，加入的目的是(用化學(xué)方程式表示)：。(6)實驗室要完成“工序②”操作除用到儀器坩堝、酒精燈外還會用到。(7)寫出“工序①”的離子方程式：。(8)常溫時，“沉鈷”過程中，當(dāng)溶液的時，。17．有機(jī)物M是一種新型光電材料，合成路線如下。已知：回答下列問題：(1)A的名稱是，M中含有個手性碳原子。(2)A→B反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步的反應(yīng)類型為，C中官能團(tuán)的名稱是。(3)D→E的化學(xué)方程式為。(4)N為B的同系物，其相對分子質(zhì)量比B小14，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式。(5)①苯胺②對甲基苯胺③對氯苯胺，相同條件下堿性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號)。(6)以丙烯為原料合成(無機(jī)試劑自選)，寫出合成路線圖。18．SO2及氮氧化物屬于污染性氣體，排放到空氣中可形成光化學(xué)煙霧、酸雨等，科學(xué)家一直致力于研究這些氣體的處理，變廢為寶?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知反應(yīng)：①

，②

，則反應(yīng)的?H=。該反應(yīng)在下自發(fā)進(jìn)行。(填寫“低溫”“高溫”“任意溫度”)(2)常溫下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol?L-1HNO2溶液中滴入0.10mol?L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，該溶液中。[，保留一位小數(shù)]。(3)研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示：a．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①；反應(yīng)②；b．在固定體積的密閉容器中，發(fā)生該反應(yīng)，改變原料氣配比進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率α。部分實驗結(jié)果如圖所示。B、C、D三點對應(yīng)的實驗溫度分別為TB、TC和TD，則TB、TC、TD的大小關(guān)系(填寫序號)①

②

③

④(4)燃煤煙氣中可通過反應(yīng)實現(xiàn)硫的回收。將1molSO2和2molCO通入1L恒容密閉容器中，在恒溫T℃，起始壓強(qiáng)為條件下反應(yīng)，5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體密度減少16g?L-1。平衡常數(shù)為(L/mol)；若升高溫度，氣體的密度增加(S仍為液體)，則該反應(yīng)的?H0(填“＞”或“＜”)。(5)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境pH為7～8之間)作用下，能被腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：。

答案1．【正確答案】C【詳解】A．鋁合金是合金，其強(qiáng)度高于純鋁，故A正確；B．碳纖維和玻璃纖維均屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．砷化鎵是半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，并非“良好導(dǎo)電性”，故C錯誤；D．氙和氬均為稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，可以做離子推進(jìn)器中的推進(jìn)劑，故D正確；故選C。2．【正確答案】A【詳解】A．由圖可知18-冠-6中O原子與相鄰的2個C形成極性共價鍵，O帶部分負(fù)電荷，與鉀離子之間存在靜電作用，但是冠醚分子不是離子，而且O原子也不是離子，故O原子與間不存在離子鍵，故A錯誤；B．由題意超分子均有“分子識別”的特征，不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，故B正確；C．12-冠-4中C均為飽和碳原子，C的價層電子對數(shù)，O的價層電子對數(shù)，故C和O的雜化軌道類型相同，均為sp3雜化，故C正確；D．利用該原理可以用冠醚將KCN帶入有機(jī)物中，可以增大其在有機(jī)物中的溶解度，故D正確；故答案為A。3．【正確答案】A【詳解】A．NH3分子中，N原子的價層電子對數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，而不是，A錯誤；B．羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為，B正確；C．s電子云為球形，H2分子中兩個1s電子云發(fā)生重疊形成σ鍵，則電子云輪廓圖為，C正確；D．氧的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，則其軌道表示式：，D正確；故選A。4．【正確答案】D【詳解】A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，離子方程式為，故A正確；B．濃氨水與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，離子方程式為，故B正確；C．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣、二價錳離子和水，-1價氧原子均被用于氧氣，離子方程式為，故C正確；D．甲醛可以看成含有2個醛基，所以1molHCHO能與4mol銀氨離子反應(yīng)，則甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱的離子方程式為，故D錯誤；故答案為D。5．【正確答案】B【詳解】A．用圖Ⅰ裝置的變量為溫度，根據(jù)燒瓶內(nèi)氣體顏色探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故不選A；

B．圖Ⅱ裝置中鋅的表面積、硫酸的濃度都不同，不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故選B；C．圖Ⅲ裝置中的變量只有催化劑不同，根據(jù)放出氣泡的速度比較和的催化效果，故不選C；

D．圖Ⅳ用盛放在酸式滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定未知NaOH溶液的濃度，故不選D；選B。6．【正確答案】B【詳解】A．I-有還原性且還原性強(qiáng)于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能說明Fe2+具有還原性，A錯誤；B．升高溫度，水解平衡正向移動，溶液pH應(yīng)增大，升高溫度，Kw增大，pH應(yīng)減小，所以最終溶液的pH下降，是Kw的改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，B正確；C．AgNO3溶液過量，可以與NaBr反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能說明AgCl沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，無法判斷Ksp大小，C錯誤；D．溶液中加入足量Ba(NO3)

2，再加入足量稀鹽酸，硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，無論Na2SO3是否變質(zhì)，都會有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D錯誤；本題選B。7．【正確答案】D【詳解】A．活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率慢，是決速步驟，根據(jù)歷程圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，活化能最大，是決速步驟，故A錯誤；B．中間體1中Ni的成鍵數(shù)目為4，過渡態(tài)1、中間體2中Ni的成鍵數(shù)目為2，過渡態(tài)3中Ni的成鍵數(shù)目為3，因此在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，故B錯誤；C．反應(yīng)過程中涉及到C-C鍵斷裂和C-H鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，根據(jù)歷程圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)

ΔH=-6.57kJ/mol，故D正確；答案為D。8．【正確答案】C【詳解】A．X分子中，N原子、與-Br原子相連的碳原子，其價層電子對數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，則所有原子不可能共共面，A不正確；B．X分子中含有的醛基具有還原性，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，B不正確；C．X與足量H2加成后所得產(chǎn)物分子中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，則手性碳原子數(shù)目為4個，C正確；D．X中含有酰胺基、酯基和溴原子，水解均消耗1molNaOH，酯基水解后生成酚羥基，消耗1molNaOH，則1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，D不正確；故選C。9．【正確答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z是同族元素，Z能形成6個共價鍵，X能形成2個共價鍵，X為O元素，Z為S元素，Y能形成1個共價鍵，Y為F元素，W能形成3個共價鍵，W為N元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Y、X、W分別為F、O、N，同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性F>O>N，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，Y、X、W分別為F、O、N，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，N最高能級電子半滿，電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能F>N>O，B錯誤；C．W與X的簡單氫化物分別為NH3、H2O，二者中心原子N、O原子都是sp3雜化，H2O中O原子上有兩對孤對電子，對成鍵電子對排斥更大，故H2O中鍵角更小，C錯誤；D．Z的最高價氧化物為SO3，中心原子S原子為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，D正確；故本題選D。10．【正確答案】A【分析】除氮時，陽極生成氯氣，2Cl--2e-═Cl2；除磷時，F(xiàn)e作陽極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2?！驹斀狻緼．電解一段時間(正負(fù)極交換前)，石墨做陽極，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2，C12與水反應(yīng)生成HCl、HClO，次氯酸將銨根離子氧化為氮氣，+1價的氯元素被原為氯離子，因此，氯離子成為除氮的催化劑，陰極上水電離的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，電解的總反應(yīng)為銨根轉(zhuǎn)化為氮氣、氫氣和氫離子，氫離子濃度增大，故溶液pH減小，A錯誤；B．若開始時n接電源負(fù)極，石墨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵棒為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，不生成C12，不能除去銨根離子，B正確；C．若除去和的物質(zhì)的量均為a，最終銨根離子轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3a；磷酸根轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3a，C正確；D．交換正負(fù)極后電解液呈酸性，除磷的電極反應(yīng)為，D正確；故答案選A。11．【正確答案】C【分析】電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程：無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液，NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸鈉溶液，氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，經(jīng)過濾、結(jié)晶得到NaClO2·3H2O，以此分析解答。【詳解】A．吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為在堿性條件下，二氧化氯與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故A錯誤；B．由已知②可知，純二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋二氧化氯以防止爆炸，故B錯誤；C．粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，則要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶，故C正確；D．工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)，為防止生成的氯氣與OH-接觸反應(yīng)，應(yīng)用陽離子交換膜，故D錯誤；故本題選C。12．【正確答案】B【詳解】A．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，相對于立方氮化硼能量低，六方氮化硼轉(zhuǎn)化為立方氮化硼是吸熱反應(yīng)，A正確；B．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，則六方氮化硼中B原子的雜化方式是sp2，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，B原子的雜化方式是sp3，B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼晶胞中B原子的個數(shù)為=4，N原子的個數(shù)為4，晶胞棱長為361.5pm，其密度是，C正確；D．立方砷化鎵晶體與立方氮化硼均為原子晶體，N-B的鍵長比Ga-As的鍵長短，鍵能更大，因此兩種晶體中熔點高的是立方氮化硼晶體，D正確；故選B。13．【正確答案】C【詳解】A．根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強(qiáng)的改變而改變，Z、W均為非氣體，故A錯誤；B．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)K=c(X)是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c(X)相等，故B錯誤；C．由圖象可知，正反應(yīng)速率不隨時間和壓強(qiáng)的改變而改變，Z、W均為非氣體，X是氣體，Y可能是氣體或是非氣體，所以反應(yīng)過程中氣體摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等，故C正確；D．由于該反應(yīng)在溫度為T以上時才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔH-T△S<0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；故答案為C。14．【正確答案】B【分析】根據(jù)圖形，，當(dāng)時，此時，有，得，解得HR的電離平衡常數(shù)為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)，M點的，此時HR還未電離完全，溶液酸性由HR決定，同時M點pH大于N點的pH，根據(jù)在酸溶液中，溶液酸性越弱，對水的電離抑制越弱，水的電離程度越大，則有M點水的電離程度大于N點，A正確；B．根據(jù)分析，當(dāng)時，溶液中有，說明起始時的HR溶液剛好消耗了二分之一，根據(jù)電荷守恒，因溶液顯酸性有，可以得到，說明加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量比HR溶液的物質(zhì)的量二分之一要少，則有，B錯誤；C．在的NaR溶液中有的水解：，根據(jù)水解常數(shù)公式，得出，解得，則有，，C正確；D．當(dāng)溶液時，根據(jù)圖形此時有，根據(jù)得到此時溶液中有，根據(jù)電荷守恒：可以得到，則有，D正確；故B。15．【正確答案】(1)離子鍵配位鍵(2)分批(3)恒壓滴液漏斗(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)藍(lán)色變?yōu)闊o色(淺綠)色，且半分鐘內(nèi)不變色×100%【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖且粤然F、氨水、碳酸鈉溶液、乙二胺四乙酸為原料制備乙二胺四乙酸鐵鈉，稱取一定質(zhì)量的于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。將第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入圖二儀器a中，攪拌，80℃水浴1h，再加入適量碳酸鈉溶液反應(yīng)10min，將反應(yīng)后溶液經(jīng)操作蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）乙二胺四乙酸鐵鈉是鈉鹽，含有共價鍵、離子鍵，同時從圖中可看出氮原子能與鐵配位形成配位鍵，故含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、離子鍵和配位鍵。（2）步驟Ⅰ中氨水應(yīng)當(dāng)分批加入，避免反應(yīng)過于劇烈，或氨水過量導(dǎo)致銨根離子裹入Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)生過多雜質(zhì)。（3）根據(jù)題目所給圖分析，盛裝碳酸鈉溶液的儀器為恒壓滴液漏斗；加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是CO2，根據(jù)原子守恒配平步驟②由生成的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（4）步驟③操作X的目的是從溶液中獲得晶體，因此操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（5）①淀粉遇碘變藍(lán)，碘單質(zhì)與硫代硫酸根反應(yīng)完后，顯現(xiàn)出亞鐵離子的顏色為淺綠色，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(淺綠)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②市售鐵強(qiáng)化劑中含有、、，其中，設(shè)100mL樣品中碘酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，則NaFeY的物質(zhì)的量為50xmol，根據(jù)方程式、、，可得與碘酸根反應(yīng)生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為3xmol，與鐵離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為25xmol，根據(jù)方程式，消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為cV×10-3mol×0.5=mol，則3x+25x=，解得x=，則NaFeY的物質(zhì)的量為mol，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×56g/mol×100%=×100%。16．【正確答案】(1)(2)適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料或適當(dāng)增大硫酸的濃度或不斷攪拌(3)氫氧化鐵和氫氧化鋁(4)抑制硫酸亞鐵水解(5)(6)泥三角、三角架(7)(8)1.6×10-9【分析】由題給流程可知，向正極材料中加入稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液酸浸時，鈷酸鋰與稀硫酸、硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉和水，鐵、鋁溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和硫酸鋁，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，鼓入空氣將硫酸亞鐵和硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾得到廢渣和含有硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉的濾液；向濾液中加入氫氧化鈉溶液將鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，過濾得到氫氧化鈷；向氫氧化鈷沉淀中加入稀硫酸將氫氧化鈷溶解得到硫酸鈷溶液；將含有稀硫酸的硫酸亞鐵溶液加入鐵皮晶種生長槽中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在40℃攪拌條件下得到FeOOH晶種，將晶種加入除去稀硫酸的鐵皮晶種生長槽中，在60℃條件下吹入空氣制得FeOOH，經(jīng)處理得到FeOOH粉末；在200—300℃條件下加熱灼燒FeOOH粉末得到氧化鐵，氧化鐵與合適的還原劑作用得到四氧化三鐵；四氧化三鐵與硫酸鈷溶液反應(yīng)制得?！驹斀狻浚?）鈷（Co）是第27號元素，原子核外有27個電子，鈷原子的電子排布式為，鈷的價電子包括4s軌道上的2個電子和3d軌道上的7個電子，所以基態(tài)Co原子的價電子排布式為。（2）適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料、適當(dāng)增大硫酸的濃度、不斷攪拌等措施可提高酸浸的浸取率（寫一條即可）。（3）據(jù)分析，向“酸浸”后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，鼓入空氣將硫酸亞鐵和硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀以廢渣形式分離出去，以沉淀形式除去Al和Fe。（4）硫酸亞鐵在水中容易發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和硫酸：，加入稀硫酸，增加氫離子濃度，抑制水解平衡正向進(jìn)行。（5）由分析可知，酸浸過程中加入稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為鈷酸鋰與稀硫酸、硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉和水，則加入硫代硫酸鈉的目的是將鈷酸鋰中+3價鈷轉(zhuǎn)化為+2價鈷，其化學(xué)方程式為。（6）由分析可知，工序②的操作為在200～300℃條件下加熱灼燒FeOOH粉末得到氧化鐵，實驗室中應(yīng)在坩堝中加熱灼燒FeOOH粉末，灼燒需要的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈。（7）由分析可知，工序①發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在40℃攪拌條件下得到FeOOH晶種，反應(yīng)的離子方程式為（8）由氫氧化鈷的溶度積可知，溶液的pH為11時，溶液中鈷離子的濃度為。17．【正確答案】(1)對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）2(2)消去反應(yīng)醛基、碳溴鍵(3)+3NaOH+2NaBr+3H2O(4)(5)②>①>③(6)【分析】A在氫氧化鈉加熱條件下和CH3CHO先發(fā)生加成反應(yīng)后消去羥基得B，屬于羥醛縮合，B在四氯化碳中和溴發(fā)生加成反應(yīng)得C，C為，C在催化劑加熱條件下被氧氣氧化得D，D為，D在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，同時羧基被堿中和，且根據(jù)E的分子式可以得出，E為，E酸化后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得F，F(xiàn)為，F(xiàn)與G在催化劑作用下發(fā)生已知信息中的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，G為；【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；以單鍵連接四個不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，故M中有2個手性碳原子，標(biāo)記如圖；（2）A→B反應(yīng)是羥醛縮合反應(yīng)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，乙醛先和苯甲醛中碳氧雙鍵加成，得，羥基再發(fā)生消去反應(yīng)得B，故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，C中官能團(tuán)的名稱為醛基、碳溴鍵；（3）D為，D在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，同時羧基被堿中和生成E，化學(xué)方程式為+3NaOH+2NaBr+3H2O；（4）N為B的同系物，其相對分子質(zhì)量比B小14，則N的分子式為C9H8O且有醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）苯胺的堿性是氨基中的氮原子上孤對電子產(chǎn)生的，所以苯環(huán)上的推電子基會