年中考化學總復習之5質(zhì)量守恒定恒及化學方程式

2025年中考總復習之質(zhì)量守恒定律、化學方程式的書寫與計算01單元知識結構02重點知識講解03重點知識典例學習內(nèi)容導覽知識結構化學反應的定量關系計算質(zhì)量守恒定律化學方程式內(nèi)容應用參加化學反應前后的總質(zhì)量不變參加化學反應前后的元素種類、質(zhì)量不變參加化學反應前后的原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變原則步驟推測物質(zhì)組成，解釋實驗事實，進行有關計算遵守客觀事實、質(zhì)量守恒定律寫、配、注、等、查計算依據(jù)計算步驟實質(zhì)宏觀微觀概念含義宏觀：質(zhì)的含義（物質(zhì)變化）、量的變化（質(zhì)量變化）微觀：微觀含義（微粒變化）質(zhì)量守恒定律設、寫、找、列、答書寫知識結構化學反應的定量關系質(zhì)量守恒定律內(nèi)容應用參加化學反應前后的總質(zhì)量不變參加化學反應前后的元素種類、質(zhì)量不變參加化學反應前后的原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變推測物質(zhì)組成，解釋實驗事實，進行有關計算實質(zhì)宏觀微觀質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：____________的各物質(zhì)的____________一定等于反應后

的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、關鍵字的理解：①100g的水在蒸發(fā)后，變成了100g的水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等，遵守質(zhì)量守恒定律。對不對？②鎂在空氣中燃燒，生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量比鎂的重，不遵守質(zhì)量守恒定律。對不對？（1）二個“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”：即

＝

。（2）

“參加化學反應”，明確質(zhì)量守恒定律，只適用一切

，不適用

。（3）“參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量”是指反應中

那部份物質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律如：給100g的水通電，一段時間后還剩90g的水。那么參加反應的水的質(zhì)量為.（4）“生成的物質(zhì)的質(zhì)量”是指反應中

那部份物質(zhì)的質(zhì)量。參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合生成新物質(zhì)（生成物）五不變原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量元素的種類不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變二變：分子的種類物質(zhì)的種類改變一可能變：分子的數(shù)目可能變不變不變不變改變化學反應中質(zhì)量守恒的本質(zhì)（2）下列未反應的水的原子有沒有轉(zhuǎn)移到生成物中？未消耗（3）下列原來的氫氣中的原子是不是從反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移來的？原有二、質(zhì)量守恒的本質(zhì)一、能應用“反應物的質(zhì)量總和”等于“生成物的質(zhì)量總和”解題即反應前總質(zhì)量不變一、應用“反應物的質(zhì)量總和”等于“生成物的質(zhì)量總和”解題1.解釋反應前后物質(zhì)的變化實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎為什么2.確定物質(zhì)的質(zhì)量（2）在化學反應A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質(zhì)為()A．18gB．24gC．12gD．16g（1）在化學反應A+B====2C+D中，10gA物質(zhì)恰好與10gB物質(zhì)完全反應，若生成D物質(zhì)8g，則生成C物質(zhì)為________。一、應用“反應物的質(zhì)量總和”等于“生成物的質(zhì)量總和”解題3.分析實驗，并提出改進方法一、應用“反應物的質(zhì)量總和”等于“生成物的質(zhì)量總和”解題二能應用反應前后元素的種類不變解題即“反應前后元素守恒”1.揭露生活中假現(xiàn)象“點石成金”，有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成（Au），請你用化學知識說明石灰石不能變成的道理。二、能應用反應前后元素的種類不變即“元素守恒”解題二、能應用反應前后元素的種類不變即“元素守恒”解題2.推斷物質(zhì)的組成（2）推斷物質(zhì)的組成生物的呼吸作用表示為：有機物

+氧氣→二氧化碳+水以下關于有機物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素（1）某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（）

A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H三能應用反應前后“原子種類和數(shù)目不變”解題（1）.氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。請把圖中反應物的微觀示意圖補畫齊全三、能應用反應前后“原子種類和數(shù)目不變”解題1.利用質(zhì)量守恒定律，補全反應中的微粒（1）某純凈物Ｘ在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：Ｘ+2O2====CO2+2H2O，試推測Ｘ的化學式

。點燃（2）在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（

）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4三、能應用反應前后“原子種類和數(shù)目不變”解題2.確定物質(zhì)的化學式三、能應用反應前后“原子種類和數(shù)目不變”解題知識結構化學反應的定量關系計算化學方程式原則步驟遵守客觀事實、質(zhì)量守恒定律寫、配、注、等、查計算依據(jù)計算步驟概念含義宏觀：質(zhì)的含義（物質(zhì)變化）、量的變化（質(zhì)量變化）微觀：微觀含義（微粒變化）質(zhì)量守恒定律設、寫、找、列、答書寫化學方程式4Ｐ+5O2

2Ｐ2O5點燃C—12

H—1

O—16

P—31

Cu—64一、用化學式來表示化學反應,且反映質(zhì)量守恒定律的式子，叫做化學方程式二、化學方程式的意義與讀法1.表明了反應物、生成物和反應條件3.表明了反應中反應物、生成物之間的質(zhì)量關系反應中物質(zhì)的質(zhì)量是通過相對分子（原子）質(zhì)量乘以

化學計量數(shù)來表示的2.表明了反應中反應物、生成物的微粒數(shù)量關系2H2+O2

2H2O點燃書寫化學方程式1.遵循的原則（1）以

為依據(jù)

（2）遵守

。2.書寫步驟：（1）寫（2）配（3）標（4）連3.配平下列化學方程式的方法①觀察（每一種元素的原子個數(shù)是否相等）②確定一種元素（找一一對應，找不相等，找相差較大），進行配平。③利用最小公倍法，讓這種元素的原子個數(shù)前后相等。④再利用已定化學計量數(shù)去確定其他元素的原子個數(shù)前后相等⑤化學計量數(shù)若是分數(shù)，擴大倍數(shù)，去掉分母。

1.文字信息書寫化學方程式2.流程信息書寫化學方程式3.微粒信息書寫化學方程式方法：1.找反應物、生成物、反應條件2.配平3.標↑或↓根據(jù)信息書寫化學方程式二、根據(jù)文字信息書寫化學方程式1、一氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法是：400℃左右，在催化劑的作用下，一氧化氮（NO）跟氨氣（NH3）反應生成氮氣和水。該反應的化學方程式為：

。三、根據(jù)反應流程書寫化學方程式四、根據(jù)微粒結構書寫化學方程式7.(2023廣東中考).夢無艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如題11圖所示。下列說法錯誤的是（）

反應前后元素種類不變B.反應前后分子個數(shù)不變a分子中C、H原子個數(shù)比為1:4D.反應生成c、d的質(zhì)量比為22：9四、根據(jù)微粒結構書寫化學方程式利用化學方程式計算的依據(jù)

2H2O2H2↑+O2↑

通電3643236g

4g32g40g

360g320g

2g

18g

8g

X化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量與實際反應的物質(zhì)的質(zhì)量成正比例化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量3200g

3600g400g3.6g

3.2g4g實際反應的物質(zhì)的質(zhì)量1、設未知數(shù)

解：設可以得到O2的質(zhì)量為x7.9gx答：可以得到0.8g氧氣。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑△2×158=31632X＝0.8g2、寫出正確的化學方程式3、列出有關物質(zhì)的量4、列出比例式6、答1分2分2分2分2分1分5、求解

或上：標化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量下：標已知質(zhì)量和未知數(shù)未知數(shù)不能帶單位316例題1：在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？化學方程式計算的格式與步驟一.利用純凈物的質(zhì)量進行的計算根據(jù)化學方程式利用純凈物的質(zhì)量計算另一種物質(zhì)的質(zhì)量一.利用純凈物的質(zhì)量進行的計算4.將一定質(zhì)量的碳酸鈉和足量的稀鹽酸混合，所得生成氣體與反應時間的反應圖象如下：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g（2）碳酸鈉的質(zhì)量為多少克？（Na23C12O16）一.利用純凈物的質(zhì)量進行的計算二.利用反應前后的質(zhì)量差進行的計算

能利用反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量差，根據(jù)化學方程式計算反應中某種物質(zhì)的質(zhì)量。二.利用反應前后的質(zhì)量差進行的計算4.將一定質(zhì)量的過氧化氫溶液與少量的二氧化錳混合制取氧氣，所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量與反應時間的圖象，