2025高考化學復習難題速遞之原子結構與性質（2025年4月）

第25頁（共25頁）2025高考化學復習難題速遞之原子結構與性質（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?達州模擬）X、Y、Z、W為前四周期元素，它們的原子序數依次增大。X的一種同位素沒有中子：Y的價電子層中有3個未成對電子，YZ2是紅棕色氣體；前四周期元素中基態(tài)W原子的核外未成對電子數最多。下列說法正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z B．X﹣Y﹣X的鍵角：[WC．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定顯酸性 D．WZ5（）中W的化合價為+5價2．（2025春?臺州期中）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不在同一周期。X的價層電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級的單電子數是W的3倍，Z元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法不正確的是（）A．Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第ⅥB族 B．XW3的鍵角比YW3的鍵角大 C．X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素 D．Y4是分子晶體3．（2025春?臺州期中）關于乙炔的說法不正確的是（）A．碳原子的價層電子的軌道表示式，違反了泡利原理 B．基態(tài)碳原子核外有3種能量不同的電子 C．乙炔分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵 D．乙炔分子內含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子4．（2025春?滕州市期中）X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0700.1060.099最高正價或最低負價+4+5﹣2﹣1A．.Z與W形成ZW2時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構 B．.化合物XZ2的分子與H2O分子具有相同的空間構型 C．W的含氧酸的酸性一定強于Z的含氧酸的酸性 D．.Y的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應的產物只含有共價鍵5．（2025春?蘇州期中）火箭固體燃料重要的氧載體NH4ClO4與C發(fā)生反應：NH4ClO4+2C點燃ˉNH3↑+2COA．用電子云輪廓圖示意HCl中s﹣pσ鍵的形成： B．NH4ClO4中的陰、陽離子的中心原子雜化類型相同 C．激發(fā)態(tài)N原子的軌道表示式： D．NH3和CO2具有相同類型的分子間作用力6．（2025?湖北模擬）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰；M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結構如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是（）A．該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵 B．1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價為+2 C．X、Y、Z三種元素可以形成鹽 D．ZX3形成的晶體中配位數為127．（2025?嘉興三模）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，爆炸時的反應為：W+MYZ3+X→M2W+XZ2↑+Y2↑（未配平）。其中X、Y、Z、W、M是原子序數依次遞增的五種元素，X的一種核素可用于考古，Z和W位于周期表同一主族，M的基態(tài)原子價層s軌道上有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W B．上述元素均位于元素周期表的p區(qū) C．第一電離能：M＞W D．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)數：Y＜Z8．（2025?湖北模擬）下列關于物質的性質與原因解釋匹配不正確的是（）選項性質原因解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B苯酚在60℃以上與水以任意比互溶破壞了苯酚分子間氫鍵，形成了苯酚與水分子間氫鍵C苯甲酸的酸性強于乙酸苯基的推電子效應強于甲基D離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)離子鍵強于范德華力A．A B．B C．C D．D9．（2025春?重慶期中）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)A原子L層的電子有兩種不同的空間運動狀態(tài)；基態(tài)C原子的未成對電子在同周期中數目最多；與D同周期的元素中，第一電離能大于D的只有一種；E與A同主族。下列說法正確的是（）A．電負性：C＞D＞B B．化合物B2H2中，只含有極性共價鍵 C．AD4-中，中心原子最外層滿足D．ECl3為離子晶體，熔融狀態(tài)下可以導電10．（2025春?衢州期中）下列說法正確的是（）A．過氧化鈉中有極性共價鍵和離子鍵 B．NCl3中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結構 C．某物質的水溶液能導電，則該物質中一定存在離子鍵 D．O2和O3的相互轉化沒有共價鍵的斷裂和形成11．（2025?湖南模擬）X、Y、Z、W、Q為原子序數逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對電子數最多?，F有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過三聚可分別得到如圖（圖中未區(qū)別標示出單、雙鍵）所示的環(huán)狀物質（a）和（b）。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Z＞W＞Y B．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化 C．物質（b）中鍵長：①＞② D．單體Ⅱ為非極性分子12．（2025?承德二模）某些有機反應的催化劑粒子M的化學式為[Q（Y2X7Z4W）2]3+（結構如圖），其中前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次遞增。X、Y、Z三種元素的核電荷數之和等于W的核電荷數，基態(tài)W原子的第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，基態(tài)Q原子中兩種自旋方向的電子數相差4。下列說法錯誤的是（）A．元素的電負性：Z＞Y＞X＞Q B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X C．Y和W的簡單氫化物均屬于非電解質 D．Q的某種高價含氧酸鹽可用于河水的凈化和殺菌消毒13．（2025?山東模擬）四碘合汞酸銀Ag2HgI4）是一種熱致變色材料，β﹣Ag2HgI4晶體結構如圖，Ag+和Hg2+隨機占據由I﹣構成的四面體空隙。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)I原子的價電子排布式為5s25p5 B．HgCl2分子中Hg為sp雜化 C．[HgID．若m處粒子的分數坐標為（0，0，0），則晶胞中Hg2+的分數坐標為(1414．（2025?4月份模擬）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未成對電子數最多，基態(tài)Z原子價層電子排布式為nsnnp2n。Z和R位于同主族，基態(tài)M+的d能級達到全充滿結構。由這五種元素組成的化合物[M（YX3）4]RZ4?X2Z為藍色晶體。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X B．第一電離能：Y＞Z＞R C．常溫下，YX3和X2R在空氣中都容易被氧化 D．常溫下，向[M（YX3）4]RZ4溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀15．（2025?茂名二模）一種殺菌劑的結構式如圖所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序數依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的價層電子排布式為nsn﹣1npn+2下列說法正確的是（）A．YW32-B．元素的電負性大小：Q＞T＞X C．元素的第一電離能：W＞Z＞Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z16．（2025?新疆模擬）科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖，實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．該超分子的形成體現了超分子的自組裝特征 B．XW4形成的晶體堆積屬于分子非密堆積，W2Y形成的晶體堆積屬于分子密堆積 C．W、X、Y、Z四種元素中組成的二元化合物中只有兩種離子化合物 D．W分別與X、Y形成的化合物的沸點，前者可能大于后者17．（2025?山東模擬）某鋰離子電池電解液添加劑X3YQZ3結構如圖。短周期非金屬元素X、Y、Z、Q原子序數依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數之比為2：3。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Q＞Z＞Y B．最簡單氫化物沸點：Q＞Z C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Q D．Z—Q—Z鍵角：X3YQZ3＞QZ318．（2025?渭南模擬）某離子液體的組成與結構如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期元素，下列說法錯誤的是（）A．陰離子的空間構型為正八面體 B．第一電離能：Y＜Z＜Q C．簡單氫化物的沸點：Z＜Y D．離子液體一般難揮發(fā)，有良好的導電性19．（2025?臺州二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z同主族。已知Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于X的氣態(tài)氫化物，Z的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于W的最高價氧化物對應水化物。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞X B．第一電離能：Y＞X C．電負性：Z＞W D．化學鍵的極性：Y﹣W鍵＞Y﹣Z鍵20．（2025春?湖北期中）在檢驗J的金屬離子的實驗中，會生成一種鮮紅色的沉淀，其結構如圖所示，構成該物質的元素X、D、E、G為前兩周期元素。X是原子半徑最小的元素。基態(tài)D原子核外電子排布在3個能級上，且自旋狀態(tài)不同的電子數之比為1：2。E的第一電離能比同周期的相鄰元素都大?；鶓B(tài)G原子的核外電子有8種運動狀態(tài)。J位于周期表第四周期第10列。下列說法正確的是（）A．X與G之間的氫鍵是一種特殊的共價鍵 B．中心原子J的配位數為4，配體數為2 C．最簡單氫化物沸點：E＞G＞D D．此物質中，D原子的雜化方式有sp、sp3

2025高考化學復習難題速遞之原子結構與性質（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BACABCACCBC題號121314151617181920答案BDBADDCAB一．選擇題（共20小題）1．（2025?達州模擬）X、Y、Z、W為前四周期元素，它們的原子序數依次增大。X的一種同位素沒有中子：Y的價電子層中有3個未成對電子，YZ2是紅棕色氣體；前四周期元素中基態(tài)W原子的核外未成對電子數最多。下列說法正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z B．X﹣Y﹣X的鍵角：[WC．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定顯酸性 D．WZ5（）中W的化合價為+5價【答案】B【分析】X、Y、Z、W為前四周期元素，它們的原子序數依次增大，其中X的一種同位素沒有中子，可知X為H元素；而Y的價電子層中有3個未成對電子，YZ2是紅棕色氣體，可知Y為N元素、Z為O元素；前四周期元素中基態(tài)W原子的核外未成對電子數最多，其外圍電子排布式為3d54s1，故W為Cr元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cr元素；A．H2O2不穩(wěn)定，容易分解，其穩(wěn)定性比NH3弱，故A錯誤；B．[Cr（NH3）6]3中N原子采取sp3雜化，N原子沒有孤電子對，而NH3中N原子也采取sp3雜化，但有1對孤電子對，孤電子對于成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，則鍵角：[Cr（NH3）6]3＞NH3，故B正確；C．NH3?H2O呈堿性，故C錯誤；D．WZ5（）中W的化合價為+6價，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律、價層電子對互斥理論與元素化合物知識，題目側重考查學生對知識遷移運用能力。2．（2025春?臺州期中）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不在同一周期。X的價層電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級的單電子數是W的3倍，Z元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法不正確的是（）A．Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第ⅥB族 B．XW3的鍵角比YW3的鍵角大 C．X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素 D．Y4是分子晶體【答案】A【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不在同一周期，即依次處于第一、第二、第三、第四周期，原子序數最小的W為H元素；X的價層電子排布式為nsxnpx+1，X處于第二周期，則n＝2，由于s能級填充滿最多容納2個電子，則x＝2，其價電子排布式為2s22p3，故X為N元素；Y的最高能級的單電子數是W的3倍，其價電子排布式為3s23p3，故Y為P元素；Z元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對，其外圍電子排布式為3d104s1，故Z為Cu元素。【解答】解：由分析可知，W為H元素、X為N元素、Y為P元素、Z為Cu元素；A．Z是Cu元素，在周期表中的位置為第四周期第IB族，故A錯誤；B．XW3是NH3，YW3是P3，分子中N、P原子都有1對孤電子對、價層電子對數都是4，分子空間構型都是三角錐形，由于電負性N＞P，NH3分子中成鍵電子對距離中心原子更加，成鍵電子對之間排斥力更大，則鍵角：NH3＞PH3，故B正確；C．X是N元素，其第一電離能比C、O都大，故C正確；D．P4屬于分子晶體，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握核外電子排布規(guī)律、元素化合物知識，明確鍵角大小的影響因素。3．（2025春?臺州期中）關于乙炔的說法不正確的是（）A．碳原子的價層電子的軌道表示式，違反了泡利原理 B．基態(tài)碳原子核外有3種能量不同的電子 C．乙炔分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵 D．乙炔分子內含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子【答案】C【分析】A．基態(tài)原子中，同一軌道上的兩個電子自旋方向相反；B．基態(tài)碳氖原子電子排布式為：1s22s22p2；C．碳碳三鍵中只有1個是σ鍵，C—H也是σ鍵；D．乙炔分子含有C—H極性共價鍵，C≡C非極性共價鍵，正負電荷中心可以重合?！窘獯稹拷猓篈．，違背泡利不相容原理，故A正確；B．基態(tài)碳氖原子電子排布式為：1s22s22p2，有三種能量不同的電子，故B正確；C．乙炔分子中存在碳碳三鍵，含有三個σ鍵和兩個π鍵，故C錯誤；D．乙炔分子含有C—H極性共價鍵，C≡C非極性共價鍵，正負電荷中心可以重合，屬于非極性分子，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了物質的結構組成，明確基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律，把握共價鍵類型是解題關鍵，題目難度中等。4．（2025春?滕州市期中）X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0700.1060.099最高正價或最低負價+4+5﹣2﹣1A．.Z與W形成ZW2時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構 B．.化合物XZ2的分子與H2O分子具有相同的空間構型 C．W的含氧酸的酸性一定強于Z的含氧酸的酸性 D．.Y的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應的產物只含有共價鍵【答案】A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價為+4，X處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，可知Y處于第ⅤA族，Z的最低負化合價為﹣2，則Z處于ⅥA族，W的最低負化合價為﹣1，故W處于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半徑減小，而原子半徑Z＞W＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．CS2中C原子、S原子的化合價絕對值與原子的最外層電子數之和都等于8，C原子、S原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；B．CS2與CO2空間構型相同，都是直線形，而H2O分子為V形結構，故B錯誤；C．HClO為弱酸，而H2SO4屬于強酸，HClO的酸性比硫酸弱，故C錯誤；D．Y的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應的產物為NH4Cl，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識。5．（2025春?蘇州期中）火箭固體燃料重要的氧載體NH4ClO4與C發(fā)生反應：NH4ClO4+2C點燃ˉNH3↑+2CO2A．用電子云輪廓圖示意HCl中s﹣pσ鍵的形成： B．NH4ClO4中的陰、陽離子的中心原子雜化類型相同 C．激發(fā)態(tài)N原子的軌道表示式： D．NH3和CO2具有相同類型的分子間作用力【答案】B【分析】A．HCl中s﹣pσ鍵的形成過程中s電子云為球形，p電子云為啞鈴形；B．計算陰陽離子中心原子價層電子對數，據此判斷雜化方式；C．遵循基態(tài)原子電子排布規(guī)律；D．氨氣和二氧化碳都是分子晶體，都存在范德華力，氨氣分子之間還存在氫鍵。【解答】解：A．用電子云輪廓圖示意HCl中s﹣pσ鍵的形成：，故A錯誤；B．NH4ClO4中銨根離子中氮原子價層電子對數為：5+4-12=4，氯酸根離子中氯原子價層電子對數：7+12=4，雜化方式都是spC．遵循基態(tài)原子電子排布規(guī)律，為基態(tài)N原子的軌道表示市，故C錯誤；D．NH3和CO2分子間作用力類型不完全相同，前者存在氫鍵，后者不存在，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了物質結構與組成，把握基態(tài)原子電子排布規(guī)律，明確分子晶體中存在的作用力類型，把握價層電子對互斥理論是解題關鍵，題目難度中等。6．（2025?湖北模擬）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰；M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結構如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是（）A．該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵 B．1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價為+2 C．X、Y、Z三種元素可以形成鹽 D．ZX3形成的晶體中配位數為12【答案】C【分析】M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，則其價電子為3d84s2，則M為Ni元素；X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰，化合物結構中，X形成1條共價鍵，X的原子序數又最小，可知X為H元素；Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，Y、Z都可以形成4條共價鍵、Z形成1條共價鍵，推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、M為Ni元素；A．由結構圖可知，含有C—H、O—H、C—C等共價鍵，存在O???H—O氫鍵，N原子與Ni2+離子之間形成配位鍵，氫鍵不屬于化學鍵，故A錯誤；B．M的配體是2，1mol該配合物中含有2mol配體，M的化合價為+2，故B錯誤；C．X為H、Y為C、Z為N元素，X、Y、Z三種元素可以形成鹽NH4CN，故C正確；D．X為H、Z為N元素，ZX3為NH3，NH3分子間存在氫鍵，NH3形成的晶體不能是面心立方，其配位數不是12，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析能力、綜合運用知識的能力。7．（2025?嘉興三模）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，爆炸時的反應為：W+MYZ3+X→M2W+XZ2↑+Y2↑（未配平）。其中X、Y、Z、W、M是原子序數依次遞增的五種元素，X的一種核素可用于考古，Z和W位于周期表同一主族，M的基態(tài)原子價層s軌道上有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W B．上述元素均位于元素周期表的p區(qū) C．第一電離能：M＞W D．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)數：Y＜Z【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M是原子序數依次遞增的五種元素，X的一種核素可用于考古，X為C元素；Z和W位于周期表同一主族，M的基態(tài)原子價層s軌道上有1個未成對電子，M在化合物中為+1價，結合爆炸反應可知，Z為O元素、W為S元素，結合原子序數可知M為K元素，MYZ3中Y為+5價，結合原子序數可知Y為N元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素、M為K元素，A．同主族從上到下非金屬性減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W，故A正確；B．K位于元素周期表中s區(qū)，故B錯誤；C．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：M＜W，故C錯誤；D．Y的電子占據1s、2s、2p軌道，空間狀態(tài)數為5，Z電子占據1s、2s、2p軌道，空間狀態(tài)數為5，則基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)數：Y＝Z，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的位置、化合價來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。8．（2025?湖北模擬）下列關于物質的性質與原因解釋匹配不正確的是（）選項性質原因解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B苯酚在60℃以上與水以任意比互溶破壞了苯酚分子間氫鍵，形成了苯酚與水分子間氫鍵C苯甲酸的酸性強于乙酸苯基的推電子效應強于甲基D離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)離子鍵強于范德華力A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線；B．苯酚在60℃以上與水以任意比互溶，是因為溫度升高破壞了苯酚分子間氫鍵，并且苯酚與水分子間形成了氫鍵，使得苯酚在水中的溶解性增大；C．苯基的吸電子效應強于甲基，使得苯甲酸羧基上的電子云密度降低，氫離子更容易電離出來，而不是苯基的推電子效應；D．離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)，是因為離子液體中存在離子鍵，離子鍵的作用強度遠強于范德華力，所以離子液體的沸點較高，難揮發(fā)?！窘獯稹拷猓篈．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，這是因為原子核外電子的能量是量子化的，電子只能在特定的能量軌道上躍遷，從而產生特定頻率的光譜線，故A正確；B．苯酚在60℃以上與水以任意比互溶，是因為溫度升高破壞了苯酚分子間氫鍵，并且苯酚與水分子間形成了氫鍵，使得苯酚在水中的溶解性增大，故B正確；C．苯甲酸的酸性強于乙酸，是因為苯基的吸電子效應強于甲基，使得苯甲酸羧基上的電子云密度降低，氫離子更容易電離出來，而不是苯基的推電子效應，故C錯誤；D．離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)，是因為離子液體中存在離子鍵，離子鍵的作用強度遠強于范德華力，所以離子液體的沸點較高，難揮發(fā)，故D正確，故選：C?！军c評】本題主要考查了原子光譜和有機酸酸性強弱的比較，題目難度不大，掌握基礎知識是解答該題的關鍵。9．（2025春?重慶期中）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素。基態(tài)A原子L層的電子有兩種不同的空間運動狀態(tài)；基態(tài)C原子的未成對電子在同周期中數目最多；與D同周期的元素中，第一電離能大于D的只有一種；E與A同主族。下列說法正確的是（）A．電負性：C＞D＞B B．化合物B2H2中，只含有極性共價鍵 C．AD4-中，中心原子最外層滿足D．ECl3為離子晶體，熔融狀態(tài)下可以導電【答案】C【分析】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)A原子L層的電子有兩種不同的空間運動狀態(tài)，其核外電子排布式為1s22s22p1，故A為B元素；E與A同主族，推知E為Al元素；基態(tài)C原子的未成對電子在同周期中數目最多，其價電子排布式為ns2np3，C的原子序數小于E（鋁），推知C為N元素；B的原子序數基于A（硼）、C（氮）之間，可知B為C元素；與D同周期的元素中，第一電離能大于D的只有一種，可知D處于ⅦA族，D的原子序數小于E（鋁），故D為F元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，A為B元素、B為C元素、C為N元素、D為F元素、E為Al元素；A．同周期主族元素自左而右電負性增大，則電負性：D（氟）＞C（氮）＞B（碳），故A錯誤；B．化合物B2H2是C2H2，其結構式為H—C≡C—H，分子中碳碳鍵為非極性鍵，故B錯誤；C．AD4-為BF4-，中心B原子形成4條共價鍵，最外層滿足D．ECl3是AlCl3，屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握核外電子排布、元素周期律、元素化合物知識。10．（2025春?衢州期中）下列說法正確的是（）A．過氧化鈉中有極性共價鍵和離子鍵 B．NCl3中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結構 C．某物質的水溶液能導電，則該物質中一定存在離子鍵 D．O2和O3的相互轉化沒有共價鍵的斷裂和形成【答案】B【分析】A．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內部存在非極性共價家；B．ABn型分子中A的族序數+成鍵數＝8時所有原子滿足8電子結構，氫化物除外；C．氯化氫水溶液能導電；D．化學變化一定有舊鍵斷裂和新鍵形成。【解答】解：A．過氧化鈉中存在的是非極性共價鍵，故A錯誤；B．NCl3中5+3＝8，則分子中所有原子最外層都滿足8電子結構，故B正確；C．氯化氫水溶液能導電，但是屬于分子晶體，故C錯誤；D．O2和O3的相互轉化，屬于化學變化，有共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質的結構與性質，熟悉相關物質的結構特點是解題關鍵，題目難度不大。11．（2025?湖南模擬）X、Y、Z、W、Q為原子序數逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對電子數最多?，F有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過三聚可分別得到如圖（圖中未區(qū)別標示出單、雙鍵）所示的環(huán)狀物質（a）和（b）。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Z＞W＞Y B．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化 C．物質（b）中鍵長：①＞② D．單體Ⅱ為非極性分子【答案】C【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，根據原子序數及形成的化學鍵知，X為H元素，Y位于第二周期、Q位于第三周期，Z的基態(tài)原子中未成對電子數最多，Z為N或P元素，W、Q同主族，則W位于第二周期，Z也位于第二周期，Z的基態(tài)原子中未成對電子數最多，為N元素，根據（a）中形成的化學鍵知，Y為C元素；根據（b）圖知，W、Q能形成AB3型的分子且二者位于同一主族，原子序數W＜Q，則W為O、Q為S元素；即X為H、Y為C、Z為N、W為O、Q為S元素，單體Ⅰ為H2N—C≡N、單體Ⅱ為SO3?！窘獯稹拷猓篈．Y、Z、W分別是C、N、O元素，分別位于第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，同一周期元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能：Z＞W＞Y，故A正確；B．單體Ⅰ為H2N—C≡N，該分子中C元素采用sp雜化，故B正確；C．①為S＝O鍵、②為S—O鍵，所以鍵長：②＞①，故C錯誤；D．SO3中硫原子的價層電子對個數為3+6-3×22=3且不含孤故選：C。【點評】本題考查原子結構和元素周期律，側重考查分析、判斷及知識的綜合運用能力，正確推斷元素、明確元素周期律內涵是解本題關鍵，題目難度不大。12．（2025?承德二模）某些有機反應的催化劑粒子M的化學式為[Q（Y2X7Z4W）2]3+（結構如圖），其中前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次遞增。X、Y、Z三種元素的核電荷數之和等于W的核電荷數，基態(tài)W原子的第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，基態(tài)Q原子中兩種自旋方向的電子數相差4。下列說法錯誤的是（）A．元素的電負性：Z＞Y＞X＞Q B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X C．Y和W的簡單氫化物均屬于非電解質 D．Q的某種高價含氧酸鹽可用于河水的凈化和殺菌消毒【答案】B【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次遞增，由結構可知，X形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵，結合原子序數可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素；X、Y、Z三種元素的核電荷數之和等于W的核電荷數，基態(tài)W原子的第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，則W為P元素；基態(tài)Q原子中兩種自旋方向的電子數相差4，Q的價電子排布為3d64s2，3d軌道上兩種自旋方向的電子數之差滿足5﹣1＝4，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為P元素、Q為Fe元素，A．同周期主族元素從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性呈減小趨勢，則元素的電負性：Z＞Y＞X＞Q，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故B錯誤；C．Y和W的簡單氫化物分別為甲烷、PH3，本身均不能電離，則均屬于非電解質，故C正確；D．Q的某種高價含氧酸鹽如高鐵酸鉀，具有強氧化性，且還原產物鐵離子水解生成膠體，膠體吸附水解中懸浮雜質，則可用于河水的凈化和殺菌消毒，故D正確；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、化學鍵、電子排布來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。13．（2025?山東模擬）四碘合汞酸銀Ag2HgI4）是一種熱致變色材料，β﹣Ag2HgI4晶體結構如圖，Ag+和Hg2+隨機占據由I﹣構成的四面體空隙。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)I原子的價電子排布式為5s25p5 B．HgCl2分子中Hg為sp雜化 C．[HgID．若m處粒子的分數坐標為（0，0，0），則晶胞中Hg2+的分數坐標為(14【答案】D【分析】A．I的核電荷數為53，位于第5周期第ⅦA族；B．HgCl2分子中價層電子對數＝2+2-1×22C．[HgI4]2﹣的價層電子對數＝4+2-1×4+22D．由題干信息可知，Ag2HgI4以β型結構存在晶胞結構，I﹣以面心立方結構密堆積，I﹣個數＝8×18+6×12=4，則Ag+為2個，Hg2+為1個，即Hg【解答】解：A．I的核電荷數為53，最外層電子數7，基態(tài)I原子的價電子排布式為5s25p5，故A正確；B．HgCl2分子中價層電子對數＝2+2-1×22=2，Hg為spC．[HgI4]2﹣的價層電子對數＝4+2-1×4+22=4D．Ag2HgI4以β型結構存在，I﹣位于面心和頂點，均攤法可知，其個數為＝8×18+6×12=4，則Ag+為2個，Hg2+為1個，即Hg2+位于最右后下方的18晶胞的體心上，或者上面一個晶胞的左后下方的18晶胞的體心上，故Hg2+的分數坐標分別為（34，34，故選：D?！军c評】本題考查晶體結構，側重考查學生晶胞計算的掌握情況，題目難度中等。14．（2025?4月份模擬）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未成對電子數最多，基態(tài)Z原子價層電子排布式為nsnnp2n。Z和R位于同主族，基態(tài)M+的d能級達到全充滿結構。由這五種元素組成的化合物[M（YX3）4]RZ4?X2Z為藍色晶體。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X B．第一電離能：Y＞Z＞R C．常溫下，YX3和X2R在空氣中都容易被氧化 D．常溫下，向[M（YX3）4]RZ4溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀【答案】B【分析】前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數依次增大，基態(tài)Z原子價層電子排布式為nsnnp2n，基態(tài)Z原子價層電子排布式為2s22p4，Z為O元素；R和O位于同主族，R為S元素；Y的原子序數小于8，基態(tài)Y原子未成對電子數最多，Y有3個單電子，Y為N元素；基態(tài)M+的d能級達到全充滿結構，M為Cu元素；根據[M（YX3）4]RZ4?X2Z，可知X為H元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、R為S元素、M為Cu元素，A．同主族從上到下原子半徑增大，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B．N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結構，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：Y＞Z＞R，故B正確；C．常溫下，NH3不能與O2反應，故C錯誤；D．向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入NaOH溶液，不會生成Cu（OH）2，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的位置、電子排布來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。15．（2025?茂名二模）一種殺菌劑的結構式如圖所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序數依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的價層電子排布式為nsn﹣1npn+2下列說法正確的是（）A．YW32-B．元素的電負性大?。篞＞T＞X C．元素的第一電離能：W＞Z＞Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【答案】A【分析】元素X、Y、Z、W、T、Q原子序數依次增大且在前四周期均有分布，T的價層電子排布式為nsn﹣1npn+2，n只能為3，T為Cl元素；T和Q在同一主族，Q為Br元素；Y、Z、W在同一周期，則X只能為H元素，化合物中Y形成4個共價鍵、W形成2個共價鍵，結合原子序數可知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍琗為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、T為Cl元素、Q為Br元素，A．CO32-中C的價層電子對數為3+4+2-2×32=3，可知不含孤對電子，中心原子為B．同主族從上到下電負性呈減小趨勢，化合物中顯負價的電負性強，則元素的電負性大?。篢＞Q＞X，故B錯誤；C．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結構，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則元素的第一電離能：Z＞W＞Y，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜Z，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布、原子序數、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。16．（2025?新疆模擬）科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖，實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．該超分子的形成體現了超分子的自組裝特征 B．XW4形成的晶體堆積屬于分子非密堆積，W2Y形成的晶體堆積屬于分子密堆積 C．W、X、Y、Z四種元素中組成的二元化合物中只有兩種離子化合物 D．W分別與X、Y形成的化合物的沸點，前者可能大于后者【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，即分別位于第一、第二、第三周期，則W為H元素，超分子結構中X形成4個共價鍵，則X為C元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，即Z處于IA族，結合原子序數相對大小，可知Z為Na元素，而Y的原子序數比介于碳、鈉之間，可知Y原子處于第二周期，超分子結構中Y形成2個共價鍵，則Y為O元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素；A．空腔大小可容納氧，體現超分子自動識別的特征，故A錯誤；B．CH4形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體不含氫鍵都采取分子密堆積，而H2O之間形成氫鍵，形成的晶體堆積屬于非密堆積，故B錯誤；C．H、C、O、Na四種元素中組成的二元化合物中屬于離子化合物與NaH、Na2O、Na2O2等，故C錯誤；D．氫元素與碳元素組成的化合物是烴類物質，常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種聚集狀態(tài)，氫元素與氧元素組成的化合物為H2O、H2O2，二者都是液態(tài)，固態(tài)烴的沸點比它們高，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，緊扣短周期元素，充分利用價鍵結構進行分析推斷，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。17．（2025?山東模擬）某鋰離子電池電解液添加劑X3YQZ3結構如圖。短周期非金屬元素X、Y、Z、Q原子序數依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數之比為2：3。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Q＞Z＞Y B．最簡單氫化物沸點：Q＞Z C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Q D．Z—Q—Z鍵角：X3YQZ3＞QZ3【答案】D【分析】X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，其中基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數之比為2：3，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則Q為P元素；化合物結構中，Y可以形成4條化學鍵，Y的含氧酸為一元酸，可知Y為B元素；而X、Z都是形成1條共價鍵，結合原子序數相對大小可知X為H元素、Y為F元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為H元素、Y為B元素、Z為F元素、Q為P元素；A．同主族自上而下第一電離能減小，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，可知第一電離能：Z（氟）＞Q（磷），故A錯誤；B．HF分子之間存在氫鍵，則沸點：HF＞PH3，故B錯誤；C．H3BO3屬于弱酸，而H3PO4屬于中強酸，則酸性：H3BO3＜H3PO4，故C錯誤；D．X3YQZ3是H3BPF3，分子中P原子價層電子對數=5-1×3-22=0、價層電子對數＝0+4＝4，P原子采取sp3雜化，而QZ3是PF3，分子中P原子價層電子對數=5-1×32=1、價層電子對數＝1+3＝4，P原子也采取sp3雜化，孤電子對對成鍵電子對的排斥力更大，則F—P—F鍵角：H3BPF3故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構計算分析推斷，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。18．（2025?渭南模擬）某離子液體的組成與結構如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期元素，下列說法錯誤的是（）A．陰離子的空間構型為正八面體 B．第一電離能：Y＜Z＜Q C．簡單氫化物的沸點：Z＜Y D．離子液體一般難揮發(fā)，有良好的導電性【答案】C【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期元素，離子結構中X、Q都形成1條共價鍵，只能是ⅠA族（氫）或ⅦA族元素，而Y形成4條共價鍵，Z形成3條共價鍵或4條共價鍵，則Y處于ⅣA族、Z處于ⅤA族，陰離子中W形成6條共價鍵且為﹣1價陰離子，可知W原子最外層電子數為5，而W的原子序數又大于Y、Z，W只能處于第三周期第ⅤA族，故W為P元素，則Y為C元素、Z為N元素；結合原子序數相對大小，可知Q為F