2024-2025學(xué)年蘇教版高一化學(xué)下學(xué)期必刷題之化學(xué)反應(yīng)中的熱

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版期中必刷常考題之化學(xué)反

應(yīng)中的熱

一.選擇題（共17小題）

1.氫氣和氧氣的混合氣體在催化劑存在的條件下，可以發(fā)生爆炸式反應(yīng)生成液態(tài)水，主要反應(yīng)機(jī)理如下。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

①H2-2H?

②H?+O2—?OH+O?

③O?+H2,PH+H。

④?OH+H2fH2O+H?

A.。?為反應(yīng)的中間體

B.H?+C）2fPH+O?稱為基元反應(yīng)

C.自由基（-OH）的反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短

D.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能和熔變

2.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)端的大小比較，合理的是（）

A.1molC2H4(g)<ImolO2(g)

B.ImolH2(g)<2molH2(g)

C.ImolH2O(s)>lmolH2O(1)

D.ImolC(s,金剛石)>ImolC(s,石墨)

3.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()

4.已知C（石墨）=C（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

,，廠旭剛石

石墨/

反應(yīng)講程

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

5.己知：2H202(1)—2H2O(1)+02(g)AH=-98kJ?moL.在含少量丁的溶液中，H2O2分解反應(yīng)

過程為：

i.H2O2(1)+r(aq)—H2O(1)+IO_(aq)AHi

ii.H2O2(1)+10(aq)—H2O(1)+O2(g)+1(aq)AH2

下列說法不正確的是()

A.AHI+AH2=AH

B.「是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.欲分解2moiH2O2(1),至少需要提供98kJ的熱量

D.若生成1molO2,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

6.計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)［CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)］過程中能量的變化如

)

,過程1一gc.過程.過程,華逢

狀態(tài)2狀態(tài)3狀態(tài)4

II?催化劑oHOC?0

A.過程n只有極性共價(jià)鍵的斷裂，無共價(jià)鍵的形成

B.催化劑加快了反應(yīng)速率，但不能提高產(chǎn)物的產(chǎn)量

C.過程I需要吸收能量，過程III則放出能量

D.由圖可知CO2比CO穩(wěn)定

7.CO用于處理大氣污染物N20,在催化劑作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情

況如圖2所示。下列說法正確的是(

B.穩(wěn)定性：IM1>IM2>IM3>IM4

C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

D.總反應(yīng)的催化劑為ZnO+

8.（進(jìn)度提前）已知反應(yīng)：X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.X的能量一定低于M的能量，丫的能量一定低于N的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.X和丫的總能量一定低于M和N的總能量

D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量液態(tài)醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸?？捎^察

到NH4HCO3與鹽酸劇烈反應(yīng)，醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是（）

A.醋酸由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時(shí)放出熱量

B.NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)中，涉及離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂

10.化學(xué)反應(yīng)A+B-C（放出能量）分兩步進(jìn)行：

①A+B-X（吸收能量），②X-C（放出能量）。

下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

A.反應(yīng)過程B.反應(yīng)過程

11.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。

下列說法正確的是()

，zQ、

<-0

體

系

能

量

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC更穩(wěn)l定

B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC,反應(yīng)條件一定要加熱

C.ImolHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN吸收59.3kJ熱量

D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

12.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是()

甲乙

A.圖甲燃?xì)庠?/p>

C.圖丙風(fēng)力發(fā)電D.圖丁太陽能熱水器

1

13.關(guān)于反應(yīng)H2(g)+］。2(g)=H2O(1),下列說法不正確的是()

A.焰變△?：<(),燧變△$<()

B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行

14.根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()

A.斷開ImolHCl(g)中的H-C1鍵需要吸收bkJ能量

B.反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HC1(g),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)AH=-(a-b)kfmol1

D.2molHCl(g)分解成lmolH2(g)和ImolCh(g)需要吸收ckJ熱量

15.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是()

B.CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

D.lmolCO2(g)和lmolH2(g)反應(yīng)生成ImolCO(g)和ImolHiO(g)要放出41kJ熱量

16.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()

A.任何化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

C.高性能鋰離子電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

D.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

17.一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+12(g)#2HI(g),當(dāng)反應(yīng)了lmolH2(g)和lmoll2(g)生成2moiHI

(g)時(shí)，其斷鍵、成鍵過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.由圖象可得，HI(g)比I2(g)更穩(wěn)定

C.ImolH-I鍵的能量為9L5kJ

D.相同條件下，2moiH2(g)與2moiI2(g)反應(yīng)，釋放26kJ的熱量

二.解答題(共3小題)

18.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。

(1)NH3的電子式是-

(2)以H2為氫源合成氨。根據(jù)如圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。

N(g)+3H(g)

cNF

3/x

N(g)+2-H2(g)d

NH2(g)+H(g)

a

1N2(g)+|H2(g)

NH、(g)

①N2;H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為=

②N的價(jià)電子層d軌道(填“有”或“沒有”)，一般來說，N不能形成5個(gè)共價(jià)鍵。

(3)以H2O為氫源合成氨。

①N2只能與電離能小的IA族、IIA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離

能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：0

②將Mg3N2置于H20中能釋放出NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)以CH4為氫源合成氨。

電解

以熔融的LiCl—KC1—CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實(shí)現(xiàn)氨的合成?？偡磻?yīng)為3cH4+2N2^4NH3+3C

①陰極反應(yīng)：N2+6e=2N3,基態(tài)N3價(jià)層電子軌道表示式為。

②陽極的電極反應(yīng)是O

19.物質(zhì)的變化過程中往往伴隨著能量變化。

(1)下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是(不定項(xiàng))。

A.Ba(OH)2?8H2O與固體NH4cl混合

B.高溫下碳酸鈣分解

C.碳的不完全燃燒

D.金屬鈉投入水中

(2)下列說法正確的是0

A.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)一定等于系統(tǒng)的焰變

B.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH<0,可知H2和02的能量之和大于H2O的能量

C"含變是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總?cè)叟c反應(yīng)產(chǎn)物的總烙一定不同

(3)已知X(g)經(jīng)過以下兩步反應(yīng)生成Z(g),X(g)=Y(g)AHi>0；Y(g)=Z(g)AH2c0,

總反應(yīng)放熱。下列能量變化示意圖能表示上述過程的是。

(4)C12(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HC1和CO2,當(dāng)有ImolC12參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ

熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(5)以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式中，焰變的大小關(guān)系為：AH1AH2O

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHi；

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2O

(6)已知：①CH3coOH(aq)+OH-(aq)=CH3co。一(aq)+H2O(1)AH=-45.7kJ.mol1

②H+(aq)+0H(aq)=H2。(1)AH=-57.3kJ,mol1

貝U電離方程式CH3coOH(aq)=CH3COO(aq)+H+(aq)的AH=。

將濃度為0.50mol?I/l的鹽酸和0.55mol?I/l的堿溶液(NaOH溶液或氨水)各50mL混合(溶液密度

均為生成的溶液的比熱容(c=4.18J?g-i、C1)測(cè)得溫度如下:

反應(yīng)物起始溫度tl/℃最高溫度t2/℃

甲組HCl+NaOH15.0

乙組HCI+NH3F2O15.018.1

(7)甲組實(shí)驗(yàn)放出的熱量乙組實(shí)驗(yàn)放出的熱量(填或"=")。

(8)HC1(aq)+NH3F2O(叫)=NH4cl(aq)+H2O(1)的AH=Wmol1(保留一位

小數(shù))。

(9)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2moiNH3,放出92.2kJ熱量。若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和

6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為QkJ,則Q的值。

A.等于92.2

B.小于92.2

C.等于184.4

D.小于184.4

20.回答下列問題。

(1)已知25℃、lOlkPa條件下：

①4Al(s)+302(g)=2AhO3(S)AH=-2834.9kJ?mor1

@4A1(s)+203(g)=2AbO3(s)AH=-3119.1kJ?mo「1

由此可推知，該條件下更穩(wěn)定(填“02”或“03”)。

(2)①一定條件下，水溶液中所含離子C「、C1O\CIOa、CIO1、CIO3各Imol,其相對(duì)能量的大小

如圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示)，則反應(yīng)3C10「(aq)=CIO^(aq)+2CT(aq)

的AH=kJ/moL

100

口

一80

一.(,(+5,63)

省60?8(+1,60)

支40■

三

20D

0:?掰10)

+5+7

氯元素的化介價(jià)

②已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

共價(jià)鍵H—HC—HC—CC=C

鍵能/k「moL436413344614

則C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)的AH=kJ/moL

(3)開發(fā)新型替代燃料成為各國關(guān)注的重要科研項(xiàng)目，中國現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈(主要

成分纖維素)生產(chǎn)燃料乙醇的國家。已知在25℃條件下，2.3g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放

出68.34kJ的熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：o

(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AHi=-25kJ?mo「i

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-47kJ,mor1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+640kJ?mol”

請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)中的熱

參考答案與試題解析

題號(hào)1234567891011

答案DBDCCDACCAA

題號(hào)121314151617

答案ACDBAC

一.選擇題（共17小題）

1.氫氣和氧氣的混合氣體在催化劑存在的條件下，可以發(fā)生爆炸式反應(yīng)生成液態(tài)水，主要反應(yīng)機(jī)理如下。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

①H2-2H?

②H?+O2-PH+O

③O?+H2,PH+H，

④PH+H2fH2O+H?

A.。?為反應(yīng)的中間體

B.H?+O2―?OH+O?稱為基元反應(yīng)

C.自由基（?OH）的反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短

D.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焰變

【分析】A.O?在過程②生成，在過程③被消耗；

B.一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)；

C.自由基活性較強(qiáng)；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變焰變；

【解答】解：A.過程②生成O:過程③消耗O：O?是反應(yīng)的中間體，故A正確；

B.H?+O2-?OH+O?一步完成，稱為基元反應(yīng)，故B正確；

C.自由基（?OH）的反應(yīng)活性強(qiáng)，但壽命短，故C正確；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變焰變，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，區(qū)分自由基、催化劑和中

間體為解題關(guān)鍵。

2.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)嫡的大小比較，合理的是()

A.ImolC2H4(g)<ImolO2(g)

B.ImolH2(g)<2molH2(g)

C.ImolH2O(s)>lmolH2O(1)

D.ImolC(s,金剛石)>ImolC(s,石墨)

【分析】A.氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，原子越多的分子的崎越大;

B.氣體的物質(zhì)的量越大，嫡越大;

C.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，固態(tài)的燧小于液態(tài);

D.金剛石中C的排列比石墨中C的排列更有序。

【解答】解：A.氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，原子越多的分子的嫡越大，則物質(zhì)的烯：ImolCH4(g)>lmol

H2(g),故A錯(cuò)誤;

B.氣體的物質(zhì)的量越大，燧越大，則物質(zhì)的崎：lmolH2O(g)<2molH2O(g),故B正確;

C.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，固態(tài)的嫡小于液態(tài)，則物質(zhì)的烯：ImolH2O(s)<lmolH2O(1),故C

錯(cuò)誤;

D.金剛石中C的排列比石墨中C的排列更有序，所以ImolC(s,金剛石)的崎小于ImolC(s,石墨)

的嫡，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)燧的比較，題目難度不大，把握物質(zhì)的燃與物質(zhì)量的多少以及物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系

是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

3.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.硅太陽能電池鋰離子電池

太陽能集熱器D.燃?xì)庠?/p>

【分析】化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變

化，是否產(chǎn)生了熱量.

【解答】解：A.硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D.燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷,

另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件.

4.已知C（石墨）=C（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

【分析】由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，并利用化合價(jià)來分析氧化還原反

應(yīng).

【解答】解：A、由圖可知，C（石墨）-C（金剛石）AH>0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知，石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故C正確；

D、C（石墨）=C（金剛石），碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是0,沒有化合價(jià)的變化，則不屬于氧化

還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及能量變化圖，明確物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、化合價(jià)與氧

化還原反應(yīng)的關(guān)系即可解答，難度不大。

5.己知：2H2。2（1）=2H2O（1）+02（g）AH=-98kJ?mo「i.在含少量「的溶液中，H2O2分解反應(yīng)

過程為:

i.H2O2(1)+1(aq)-H2O(1)+10(aq)AHi

ii.H2O2(1)+IO-(叫)一H2O(1)+O2(g)+1(aq)AH2

下列說法不正確的是()

A.AHI+AH2=AH

B.「是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.欲分解2moiH2O2(1),至少需要提供98kJ的熱量

D.若生成1mol02,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式分析；

B.根據(jù)碘離子在雙氧水分解中的變化及催化劑特點(diǎn)分析；

C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解雙氧水會(huì)放出熱量；

D.雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，結(jié)合化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.

【解答】解：A.根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，2H2。2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=AHI+AH2,

故A正確；

B.已知①H2O2+「-H2O+K)一②H2O2+I(r-H2O+O2+I一，該反應(yīng)過程中IH2O2分解反應(yīng)的催化劑，

故B正確；

C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解2mOIH2O2(1)至少放出98kJ的熱量，故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)H2O2(1)+IO(aq)—H2O(1)+O2(g)+1(aq)中，雙氧水中-1價(jià)O原子被氧化成氧

氣，則生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：lmolX2X[0-(-l]=2moL故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等知識(shí)，題目難

度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈

活應(yīng)用能力.

6.計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]過程中能量的變化如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

能狀態(tài)3

量

狀%過程m過程L,Jc一過程區(qū)上空典y過程貝容蛆酶

…/過程I

狀態(tài)4狀態(tài)1狀態(tài)2狀態(tài)3狀態(tài)4

狀態(tài)1

0反應(yīng)過程一?催化劑OHoceo

A.過程II只有極性共價(jià)鍵的斷裂，無共價(jià)鍵的形成

B.催化劑加快了反應(yīng)速率，但不能提高產(chǎn)物的產(chǎn)量

C.過程I需要吸收能量，過程III則放出能量

D.由圖可知CO2比CO穩(wěn)定

【分析】A.根據(jù)圖示，過程n中水分子極性共價(jià)鍵O—H鍵斷裂；

B.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

C.由圖知道過程I,狀態(tài)1到狀態(tài)2,能量升高，需要吸熱；過程m,狀態(tài)3到狀態(tài)4,能量降低，

放出能量；

D.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，不能判斷CO2、CO穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

【解答】解：A.根據(jù)圖示，過程II中水分子極性共價(jià)鍵O—H鍵斷裂，故A正確；

B.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.根據(jù)圖示知道過程I,狀態(tài)1到狀態(tài)2,能量升高，需要吸熱；過程III,狀態(tài)3到狀態(tài)4,能量降

低，放出能量，故C正確；

D.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，不能判斷CO2、CO穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了反應(yīng)熱與焰變的知識(shí)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合題給信息即可解答。

7.CO用于處理大氣污染物N2O,在催化劑作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情

況如圖2所示。下列說法正確的是（）

B.穩(wěn)定性：IM1>IM2>IM3>IM4

C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

D.總反應(yīng)的催化劑為ZnO+

【分析】根據(jù)△?：=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,根據(jù)圖1和圖2可以看出反應(yīng)的催化劑為Zn+,

ZnO+為中間產(chǎn)物，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.根據(jù)流程圖可以看出反應(yīng)過程中CO變?yōu)镃02,N2O變成N2,總反應(yīng)為CO(g)+N2O

(g)=CO2(g)+N2(g),生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，差值為361.22kJ/mol,因此該反應(yīng)

的AH=-36L22kJ-molI故A正確；

B.能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：3clM4,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①是Zn+和N2O反應(yīng)生成N2和ZnO+,生成物能量高于反應(yīng)物能量，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱

反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖1和圖2結(jié)合，可以看出反應(yīng)的催化劑為Zn+,ZnO+為中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

8.(進(jìn)度提前)已知反應(yīng)：X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()

A.X的能量一定低于M的能量，丫的能量一定低于N的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.X和丫的總能量一定低于M和N的總能量

D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

【分析】A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；

B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；

C、吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；

D、根據(jù)斷鍵吸熱成鍵放熱分析.

【解答】解：A：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X

的能量一定低于M的能量，丫的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；

B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化錠和十水合氫氧化鋼的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不

需條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和丫的總能量一定

低于M和N的總能量，故C正確；

D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂

與形成，進(jìn)行理解，難度不大。

9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量液態(tài)醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸?？捎^察

到NH4HCO3與鹽酸劇烈反應(yīng)，醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是（）

A.醋酸由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時(shí)放出熱量

B.NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)中，涉及離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂

【分析】A.醋酸由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)是放熱過程；

B.說明NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)中吸熱；

C.NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D.NH4HCO3是離子化合物，NH4HCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2、H2O、NH4CL

【解答】解：A.醋酸由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)是放熱過程，故A正確；

B.說明NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)中吸熱，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；

C.NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D.NH4HCO3是離子化合物，鏤根和碳酸氫根內(nèi)有共價(jià)鍵,NH4HCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2、H2O、NH4C1,

涉及離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂，故D正確；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生熔變的掌握情況，試題難度中等。

10.化學(xué)反應(yīng)A+B-C（放出能量）分兩步進(jìn)行：

①A+B-X（吸收能量），②X-C（放出能量）。

下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（

【分析】反應(yīng)物能量比生成物能量高，則放出能量；反應(yīng)物能量比生成物能量低，則吸收能量。

【解答】解：A.①A+B-X（吸收能量），②X-C（放出能量），A+B-C（放出能量），故A正確;

B.①A+B-X（放出能量），②X-C（放出能量），A+B-C（放出能量），故B錯(cuò)誤；

C.①A+B-X（放出能量），②X-C（吸收能量），A+B-C（吸收能量），故C錯(cuò)誤；

D.①A+B-X（吸收能量），②X-C（吸收能量），A+B-C（吸收能量），故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

11.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與HNC（b）兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。

下列說法正確的是（）

，zQ、

體0

系

能

量

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC更穩(wěn)定

B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC,反應(yīng)條件一定要加熱

C.ImolHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN吸收59.3kJ熱量

D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

【分析】A.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；

B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生；

C.ImolHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN放出186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ熱量；

D.催化劑不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

【解答】解：A.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，

故A正確；

B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如

八水合氫氧化鋼和氯化鏤反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.ImolHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN放出186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ熱量，故C錯(cuò)誤；

D.則加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

12.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是()

甲乙丙丁

A.圖甲燃?xì)庠頑.圖乙鋰離子電池

C.圖丙風(fēng)力發(fā)電D.圖丁太陽能熱水器

【分析】化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變

化，是否產(chǎn)生了熱量。

【解答】解：A.燃?xì)庠钪腥細(xì)獾娜紵欠艧岱磻?yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B.鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D.太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判

斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件。

13.關(guān)于反應(yīng)H2(g)+jo2(g)—H2O(1),下列說法不正確的是()

A.焰變△HC0,崎變△$<()

B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行

【分析】A.氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)；

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是AH-TAS<0；

D.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能。

【解答】解：A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0,氣體分子數(shù)減小△5<(),故A正確；

B.原電池的原理利用的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，故B正

確；

C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-TZ\S<0,是反應(yīng)能進(jìn)行的趨勢(shì)，和是否生成水無關(guān)，故C錯(cuò)

誤；

D.選用合適的催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱以及反應(yīng)能否自發(fā)的相關(guān)知識(shí)，注意掌握判斷反應(yīng)自發(fā)的條件，題目難

度中等。

14.根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()

2molH(g)+2molCl(g)

-f-

akJbkj

ImolHz(g)+lmol5(g)2moiHCl(g)

A.斷開ImolHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收bkJ能量

B.反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HC1(g),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)AH=-(a-b)kJ-mol1

D.2molHCl(g)分解成lmolH2(g)WImolCh(g)需要吸收ckJ熱量

【分析】A.由圖可知，2moiH(g)和2moic1(g)生成2moiHC1(g)放出bkj能量；

B.反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HC1(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能等于焰變；

D.由圖可知,lmolH2(g)和ImolCh(g)反應(yīng)生成2moiHC1(g)放出ckJ的熱量。

【解答】解：A.由圖可知,2molH(g)和2molCl(g)生成2molHCl(g)放出bkj能量，則斷開ImolHCl

(g)中的H-Cl鍵需要吸收［kJ能量，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HC1(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,

故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖中信息可知，lmolH2(g)和lmolC12(g)反應(yīng)生成2moiHC1(g)放出

ckJ的熱量或者是(b-a)kJ的能量，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)AH=(a-b)kJ-mol1,故C

錯(cuò)誤；

D.由圖可知，lmolH2(g)和ImolCh(g)反應(yīng)生成2moiHC1(g)放出ckJ的熱量，則2molHCl(g)

分解成lmolH2(g)和lmolC12(g)需要吸收ckJ熱量，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，從宏觀和微觀理解化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因是解題的關(guān)鍵，此題

難度中等。

B.CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

D.lmolCO2(g)和lmolH2(g)反應(yīng)生成ImolCO(g)和ImolHzO(g)要放出41kJ熱量

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量相對(duì)大小判斷；

B、根據(jù)反應(yīng)熱和物質(zhì)具有能量的關(guān)系來回答判斷；

C、某些放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生；

D、考慮正反應(yīng)反應(yīng)熱和逆反應(yīng)反應(yīng)熱的關(guān)系

【解答】解：A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、從圖示可知，反應(yīng)物的能量高，生成物能量低，CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)

與H2(g)所具有的總能量，故B正確；

C、某些放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與圖象分析，明確反應(yīng)熱的表示方法、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書

寫即可解答，要明確正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號(hào)相反.

16.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()

A.任何化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

C.高性能鋰離子電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

D.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，并伴隨著能力變化；

B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；

C.能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%；

D.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

【解答】解：A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，并伴隨著能力變化，故A正確；

B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，比如鐵粉與硫粉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱才能發(fā)

生，故B錯(cuò)誤；

C.能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,高性能鋰離子電池不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，故c錯(cuò)誤；

D.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查能量變化，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及

綜合應(yīng)用能力，題目難度不大。

17.一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+12(g)U2Hl(g),當(dāng)反應(yīng)了lmolH2(g)和Imolb(g)生成2moiHI

(g)時(shí)，其斷鍵、成鍵過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.由圖象可得，HI(g)比I2(g)更穩(wěn)定

C.ImolH-I鍵的能量為91.5kJ

D.相同條件下，21noiH2(g)與2moiI2(g)反應(yīng)，釋放26kJ的熱量

【分析】A,由圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；

B.由圖像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，即穩(wěn)定性不能對(duì)比；

C.由圖像可知形成2moi氫碘鍵釋放(170+13)kJ的能量，故ImolH-I鍵的能量為92.5kJ；

D.由圖像可知lmolH2(g)與lmoll2(g)反應(yīng)放熱13kJ,故H2(g)+I2(g)U2H1(g)TH=-13kJ/moL

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)2m0IH2(g)與2moiI2(g)反應(yīng)達(dá)不到100%轉(zhuǎn)化，釋放的熱量小于26kJ。

【解答】解：A.由圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像看不出HI(g)和12(g)能量的高低，即穩(wěn)定性不能對(duì)比，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知形成2moi氫碘鍵釋放(170+15)kJ的能量，故ImolH-I鍵的能量為92.5kJ,故C正

確；

D.由圖像可知lmolH2(g)與lmoll2(g)反應(yīng)放熱13kJ,故H2(g)+b(g)U2Hl(g)AH=-13kJ/mol,

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)2molH2(g)與2moiI2(g)反應(yīng)達(dá)不到100%轉(zhuǎn)化，釋放的熱量小于26kJ,故D

錯(cuò)誤，

故選：C=

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的熔變分析，化學(xué)鍵與焰變關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是

解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

二.解答題(共3小題)

18.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。

H：N：H

(1)NH3的電子式是H。

(2)以H2為氫源合成氨。根據(jù)如圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。

N(g)+3H(g)

Tc|NH(g)+2H(g)

O

U

I

3八

二

2H2(g)dH(H()

士N2g)+g

)

啾f-

髭

a

匏(g)+知g)

eNH、(g)

①N2；H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(E)U2NH3(g)△H=2(a+b-c-d-e)kJ/mol

②N的價(jià)電子層沒有d軌道(填“有”或“沒有”)，一般來說，N不能形成5個(gè)共價(jià)鍵。

(3)以H2O為氫源合成氨。

①N2只能與電離能小的IA族、IIA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離

能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：Mg、Ca為同主族元素，原子半徑MgCCa,失電子能力Mg

<Ca

②將Mg3N2置于H2O中能釋放出NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t

(4)以CH4為氫源合成氨。

電解

以熔融的LiCl—KC1—CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實(shí)現(xiàn)氨的合成。總反應(yīng)為3cH4+2N2^4NH3+3C

2s2p

TflflljlI]\

3

①陰極反應(yīng)：N2+6e^2N\基態(tài)N3價(jià)層電子軌道表示式為L(zhǎng)LUI4W。

②陽極的電極反應(yīng)是CH4-4e=4H++C。

【分析】(1)氨氣是共價(jià)化合物；

(2)①圖中變化可知反應(yīng)熔變AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的

焰變寫出熱化學(xué)方程式；

②N的價(jià)電子層排布式2s22P3；

(3)①M(fèi)g原子和Ca原子相比，原子半徑Mg<Ca,失電子能力Mg<Ca；

②Mg3N2置于H20中能釋放出NH3,同時(shí)生成氫氧化鎂沉淀；

(4)①氮是7號(hào)元素，基態(tài)N3一的電子排布式為Is22s22P6；

②總反應(yīng)為：3cH4+2N24NH3+3C,陽極電極反應(yīng)是甲烷失電子生成C。

：：

HN??H

【解答】解：(1)氨氣是共價(jià)化合物，電子式為：H,

：：

HN??H

故答案為：H；

(2)①N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=2(a+b-c-d-e)

kJ/moL

故答案為：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH—2(a+b-c-d-e)kJ/mol；

②N的價(jià)電子層排布式2s22P3,沒有d軌道，

故答案為：沒有；

(3)①M(fèi)g、Ca為同主族元素，原子半徑Mg<Ca,失電子能力Mg<Ca,Mg原子和Ca原子的第一電

離能大小為Mg<Ca,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由是：Mg、Ca為同主族元素，原子半徑Mg<Ca,失

電子能力Mg<Ca,

故答案為：Mg、Ca為同主族元素，原子半徑Mg<Ca,失電子能力Mg<Ca；

②將Mg3N2置于H2O中能釋放出NH3反應(yīng)的方程式是：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2；+2NH3t,

故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t;

(4)①氮是7號(hào)元素，基態(tài)F-的電子排布式為Is22s22P6,價(jià)層電子軌道表示式為：

2s2p

叵］硒

電解