2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編：元素周期律

2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編

元素周期律

一、單選題

1.（2025北京西城高一上期末）下列元素中，原子半徑最小的是（）

A.HB.NaC.AlD.Cl

2.（2025北京通州高一上期末）他（Cs）是制造原子鐘的關(guān)鍵材料，下列關(guān)于Cs的說(shuō)法不正頓的是（）

A.Cs的最外層電子數(shù)是1

B.Cs與水反應(yīng)可以使含酚酰的水溶液變紅

C.CsNOs在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

D.實(shí)驗(yàn)室可將Cs儲(chǔ)存在煤油中

3.（2025北京人大附中高一上期末）LiAlH,是重要的儲(chǔ)氫材料，常見(jiàn)的供氫原理如下：

①2UAIH4,2UH+2A1+3H②T

②LiAlH4+4H2O=Li[Al（OH）4]+4H2T

其中LiAlH4中H為-1價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)①中Al為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)②中生成4moi應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子

C.LiAlH,在反應(yīng)①②中均既是氧化劑又是還原劑

D.氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，其中離子半徑/'（11-）＞"口+）

4.（2025北京西城高一上期末）一種由鋁土礦（主要成分為AIQrFezOs等，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）煉鋁的部分工

藝流程如下。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.AIQ3是兩性氧化物

B.操作I、操作n均為過(guò)濾

C.②、④中A1的化合價(jià)均發(fā)生改變

D.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是A12O3+2NaOH+3H2（D=2Na[Al（OH）J

5.（2025北京大興高一上期末）用下列儀器（或裝置）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

6.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）

A.NaB.KC.MgD.Fe

7.（2025北京人大附中高一上期末）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.非金屬性：F>O>NB.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3D.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

8.（2025北京西城高一上期末）下列離子方程式書寫不正聊的是（）

+

A.Na放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

B.用NaOH溶液吸收C"：Cl2+2OR-=Cl+CIO+H2O

2+

C.向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba+SO^=BaSO4^

D,將打磨過(guò)的鋁片放入NaOH溶液中：2A1+2OJT+6H2O=2[Al（OH）J+3H2T

9.（2025北京石景山高一上期末）下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期主族元

素，己知Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是（)

XYZ

W

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y

B.由X與Z形成的化合物不只一種

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X

10.（2025北京通州高一上期末）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）

A.FB.SiC.ND.S

11.（2025北京海淀高一上期末）下列有關(guān)操作、現(xiàn)象、所得結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶該溶液中一定含有

A

液變?yōu)榧t色Fe2+

該溶液中一定含有

B向某溶液中滴加AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

cr

C用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，未觀察到紫色該溶液一定不含K+

向Nai溶液中通入CL，溶液變黃，再滴加少量CC14,振蕩，溶液分層，上

D非金屬性：C1>I

層為紫紅色

A.AB.BC.CD.D

12.（2025北京通州高一上期末）下列有關(guān)物質(zhì)用途不E砸的是（）

A.食醋可除去水壺中的水垢B.鐵粉作食品脫氧劑

C.氫氧化鋁可用作醫(yī)用胃酸中和劑D.氧化鈉用作供氧劑

13.（2025北京通州高一上期末）下列事實(shí)不熊用元素周期律解釋的是（）

A.原子半徑：C>N>OB.熱穩(wěn)定性：HCKHF

2

c.還原性：s->crD.酸性：H,SO4>HCIO

14.（2025北京東城高一上期末）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3D.金屬性：Na>Mg>Al

15.（2025北京東城高一上期末）利用激光操控方法，可以從Ca原子束流中直接俘獲;;Ca原子。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.*Ca的原子核內(nèi)有21個(gè)中子

B.2Ca與*Ca互為同素異形體

C.Ca位于元素周期表第三周期第IIA族

D.從Ca原子束流中直接俘獲;;Ca原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化

16.（2025北京八中高一上期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性;H2SO4>H3P。4

B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2

D.熱穩(wěn)定性：Na2co3>NaHCO3

+

17.（2025北京八中高一上期末）在一定條件下，口。3「與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3+5R+6H^3R2+3H2O

下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）

A.R位于周期表中VA族B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

C.口。3-中的R只能被還原D.凡在常溫常壓下一定是氣體

18.（2025北京八中高一上期末）己知七種短周期元素a?g的有關(guān)信息如下表所示:

元素編號(hào)abcdefg

原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186

最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-2+3+1+1

下列推斷正確的是（）

A.氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f<gB.簡(jiǎn)單離子的離子半徑：b<g

C.元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D.元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物

二、填空題

19.（2025北京人大附中高一上期末）五種短周期元素R、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)回答下列

問(wèn)題。

元素RWXYZ

描述其簡(jiǎn)單氫化物與水同周期主族元最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高正價(jià)與最

或性反應(yīng)形成可溶性一素原子半徑最物為兩性氧水化物是常見(jiàn)的二元低負(fù)價(jià)之和為

質(zhì)元弱堿大化物強(qiáng)酸+6

（DZ元素在元素周期表中位置_____,R元素簡(jiǎn)單氫化物的電子式。

（2）R、W、X元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序（用離子符號(hào)表示）。

（3）下列可作為比較W和X金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（填序號(hào)）。

a.自然界中的含量b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

c.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

⑷用一個(gè)化學(xué)方程式證明丫和Z的非金屬性強(qiáng)弱o

（5）將少量Z單質(zhì)通入淀粉KI溶液中，溶液先變藍(lán)后變?yōu)闊o(wú)色，寫出該反應(yīng)過(guò)程中的離子方程

式、O

三、解答題

20.（2025北京通州高一上期末）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行鹵素單質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)（加熱裝置和夾持裝置已省略）,

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

濃鹽酸

(1)寫出裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

⑷上述實(shí)驗(yàn)不能比較%的氧化性強(qiáng)弱，請(qǐng)說(shuō)明理由：o請(qǐng)選用以下試劑補(bǔ)充試管實(shí)驗(yàn):

(填操作和現(xiàn)象)，證明了Br?的氧化性強(qiáng)于可選擇的試劑：氯水、澳水、碘水、KI溶液、KBr溶液、

KC1溶液。

⑸請(qǐng)從“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”的角度解釋Cl?、Br?、％氧化性逐漸減弱的原因_________。

21.(2025北京東城高一上期末)探究酸性KMnC)4溶液與KI溶液能否發(fā)生反應(yīng)。KMnO,溶液用HzSO,酸

化。

【理論預(yù)測(cè)】

(l)KMnC>4具有氧化性，KI具有還原性，二者可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)角度解釋KI具有還原

性的原因：o

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)裝置及過(guò)程序號(hào)現(xiàn)象

逐滴滴加

A當(dāng)加入5滴酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液呈棕黃色

0.01molL-1

，酸性KMnO,溶液

B繼續(xù)加入15滴酸性KMnO」溶液時(shí)，產(chǎn)生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黃色

J2mLO.OlmolL-1

fKI溶液C繼續(xù)加入過(guò)量酸性KMnO,溶液時(shí)，棕褐色沉淀較B多，溶液呈紫色

資料：i、k可被氧化為I。，無(wú)色)。

ii、Mi?+近乎無(wú)色；MnO2是棕褐色、難溶于水的固體。

(2)經(jīng)檢測(cè)，A中溶液存在L和MY+。檢驗(yàn)L：取A中少量溶液于試管中，加入2滴,觀察到溶液變

藍(lán)。

(3)小組同學(xué)推測(cè)B中棕褐色沉淀可能是MnC>2。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將棕褐色懸濁液過(guò)濾，向洗滌后的濾渣中

加入HQ2溶液，觀察到(填現(xiàn)象)，證實(shí)了猜測(cè)。

(4)C的體系中未檢測(cè)到％和Mn2+。

①由此可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Mn?+可繼續(xù)參與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是0

②推測(cè)匕可被KMnO,繼續(xù)氧化。取少量C中上層清液，加入適量____(填序號(hào))，檢測(cè)到有“生成，證實(shí)

了推測(cè)。

a.Na2sO3溶液b.KI溶液

【實(shí)驗(yàn)反思】

(5)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，與MnO；、MnO2,匕氧化性不同有關(guān)。三個(gè)粒子氧化性從大到小的順序是。

-1

(6)若向2mLO.OlmolL酸性KMnO4溶液中逐滴滴加O.Olmol?iLKI溶液。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的現(xiàn)象是o

②繼續(xù)加入KI溶液至過(guò)量。該過(guò)程除了發(fā)生A中反應(yīng)外，其他生成匕的離子方程式一定

有、o

參考答案

1.A

【詳解】H為原子半徑最小的原子，Na、Al和Cl為同周期元素，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，

即r(Na)>r(Al)>r(Cl),故原子半徑最小的是H,答案選A。

2.C

【分析】隨著核電荷數(shù)的遞增，IA的金屬元素依次有鋰、鈉、鉀、鋤、箱、鋅,金屬單質(zhì)的密度有遞增

的趨勢(shì)(鉀例外)，它們最外層均為1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性遞增；

【詳解】A.據(jù)分析，Cs的最外層電子數(shù)是1,A正確；

B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，類推：Cs與水反應(yīng)生成氫氧化他和氫氣，隨著核電荷數(shù)的遞增，金

屬性遞增，氫氧化葩是強(qiáng)堿，可以使含酚醐的水溶液變紅，B正確；

C.CsNC>3是活潑金屬的硝酸鹽，屬于電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C不正確；

D.結(jié)合分析可知，金屬鈉的密度比煤油大，實(shí)驗(yàn)室可將Cs儲(chǔ)存在煤油中以隔絕空氣和水分，D正確；

選Co

3.C

【詳解】A.反應(yīng)①中Al元素化合價(jià)由+3價(jià)降低至。價(jià)，則A1為還原產(chǎn)物，A正確；

B.反應(yīng)②中LiAlH,的H元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，生成4moi凡時(shí)，消耗ImolLiAlH^,轉(zhuǎn)移4moi電子，

B正確；

C.反應(yīng)②H2O中H元素的化合價(jià)降低，得到電子，出0是氧化劑，LiAIFU是還原劑；而反應(yīng)①中LiAlH4

既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；

D.H-和Li+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，因Li元素的核電荷數(shù)大于H元素，則

離子半徑：r(H-)>r(Li+),D正確；

故選Co

4.C

【分析】鋁土礦的主要成分為Al/VFqC)3等，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，F(xiàn)e2()3不溶于NaOH溶液，

過(guò)濾后成為濾渣，AI2O3可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成Na[Al(OH)J進(jìn)入溶液甲中，向?yàn)V液甲中通入過(guò)量的

CO2,可生成NaHCOs溶液(溶液乙)和A1(OH)3，AKOH%灼燒后生成AIQ3，電解熔融狀態(tài)的AIQ3可生

成金屬AL

【詳解】A.AIQ3既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽，屬于兩性氧化物，

A正確；

B.操作I和操作n均為固液分離，應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，B正確；

C.②中得到的含鋁物質(zhì)為A1(OH)3,Al元素化合價(jià)均為+3價(jià)，化合價(jià)未發(fā)生變化，④中得到的含鋁物質(zhì)

為A1,化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D.①中A1?？膳cNaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na[Al(OH)J反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],D正確；

答案選C。

5.C

【詳解】A.NaCl溶液獲得NaCl固體需要通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到，A正確；

B.將水滴在包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉上，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放熱，使得脫脂棉燃燒，B正確；

C.鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能比較C和C1非金屬性的強(qiáng)弱，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出的HC1

氣體也能與硅酸鈉溶液形成硅酸沉淀，不能比較C和Si非金屬性的強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

D.比較Na2c和NaHCOs的熱穩(wěn)定性，將NaHCOs放置于溫度低的內(nèi)層試管，加熱后導(dǎo)管排出的氣體使

右側(cè)澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，左側(cè)澄清石灰水不變渾濁，D正確；

答案選C。

6.B

【詳解】元素周期表中，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，元素的金

屬性依次增強(qiáng)。Na、Mg屬于同一周期，金屬性Na>Mg；Na>K屬于同一主族，金屬性K>Na,則金屬

性K>Na>Mg；K、Fe位于同一周期，金屬性K>Fe,綜上金屬性最大的為K,答案選B。

7.C

【詳解】A.同一周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F>O>N,

能用元素周期律解釋，A不選；

B.同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的堿性就越強(qiáng)，元素的金屬性：K>Na>Li,所以堿性：KOH>NaOH>LiOH,能用元素周期律解釋，B

不選；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是

H2so4,不是H2so3,因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3,C選；

D.同一周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大

而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：O>S>P,所以氫化物

的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3,能用元素周期律解釋，D不選；

答案選C。

8.C

+

【詳解】A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2T,A

正確；

B.Cb與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl+CIO+H2O,B正確；

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：

+2+

2H+2OH+Ba+SOf=BaSO4J+2H2O,C錯(cuò)誤；

D.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2,反應(yīng)的離子方程式為：

-

2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2T,D正確;

答案選c。

9.C

【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明Z為0,結(jié)合

元素在周期表中的相對(duì)位置，則丫為N,X為C,W為A1,以此解題；

【詳解】A.電子層數(shù)相同，序大徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：A13+<N3-,A正確；

B.由C與O形成的化合物有二氧化碳、一氧化碳，B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性：CVO,則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：CH4<H2O,C錯(cuò)

誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C,則酸性：HNO3>H2CO3,

D正確；

故選C。

10.A

【詳解】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次

增強(qiáng)；同主族元素從下到上，原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增

強(qiáng)；非金屬性最強(qiáng)的是F,選A。

11.A

【詳解】A.向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明沒(méi)有Fe，+,再滴加幾滴新制氯水，溶

液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中含有Fe?+,A正確；

B.AgNOs也能與碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等反應(yīng)生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有

氯離子，B錯(cuò)誤；

C.鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，結(jié)論不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；

D.向Nai溶液中通入C1?,發(fā)生Cb+2KI=2KCl+l2,說(shuō)明非金屬性：C1>L再滴加少量CCk,生成的碘易

溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅

色，D錯(cuò)誤；

故選A?

12.D

【詳解】A.醋酸具有酸性，能和水垢中碳酸鈣反應(yīng)，故食醋可除去水壺中的水垢，A正確；

B.鐵粉具有還原性，可作食品的脫氧劑，B正確；

C.氫氧化鋁可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可作胃酸中和劑，C正確；

D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，而氧化鈉不行，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.D

【詳解】A.除稀有氣體外，同周期從左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：C>N>O,A不符合；

B.同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCKHF,B

不符合；

c.同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：

s2->cr,c不符合；

D.同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：

H2SO4<HC1O4,不能通過(guò)元素周期律比較硫酸和次氯酸的酸性，D符合；

選D。

14.A

【詳解】A.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則亞

硫酸的酸性弱于高氯酸、強(qiáng)于硅酸不能用元素周期律解釋，故A符合題意；

B.同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化鉀、氫

氧化鈉、氫氧化鋰的堿性依次減弱能用元素周期律解釋，故B不符合題意；

C.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非

金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱能用元素周期律解釋，故C不符合題意；

D.同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，則鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱能用元素周期律解釋，故D

不符合題意；

故選A?

15.A

【詳解】A.4(a的質(zhì)量數(shù)為41,質(zhì)子數(shù)為20,中子數(shù)為41-20=21,故A正確；

B.4(a和4<>Ca質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.Ca的原子序數(shù)為20,位于元素周期表第四周期第IIA族，故C錯(cuò)誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲4(a原子的過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

16.D

【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P,則酸性：

H2sO4>H3Po4,能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br,能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg,則堿性：

NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋，故D正

確。

故答案選：Do

17.B

【分析】RO3-+5R-+6H+->3R2+3H2。反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)其最低化合價(jià)

知，元素R位于第VDA族，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.R元素的一種離子R1可知其元素的最高價(jià)為+7價(jià)，元素R位于周期表中第VDA族，故A

錯(cuò)誤；

B.第VDA族中，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以R不是F元素，可能是鹵族中其它元素，Cl、Br、I三種元素

的氫化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸，故B正確；

C.R03-中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為-1,R最高正價(jià)為+7價(jià)，R處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原

性，故C錯(cuò)誤；

D.若R為C1,單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，浪為液體，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意判斷元素在周期表中的主族序數(shù)，可以根據(jù)最高化合價(jià)，也可以根據(jù)

最低化合價(jià)，不能根據(jù)中間價(jià)態(tài)判斷。

18.A

【分析】a、f、g的最高正價(jià)為+1,為第IA族元素，原子半徑a<f<g,故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g

為Na元素.b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第VIA族，b的原子半徑減小，故b為0元素，d為S元

素.c、e的最高正價(jià)為+3,處于第OA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為A1元素。

【詳解】A、金屬性g>f,故最高價(jià)氧化物水化物的堿性：f<g,故A正確；

B、b、g的簡(jiǎn)單離子分別為OHNa+,電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O%

>Na+,故B錯(cuò)誤；

C、元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、元素a與元素d形成的化合物是H2S,屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

H

19.(1)第三周期VHA族H市,H

??

(2)N3->Na+>A13+

⑶cd

(4)H2S+C12=2HC1+S4<

+

(5)Cl2+2r=I2+2Cr5C12+12+6H2O=210-+locr+12H

【分析】R的簡(jiǎn)單氫化物與水反應(yīng)形成可溶性一元弱堿，R為N元素；W同周期主族元素原子半徑最大，

則W為Na元素；X的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，則X為A1元素；丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是

常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，則丫為S元素；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為+6,則Z原子的最外層有7個(gè)電子，Z

為C1元素。從而得出R、W、X、Y、Z分別為N、Na、AhS、CL

【詳解】(1)由分析可知，Z為17號(hào)元素CL在元素周期表中位置：第三周期第VDA族，R元素簡(jiǎn)單氫

H

化物為NH3,電子式為口.￡.口。

H?N?H

??

(2)R、W、X元素簡(jiǎn)單離子分別為N3\Na+、AF+,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，則離

子半徑由大到小的順序?yàn)?>Na+>"+。

(3)a.Na和Al在自然界中都以化合態(tài)形式存在，其含量與金屬性無(wú)關(guān)，a不符合題意；

b.金屬性的強(qiáng)弱與反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，所以由單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)不能判斷Na和A1

的金屬性強(qiáng)弱，b不符合題意;

c.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則由單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度，可判斷Na的金屬性比A1

強(qiáng)，c符合題意；

d.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，可判斷

Na的金屬性比A1強(qiáng)，d符合題意；

故選cdo

(4)證明丫(S)和Z(C1)的非金屬性強(qiáng)弱，可利用Cb與硫化氫的置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，化學(xué)方程式為：

H2S+C12=2HC1+S^O

(5)將少量Z單質(zhì)(Cb)通入淀粉KI溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成12和KC1,現(xiàn)象為：溶液先變藍(lán)后變?yōu)?/p>

無(wú)色，變藍(lán)色是因?yàn)樯闪说鈫钨|(zhì)，變無(wú)色是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)被氧化為/。；，該反應(yīng)離子方程式為：

+

Cl2+2r=I2+2Cr、5C12+I2+6H2O=210；+10Cr+12H0

A人

20.⑴MnC)2+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H2。

(2)A裝置中濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)Cl?+2Br—Bq+2C1

(4)過(guò)量的C4氧化KI取少量KI溶液于試管中，滴入少量澳水，振蕩，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色

(5)同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的

非金屬性逐斬減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱

【分析】裝置A中濃鹽酸和MnCh在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2：

MnO2+4HCl(ja)@MnCl2+Cl2T+2H2O,瓶頸處KI與Ch發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2：Ch+2KI=2KC1+I2,

碘遇淀粉變藍(lán)，故濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，B中發(fā)生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,B中生成的澳若揮發(fā)進(jìn)入

到C中，澳單質(zhì)也不一定能與碘化鉀反應(yīng)，因?yàn)槁葰獾难趸员劝膯钨|(zhì)強(qiáng)，B中多余逸出的氯氣在C中發(fā)

生：C12+2KI=2KC1+I2,D中氫氧化鈉溶液用來(lái)吸收尾氣，防止空氣污染。

【詳解】(1)裝置A中制取氯氣，MnCh與濃HC1共熱生成MnCh、Cb和H2O,化學(xué)方程式為

MnO”4HCl(濃)@MnCl2+Cl2T+2H2Oo

(2)根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Cb+2KI=2KCl+l2體現(xiàn)了氯氣的氧化性強(qiáng)

于碘，C中可能發(fā)生澳和碘化鉀的反應(yīng)，則結(jié)合分析可知，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：A裝

置中濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。

(3)裝置B中發(fā)生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是215廣+。2=2。-+8弓。

(4)上述實(shí)驗(yàn)不能比較Br。、%的氧化性強(qiáng)弱，因?yàn)槎嘤嗦葰膺M(jìn)入C中發(fā)生的反應(yīng)是：Cb+2KI=2KCl+l2,

即過(guò)量的Cl?氧化KI；要證明Br?的氧化性強(qiáng)于L，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧