2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)選修二第2章A卷

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版）第2章A

卷

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河西區(qū)期末）下列相關(guān)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（）

A.酸性：CICH2COOH>FCH2COOH

B.鍵角：H2S<CO2

C.沸點(diǎn)：l2>Br2

D.熱穩(wěn)定性：HCKHF

2.（2024秋?河西區(qū)期末）下列物質(zhì)屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.H2O2D.MgCl2

3.（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

4.（2024秋?江門期末）CO2的資源利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2

生成重要化工產(chǎn)品三聚氨酸的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

oH

—

c

/\

N，N

N&+CO2fIH

CC

/QZ/

HON

A.H2O分子結(jié)構(gòu)模型為:

B.上述反應(yīng)中四種物質(zhì)都含有極性共價(jià)鍵

C.H、C、N、O元素只能形成共價(jià)化合物

D.用電子式表示CO2的形成過(guò)程為：

5.（2024秋?石景山區(qū)期末）下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是（）

A.HC1B.KOHC.MgChD.NH4CI

6.（2024秋?南開區(qū)期末）下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（)

A.CH4B.NaOHC.H2O2D.NaCl

7.（2024秋?白銀期末）下列分子屬于非極性分子的是（）

A.H2OB.PCI3C.BeCbD.SO?

8.（2024秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（）

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCl2

強(qiáng)熱

9.（2024秋?河北期末）強(qiáng)熱條件下硫酸鏤發(fā)生的分解反應(yīng)如下:3(NH4)2SO4^—4NH3t+3SO2+N2t

+6H2OO下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.（NH4）2s04是含配位鍵的離子晶體

B.H2O和NH3的VSEPR模型相同

C.SO2的沸點(diǎn)高于N2

D.SO2是非極性分子

10.（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A熱穩(wěn)定性：HF>HC1分子間是否存在氫鍵

B硬度：金剛石>碳化硅晶體類型不同

C酸性：CF3COOH>CChCOOHO—H鍵的極性大小

D堿性：KOH>A1(OH)3核電荷數(shù)：K>A1

A.AB.BC.CD.D

11.（2024秋?溫州期末）下列物質(zhì)中有非極性共價(jià)鍵的是（）

A.單質(zhì)碘B,硫化氫C.氯化鎂D.氫氧化鈉

12.（2023秋?柯橋區(qū)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.H只能形成。鍵，?？梢孕纬?。鍵和TT鍵

B.氧原子可以形成H2O、H2O2也可以形成H3O

C.共價(jià)鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子

D.s-so鍵和s-p。鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同

13.（2023秋?柯橋區(qū)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.臭氧（03）是極性分子

B.表面活性劑中的親水基團(tuán)有極性

C.在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D.可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵

14.（2023秋?柯橋區(qū)期末）下列各組物質(zhì)都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是（

A.82和H2OB.NH3和HC1C.CH4和CCI4D.H2s和CS2

15.（2023秋?丹東期末）下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A酸性：CF3COOH<CCI3COOHCChCOOH的相對(duì)分子質(zhì)量大，酸性強(qiáng)

B沸點(diǎn)：H2Se>H2S兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高

C水中溶解度：乙醇〈戊醇兩者分子結(jié)構(gòu)相似，戊醇煌基較大，在水中溶解度大

D沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸〈鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸的空間對(duì)稱性好，沸點(diǎn)低

A.AB.BC.CD.D

16.（2023秋?安徽期末）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱

B.水分子間的氫鍵H-O-H比氟化氫分子間的氫鍵H-F-H強(qiáng)

C.C60在水中的溶解度比在CC14中的小

D.單質(zhì)硅的熔點(diǎn)比單質(zhì)錯(cuò)的高

17.（2024秋?無(wú)錫月考）Cu2s可用于鉀離子電池的負(fù)極材料。冶煉銅時(shí)可使Cu2s在高溫下與。2反應(yīng)轉(zhuǎn)

2+

化為CU2O,Cu2O在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和Cu；Cu在O2存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu（NH3）

4]2+;。3、。2的沸點(diǎn)分別為-山℃、-182℃o下列說(shuō)法正確的是（）

A.C/+吸引電子的能力比Cu+的強(qiáng)

B.SO2為非極性分子

C.lmol[Cu（NH3）4產(chǎn)含有4mol的。鍵

D.。2和。3互為同位素

18.（2023秋?河南期末）反應(yīng)CO2+2NaOH—Na2cO3+H2O可用于捕捉廢氣中的CO2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子：/。

B.Na2c03不能一步制備NaOH

C.CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形

D.H2O中不含有非極性鍵

19.（2023秋?武陵區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.鄰羥基苯甲酸因存在分子內(nèi)氫鍵而使得其沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)

B.根據(jù)推電子基團(tuán)種類不同，推斷酸性：CH3coOH>CH3cH2coOH

C.根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類：s>p

D.NH3和PH3的VSEPR模型均為四面體形

20.(2024?光明區(qū)校級(jí)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.12易溶于CC14,可從12和CC14都是非極性分子的角度解釋

B.對(duì)羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應(yīng)生成了可溶性配合物［Ag(NH3)2］C1

D.熔融NaCl能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和C「

二.解答題(共4小題)

21.(2024秋?撫順期末)高氯酸三碳酰月井合保｛［Ni(CHZ)3］(C1O4)2｝是一種新型的起爆藥，回答下列

問(wèn)題：

(1)基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。

(2)基態(tài)氧原子核外電子云有種不同的伸展方向。

(3)GOf的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,GOf的VSEPR模型是o

HH

II

NN

/

H2N

(4)化學(xué)式中的CHZ為碳酰脫，其結(jié)構(gòu)為是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑:

①CHZ中氮原子的雜化軌道類型為=

②ImolCHZ中含有的。鍵數(shù)目為NAO

③鍵角：CO歹(填或“=")N。］。

8

(5)常溫下，O.Olmok!/1的HC1O溶液的pH約為［已知：Ka(HC1O)=4.0X10,lg2

七0.3］。

22.(2024秋?郴州期末)銅(Cu)、鐵(Fe)、銀(Ag)、銀(Ni)、鈦(Ti)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)

用廣泛。

(1)Fe3+離子的價(jià)層電子排布式為。Fe2+比M/更易失去電子的原因

是O

(2)配合物［Cu(NH3)4］SO4與NH3相比，H—N—H的鍵角前者后者(填“>"、“<”或"=")。

CH3

H0——N=C—

(3)某保配合物由1個(gè)Ni?+與2個(gè)離子組成。組成該鎮(zhèn)配合物的元素中,

屬于第二周期元素第一電離能由高到低的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(4)已知Ti元素的電負(fù)性為1.5,O元素的電負(fù)性為3.5,則Ti、O原子之間通過(guò)形成化

合物TiCh(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(5)Ci?+能與NH3、出0、OH\C「等形成配位數(shù)為4的配合物，Cu?+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2

—NH2)形成配離子，如圖所示：

乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)米取的雜化類型是o乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，

但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是o

23.(2024秋?西安期末)錢(Ga)是一種重要的金屬，錢的化合物廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、太陽(yáng)能、液態(tài)合

金、醫(yī)療化工等諸多領(lǐng)域，被稱為電子工業(yè)的“脊梁”。

(1)基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子的軌道表示式是。

(2)GaCb在270℃左右以二聚體Ca2c16存在，結(jié)構(gòu)式如圖。

①GaCb可以形成二聚體的原因是=

②GaCb和Ca2c16中Ga原子采用的雜化方式分別是。

③CaF3的熔點(diǎn)為1000℃,GaCb的熔點(diǎn)為77.9℃,CaF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于GaCb的熔點(diǎn)，從結(jié)構(gòu)角度解

釋原因O

OO

(3)Ga3+可與0人(甲基麥芽酚)形成配合物Ga(O人)3。甲基麥芽酚的分子式

是,甲基麥芽酚中，與Ga3+形成配位鍵的原子是o

24.(2023秋?青島校級(jí)期末)回答下列問(wèn)題：

(1)H2SeO3的中心原子雜化類型是,SeO歹的立體構(gòu)型是,H2Se屬于

(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

（3）[Ca（N“3）4]2+的H—N—H鍵角（填”或“<”）NH3的H—N—H鍵角，原

因o

（4）SCN-中C原子的雜化類型為,其中含有兩個(gè)相同的大IT鍵，其形式

為。（用啾表示，n為原子數(shù)，m為電子數(shù)），檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，SCN一以S原子配

位不以N原子配位的原因是=

（5）咪陛、睡噗、毗咤是含N和S的有機(jī)雜環(huán)類化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①

尸

'②NH

咪噗

①上述三種物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（填化學(xué)名稱）。

②已知咪口坐中存在大n鍵，則在咪嗖分子的兩個(gè)氮原子中，更容易與C/+形成配位鍵的是（填

“①”或"②"）號(hào)氮原子。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版2019）第2章A

卷

參考答案與試題解析

題號(hào)1234567891011

答案ACACAACCDCA

題號(hào)121314151617181920

答案BDCBBABCB

選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河西區(qū)期末）下列相關(guān)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（）

A.酸性：C1CH2COOH>FCH2COOH

B.鍵角：H2S<CO2

C.沸點(diǎn)：l2>Br2

D.熱穩(wěn)定性：HCKHF

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】A.根據(jù)F的電負(fù)性大于C1的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定雜化方式進(jìn)行分析；

C.根據(jù)Bg和12都形成分子晶體，12的相對(duì)分子質(zhì)量大于Br2,進(jìn)行分析；

D.根據(jù)C1與F為同主族元素，C1在F的下方，非金屬性C1小于F,進(jìn)行分析。

【解答】解：A.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl-C的極性，導(dǎo)致一氟乙酸的竣基

中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：C1CH2coOH<FCH2coOH,故A錯(cuò)誤；

B.硫化氫分子的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,發(fā)生sp3雜化，二氧化碳分子的中心C原

4

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5=2,發(fā)生sp雜化，所以鍵角：H2S<CO2,故B正確；

C.澳單質(zhì)和碘單質(zhì)都形成分子晶體，碘的相對(duì)分子質(zhì)量大于Br2,則碘分子間的作用力大于Br2分子

間的作用力，所以沸點(diǎn)：l2>Br2，故C正確；

D.C1與F為同主族元素，C1在F的下方，非金屬性C1小于F,非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越

穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCKHF,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期律的作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

2.（2024秋?河西區(qū)期末）下列物質(zhì)屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.H2O2D.MgCh

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】含離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，形成于不同種元素間的

共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，形成于同種元素間的共價(jià)鍵為非極性鍵，據(jù)此分析。

【解答】解：A.氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.H2O2結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,既含極性鍵又含非極性鍵，是共價(jià)化合物，故C正確；

D.MgCb只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子化合物、共價(jià)化合物以及極性鍵、非極性鍵的判斷，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知

識(shí)的掌握和應(yīng)用。

3.（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子。

【解答】解：A.HC1正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A正確；

B.N2的正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.He是單原子分子，不是極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查極性分子與非極性分子的判斷，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

4.（2024秋?江門期末）CO2的資源利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2

生成重要化工產(chǎn)品三聚氧酸的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

OH

I

/C\

Z

NH3+CO2fNN+H2O（未配平）

cc

HO,QJ、OH

Q^O

A.H20分子結(jié)構(gòu)模型為：w

B.上述反應(yīng)中四種物質(zhì)都含有極性共價(jià)鍵

C.H、C、N、O元素只能形成共價(jià)化合物

D.用電子式表示C02的形成過(guò)程為：母,+@+?—O：：C：：0

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】A.根據(jù)H20為角形結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

B.根據(jù)極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不用，共

用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對(duì)地顯負(fù)電性，吸

引電子能力較弱的原子一方相對(duì)地顯正電性.這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵進(jìn)行分析；

C.根據(jù)NH4HCO3等物質(zhì)均含離子鍵進(jìn)行分析；

D.根據(jù)電子式表示CO2的形成過(guò)程進(jìn)行分析。

【解答】解：A.H2O為角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)模型為■，故A正確；

B.在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不用，共用電子對(duì)必然

偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對(duì)地顯負(fù)電性，吸引電子能力較

弱的原子一方相對(duì)地顯正電性.這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，NH3中N—H鍵，C02中C=0,三聚

氟酸中C—N、C=N、C—O、O—H,H2O中O—H均為極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.H、C、N、0可形成（NH4）2co3、NH4HCO3等物質(zhì)均含離子鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

?????????

D.電子式表示C02的形成過(guò)程為：七?+《葉.。?_＞。：?：。故口正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

5.（2024秋?石景山區(qū)期末）下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是（）

A.HC1B.KOHC.MgCl2D.NH4CI

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價(jià)鍵。

【解答】解：A.HC1分子中只存在H—C1共價(jià)鍵，故A正確；

B.K0H中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在0—H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.MgCb中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鏤中鍍根離子和氯離子之間存在離子鍵，鏤根離子中存在N—H共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意

離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目比較簡(jiǎn)單。

6.（2024秋?南開區(qū)期末）下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（）

A.CH4B.NaOHC.H2O2D.NaCl

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，以此分析解答。

【解答】解：A.CH4分子中只存在C—H極性鍵，故A正確；

B.NaOH中含離子鍵和極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.H2O2分子中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NaCl中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵類型判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微

粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.（2024秋?白銀期末）下列分子屬于非極性分子的是（）

A.H2OB.PCI3C.BeCl2D.SO2

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，據(jù)此進(jìn)行解

答。

【解答】解：A.H2O為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.PC13為三角錐性，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.BeC12中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+”尹=2,為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分

子，故C正確；

D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子極性的判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，題目比較簡(jiǎn)單。

8.（2024秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（）

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCl2

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】極性鍵：不同種原子形成的共價(jià)鍵；非極性鍵：同種原子之間形成共價(jià)鍵，以此分析解答。

【解答】解：A.HC1只含H—C1極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.氏0只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.MgCb只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，注意極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的區(qū)別以及判斷方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的

積累，題目難度較小。

強(qiáng)熱

9.（2024秋?河北期末）強(qiáng)熱條件下硫酸鏤發(fā)生的分解反應(yīng)如下：3（NH4）2so4^4NH3t+3SO2+N2t

+6H2Oo下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.（NH4）2sO4是含配位鍵的離子晶體

B.H2。和NH3的VSEPR模型相同

C.SO2的沸點(diǎn)高于N2

D.S02是非極性分子

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.（NH4）2s04中含配位鍵和離子鍵；

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行解答；

C.范德華力越大則熔沸點(diǎn)越高；

D.分子正負(fù)中心重合為非極性分子。

【解答】解：A.N咫中存在配位鍵，故A正確；

B.田。和NH3分子中O、N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,VSEPR模型為四面體，故B正確；

C.S02是極性分子，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，其分子間作用力遠(yuǎn)大于N2分子間的作用力，所以S02的

沸點(diǎn)高于N2，故C正確；

D.SO2分子的空間結(jié)構(gòu)是V形，故SO2是極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵、分子的結(jié)構(gòu)及分子的極性的相關(guān)知識(shí)，題目比較簡(jiǎn)單。

10.（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A熱穩(wěn)定性：HF>HC1分子間是否存在氫鍵

B硬度：金剛石>碳化硅晶體類型不同

C酸性：CF3COOH>CChCOOHO—H鍵的極性大小

D堿性：KOH>A1(OH)3核電荷數(shù)：K>A1

A.AB.BC.CD.D

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.熱穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)；

B.金剛石與碳化硅都是共價(jià)晶體；

C.電負(fù)性F>C1；

D.金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。

【解答】解：A.熱穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，熱穩(wěn)定性：HF>HC1是因?yàn)镠—F鍵能大于H—C1,故A錯(cuò)誤；

B.金剛石與碳化硅都是共價(jià)晶體，C—C鍵能大于C—Si,故硬度：金剛石>碳化硅，故B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性F>C1,導(dǎo)致CF3coOH中0—H鍵的極性變大，易電離出氫離子，故酸性：CF3COOH>

CCI3COOH,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K>AL故堿性：KOH>A1（OH）

3,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重學(xué)生物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

11.（2024秋?溫州期末）下列物質(zhì)中有非極性共價(jià)鍵的是（）

A.單質(zhì)碘B.硫化氫C.氯化鎂D.氫氧化鈉

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性共

價(jià)鍵，以此來(lái)解答.

【解答】解：A.只含I-I非極性共價(jià)鍵，故A選；

B,只含H-S極性共價(jià)鍵，故B不選；

C.只含鎂離子與氯離子之間的離子鍵，故C不選；

D.含離子鍵和O-H極性鍵，故D不選；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

12.（2023秋?柯橋區(qū)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.H只能形成。鍵，?？梢孕纬?。鍵和TT鍵

B.氧原子可以形成H2。、H2O2也可以形成H3O

C.共價(jià)鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子

D.s-so鍵和s-p。鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.H原子只能形成單鍵，。原子能形成單鍵或雙鍵；

B.氧原子可以形成H2。、H2O2也可以形成H30+;

C.A1C13中A1原子和C1原子之間是共價(jià)鍵；

D.s-s。鍵與s-p。鍵的電子云形狀，均為球形對(duì)稱。

【解答】解：A.H原子只能形成單鍵為。鍵，0原子可以形成單鍵或雙鍵，雙鍵中含。鍵和it鍵，故

A正確；

B.氧原子可以形成H2。、H2O2也可以形成H3O+,故B錯(cuò)誤；

C.共價(jià)鍵的成鍵原子可以是金屬原子，如A1C13中A1原子和C1原子之間是共價(jià)鍵，故C正確；

D.s-s。鍵與s-p。鍵的電子云形狀，均為軸對(duì)稱，故D正確；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查共價(jià)鍵的形成及類型，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

13.（2023秋?柯橋區(qū)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.臭氧（03）是極性分子

B.表面活性劑中的親水基團(tuán)有極性

C.在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D.可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.分子正負(fù)中心電荷重合是極性分子；

B.極性較強(qiáng)的是親水基團(tuán)，幾乎沒有極性的為疏水基團(tuán)；

C.O—H的極性越強(qiáng)越易電離出氫離子，則酸性越強(qiáng)；

D.甲烷分子與水分子間不存在氫鍵。

【解答】解：A.03中的氧氧鍵是極性鍵，分子正負(fù)中心電荷不重合，是極性分子，故A正確；

B.表面活性劑分子一端通常為有極性的親水基團(tuán)，另一端則為幾乎沒有極性的疏水基團(tuán)，故B正確；

C.氟的電負(fù)性大于C1的電負(fù)性，故三氟乙酸中0—H的極性較強(qiáng)，易電離出氫離子，則三氟乙酸的酸

性大于三氯乙酸的酸性，故C正確；

D.C的電負(fù)性不強(qiáng)，故甲烷分子與水分子間不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵特征等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。

14.（2023秋?柯橋區(qū)期末）下列各組物質(zhì)都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是（）

A.CO2和H2OB.NH3和HC1C.CH4和CCI4D.H2s和CS2

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】形成于同種元素的原子間的共價(jià)鍵為非極性鍵，形成于不同種元素的原子間的共價(jià)鍵為極性共

價(jià)鍵，當(dāng)分子的正負(fù)電荷中心重合時(shí)，為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此分析。

【解答】解：A.CO2中的C=O為極性鍵，分子為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；

H2O中的H—O鍵為極性鍵，分子為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.NH3中的N—H鍵為極性鍵，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；HC1中正

負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.CH4中的C—H鍵為極性鍵，且甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；CC14中

的c—C1鍵為極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故c正確；

D.H2s中的H—S鍵為極性鍵，分子為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；CS2中含有的

C=S為極性鍵，CS2分子為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了共價(jià)鍵極性、非極性的判斷以及分子極性、非極性的判斷，難度不大，應(yīng)注意含極

性鍵的分子不一定是極性分子。

15.（2023秋?丹東期末）下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A酸性：CF3COOH<CChCOOHCChCOOH的相對(duì)分子質(zhì)量大，酸性強(qiáng)

B沸點(diǎn)：H2Se>H2s兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高

C水中溶解度：乙醇〈戊醇兩者分子結(jié)構(gòu)相似，戊醇煌基較大，在水中溶解度大

D沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸〈鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸的空間對(duì)稱性好，沸點(diǎn)低

A.AB.BC.CD.D

【專題】化學(xué)應(yīng)用；理解與辨析能力.

【分析】A.酸性與相對(duì)分子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)；

B.相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力越強(qiáng)；

C.煌基屬于憎水基；

D.分子間氫鍵作用力大于分子內(nèi)氫鍵作用力。

【解答】解：A.酸性與相對(duì)分子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，F(xiàn)的電負(fù)性大于C1的電負(fù)性，導(dǎo)致CF3coOH的極性

大，易電離出氫離子，故酸性CF3coOH>CC13co0H,故A錯(cuò)誤；

B.相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力越強(qiáng)，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量大，故分子間作用力強(qiáng)，故沸點(diǎn)：H2Se

>H2S,故B正確；

C.煌基屬于憎水基，故水中溶解度：乙醇〉戊醇，故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內(nèi)氫鍵

作用力，故沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸〉鄰羥基苯甲酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

16.（2023秋?安徽期末）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱

B.水分子間的氫鍵H-0-H比氟化氫分子間的氫鍵H-F-H強(qiáng)

C.C60在水中的溶解度比在CC14中的小

D.單質(zhì)硅的熔點(diǎn)比單質(zhì)錯(cuò)的高

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；理解與辨析能力.

【分析】A.氯元素的電負(fù)性較強(qiáng)，氯原子吸電子能力較強(qiáng)；

B.由于氟原子的電負(fù)性大于氧原子；

C.根據(jù)相似相溶原理進(jìn)行解答；

D.由于硅、錯(cuò)的原子半徑逐漸增大，構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能依次降低。

【解答】解：A.氯元素的電負(fù)性較強(qiáng)，氯原子吸電子能力較強(qiáng)，使得氯乙酸竣基中的羥基氫更容易電

離，三氯乙酸中氯原子個(gè)數(shù)比氯乙酸中更多，所以三氧乙酸酸性比氯乙酸酸性更強(qiáng)，故A正確；

B.由于氟原子的電負(fù)性大于氧原子，氟化氫分子間的氫鍵在形成時(shí)，使得氫鍵更強(qiáng)，故水分子間的氫

鍵H—0?H比氟化氫分子間的氫鍵H—F-H弱，故B錯(cuò)誤；

C.水是極性溶劑，而CC14也是非極性溶劑，C60作為非極性分子，在非極性溶劑CC14中的溶解度相

對(duì)較大，而在極性溶劑水中的溶解度相對(duì)較小，故C正確；

D.由于硅、褚的原子半徑逐漸增大，構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能依次降低，因此它們的熔點(diǎn)

逐漸降低，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系等,注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

17.(2024秋?無(wú)錫月考)Cu2s可用于鉀離子電池的負(fù)極材料。冶煉銅時(shí)可使Cu2S在高溫下與。2反應(yīng)轉(zhuǎn)

化為Cu2O,Cu2O在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+；Cu在O2存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)

4]2+;03、。2的沸點(diǎn)分別為-lire、-182℃0下列說(shuō)法正確的是()

A.C/+吸引電子的能力比Cu+的強(qiáng)

B.S02為非極性分子

C.lmol[Cu(NH3)+含有4mol的。鍵

D.。2和。3互為同位素

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.根據(jù)Cu2+的半徑小于Cu+,且Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9,而Cu+的價(jià)層電子排布式為

3d1°進(jìn)行分析；

B.正負(fù)中心電荷重合的分子為非極性分子；

C.[Cu(NH3)4產(chǎn)+中配位鍵屬于。鍵，N—H也屬于。鍵；

D.02和。3為同種元素組成的不同單質(zhì)。

【解答】解：A.Cu2+的半徑小于Cu+,且Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9,而Cu+的價(jià)層電子排布式為

3d叫Cu?+再吸引一個(gè)電子就能達(dá)到3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cu+是3d1°全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此C/+吸

引電子的能力比Cu+的強(qiáng)，故A正確；

B.根據(jù)價(jià)層電子互斥理論判斷S02應(yīng)為V形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.[Cu(NH3)4/中配位鍵屬于。鍵，N—H也屬于。鍵，lmol[Cu(NH3)4產(chǎn)含有16moi的。鍵，

故C錯(cuò)誤；

D.02和。3為同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)鍵、非極性分子的判斷及同位素的相關(guān)知識(shí)，注意完成此題，可以從題干中

抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

18.（2023秋?河南期末）反應(yīng)CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O可用于捕捉廢氣中的CO2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子：肥。

B.Na2c03不能一步制備NaOH

C.CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形

D.H20中不含有非極性鍵

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；理解與辨析能力.

【分析】A.中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)=16；

B.Na2c03能一步制備NaOH；

C.CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+4（4-2X2）=2,無(wú)孤電子對(duì)；

D.H20中是氧原子和氫原子形成共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)為角形。

【解答】解：A.中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)=16,氧原子：/。，故A正確；

B.Na2c03能一步制備NaOH,如Na2c03+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH,故B錯(cuò)誤；

C.CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（4-2X2）=2,無(wú)孤電子對(duì)，其VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

均為直線形，故C正確；

D.H2O中是氧原子和氫原子形成共價(jià)鍵，不含有非極性鍵，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷、原子機(jī)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，注意周四的熟練

掌握，題目難度不大。

19.（2023秋?武陵區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.鄰羥基苯甲酸因存在分子內(nèi)氫鍵而使得其沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)

B.根據(jù)推電子基團(tuán)種類不同，推斷酸性：CH3coOH>CH3cH2coOH

C.根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類：s>p

D.NH3和PH3的VSEPR模型均為四面體形

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；

B.乙基的推電子能力比甲基大；

C.S的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,P的核外電子排布式為Is22s22P63s23P3；

D.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行解答。

【解答】解：A.鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔

沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，則鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)低，故A正確；

B.乙基的推電子能力比甲基大，則正丙酸中的竣基較難電離出氫離子，其酸性較弱，故B正確；

C.S的核外電子排布式為Is22s22P63s23P匕P的核外電子排布式為Is22s22P63s23P3,兩者的核外電子空

間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類都為1+1+3+1+3=9,故C錯(cuò)誤；

D.NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4(5—3XI)=4,PH3的中心原子P原子的價(jià)層電子

對(duì)數(shù)為3+聶5-3X1)=4,所以NH3和PH3的VSEPR模型均為四面體形，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能

力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單。

20.(2024?光明區(qū)校級(jí)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.12易溶于CC14,可從12和CC14都是非極性分子的角度解釋

B.對(duì)羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應(yīng)生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]C1

D.熔融NaCl能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和C「

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.根據(jù)相似相溶的原理進(jìn)行解答；

B.分子間氫鍵可以增大其熔沸點(diǎn)；

C.銀離子可以和氨氣形成配合物離子；

D.氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl\

【解答】解：A.單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，12易溶于CC14,可從12

和CC14都是非極性分子的角度解釋，故A正確；

B.分子間氫鍵可以增大其熔沸點(diǎn)，則對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的

主要原因，故B錯(cuò)誤；

C.銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，故C正確；

D.氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和C「，從而可以導(dǎo)電，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和靈活運(yùn)用能力考查，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、結(jié)

構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，題目難度中等。

二.解答題(共4小題)

21.(2024秋?撫順期末)高氯酸三碳酰月井合銀｛[Ni(CHZ)3](C1O4)2｝是一種新型的起爆藥，回答下列

問(wèn)題：

(1)基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式為「Nel3s23P5。

(2)基態(tài)氧原子核外電子云有4種不同的伸展方向。

(3)。。丁的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,C/O3的VSEPR模型是正四面體。

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