2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之阿伏伽德羅常數(shù)（2025年4月）

第21頁(yè)（共21頁(yè)）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之阿伏伽德羅常數(shù)（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?渭南模擬）白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，原理為11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。已知白磷、磷酸和硫酸的結(jié)構(gòu)分別為、、，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol白磷（P4）中含σ鍵數(shù)目為4NA B．每生成1molCu3P轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA C．9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羥基數(shù)目為0.2NA D．1L0.1mol?L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+數(shù)目為0.1NA2．（2025?茂名二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．44.8LCH2═CH2中π鍵的數(shù)目為2NA B．1molO2和Cl2的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA C．64gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的NO2分子的數(shù)目為4NA D．100mL0.2mol?L﹣1NH4Cl溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.02NA3．（2025?承德二模）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）常被用于織物漂白，保險(xiǎn)粉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的亞硫酸氫根離子能漂白織物。反應(yīng)原理為2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．2.24LO2中含有的價(jià)層電子的數(shù)目為1.2NA B．1L0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中HSO3-的數(shù)目為C．2.0gD216O分子中所含有的中子數(shù)目為1.2NA D．上述反應(yīng)中，每消耗1molNa2S2O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA4．（2025春?衢州期中）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)況下2.24L己烷所含分子數(shù)為0.1NA B．1molCH4和1molCl2光照下充分反應(yīng)所得混合物中分子數(shù)為2NA C．1.8g重水（D2O）中所含電子數(shù)為NA D．將標(biāo)況下2.24L氯氣完全溶解于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA5．（2025春?湖北期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5mol雄黃As4S4，結(jié)構(gòu)為）4NA個(gè)As—S鍵 B．2molP4分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA C．1mol基態(tài)O原子中未成對(duì)電子數(shù)為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H14中含有σ鍵數(shù)目為4NA6．（2025?項(xiàng)城市模擬）過(guò)二硫酸（）是一種強(qiáng)氧化劑，用K2S2O8制備高錳酸鉀的化學(xué)方程式為K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y（未配平）。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．19.4g過(guò)二硫酸中過(guò)氧鍵（—O—O—）數(shù)目為0.1NA B．48gSO42-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NC．Y為H2SO4，每生成0.1molKMnO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D．1mol基態(tài)Mn2+中M層電子數(shù)為11NA7．（2025?4月份模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：O3和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉（4O3+4NaOH-60℃ˉ4NaO3+O2+2H2OA．生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2時(shí)消耗O3分子的數(shù)目為0.3NA B．常溫下，0.01mol?L﹣1NaOH溶液中含OH﹣的數(shù)目為0.01NA C．常溫下，收集6.4gO2和O3的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為0.4NA D．每生成0.1molNaO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA8．（2024秋?廣東期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣數(shù)目為0.2NA B．30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子數(shù)目為NA C．0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的σ鍵數(shù)目為0.3NA D．常溫下，將5.6gFe塊放入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA9．（2025?泉州模擬）“6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]═6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O”為定影液回收Ag2S的原理。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．36.5gHCl中電子數(shù)為8NA B．含1molNa[Ag（S2O3）2]的溶液中陽(yáng)離子數(shù)為4NA C．1molH2SO4中含有—OH數(shù)為2NA D．生成2.24LSO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10．（2024秋?慈溪市期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，1LpH＝3的CH3COOH溶液中H+數(shù)目為0.01NA B．將7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl﹣、ClO﹣、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA C．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極減重64g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA D．1.0mol基態(tài)氧原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為4.0NA11．（2025?邯鄲三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，pH＝5的稀鹽酸中H+總數(shù)為10﹣5NA B．3.2g由O2和O3組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為0.1NA C．等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O完全燃燒，消耗的O2分子數(shù)目均為3NA D．2.4gMg在過(guò)量的空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物有MgO、Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA12．（2025?宛城區(qū)校級(jí)模擬）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．3.1g白磷（P4，正四面體結(jié)構(gòu)）中含有0.15NA個(gè)P—P鍵 B．3.2g氧氣在充分反應(yīng)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LI2與2.24LH2充分反應(yīng)，生成的HI分子數(shù)目為0.2NA D．5.6g鐵粉與100mL4mol?L﹣1的硝酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.1NA13．（2025?石家莊模擬）工業(yè)上處理含氮廢水的方法之一為：3NaClO+2NH4Cl＝3NaCl+N2↑+2HCl+3H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有π鍵的數(shù)目為NA C．0.1molH37Cl中含有中子的數(shù)目為2NA D．53.5gNH4Cl發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA14．（2025?江西模擬）修復(fù)壁畫(huà)時(shí)常采用臭氧法，發(fā)生的反應(yīng)為2O3+PbS＝PbSO4+O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．O3和O2互為同位素 B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．32g基態(tài)S原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為2NA D．1L含1mol?L﹣1SO42-的溶液中含有的O原子數(shù)為15．（2025?四川一模）納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制備：2PCl5+10NaN3＝2P+15N2↑+10NaCl。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每生成6.2gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA B．1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為2NA C．0.1molPCl5與足量水反應(yīng)，所得溶液中H+的數(shù)目為0.8NA D．紅磷與白磷互為同素異形體，且1mol白磷（P4）含P—P鍵的數(shù)目為6NA16．（2025?湖北二模）科學(xué)家提出可在銅鋁催化劑作用下用CO、CO2加氫合成甲醇CH3OH）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．32g甲醇分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．等物質(zhì)的量的CO、CO2，含有的碳原子數(shù)均為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和H2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA17．（2025?南開(kāi)區(qū)一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA B．1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的數(shù)目為0.1NA C．1molC與足量的SiO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA D．1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl分子的數(shù)目為NA18．（2025?廣西模擬）配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2═2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為21NA B．0.1mol?L﹣1的CoCl2溶液中，Co2+的數(shù)目為0.1NA C．0.1molN2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NA D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中，氧原子總數(shù)為NA19．（2025?廣州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．44g中的σ鍵的數(shù)目為7NA B．1molCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA C．1L1mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中含NH4+的數(shù)目為D．常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數(shù)為NA20．（2025?西安二模）上海高研院通過(guò)調(diào)控N—carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了CO2電催化直接轉(zhuǎn)化成乙醇，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5NA個(gè)乙醇分子所占有的體積約為11.2L B．CO2電催化過(guò)程中，每生成0.5mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA C．CO2與N2O的空間構(gòu)型都是直線形 D．電催化過(guò)程中生成的副產(chǎn)物甲酸與苯甲酸互為同系物

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之阿伏伽德羅常數(shù)（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案BDDBADCBCBD題號(hào)121314151617181920答案ADCCCAAAC一．選擇題（共20小題）1．（2025?渭南模擬）白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，原理為11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。已知白磷、磷酸和硫酸的結(jié)構(gòu)分別為、、，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol白磷（P4）中含σ鍵數(shù)目為4NA B．每生成1molCu3P轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA C．9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羥基數(shù)目為0.2NA D．1L0.1mol?L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+數(shù)目為0.1NA【答案】B【分析】A．1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵；B．依據(jù)11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4～120e﹣計(jì)算判斷；C．1個(gè)硫酸分子含有2個(gè)羥基，1個(gè)磷酸分子含有3個(gè)羥基；D．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解。【解答】解：A．1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵，1mol白磷（P4）中含σ鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4～120e﹣，每生成1molCu3P轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA，故B正確；C．1個(gè)硫酸分子含有2個(gè)羥基，1個(gè)磷酸分子含有3個(gè)羥基，二者摩爾質(zhì)量相同，含有羥基個(gè)數(shù)不同，所以無(wú)法計(jì)算9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羥基數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，1L0.1mol?L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2025?茂名二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．44.8LCH2═CH2中π鍵的數(shù)目為2NA B．1molO2和Cl2的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA C．64gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的NO2分子的數(shù)目為4NA D．100mL0.2mol?L﹣1NH4Cl溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.02NA【答案】D【分析】A．氣體狀況未知；B．氧氣與氯氣都是雙原子分子；C．Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，結(jié)合NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4進(jìn)行分析；D．氯化銨溶液中存在銨根離子和氫離子。【解答】解：A．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算乙烯物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含π鍵數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．氧氣與氯氣都是雙原子分子，1molO2和Cl2的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，64gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，理論上生成2mol二氧化氮，但是NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4，所以生成的NO2分子數(shù)小于4NA，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨溶液中存在銨根離子和氫離子，100mL0.2mol?L﹣1NH4Cl溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.02NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2025?承德二模）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）常被用于織物漂白，保險(xiǎn)粉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的亞硫酸氫根離子能漂白織物。反應(yīng)原理為2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．2.24LO2中含有的價(jià)層電子的數(shù)目為1.2NA B．1L0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中HSO3-的數(shù)目為C．2.0gD216O分子中所含有的中子數(shù)目為1.2NA D．上述反應(yīng)中，每消耗1molNa2S2O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【分析】A．氣體狀況未知；B．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分電離，部分水解；C．1個(gè)D216O含有10個(gè)中子；D．依據(jù)2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3～4e﹣計(jì)算。【解答】解：A．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算價(jià)層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分電離，部分水解，所以1L0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中HSO3-的數(shù)目小于0.1NAC．2.0gD216O分子中所含有的中子數(shù)目為：2.0g20g/mol×10×NAmol﹣1D．依據(jù)2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3～4e﹣，上述反應(yīng)中，每消耗1molNa2S2O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2025春?衢州期中）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)況下2.24L己烷所含分子數(shù)為0.1NA B．1molCH4和1molCl2光照下充分反應(yīng)所得混合物中分子數(shù)為2NA C．1.8g重水（D2O）中所含電子數(shù)為NA D．將標(biāo)況下2.24L氯氣完全溶解于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【答案】B【分析】A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)；C．1個(gè)重水含有10個(gè)電子；D．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；【解答】解：A．標(biāo)況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以1molCH4和1molCl2光照下充分反應(yīng)所得混合物中分子數(shù)為2NA，故B正確；C．1.8g重水（D2O）中所含電子數(shù)為：1.8g20g/mol×10×NAmol﹣1D．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，標(biāo)況下2.24L氯氣完全溶解于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，把握以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2025春?湖北期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5mol雄黃As4S4，結(jié)構(gòu)為）4NA個(gè)As—S鍵 B．2molP4分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA C．1mol基態(tài)O原子中未成對(duì)電子數(shù)為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H14中含有σ鍵數(shù)目為4NA【答案】A【分析】A．1個(gè)雄黃分子含8個(gè)As—S鍵；B．1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵；C．基態(tài)O原子的電子排布式為：1s22s22p4，2p上有兩個(gè)未成對(duì)電子；D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體?！窘獯稹拷猓篈．1個(gè)雄黃分子含8個(gè)As—S鍵，因此05mol雄黃中含有4NA個(gè)As—S鍵，故A正確：B．1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則2molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)O原子的電子排布式為：1s22s22p4，2p上有兩個(gè)未成對(duì)電子，即1mol基態(tài)O原子中未成對(duì)電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤：D．標(biāo)況下C6H14為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，把握以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象。6．（2025?項(xiàng)城市模擬）過(guò)二硫酸（）是一種強(qiáng)氧化劑，用K2S2O8制備高錳酸鉀的化學(xué)方程式為K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y（未配平）。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．19.4g過(guò)二硫酸中過(guò)氧鍵（—O—O—）數(shù)目為0.1NA B．48gSO42-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NC．Y為H2SO4，每生成0.1molKMnO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D．1mol基態(tài)Mn2+中M層電子數(shù)為11NA【答案】D【分析】A．1個(gè)過(guò)二硫酸（）中含有1個(gè)過(guò)氧鍵；B．硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為C．依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒判斷；D．錳離子中M層電子排布為3s23p63d5，電子數(shù)為2+6+5＝13?！窘獯稹拷猓篈．1個(gè)過(guò)二硫酸（）中含有1個(gè)過(guò)氧鍵，194g過(guò)二硫酸的物質(zhì)的量為1mol，則含過(guò)氧鍵數(shù)目為NA，故A正確；B．硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA，故C正確；C．依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：5K2S2O8～2MnSO4，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得到配平的化學(xué)方程式為5K2S2O8+2MnSO4+8H2O＝2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，每生成0.1molKMnO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C正確；D．錳離子中M層電子排布為3s23p63d5，電子數(shù)為2+6+5＝13，1molMn2+中M層電子數(shù)為13NA，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題，題目難度中等。7．（2025?4月份模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：O3和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉（4O3+4NaOH-60℃ˉ4NaO3+O2+2H2OA．生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2時(shí)消耗O3分子的數(shù)目為0.3NA B．常溫下，0.01mol?L﹣1NaOH溶液中含OH﹣的數(shù)目為0.01NA C．常溫下，收集6.4gO2和O3的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為0.4NA D．每生成0.1molNaO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】C【分析】A．依據(jù)4O3+4NaOH-60℃ˉ4NaO3+O2+2H2O可知，生成1mol氧氣消耗4molB．溶液體積未知；C．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成；D．依據(jù)4O3+4NaOH-60℃ˉ4NaO3+O2+2H2O～103【解答】解：A．依據(jù)4O3+4NaOH-60℃ˉ4NaO3+O2+2H2O可知，生成1mol氧氣消耗4mol臭氧，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2時(shí)消耗O3分子的數(shù)目為0.2NA，故AB．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算含氫氧根離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，收集6.4gO2和O3的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為：6.4g16g/mol×NAmol﹣1D．依據(jù)4O3+4NaOH-60℃ˉ4NaO3+O2+2H2O～103e﹣，所以每生成0.1molNaO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為112NA故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。8．（2024秋?廣東期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣數(shù)目為0.2NA B．30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子數(shù)目為NA C．0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的σ鍵數(shù)目為0.3NA D．常溫下，將5.6gFe塊放入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA【答案】B【分析】A．pH＝13的Ba（OH）2溶液，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；B．和CH3COOH最簡(jiǎn)式均為CH2O；C．1個(gè)環(huán)氧乙烷（）分子中含有σ鍵7個(gè)；D、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化?！窘獯稹拷猓篈．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目為：0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為×1×NA/mol＝NA，故B正確；C．0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有σ鍵的總數(shù)為0.7NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，故反應(yīng)程度很小，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。9．（2025?泉州模擬）“6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]═6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O”為定影液回收Ag2S的原理。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．36.5gHCl中電子數(shù)為8NA B．含1molNa[Ag（S2O3）2]的溶液中陽(yáng)離子數(shù)為4NA C．1molH2SO4中含有—OH數(shù)為2NA D．生成2.24LSO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】C【分析】A．根據(jù)n=mB．根據(jù)1mol該溶液中，溶質(zhì)是配合物，自身能完全電離出鈉離子，但陰離子解離出銀離子的能力相當(dāng)小，進(jìn)行分析；C．根據(jù)硫酸（H2SO4）是一個(gè)分子中含有兩個(gè)氫原子，一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子的化合物進(jìn)行分析；D．根據(jù)硫元素不僅從正二價(jià)轉(zhuǎn)化成正四價(jià)的二氧化硫，還轉(zhuǎn)化成正六價(jià)的硫酸，進(jìn)行分析。【解答】解：A．36.5gHCl即1molHCl，含有的電子數(shù)為18NA，故A錯(cuò)誤；B．1mol該溶液中，溶質(zhì)是配合物，自身能完全電離出鈉離子，但陰離子解離出銀離子的能力相當(dāng)小，因此溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目遠(yuǎn)小于4NA，故B錯(cuò)誤；C．硫酸是一個(gè)分子中含有兩個(gè)H原子，一個(gè)S原子和四個(gè)O原子的化合物，其中有兩個(gè)氧原子與硫原子形成雙鍵，另外兩個(gè)氧原子與氫原子形成羥基，因此1mol硫酸中含有羥基的數(shù)目為2NA，故C正確；D．生成22.4L二氧化硫時(shí)即生成了0.1mol二氧化硫，升價(jià)時(shí)，S元素不僅從正二價(jià)轉(zhuǎn)化成正四價(jià)的二氧化硫，還轉(zhuǎn)化成正六價(jià)的硫酸，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2024秋?慈溪市期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，1LpH＝3的CH3COOH溶液中H+數(shù)目為0.01NA B．將7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl﹣、ClO﹣、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA C．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極減重64g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA D．1.0mol基態(tài)氧原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為4.0NA【答案】B【分析】A.常溫下，pH＝3的CH3COOH溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，1L該溶液中H+的物質(zhì)的量n（H+）＝cV＝10﹣3mol/L×1L＝0.001mol，則H+數(shù)目為0.001NA，醋酸是弱酸，部分電離；B.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中存在Cl2、Cl﹣、ClO﹣、HClO等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒，Cl﹣、ClO﹣、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA（因?yàn)檫€有未反應(yīng)的Cl2）；C.用電解粗銅的方法精煉銅，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中除了銅，還有鐵、鋅等比銅活潑的金屬會(huì)先放電。當(dāng)陽(yáng)極減重64g時(shí)，不知道陽(yáng)極溶解的各種金屬的具體比例，無(wú)法確定電路中通過(guò)的電子數(shù)；D.基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；【解答】解：A.常溫下，pH＝3的CH3COOH溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，1L該溶液中H+的物質(zhì)的量n（H+）＝cV＝10﹣3mol/L×1L＝0.001mol，則H+數(shù)目為0.001NA，而不是0.01NA，因?yàn)榇姿崾侨跛?，部分電離，故A錯(cuò)誤；B.7.1gCl2的物質(zhì)的量n（Cl2）＝mM=7.1g71g/mol=0.1mol，氯原子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中存在Cl2、Cl﹣、ClO﹣、HClO等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒，Cl﹣、ClO﹣、HClOC.用電解粗銅的方法精煉銅，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中除了銅，還有鐵、鋅等比銅活潑的金屬會(huì)先放電。當(dāng)陽(yáng)極減重64g時(shí)，由于不知道陽(yáng)極溶解的各種金屬的具體比例，所以無(wú)法確定電路中通過(guò)的電子數(shù)，不一定是2NA，故C錯(cuò)誤；D.基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，所以1.0mol基態(tài)氧原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為2.0NA，而不是4.0NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題可根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，結(jié)合各選項(xiàng)所涉及的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。11．（2025?邯鄲三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，pH＝5的稀鹽酸中H+總數(shù)為10﹣5NA B．3.2g由O2和O3組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為0.1NA C．等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O完全燃燒，消耗的O2分子數(shù)目均為3NA D．2.4gMg在過(guò)量的空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物有MgO、Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【分析】A．溶液體積未知；B．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成；C．物質(zhì)的量未知；D．鎂無(wú)論生成氧化鎂還是氮化鎂，鎂元素化合價(jià)都升高為+2價(jià)。【解答】解：A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．3.2g由O2和O3組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為：3.2g16g/mol×NAmol﹣1C．物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算耗氧的量，故C錯(cuò)誤；D．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，共生成1molMg2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2025?宛城區(qū)校級(jí)模擬）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．3.1g白磷（P4，正四面體結(jié)構(gòu)）中含有0.15NA個(gè)P—P鍵 B．3.2g氧氣在充分反應(yīng)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LI2與2.24LH2充分反應(yīng)，生成的HI分子數(shù)目為0.2NA D．5.6g鐵粉與100mL4mol?L﹣1的硝酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.1NA【答案】A【分析】A．根據(jù)P4中含有6個(gè)P—P鍵，進(jìn)行分析；B．根據(jù)O元素由0價(jià)下降到﹣1價(jià)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)H2和I2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下單質(zhì)碘是固體，進(jìn)行分析；D．根據(jù)鐵粉和硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．P4中含有6個(gè)P—P鍵，3.1g白磷的物質(zhì)的量為3.1g124g/mol=0.025mol，含有0.025×6NAB．O2和鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉過(guò)程中，O元素由0價(jià)下降到﹣1價(jià)，3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．氫氣和碘的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下單質(zhì)碘是固體，無(wú)法計(jì)算生成的碘化氫的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉和硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2025?石家莊模擬）工業(yè)上處理含氮廢水的方法之一為：3NaClO+2NH4Cl＝3NaCl+N2↑+2HCl+3H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有π鍵的數(shù)目為NA C．0.1molH37Cl中含有中子的數(shù)目為2NA D．53.5gNH4Cl發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA【答案】D【分析】A．次氯酸根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解；B．1個(gè)氮?dú)夂?個(gè)π鍵；C．1個(gè)H37Cl含有20個(gè)中子；D．依據(jù)3NaClO+2NH4Cl＝3NaCl+N2↑+2HCl+3H2O～6e﹣判斷?！窘獯稹拷猓篈．次氯酸根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；B．1個(gè)氮?dú)夂?個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中物質(zhì)的量為：11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有πC．1個(gè)H37Cl含有20個(gè)中子，0.1molH37Cl中含有中子的數(shù)目為2NA，故C正確；D．依據(jù)3NaClO+2NH4Cl＝3NaCl+N2↑+2HCl+3H2O～6e﹣，53.5gNH4Cl發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。14．（2025?江西模擬）修復(fù)壁畫(huà)時(shí)常采用臭氧法，發(fā)生的反應(yīng)為2O3+PbS＝PbSO4+O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．O3和O2互為同位素 B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．32g基態(tài)S原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為2NA D．1L含1mol?L﹣1SO42-的溶液中含有的O原子數(shù)為【答案】C【分析】A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體；B.在反應(yīng)2O3+PbS＝PbSO4+O2中，S元素從﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量n=VC.32g基態(tài)S原子的物質(zhì)的量n=mM，基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，3p軌道上有D.1L1mol?L﹣1SO42-的溶液中，SO42-的物質(zhì)的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，SO42-中含有的O【解答】解：A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，并非同位素，故A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)2O3+PbS＝PbSO4+O2中，S元素從﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量n=VVm=11.2L22.4L/molC.32g基態(tài)S原子的物質(zhì)的量n=mM=32g32g/mol=1mol，基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，3p軌道上有2D.1L1mol?L﹣1SO42-的溶液中，SO42-的物質(zhì)的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，SO42-中含有的O原子數(shù)為4NA，但溶液中還有溶劑水，水中也含有O原子，所以溶液中含有的O故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查同位素的概念、阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的分析計(jì)算等。15．（2025?四川一模）納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制備：2PCl5+10NaN3＝2P+15N2↑+10NaCl。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每生成6.2gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA B．1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為2NA C．0.1molPCl5與足量水反應(yīng)，所得溶液中H+的數(shù)目為0.8NA D．紅磷與白磷互為同素異形體，且1mol白磷（P4）含P—P鍵的數(shù)目為6NA【答案】C【分析】A．由方程式可知，每生成2molP轉(zhuǎn)移10mol電子；B．1個(gè)NaN3晶體中含有2個(gè)離子；C．PCl5與足量水反應(yīng)的方程式為：PCl3+4H2O?H3PO4+5HCl，H3PO4為中強(qiáng)酸，部分電離；D．紅磷與白磷互為同素異形體，1個(gè)白磷中含有6個(gè)P—P鍵。【解答】解：A．由方程式可知，每生成2molP轉(zhuǎn)移10mol電子，6.2gP的物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故A正確；B．1個(gè)NaN3晶體中含有2個(gè)離子，因此1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為2NA，故B正確；C．PCl5與足量水反應(yīng)的方程式為：PCl3+4H2O?H3PO4+5HCl，H3PO4為中強(qiáng)酸，部分電離，因此0.1molPCl5與足量水反應(yīng)，所得溶液中H+的數(shù)目小于0.8NA，故C錯(cuò)誤；D．紅磷與白磷互為同素異形體，1個(gè)白磷中含有6個(gè)P—P鍵，因此1mol白磷（P4）含P—P鍵的數(shù)目為6NA，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。16．（2025?湖北二模）科學(xué)家提出可在銅鋁催化劑作用下用CO、CO2加氫合成甲醇CH3OH）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．32g甲醇分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．等物質(zhì)的量的CO、CO2，含有的碳原子數(shù)均為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和H2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】C【分析】A．1個(gè)甲醇含有3個(gè)C—H；B．氣體的物質(zhì)的量未知；C．依據(jù)n=VVmD．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化。【解答】解：A．32g甲醇分子中含有C—H鍵的數(shù)目為：32g32g/mol×NAmol﹣1×3B．氣體的物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算計(jì)算碳原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和H2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為：11.2L22.4L/mol×NAmol﹣1＝D．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，所以常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。17．（2025?南開(kāi)區(qū)一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA B．1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的數(shù)目為0.1NA C．1molC與足量的SiO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA D．1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl分子的數(shù)目為NA【答案】A【分析】A．求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根來(lái)分析；B．n（NaClO）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，NaClO溶液中ClO﹣易水解生成HClO；C．依據(jù)SiO2+2C高溫ˉSi+2COD．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故A正確；B．n（NaClO）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，NaClO溶液中ClO﹣易水解生成HClO，所以n（ClO﹣）＜n（NaClO）＝0.1mol，ClO﹣的數(shù)目小于6.02×1022個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)SiO2+2C高溫ˉSi+2CO↑～4e﹣可知，1molC與過(guò)量SiO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2ND．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四種鹵代烴，1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl分子的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。18．（2025?廣西模擬）配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4C