2025北京高三一?；瘜W(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)原理（選擇）

2025北京高三一?；瘜W(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)原理（選擇）

一、單選題

1.（2025北京延慶高三一模）過渡金屬氧化物離子（以MO+表示）在煌類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。

+

MO與CH4反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法不無確的是（)

A.反應(yīng)速率：步驟I〈步驟II

B.CH30H分子中，鍵角：H-C-H>H-O-C

C.若MO+與CH2D2反應(yīng)，生成的笊代甲醇有3種

++

D.CH4（g）+MO（g）=CH3OH（g）+M（g）AH=+E3-E2-E4

2.（2025北京房山高三一模）科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。

負載

電

電

極

極KOHK2s。4H2s。4

a溶液溶液溶液b

/

離子交換膜a離子交換膜b

下列說法不亞螂的是（）

A.電極a是負極

B.離子交換膜a為陰離子交換膜

+

C.電極b的反應(yīng)式：O2+4e-+4H=2H2O

D.酸性條件下O2的氧化性強于堿性條件下02的氧化性

3.（2025北京房山高三一模）我國在新型儲能電池領(lǐng)域取得重大突破，鋰硫電池因高能量密度成為研究熱

點。下列關(guān)于鋰硫電池說法中不亞做的是（）

鋰電極

電解質(zhì)

隔膜材料

硫電極

A.硫單質(zhì)是金屬晶體B.放電過程鋰元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池隔膜材料聚丙烯，屬于有機高分子材料D.鋰硫電池單位質(zhì)量儲能比鈉硫電池高

4.（2025北京房山高三一模）下列方程式能準確解釋相應(yīng)事實的是（）

A.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3（濃）=4NO]+302?+2H2。

B.常溫下0.1mobL^NaClO溶液的pH約為9.7：C1O+HzOUHClO+OH-

C.用過量的氨水吸收SO2：NH3H2O+SO2=NH：+HSO-

D.金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火：Na2O+CO2=Na2cO3

5.（2025北京房山高三一模）通過理論計算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH—C三CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時，通過不同的

路徑都可以生成有機物④，其反應(yīng)過程及相對能量變化如下圖所示。下列說法不正破的是（）

L

O

E

?過渡態(tài)1工空

三

J

w/34.7\

a,鈿渡態(tài)熱

rH2C.Z/\\

褪HC-C=CH過渡態(tài)\反應(yīng)路徑1

賣(D-

至LHBr

0.0/

W-9.5/

Br"%尢7.7\H2CBr

191%/

XCH=C=CH過渡態(tài)4191c-c

2/\

⑦//反應(yīng)路徑2

HCH2

的c-c④

③

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1,4-加成

B.推測物質(zhì)的穩(wěn)定性順序為：④，③〉②

C.反應(yīng)路徑1中最大能壘為45.6kcaLmoH

D.CH2=CHC三CH+HBrUCH2=CHCBr=CH2平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

6.（2025北京朝陽高三一模）下列實驗對應(yīng)的操作中，合理的是（）

爐水垢中的Cas。/①向CaSC\固體中加入一定量PH=12的Na2c。3溶液，測得pH隨時間變化如圖所示;

②pH不變時，過濾。向濾渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入Bad?溶液，無明顯變

59

資料：Ksp(CaSO4)=4.9xl0-,Ksp(CaCO3)=3.4xlQ-。

下列分析正確的是()

A.把CaS（\轉(zhuǎn)化為CaCO,的原因是要減小Ca?+的濃度

B.反應(yīng)a正向進行，需滿足

C.溶液的pH不變時，反應(yīng)a未達到平衡狀態(tài)

D.①中加入Na2cO3溶液后，始終存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO^）+2c（CO^）+c（HCO；）

8.（2025北京朝陽高三一模）我國科學(xué)家成功制備了常壓條件下穩(wěn)定存在的聚合氮（氮原子間以N-N鍵結(jié)

合）。下列說法不巧確的是（）

化學(xué)鍵N=NN-N

鍵能/kJmol-1946193

A.$是非極性分子B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.聚合氮轉(zhuǎn)化為N?時吸收能量D.N三N鍵的鍵能大，風化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

9.（2025北京朝陽高三一模）利用下圖裝置進行鐵上鍍銅的實驗。下列說法不亞做的是（）

da

銅片為鐵片

CuSC）4溶液

A.鍍銅前用NaOH溶液、鹽酸分別除去鐵片上的油污、鐵銹

B.鍍銅過程中溶液中銅離子的濃度基本不變

C.鐵片上析出銅的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D.以［CU（NH3）1SC）4溶液為電鍍液，可使鍍層光亮

10.（2025北京朝陽高三一模）將高爐煤氣轉(zhuǎn)化為價值更高的CO的方法不斷發(fā)展?？蒲腥藛T以FRO,、CaO

為初始原料構(gòu)建化學(xué)鏈，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH>00下列說法不E砸的是（）

A.X為初始原料FeQ,

B.CO2體現(xiàn)了氧化性和酸性氧化物的性質(zhì)

C.圖中涉及的氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.升高溫度，CC）2（g）+H2（g）=8缶）+凡09）的平衡常數(shù)增大

11.（2025北京朝陽高三一模）下列方程式與所給事實不相得的是（）

A.酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕：2H2O+2e-=H2T+2OH

催化劑

B.硝酸工業(yè)中NH3的催化氧化：4NH3+50,4NO+6H.O

A

C.常溫下，0.1m。l?L7|醋酸溶液的pH為2.88:CH3COOHUCH3COC^+H+

D.濃硝酸清洗試管壁上的銀鏡：Ag+2HNO,=AgNO3+NO2T+H2O

12.（2025北京平谷高三一模）常溫下，用0.5moLLTNaHCC）3溶液滴定25.00mL0.25moi[TCaCU溶液，消

耗NaHCC）3溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產(chǎn)

生。下列說法錯誤的是（）

B.bfd過程中水的電離程度逐漸減小

C.b點混合溶液中c（H2co3）＜c（COj）

D.d點混合溶液中2c（Ca"）＞c（HCO；）+2c（CO：）

13.（2025北京延慶高三一模）鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法不正

確的是（）

A.放電時，H+向Pb。？電極方向移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+SO；+4H++2e-=PbSO4+2H2。

C.充電時，Pb電極應(yīng)與外接直流電源的負極相連

D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Pb?++2e-=Pb

14.（2025北京延慶高三一模）硝酸是重要化工原料，工業(yè)合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意圖如

下。

硝酸

下列說法不F碗的是（）

A.合成塔中合成氨的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率

催化齊IJ

B.氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+50,4NO+6H?O

A

C.A物質(zhì)可以是空氣或氧氣，目的是使NO盡量充分的轉(zhuǎn)化為HNO3

D.生產(chǎn)過程中吸收塔產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

15.（2025北京延慶高三一模）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C1”實現(xiàn)氯資源的再利

用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HC1（g）+O2（g）2C1,（g）+2H,O（g）AH=-114kJ/mol0下圖所示為該法的一

種催化機理。

下列說法不無琥的是（）

A.X為反應(yīng)物HC1,Z為生成物H?。

B.反應(yīng)制得ImolC",理論上放出57kJ的熱量

C.降低反應(yīng)溫度，HC1被5氧化制C12的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率減慢

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個非氧化還原反應(yīng)

16.（2025北京延慶高三一模）不同條件下，當KI與KMnO'按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果

如下。

KIKMnO4

反應(yīng)序號起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol

①酸性0.002XMn2+12

②中性0.001yMnO2IO；

已知：MnO：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法不E理的是（）

2+

A.反應(yīng)①，n（Mn）:n（I2）=l:2.5

B.隨反應(yīng)進行，①②溶液的pH均增大

C.對比反應(yīng)①和②，「在pH較高的溶液中易被氧化為高價

D.對比反應(yīng)①和②，x:y=l:10

17.（2025北京延慶高三一模）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正卿的是（）

A.一定溫度下，若可逆反應(yīng)的Q小于K,可推斷反應(yīng)向正方向進行

B.室溫時，若一元弱酸Ka（HA）大于E（HB）,可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB）

C.依據(jù)F、ChBr、I電負性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱

D.依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強

18.（2025北京延慶高三一模）關(guān)于Na2c。3和NaHCC>3的下列說法中，不正確的是（）

A.室溫下，Na2cO3的溶解度比NaHCOs的大

B.在飽和Na2CO3溶液中通入CO2會有NaHCO3晶體析出

C.NaHCOs溶液中加入CaC"溶液產(chǎn)生CaCOs沉淀，促進了NaHCO3的水解

D.兩種物質(zhì)的溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=2c（COf-）+c（HCO；）+c（OH-）

19.（2025北京平谷高三一模）近期中國科學(xué)家在低溫CH,轉(zhuǎn)化研究方面取得新進展，利用Fe氧簇MOF

低溫催化甲烷反應(yīng)的機理如圖所示，下列說法箱送的是（）

CH3OH

A.該反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放

B.為該反應(yīng)的催化劑

0

C.該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

20.（2025北京平谷高三一模）已知仁0（10）6『呈粉紅色，[CoJ廣呈藍色，[ZnCL廣為無色?，F(xiàn)將

CoC“溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：

2+2-

[Co（H2O）6]+4Cr/[COC14]+6H2OAH,將該溶液分為三份做實驗，溶液的顏色變化如下：

序

裝置操作現(xiàn)象

號

將試管置于冰水浴

①

中溶液均呈粉紅

色

藍色溶液②加水稀釋

③加少量ZnCl?固體

以下結(jié)論和解釋正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的仁。（凡0）6『和［CoCi4r中鍵數(shù)之比為3:2

B.實驗①可知：AH<0

C.實驗②加水稀釋后，。［仁0（凡0）6"降低導(dǎo)致平衡逆向移動

D.由實驗③可知：Zn"絡(luò)合C「能力比Co?+絡(luò)合C「能力強

21.（2025北京平谷高三一模）下列方程式與所給事實不學(xué)得的是（）

++

A,稀硝酸除去試管上的銀鏡：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（s）+COt（aq）CaCO3（s）+SO（aq）

3+

C.泡沫滅火器的滅火原理：Al+3HCO-=A1（OH）3+3CO2T

D.用FeC。溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

22.（2025北京平谷高三一模）汽車尾氣的排放會對環(huán)境造成污染，利用催化劑處理汽車尾氣中的NO與

CO,反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CC）2（g）A7/<0o一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入Imol

CO和ImolNO發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，測得c（N2）=0.2mol/L,下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的CO、NO是因汽油不充分燃燒產(chǎn)生的

B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的AH數(shù)值減小

C.反應(yīng)達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.向平衡混合氣中再通入ImolNO和ImolCO2,平衡會向正反應(yīng)方向移動

23.（2025北京平谷高三一模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向2mL0.Imol?「Na2s溶液中滴加幾滴澳產(chǎn)生淡黃色沉

A氧化性：Br2>S

水并振蕩淀

前者PH=12

測量Na2c和NaHCO3兩種飽和溶液的

B溶解度：Na2CO3>NaHCO3

PH后者pH=8

向MgCl?、FeCL混合溶液中滴加NaOH出現(xiàn)紅褐色沉

CKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

溶液淀

紅棕色逐漸變2NO2=NQ4平衡向正反應(yīng)方向移

壓縮注射器中的和混合氣體

DNO2N2O4

淺動

A.AB.BC.CD.D

24.(2025北京平谷高三一模)堿性鋅錦電池的總反應(yīng)為及+2乂1102+2氏0=2乂]10(011)+2]1(011)2,構(gòu)

造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.電池工作時，正極發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-=Zt?+

B.電池工作時，OH-向正極移動

C.隔膜可以防止電池短路

D.反應(yīng)中每生成ImolMnO(OH),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1()23

參考答案

1.C

【詳解】A.步驟I的活化能大于步驟H,反應(yīng)速率步驟I更小，A正確；

B.CH30H分子中C原子和O原子均為sp3雜化，C原子沒有孤電子對，O原子上有兩對孤對電子，排斥

力較大，鍵角B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)機理可知，若M0+與CH2D2反應(yīng)，生成的笊代甲醇可能為CHzDOD或CHDzOH,共兩種，C

錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化圖所示，總反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=AH[+AHU=EI-E2+E3-E4,D正確；

故選C；

2.B

【分析】由圖可知，電極a產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為負極，電極反應(yīng)為

40H-4e=O2T+2H2O；b為正極，電極反應(yīng)為O?+4e-+4JT=2凡。。

【詳解】A.由上述分析可知，a為負極，A正確；

B.K+由負極移向正極定向移動，由圖可知離子交換膜a為陽離子交換膜，B錯誤；

C.由上述分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為。2+4片+4H+=2HQ,C正確；

D.由電極方程式可知，在酸性條件下。2得電子作氧化劑，堿性條件下02作氧化產(chǎn)物，則酸性條件下02

的氧化性強于堿性條件下02的氧化性，D正確；

故答案選B。

3.A

【詳解】A.S是非金屬元素，S單質(zhì)屬于分子晶體（如S8等），A錯誤；

B.該電池中，Li做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，屬于有機高分子材料，c正確；

D.Li失去Imol電子消耗的質(zhì)量為7g,而Na失去相同物質(zhì)的量的電子需要23g,故鋰硫電池單位質(zhì)量儲

能比鈉硫電池高，D正確；

故答案選A。

4.B

光昭

【詳解】A.濃硝酸見光易分解成二氧化氮、水和氧氣，411??）3（濃）=^4?^027+02/+21120,故濃硝

酸存放在棕色試劑瓶中，故A不符合題意；

B.NaClO會水解CIO-+H2OUHCIO+OH-,導(dǎo)致溶液顯堿性，故B符合題意；

C.過量的氨水吸收S02生成亞硫酸鏤：2NH3H2O+SO2=2NH：+SO|-+H2O,故C不符合題意；

D.金屬鈉著火不能用C02滅火器滅火是由于Na能夠在CO2中繼續(xù)燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，4Na+

3cO2=2Na2cO3+C,故D不符合題意；

點燃

答案選B。

5.D

【詳解】A.由圖，反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體，HBr中氫、浪分別和1、4號碳結(jié)合，即CH2=CH-

C三CH+HBr—BrCH2-CH=C=CH2,發(fā)生的是1,4-力口成，A正確；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，物質(zhì)②③④具有的能量相對大小為：②>③>④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，

故推測物質(zhì)的穩(wěn)定性順序為：④，③〉②，B正確；

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)路徑1中最大能壘為過渡態(tài)3,其數(shù)值為36.1kcaknori-G9.5kcal-moH）=

45.6kcal-mol-1,C正確;

D.由圖，反應(yīng)CH2=CHC三CH+HBrUCH2=CHCBr=CH2為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常

數(shù)隨溫度升高而減小，D錯誤；

故選D。

6.D

【詳解】A.檢驗澳乙烷與NaOH反應(yīng)后的母-需要先用硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，A不合理；

B.測溶液的pH值不能將pH試紙直接插入溶液中，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，B不合理；

C.應(yīng)該將銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液倒入水中，并用玻璃棒攪拌，C不合理；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容時，液面離刻度線約1cm時，眼睛平視，用膠頭滴管滴加至

液體凹液面最低與刻度線相平，D合理；

答案選D。

7.C

【詳解】A.Cas。,不和酸反應(yīng)，CaCO,能夠溶于酸，把CaSO,轉(zhuǎn)化為CaCO,的原因是有利于去除水垢,

A錯誤;

KfCaSOj49x10-549

B.反應(yīng)a的平衡常數(shù)反應(yīng)a正向進行,需滿足

c(sor)4Q

<K=—xlO4,B錯誤;

eg)34

C.pH不變時，過濾，向濾渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入BaCl?溶液，無明顯變

化，說明清液中沒有SO：-、濾渣中沒有硫酸鈣，說明反應(yīng)a未達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.①中加入Na2cO3溶液后，始終存在電荷守恒：

++2+-

c（Na）+c（H）+2c（Ca）=c（OH）+2c（SO^）+2c（CO1-）+c（HCO3）,D錯誤;

故選Co

8.C

【詳解】A.N?中氮與氮之間為非極性鍵，N2分子是非極性分子，A正確;

B.氮為7號元素，核外有7個電子，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（+7）25,B正確；

C.聚合氮（氮原子間以N-N鍵結(jié)合）中N-N鍵能小，不穩(wěn)定能量高，N2中的氮氮三鍵鍵能大，能量低，

聚合氮轉(zhuǎn)化為N?時放出能量，C錯誤；

D.鍵能越大越穩(wěn)定，N=N鍵的鍵能大，風化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D正確；

答案選C。

9.C

【分析】鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽極，含有Cu2+的溶液做電鍍液，陽極上銅失去電子形成銅離子，陰

極上銅離子得到電子形成銅單質(zhì)。

【詳解】A.鐵片上的油污可以用NaOH溶液清洗，鐵銹可以用鹽酸清洗，A正確；

B.陽極上銅失去電子形成銅離子，陰極上銅離子得到電子形成銅單質(zhì)，溶液中銅離子濃度基本不變，B

正確；

C.電解池中，鐵不能直接置換出銅單質(zhì)，析出銅的反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,C錯誤；

D.以［CU（NH3）/S04溶液為電鍍液，溶液中的Cu2+濃度更小，可使鍍層更光亮，D正確；

答案選C。

10.C

【分析】以Fez。'、Cao為初始原料構(gòu)建化學(xué)鏈的原理為：先利用PeQs將H2和CO轉(zhuǎn)化為H?O和C2,

Fe2O｝還原為單質(zhì)Fe,生成的CO2被CaO吸收轉(zhuǎn)化為CaCO3,分離后提供能量使CaCO3重新分解為CO2和

CaO,CaO循環(huán)使用，C。?在能量作用與Fe重新轉(zhuǎn)化為FeQs和CO，循環(huán)使用，實現(xiàn)CO的分離提

純轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，初始原料X為FeQs,A正確；

B.在整個轉(zhuǎn)化過程中，C。?既表現(xiàn)出氧化性，可氧化FeH?生成FezCh,又體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，可

與堿性氧化物CaO反應(yīng)生成鹽COCO3,B正確；

C.雖然。02伍）+凡修）=。0值）+旦0伍）的蛇〉0,說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但體系中還涉及尸分。3的

還原、Fe的氧化等過程，并非所有氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)CC）2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）AH＞?？芍摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)

方向移動，根據(jù)K=得到平衡常數(shù)增大，D正確；

故答案為：Co

11.A

【詳解】A.酸性條件下鋼鐵的析氫腐蝕中，陰極反應(yīng)應(yīng)為溶液中的H+得電子生成H2,即

+

2H+2e-=H2T,A不相符；

A

B.硝酸工業(yè)中，氨的催化氧化反應(yīng)為：4NH,+5O,=4NO+6HQ,B相符；

§2催化劑2

C.若醋酸是強酸，完全電離時該濃度的醋酸溶液的pH=1,而醋酸溶液的pH為2.88,說明醋酸部分電

離：CH3coOH—CH3coeT+H+,C相符；

D.濃硝酸與銀反應(yīng)的方程式為：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H2O,濃硝酸既作酸又作氧化劑，并且

還原產(chǎn)物為NC＞2,D相符；

故選Ao

12.C

【詳解】A.afb過程混合液pH上升，說明此階段HCO；水解大于電離，溶液中沒有白色沉淀生成，故

A正確；

B.bfd過程混合液pH下降，說明此階段有白色沉淀碳酸鈣生成，導(dǎo)致HCO；的電離大于水解，溶液中

H+濃度增大，抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C.b點是整個滴定過程中pH最高點，此點HCO；水解大于電離，則c（H2co3）＞c（CO：）,故C錯誤；

D.d點混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，可得

c（H+）+c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO；）+2c（COj-）+c（OH）+c（Cr）,此時溶液顯弱堿性，

+2+

c（H）＜c（OH"）,則c（Na+）+2c（Ca）＞c（HCO；）+2c（COj）+《CT）,根據(jù)題干中NaHCO3和CaCl2的濃

度可知,d點c（Na+）=c（C「），則2c（Ca2+）＞{HCO；）+2c（CO；）,故D正確；

答案C。

13.D

【分析】鉛酸蓄電池放電時，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是

+

PbO2+SOj-+4H+2e-=PbSO4+2H2O,負極上Pb失去電子生成PbSO」，電極方程式為：

Pb+SOt-2e=PbSO4,以此解答。

【詳解】A.放電時，Pb為負極，PM）?是正極，原電池中陽離子向正極移動，H+向PbO2電極方向移動，

A正確；

B.放電時，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是

+

PbO2+SO；+4H+2e-=PbSO4+2H2O,B正確；

C.放電時，Pb為負極，則充電時，Pb電極應(yīng)與外接直流電源的負極相連，C正確；

D.放電時，負極上Pb失去電子生成PbSC\,電極方程式為：Pb+SO^-2e-=PbSO4,則充電時，陰極的

電極反應(yīng)式為PbSC）4+2e-=Pb+SO;，D錯誤；

故選D。

14.A

【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催

化氧化生成NO,NO和空氣中氧氣結(jié)合生成NO2,NO?、Ch和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)

境，以此來解析。

【詳解】A.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，合成氨的反應(yīng)條件中高溫不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，目的是為了提高

催化劑的活性、加快反應(yīng)速率，另外加入催化劑也不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

B.氧化爐中NH3和02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成NO和H20,化學(xué)方程式：

催化齊U

4NH3+50,4NO+6H.O,B正確；

一A

C.流程分析可知M為空氣，氨氣的催化氧化需要02,NO和水反應(yīng)生成HNO3需要。2；吸收塔發(fā)生反

應(yīng)：2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,Ch與NO反應(yīng)生成NCh,NCh被吸收生成HNCh,所以空

氣的作用是：將使NO充分轉(zhuǎn)化為HNCh,C正確；

D.吸收塔產(chǎn)生的尾氣中可能含有未反應(yīng)的NO和NO2等氮氧化物，這些氣體可以用堿液(如NaOH溶

液)吸收，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，D正確；

故選A?

15.D

【分析】如圖所示，反應(yīng)過程中具有如下基元反應(yīng)：CuO+HCl=Cu(OH)Cl、2CU(OH)C1=CU2OC12+H2O,

4CUC1+O2=2CU2OC12,Cu2OCl2=CuO+CuCl?>2CUC12=2CUC1+C12,則X為HC1、W為O2、Y為Cl2、Z

為H?。。

【詳解】A.據(jù)分析，X為反應(yīng)物HC1,Z為生成物H2O,故A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律，生成2moicL放出114kJ的熱量，則生成ImolCl?放出57kJ的熱量，故B正確；

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)正向進行，HC1被氧化制C4的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，溫度

降低正、逆反應(yīng)速率均減慢，故C正確；

D.據(jù)分析，基元反應(yīng)中CuO+HCl=Cu(OH)Cl、2Cu(OH)Cl=Cu20cl2+凡。、Cu20cl『CuO+CuCL為非

氧化還原反應(yīng)，4CUC1+C>2=2CU20cl2、2CuCU=2CuCl+CU為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D。

16.D

【詳解】A.反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至。價，根據(jù)得失電

子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：101+2MnO：+16H+=2Mn2++5l2+8H2O,故

2+

n(Mn):n(I2)=l：2.5,A正確；

B.反應(yīng)②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，I元素的化合價由-1價升至+5價，根據(jù)得失電子守恒、

原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)②的離子方程式是：r+2MnO[+H2O=2MnC)2J+IO，+2OH;反應(yīng)①消耗H+、

產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH、消耗水、pH增大，B正確；

C.已知MnO”的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強，「在

PH較高的溶液中易被氧化為高價，C正確；

D.反應(yīng)①離子方程式為101+2MnO：+16H+=2Mn2++5l2+8H2O,x=竺?^=0.0004mol,反應(yīng)②離子方程

I+2MnO；+H2O=2MnO2>k+I0；+20H-,y=O.OOlmolx2=0.002mol,x:y=l:5,D錯誤；

故選D。

17.B

【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，當反應(yīng)商Q小于平衡常數(shù)K時，反應(yīng)會向生成物方向進行，以達

到平衡，故A正確；

B.酸的電離常數(shù)(越大，酸性越強，其對應(yīng)的鹽水解程度越大、生成的O/T濃度越大、pH值越小，因

此一元弱酸((HA)大于Ka(HB),可推斷同濃度稀溶液的pH(NaA)小于pH(NaB),故B錯誤；

C.電負性越大的元素與氫原子形成的氫鍵極性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I的電負性依次減小，它們與氫原子形

成氫鍵的極性依次減弱，故C正確；

D.同主族元素從上到下第一電離能依次減小、金屬性依次增強，則Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增

強，故D正確；

故答案為B。

18.C

【詳解】A.高價陰離子鹽通常比低價陰離子鹽更易溶于水，因此Na2cO3的溶解度比NaHCOs的大，A項

正確；

B.Na2c溶液中通入CO2生成NaHCOs，由于NaHCOs的溶解度小于Na2cO3,因此NaHCOS以晶體的

形式析出，B項正確；

C.NaHCOs溶液中加入CaCl?溶液，發(fā)生了離子交換，生成了CaCOs沉淀，使CC^濃度減小，促進了

NaHCOs的電離，C項錯誤；

D.Na2cO3和NaHCC)3溶液中，陽離子均為H+、Na+,陰離子均為HCO3、CO；、OH,根據(jù)電荷守恒

#c(Na+)+c(H+)=2c(CO^j+c(HCO-)+c(OH-),D項正確；

答案選C。

19.C

催化劑

【分析】根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)方程式為CH，+20^=83。11+2。

【詳解】A.甲烷是一種溫室氣體，它的溫室效應(yīng)比二氧化碳更強，該反應(yīng)消耗甲烷，有利于減少溫室氣

體排放，A正確；

o、J"o

B.0,:、0在反應(yīng)歷程中，先消耗，后生成，故是該反應(yīng)的催化劑，B正確；

O

C.由分析的總反應(yīng)可知，CH,做還原劑，Nq做氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,C錯

誤；

D.該反應(yīng)中存在碳氫極性鍵的斷裂，氮氮非極性鍵的形成，D正確；

故選Co

20.D

【詳解】A.一個仁。（凡0）6『中H-0鍵12個，配位鍵6個的b鍵為18個，一個[CoJ廣中鍵為4,

比值為9:2,A錯誤;

B.由實驗①可知，降低溫度，平衡[（：0（1120）6『+4。-0忖0口4廣+61120逆向移動，正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，AH>。，B錯誤；

C.實驗②加水稀釋后，反應(yīng)物和生成物濃度均減少，濃度商Q>K,導(dǎo)致平衡逆向移動，C錯誤；

2-

D.由實驗③可知，加入ZnCL后，發(fā)生反應(yīng)Zn2++4C1-輯》[ZnCl4],濃度減少，導(dǎo)致平衡

[CO（H2O）6]"+4C「u[CoCLr+6H20逆向移動，說明Zn"絡(luò)合C「能力比C（?+絡(luò)合c「能力強，D正

確；

答案選D。

21.A

【詳解】A