2025北京高一（上）期末化學匯編：氮及其化合物

2025北京高一（上）期末化學匯編

氮及其化合物

一、單選題

1.（2025北京豐臺高一上期末）下列物質(zhì)不需要保存在棕色試劑瓶內(nèi)的是（）

A.氯化鈉B.濃硝酸C.新制的氯水D.硝酸銀

2.（2025北京豐臺高一上期末）下列氣體中顏色為紅棕色的是（）

A.Cl2B.NOzC.NOD.NH3

3.（2025北京西城高一上期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.28gN?中含有的電子數(shù)目為28NA

B.標準狀況下，22.4LHQ所含的水分子數(shù)目為NA

C.Imol.L'FeCl,溶液中所含C1的數(shù)目為3NA

D.ImolNa?。？與CO?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

4.（2025北京清華附中高一上期末）水體中的局部氮循環(huán)如下圖所示，其中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向與水深有

關(guān)。

LN2

NH；NH20H——?NO；—?NO；

表層水硝化過程為主」流

宸度永反硝化過程為主］動

—N20<--------NO<---------NO；<---------1

下列說法不正確的是（）

A.圖中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反硝化過程中含氮物質(zhì)被還原

C.不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，可能與溶氧量有關(guān)

D.步驟①中，每生成ImolNHzOH,轉(zhuǎn)移4moi電子

5.（2025北京西城高一上期末）下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ?/p>

A.FefFe?+B.HNO3NO2C.Cl2CPD.SO3H2SO4

6.（2025北京豐臺高一上期末）實驗室用氫氧化鈣和氯化鏤固體制備氨，選用的發(fā)生裝置是（）

7.（2025北京清華附中高一上期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.強酸性溶液中：NO］、K\C「、Fe2+

B.無色溶液中：Ba2\K\MnO；、SO^

2+

C.含有SO；的溶液中：NO3,C「、NH；、Mg

D.強堿性溶液中：Na\HCO.\COj、K+

8.（2025北京清華附中高一上期末）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）

A.硝酸B.鹽酸C.濃硫酸D.氯化鐵溶液

9.（2025北京清華附中高一上期末）下列解釋事實的方程式正確的是（）

A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12+2OH-=2C1O-+H2T

B.向“84”消毒液中通入少量SO2：2C1O+SO2+H2O=SO^+2HC1O

高溫

C.高溫鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，防止反應(yīng)：2Fe+3H2O（g）—Fe2O3+3H2

+2+

D.向足量銅和濃硝酸反應(yīng)后的試管中加入少量稀硫酸：3Cu+8H+2NOJ=3Cu+2NOT+4H2O

10.（2025北京八中高一上期末）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.氨水與稀鹽酸反應(yīng)：Oir+H+nH?。

2+

B.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CUO+2H=CU+H2O

+

C.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO^-+2H=H2O+CO2T

2+

D.過量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

11.（2025北京房山高一上期末）下列能正確解釋現(xiàn)象或事實的離子方程式是（）

A.NaOH溶液可吸收過量SC>2：2OH-+SO2=SO；"+H2O

+

B.NO2溶于水制HNO3：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

3+2+

C.用FeCl3溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：2Fe+Cu=2Fe+Cu

高溫

D.鐵和水蒸氣反應(yīng)有易燃氣體產(chǎn)生：2Fe+4H2O（g）—Fe2O3+4H2

12.（2025北京清華附中高一上期末）下列說法中，不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

B.氮循環(huán)中，氮氣只發(fā)生氧化反應(yīng)

C.二氧化氮分散在大氣中會污染環(huán)境

D.汽車尾氣中的氮氧化物由氮氣與氧氣反應(yīng)得到

13.（2025北京清華附中高一上期末）現(xiàn)有以下四種溶液：①NH,Cl；②（NHJSO"；③KC1；@K2SO4o

下列試劑能將它們區(qū)別開的是（可以加熱）（）

A.HC1B.BaCl2C.NaOHD.Ba（OH）2

14.（2025北京八中高一上期末）小組同學探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng)，實驗如下

序

裝置物質(zhì)A實驗現(xiàn)象

號

0.6mol-LFe（NO3）3溶液（調(diào)銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢?jīng)檢驗含

?

2+

PH=1）Fe（NO）］

物質(zhì)A

、銅粉

②0.6mol-V'FeCl3溶液（調(diào)pH=l）銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{綠色

-1

③1.8molLNaNO3溶液（調(diào)pH=l）無明顯變化

已知：［Fe（NO戶］中各元素的化合價為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素-2.

下列分析不正確的是（）

A.②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.①中產(chǎn)生NO的原因：pH=1時Cu直接將NO］還原為NO

C.若向③中加入FeSO,固體，推測銅粉可能會溶解

D.①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性（或還原性）強弱有關(guān)

15.（2025北京清華附中高一上期末）下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是（）

A.該實驗說明氨氣極易溶于水，且溶解速度快

B.形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓

C.燒瓶中的溶液呈紅色的原因：NH3+H2ONH3-H2ONH：+OH-

D.若燒杯中盛放酒精，則不會有噴泉形成

16.（2025北京清華附中高一上期末）化學反應(yīng)是有條件的，若改變反應(yīng)條件，發(fā)生的化學反應(yīng)不改變的

是（）

A.H2sO,和Ba（OH）2B.Fe和HNO3

C.NH3和CD?D.NaHCOj與Ca（OH）2

17.（2025北京豐臺高一上期末）工業(yè)上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說法不氐做的是（）

N2>H2空氣x

尾氣

催化劑

A.氧化爐中發(fā)生的化學反應(yīng)是4NH3+5O2^=4N0+6H2。

A

B.物質(zhì)X是H?。

C.上述流程中，理論上用N?合成lmolHNC>3,至少需要2.5molC）2

D.吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣和循環(huán)利用尾氣中NO

18.（2025北京豐臺高一上期末）常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集NH3后進行

如圖所示的噴泉實驗，下列分析不正確的是（）

A.圓底燒瓶中的溶液呈紅色，說明氨水呈堿性

B.噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為NHj的溶解已達到飽和

C.實驗過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)

D.改用CO2和NaOH溶液也能形成噴泉

19.（2025北京清華附中高一上期末）下列實驗中，利用圖中裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

AB

項

!!

12滴水

裝》濃硫酸

j

置

Zioo

包有足量NazCh舁水

的脫脂棉

目配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶

證明Na?。?與水反應(yīng)放熱

的液

選CD

項

NH4cl

固體

浸有NaBr溶液的棉球

裝Cl2flM[h3b____?$

置U棉花

浸有淀粉-KI溶液的棉球

目

實驗室制取氨氣證明氧化性：Cl2>Br2>I2

的

A.AB.Bc.cD.D

20.（2025北京房山高一上期末）物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖為含氮物質(zhì)

的“價—類，，二維圖的部分信息。下列說法不正確的是（）

化合價

HNO3—>NO；

NH4NO3

壺京一麗質(zhì)類別

A.從N2fx的轉(zhuǎn)化是人工固氮的重要方法

B.Y的化學式為NQs

C.A<NO2->HNO3,必需加入氧化劑

D.使用HNO3和X制備硝酸鏤氮肥時，氮元素的化合價沒有發(fā)生變化

21.（2025北京房山高一上期末）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.K+、OH，SOj、NH；B.Na\Ca2+,CO）、Cl

C.Fe2\H\NO]、SOjD.Na\Fe2\Cl\SOj

22.（2025北京房山高一上期末）下列氣體無刺激性氣味的是（）

A.NH3B.COC.Cl2D.SO2

23.（2025北京房山高一上期末）下列氣體中，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（）

A.NOB.CO2C.Cl2D.NH3

24.（2025北京海淀高一上期末）氮循環(huán)在維持生態(tài)系統(tǒng)平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質(zhì)在氮循

環(huán)中扮演著關(guān)鍵的角色。某水體（含較多NH；,pH=6.71）脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：鐵氧化

細菌可利用水中的氧氣將Fe?+氧化為Fe3+。

C6Hq

鐵還原

細菌

HCO；

過程HI

A.由圖示可知,該水體中部分NH；轉(zhuǎn)化為NZ,從而達到脫氮的目的

B.過程I中發(fā)生的反應(yīng)會導(dǎo)致溶液酸性減弱

c.過程ni中c6Hl被氧化

D.若水體中鐵氧化細菌和Fe?+含量過高，將不利于過程I的進行

25.（2025北京清華附中高一上期末）下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有錢根離子的是（）

A.氨氣B.氨水C.硝酸D.硝酸鉀

二、填空題

26.（2025北京房山高一上期末）工業(yè)排放的煙氣中常含有硫和氮的氧化物（SO2和N0Q,研究者提出若干

煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。

【方法一】選擇性催化還原法：在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的N0X進行無害化處理。

（1）寫出選取NHj做還原劑時與煙氣中的NO發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

【方法二】鈣基固硫法：向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO?氣體轉(zhuǎn)化為Cas。,。

日

（2）寫出此過程中涉及反應(yīng)的化學方程式：CaCO3—CaO+CO2t,。

【方法三】氧化法：以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制過程中溶液的酸性，將煙

氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO：、NO］。

⑶脫硫過程中：SO?表現(xiàn)性（填“氧化”或“還原”）。

（4）向NaClO溶液中加入硫酸調(diào)節(jié)酸性后，可用于脫除NOo

①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是o

②將pH=3.5時NaClO溶液脫除NO的離子方程式補充完整：。

已知：溶液中HC1O和C1CF物質(zhì)的量分數(shù)但％）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

+□—=DNO;+DCF+D

氨氣(NHj)是重要的無機化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成NH,是人類科學技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺

脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。在電子工業(yè)中，NH3可用于半導(dǎo)體制造過程中的

清洗、制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。NH3還可用于制備硝酸，在灼熱催化劑的作用下，NH,被。2氧化

成NO,然后NO繼續(xù)與反應(yīng)生成N。？，NO?通入水制備硝酸，進一步制得氮肥。NH3還可以和CO?在

一定溫度和壓強下合成尿素［CCXNHZH］。

1909年，德國化學家哈伯以N?和H?為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成NH3獲得成

功，但是，合成NH3過程能耗大、產(chǎn)生污染，且NH3產(chǎn)率低。

2023年，中國科研團隊通過將N2氧化重整制備NO,再通過NO電催化還原CMS%合金作催化劑)合成

NH3取得新進展，CLS%合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成NH,具有較好的選擇性，是一種更綠

色、更經(jīng)濟的合成氨策略。

d)NH3和co2合成尿素［co(NH2)2］屬于變化(填“物理’或“化學”)。

(2)關(guān)于NH,的敘述正確的是(填序號)。

a.具有還原性

b.NH3制硝酸的過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為如下所示:

回催4全玄叵回國

(3)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“是”或“否”)。

①NH3可用于制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。

②工業(yè)合成NH3使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面。

③哈伯以N?和H?為原料合成NHs的過程能耗大、產(chǎn)生污染，且NH3產(chǎn)率低。

(4)中國科研團隊合成NH3的優(yōu)點有。

28.(2025北京石景山高一上期末)補齊物質(zhì)及其用途的連線。

物質(zhì)用途

A.碳酸氫鈉a.烘制糕點

B.氧化鐵b.84消毒液的有效成分

C.次氯酸鈉C.工業(yè)制冷劑

D.液氨d.涂料中的紅色顏料

29.(2025北京通州高一上期末)閱讀短文，回答問題。

氨(NN)作為化工領(lǐng)域的重要原料，廣泛應(yīng)用于氮肥、炸藥、藥品等產(chǎn)品的生產(chǎn)中。其工業(yè)化合成之路雖

歷經(jīng)重重挑戰(zhàn)，卻彰顯了科學家的智慧與堅韌。

18世紀末，科學家們發(fā)現(xiàn)，在常壓下只有在低于300c時才能生成微量的氨，然而并沒有哪種已知的催化

劑能在這些條件下加速此反應(yīng)。如果溫度超過600C,氨分子會發(fā)生分解產(chǎn)生H2和N2而使氨產(chǎn)量急劇下

降。因此，當時許多科學家甚至認為由單質(zhì)合成氨存在著不可逾越的障礙。20世紀初，德國化學家Haber

發(fā)現(xiàn)H?和N?可在高溫高壓催化劑下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨，提出在高壓下實現(xiàn)合成氨工業(yè)化。這一發(fā)現(xiàn)實現(xiàn)了工

業(yè)史上第一個加壓催化過程。Haber也因此獲得了1918年的諾貝爾獎，并催生了Haber-Bosch法。該法

包括原料氣(N?和H?)的制備提純及合成氨反應(yīng)兩個步驟。合成氨的反應(yīng)過程如圖所示。

Haber-Bosch法的成功應(yīng)用極大地促進了世界糧食生產(chǎn)。自合成氨問世以來，全球人口增長4.5倍，而糧

食產(chǎn)量增長7.7倍。止匕外，氨作為一種零碳富氫燃料，具有高能量密度和便捷運輸性，具有廣闊的儲能和

儲氫應(yīng)用前景。氨的工業(yè)化合成不僅推動了化工和農(nóng)業(yè)的發(fā)展，也為能源轉(zhuǎn)型提供了新的可能。

請依據(jù)以上短文，回答下列問題：

(1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是=

(2)合成氨反應(yīng)的化學方程式為,該反應(yīng)的化學反應(yīng)類型屬于(填序號)。

a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d,復(fù)分解反應(yīng)e,氧化還原反應(yīng)

(3)如果溫度超過600℃,氨分子發(fā)生分解反應(yīng)的過程中，發(fā)生斷裂的化學鍵有o(填序號)

①氮氮鍵②氮氫鍵③氫氫鍵

(4)下列說法中，正確的是0

a.氨中H元素的化合價為-1

b.氨可作為儲能材料

c.Haber-Bosch法只需要一步即可實現(xiàn)空氣中N2的轉(zhuǎn)化

d.合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用

30.（2025北京八中高一上期末）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO、排

放。

（l）SCR（選擇性催化還原）工作原理:

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

N2>H2O

（NO2.。2等）

SCR催化反應(yīng)器

①尿素［CO（NH2）2】水溶液熱分解為NH3和CO”該反應(yīng)的化學方程式：

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學方程式：。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO?在5作用下會形成（NHJzS。,，使催化劑中毒，用化學方程式表

示（NHjSO,的形成：。

（2）NSR（NO,儲存還原）工作原理：

NO,的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖所示。

①通過BaO和Ba（NO3%的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NO,的儲存和還原，儲存NO,的物質(zhì)是。

②用Hz模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NC>3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，下圖表示該過程相

關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。

第一步反應(yīng)消耗的與Ba(NC>3)2的物質(zhì)的量之比是o

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(NQ)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下

■NO與NHj以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是isNNO。將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：

三、解答題

31.(2025北京房山高一上期末)某同學為研究硝酸的性質(zhì)進行如下實驗：

裝置序號操作現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的

燒杯A放入盛

一段時間后，燒杯

有淀粉KI溶液

iC中的液體變成藍

的燒杯C中，

色。

然后用燒杯B

罩住。

C,B

1A

將盛有濃硝酸的燒杯A液體上方立

燒杯A放入盛即出現(xiàn)大量紅棕色

C-----1

濃HNOs淀粉KI溶液有淀粉KI溶液氣體，一段時間

的燒杯C中，后，紅棕色氣體消

ii

然后將銅片放入失。燒杯A中的液

燒杯A后，立體變成綠色，燒杯

即用燒杯B罩C中的液體變成藍

住。色。

(1)依據(jù)實驗i的現(xiàn)象可推測濃硝酸的性質(zhì)是性、氧化性。

(2)用離子方程式解釋實驗i中C燒杯液體變成藍色的原因_________=

(3)實驗ii中出現(xiàn)的紅棕色氣體是0

(4)實驗ii中,將銅片放入A中反應(yīng)后溶液中的離子主要有：H+、

（5）下列關(guān)于實驗ii的說法正確的是o

a.紅棕色氣體消失的原因一定是NO?與KI發(fā)生了反應(yīng)

b.C中的溶液變藍的原因一定是N0?與KI發(fā)生了反應(yīng)

c.若將銅片換成鐵片，則C中的溶液也可能變藍

（6）該同學猜測：實驗ii的燒杯A中溶液呈綠色而不是藍色的原因可能是由溶解的NO?引起的。設(shè)計實驗

進行驗證：（填實驗操作），觀察到藍色溶液變成綠色，證實假設(shè)成立。

32.（2025北京豐臺高一上期末）鏤鹽和硝酸是重要的化工原料。

（1）鍍鹽可以作化肥。

①NH4NOs是含氮量較高的氮肥，可由HNC>3和（填化學式）直接制取。

②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是（填序號）。

A.保存NH4HCO3要注意防雨防曬

B.不能與酸性肥料一起使用

C.與堿性肥料使用效果更佳

③檢驗?zāi)郴手泻蠳H；：取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣

體能使,說明含有NH；。

（2）利用硝酸制備硝酸銅。

某工廠利用固體廢渣（主要含Cu和CuO,還含有少量C%0和Si。?）制取CupC^SH2。的部分工藝流程

如圖。

稀硝酸X

;X

固體廢渣f亍屐閽fI除酸f于|過濾卜ACu（NO）溶液

NO廢渣

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)變成Cu和C1+。②Si。?是酸性氧化物，難于水和酸。

①酸溶過程中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為o

②試劑X應(yīng)選用（填序號）。

A.NaOHB.Cu（OH）,C.CuO

③若除酸時加入的X恰好完全反應(yīng)，則過濾后所得廢渣的成分為O

④將酸溶使用的稀硝酸改為10%應(yīng)。2和20%稀硝酸的混合液，其中H?。?作氧化劑，基本無氮氧化物排

放，寫出固體廢渣中Cu與該混合液反應(yīng)的離子方程式_____。

33.（2025北京清華附中高一上期末）氮是自然界中生物體生命活動不可缺少的元素，其化合物種類豐

曷o

I.氨是重要的化工原料，實驗室可通過圖1裝置制取。

NH4C1和

Ca(OH)2

蘸有濃氨水蘸有濃鹽酸

的棉球的棉球

堿

石

AB

灰

圖2

圖1

已知：相同條件下，相對分子質(zhì)量小的氣體，運動速率較快。

⑴寫出實驗室制取NH3的化學方程式0

(2)請將圖1方框中收集NH3的裝置補充完整_________。

(3)圖2中，玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是(用不超過20字表述)。

(4)圖2反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少許于試管中，,則證明溶液A含有NH：。

II.氨的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要價值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。

N2空氣空氣、水

(5)寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學方程式：o

(6)寫出吸收塔中合成HNC>3的化學方程式：

(7)“吸收塔”排出的尾氣中會含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對環(huán)境的影響，通常用純堿溶液吸收

法。請寫出足量純堿溶液吸收NO?的化學方程式(己知產(chǎn)物之一為NaNOz)：

34.(2025北京房山高一上期末)某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

(DA中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為o

(2)C中用圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為(填“a”或"b”)。

(3)若觀察到裝置C中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明了氨氣具有的性質(zhì)是0

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。

/1

①②③④

(5)向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中。

③FeSO,液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有:

2+

Fe+2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH：和。

參考答案

1.A

【詳解】A.氯化鈉是穩(wěn)定的無機鹽，對光不敏感，在常溫下不會分解或變質(zhì)，無需存放在棕色試劑瓶

中，可用普通玻璃瓶保存，A符合題意；

B.濃硝酸見光分解產(chǎn)生。2、N0?和水，所以需要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，B不符合題意；

C.新制氯水中的HC1O見光易分解為HC1和。2，需要保存在棕色試劑瓶中，C不符合題意；

D.硝酸銀見光易分解為Ag、N0?、02,須存放在棕色瓶中，D不符合題意；

故選Ao

2.B

【詳解】A.C"是黃綠色氣體，A不符合；

B.NO?是紅棕色氣體，B符合；

C.NO是無色氣體，C不符合；

D.NH3是無色氣體，D不符合；

選B。

3.D

28g

【詳解】A.28g氮氣中含有的電子數(shù)為甚篇■xl4xMmori=14M,故A錯誤；

B.標準狀況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的水分子數(shù)目，故B錯誤；

C.缺少溶液的體積，無法計算Imol/L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量和所含氯離子的數(shù)目，故C錯誤；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，貝IImol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目為lmolxlxN4mol"=N4,故D正確；

故選D。

4.D

【詳解】A.由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，圖中涉及的反應(yīng)，元素化合價都發(fā)生了變化，故均為氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B.由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反硝化過程NO￡TNO-N2。，含N物質(zhì)化合價均降低，被還原，故B正確；

C.表層水中氧氣濃度大，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化以硝化過程為主，發(fā)生氧化反應(yīng)；底層水中氧氣濃度小，含氮物

質(zhì)轉(zhuǎn)化以反硝化過程為主，發(fā)生還原反應(yīng)，所以不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，可能與溶氧量有關(guān)，故

C正確；

D.步驟①中NH；生成NHzOH,氮的化合價由-3價升高到-1價，每生成ImolNHzOH,轉(zhuǎn)移2moi電子，

故D錯誤；

答案選D。

5.A

【詳解】A.Fe.Fe2+,Fe作還原劑，則需要加入氧化劑才能完成，A符合題意；

B.HNO3^NO2,在加熱或光照條件下，濃HNCh自身分解也可實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化，B不符合題意；

C.Cl2CP,將Cb通入水或NaOH溶液中也可發(fā)生此轉(zhuǎn)化，C不符合題意；

D.SO3fH2so”，未發(fā)生元素化合價的變化，不需另加氧化劑就能完成，D不符合題意；

故選Ao

6.A

【詳解】利用氫氧化鈣和氯化鏤固體加熱制備氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)24CaCl2+2NH3T+2H2O,可利用

大試管作反應(yīng)容器，為防止反應(yīng)生成的水發(fā)生倒流而使試管炸裂，要使試管口略低于試管底部，只有A項

符合要求。

答案：Ao

7.C

【詳解】A.Fe?+具有還原性，在酸性條件下，NO1具有強氧化性，能與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大

量共存，A不符合題意；

B.MnO；為紫紅色，且具有強氧化性，能氧化SO，，生成的S。：與鋼離子也不能大量共存，B不符合題

思；

c.SO：、NO3-、C「、NH；、Mg2+離子間互不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D.在堿性溶液中，HCO3一與OH」反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；

故選C。

8.C

【詳解】A.常溫下，少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，故

不選A；

B.常溫下，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝鹽酸，故不選B；

C.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，故選C；

D.常溫下，鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，故不選D；

選C。

9.D

【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：Cb+2OH=C1

+CIO+H2O,A錯誤；

B.SO2具有還原性，CKT具有強氧化性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生SO：、ChH+,反應(yīng)

產(chǎn)生的H+與溶液中的CIO再結(jié)合形成HC10,因此該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：SO2+3C1O-+H2O=SO;+C1-

+2HC10,B錯誤;

高溫

C.在高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3CU、H2,反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.Cu與硫酸電離產(chǎn)生的H+及CU(NO3)2電離產(chǎn)生的NO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Cu2+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方

程式為：3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H,O,D正確；

故合理選項是D。

10.B

【詳解】A.氨水是弱堿弱電解質(zhì)，不能拆開，則離子方程式為：N/HQ+H*=NH：+HQ,A錯誤；

+2+

B.氧化銅為氧化物，不能拆開，硝酸為強電解質(zhì)，全拆，則離子方程式為：CUO+2H=CU+H2O,B

正確；

+

C.小蘇打溶液中的"CO；為弱酸酸式根，不能拆開，，則離子方程式為：HC(9；+H=H2O+CO2T,C錯

誤；

D.過量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng),澄清石灰水全部反應(yīng)完全，根據(jù)Cd?！?組成配比，電離出的2

2+

個O/T全部消耗，則離子方程式為：2HCO；+Ca+WH-=CaCO3+C6>f+2H2O,D錯誤；

故答案為：Bo

11.B

【詳解】A.向NaOH溶液中通入過量SO2時生成NaHSCh,離子方程式為。11一+$。2=11$0],故A錯誤；

B.NCh能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO；+NO,故B

正確；

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++CuK,故C錯誤；

D.鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Fe3C>4和H2,反應(yīng)的化學方程式為：

,、局溫

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故D錯誤；

故答案選B。

12.B

【詳解】A.固氮是將游離態(tài)N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，工業(yè)合成氨將N2和H2在一定條件下生成NH3,屬于人工

固氮，A正確；

B.氮循環(huán)中，氮氣與氫氣的反應(yīng)中，N的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.二氧化氮有毒，屬于大氣污染物，分散在大氣中會污染環(huán)境，C正確；

D.汽車尾氣中的氮氧化物由氮氣與氧氣在汽車發(fā)動機的氣缸內(nèi)，高溫高壓放電條件下反應(yīng)得到，D正

確；

答案選B。

13.D

【詳解】A.四種物質(zhì)與鹽酸均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；

B.氯化鉉、氯化鉀與氯化鋼不反應(yīng)，硫酸鍍、硫酸鉀與氯化鋼反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯

誤；

C.NH4Ch(NH4)2SC>4均與NaOH溶液反應(yīng)加熱生成刺激性氣體氨氣，K2so4、KC1均與NaOH溶液不反

應(yīng)，不能鑒別，C錯誤；

D.(NH4)2SO4>NH4CI、K2so4、KC1分別與Ba(0H)2溶液加熱反應(yīng)的現(xiàn)象依次為白色沉淀和刺激性氣體、

刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，D正確；

答案選D。

14.B

【詳解】A.Cu和FeCb溶液反應(yīng)生成FeCb和CuCb,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe"=0?++2Fe?+,A

項正確；

B.①中反應(yīng)后溶液經(jīng)檢驗含F(xiàn)e(NO廣，說明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍色銅離子和綠色亞鐵離

子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO,B項錯誤；

C.若向③中加入Fes。,固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生

了硝酸鐵，根據(jù)實驗①的條件，推測銅粉會溶解，C項正確；

D.Fe3+、NO,(H+)具有氧化性，F(xiàn)e?+具有還原性，則①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性(或還原性)強弱有

關(guān)，D項正確；

答案選B。

15.D

【詳解】A.用氨氣做噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，且溶解速度快，A正確；

B.由于氨氣極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，大氣壓把酚醐溶液壓入到圓底燒瓶中形成噴

泉，B正確；

C.氨氣溶于水形成氨水，氨水電離出OH-離子，使酚麟變紅色，方程式為：

NH3+H2ONH3-H2ONH^+OH^,C正確；

D.氨氣也能與酒精形成氫鍵，也易溶于酒精，燒杯中若是酒精，也能形成噴泉，D錯誤；

答案選D。

16.A

【詳解】A.H2SO4和Ba(OH)2只能發(fā)生反應(yīng)H2sC)4+Ba(OH)2=BaSO41+2H2O,故選A；

B.少量Fe和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，過量Fe和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化

氮、水，故不選B；

C.NH3在純氧氣中燃燒生成氮氣和水，NH3與5發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，故不選C；

D.少量NaHCC)3與Ca(OH)?反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，過量NaHCC)3與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀、碳酸鈉、水，故不選D；

選Ao

17.C

【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中

NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

【詳解】A.氧化爐中氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)化學方程式是

催化劑

4NH+50,4N0+6H,0,故A正確；

A

B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以物質(zhì)X是H?。，故B正確；

C.上述流程中，理論上用N?合成imolHNOs，氮元素化合價由0升高為+5,氧元素化合價由。降低為-

2,根據(jù)得失電子守恒，至少需要1.25molOz，故C錯誤；

D.吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣發(fā)生反應(yīng)4NO+3C）2+2H2O=4HNO3,還可以循環(huán)利

用尾氣中的NO,故D正確；

選C。

18.B

【詳解】A.圓底燒瓶中的液體呈紅色說明呈堿性，原因是NHs+HzOUNH.HzOUNHl+OH,A正

確；

B.用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，該實驗中氨氣的溶解遠沒有達到飽和狀態(tài)，則

圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，不是因為NH3在水中的溶解達到了飽和，而是因為收集的NH3中含有少量的空

氣雜質(zhì)，B錯誤；

C.結(jié)合選項A可知，實驗過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.改用CO2和NaOH溶液也能形成噴泉，因為反應(yīng)CC）2+2NaOH（過量尸Na2c（^+凡。使裝置內(nèi)壓強急劇

減少，遠小于外界大氣壓，故水通過長導(dǎo)管被壓入燒瓶引發(fā)噴泉，D正確；

故選Bo

19.A

【詳解】A.向包有足量過氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明Na。?與水反應(yīng)放熱，故A正

確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不能直接把濃硫酸倒入容量瓶中，故B錯誤；

C.加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，氯化鏤加熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口又重新轉(zhuǎn)化

為氯化鏤，故C錯誤；

D.氯氣能置換出NaBr中的Bn,氯氣也能置換出KI中的I2,該實驗不能證明氧化性Br2>L,故D錯

誤；

選Ao

20.C

【分析】由圖可知，X是NH3,丫是N2O5,據(jù)此解答。

【詳解】A.、之凡小的轉(zhuǎn)化為工業(yè)合成氨，是人工固氮的重要方法，A正確；

B.丫是+5價氮的氧化物，則丫的化學式為N2O5,B正確；

C.從NO2-HNC>3,發(fā)生的反應(yīng)可以是：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中NO?既是氧化劑也是還原

劑，不需要加入氧化劑，C錯誤；

D.使用HNC）3和NH3制備硝酸鏤氮肥時，發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3,氮元素的化合價沒有發(fā)生變

化，D正確；

故選Co

21.D

【詳解】A.OH，N“；在溶液中反應(yīng)生成NH3H2O,不能大量共存，故A錯誤；

B.Ca2+和CO：會反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.NO；在酸性條件下會氧化Fe2+,不能大量共存，故C錯誤；

D.離子之間互相不發(fā)生反應(yīng)，能在溶液中大量共存，故D正確；

答案選D。

22.B

【詳解】A.NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，故A不符合題意；

C.CO是一種無色、無味的氣體，故B符合題意；

C.Cb是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，故C不符合題意；

D.SO,是一種無色、有刺激性氣味的氣體，故D不符合題意；

故答案選B。

23.A

【詳解】A.NO與濃硫酸、堿石灰均不反應(yīng)，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，A符合題意；

B.C02為酸性氣體，能用濃硫酸干燥，但CCh會與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B不符合題

忌；

C.C12可用濃硫酸干燥，但C12會與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C不符合題意；

D.NH3為堿性氣體，會與濃硫酸反應(yīng)而不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，D不符合題意；

故選Ao

24.B

【詳解】A.由圖示可知，該水體中部分NH；先被氧化為N0「然后NO］在反硝化細菌的作用下被還原為

N2,N2從水中逸出，從而達到脫氮的目的，A正確；

B.過程I中NH：在硝化細菌的作用下和Ch反應(yīng)生成NO1和H20,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子

+

方程式為：NH：+2O2=NO3+H2O+2H,溶液中H+濃度增大，酸性增強，B錯誤；

C.過程in中c6Hl轉(zhuǎn)化為HCO；,C元素化合價上升，c6Hl被氧化，C正確；

D.若水體中鐵氧化細菌和Fe?+含量過高，鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將Fe?+氧化為Fe3+,水中的氧氣

濃度降低，不利于過程I的進行，D正確；

故選Bo

25.B

【詳解】A.氨氣是共價化合物，化合物中只存在氨分子，不存在鏤根離子，故A錯誤；

B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、鏤根離子、氫氧根離子

和氫離子，既含有氨分子，又含有錢根離子，故B正確；

C.硝酸為共價化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和錢根離子，故C錯誤；

D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和錢根離子，故D錯誤；

故選B。

催化劑

26.(1)4NH3+6N