原子（課時2原子與離子分子）九年級化學魯教版（2024）上冊

知識點一原子核外電子1.排布規(guī)律在多電子原子中,核外電子的能量不同,能量高的在離核較

的區(qū)域運動,能量低的在離核較

的區(qū)域運動。即電子在離核遠近不同的區(qū)域運動,這種運動我們稱為

。

課時2原子與離子、分子探新知自主學習01遠近電子的分層排布2.原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質(zhì)原子核質(zhì)子數(shù)種類3.核外電子排布特點與原子性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子能力化學性質(zhì)稀有氣體

個(氦為

個)

金屬一般

4個

易

電子

非金屬一般

4個

易

電子

82不易失去也不易得到電子穩(wěn)定小于失去不穩(wěn)定大于得到不穩(wěn)定跟蹤訓練1.如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中“x”的數(shù)值是()A.2

B.4C.6

D.8D知識點二離子1.概念:構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子

后便形成離子。我們把帶

電荷的離子稱為陽離子,帶

電荷的離子稱為陰離子。2.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子,如氯化鈉是由

離子和

離子構(gòu)成的。

得失電子正負鈉氯3.原子、離子之間的關(guān)系粒子原子離子陽離子陰離子構(gòu)成粒子間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

結(jié)構(gòu)一般

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性

電性

顯

電性

顯

電性=><不具有具有具有不顯正負相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子

原子

陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子得失失得跟蹤訓練2.易錯辨析

(1)非金屬原子的最外層電子數(shù)都多于4個。()(2)只要原子最外層電子數(shù)相同,那么原子的化學性質(zhì)就一定相同。()××3.如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:A

B

C

D

E(1)B粒子屬于

(填“原子”“陰離子”或“陽離子”)。

(2)A～D中與C粒子化學性質(zhì)相似的是

(填字母)。

(3)A在化學反應中易

(填“得到”或“失去”)電子。

(4)在E粒子中,x等于

;E粒子符號是

。

陽離子D失去8O2-基礎(chǔ)鞏固精評價綜合演練021.如圖所示,表示氧原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()CA

B

C

D2.如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中化學性質(zhì)相似的一組是()B①

②

③

④A.①和② B.①和③C.②和③ D.③和④3.下列是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中表示陽離子的是()B①

②

③

④A.① B.② C.③ D.④4.(2025濟寧模擬)原子失去最外層電子或最外層得到電子后,一定不會引起改變的是()①元素種類②化學性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)A.②③⑥ B.③⑤⑦C.①④ D.①④⑤C5.分類是學習化學的一種重要科學方法,化學中存在很多“子”,下列說法錯誤的是()A.常見構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子:分子、原子、離子B.常見帶正電的微觀粒子有:質(zhì)子、原子核、陽離子C.原子一般由以下微觀粒子構(gòu)成:原子核、中子、電子D.離子的分類:陽離子、陰離子C6.形式創(chuàng)新如圖模型可以用來表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是()A.B.C.D.A7.如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是()C①

②

③

④A.③表示粒子的符號為OB.②③④表示的粒子都為原子C.①和②表示的粒子具有相同的電子層數(shù)D.②表示的粒子在化學變化中易失去電子8.資料顯示,原子半徑主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)影響。一般來說,電子層數(shù)越多,原子半徑越大;當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小。根據(jù)這一規(guī)律,下列說法不正確的是()A.原子半徑:r(S)>r(O)B.半徑:r(Mg)>r(Mg2+)C.半徑:r(Al3+)>r(F-)D.原子半徑:r(Na)>r(S)C9.(2025巴州區(qū)月考)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示:①甲是

。

②在銅、二氧化碳和氯化鈉三種物質(zhì)中,由原子構(gòu)成的物質(zhì)是

。

③保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是

(填具體粒子名稱)。

原子銅二氧化碳分子(2)A是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖,B、C、D、E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①A中x=

。

②A、B、C、D、E中屬于陽離子的是

(填字母)。

③D的相對原子質(zhì)量為19,則其原子核內(nèi)中子數(shù)為

。

④與A化學性質(zhì)相似的是

(填字母)。

ABCDE8C10E能力提升10.某元素R,其相對原子質(zhì)量的近似值為x,原子核內(nèi)的中子數(shù)為y,則R2+的核外電子總數(shù)為()A.x-y-2 B.x-y+2C.x-y D.y-211.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是()A.若x=17,則該粒子符號為Cl-B.若x=18,則該粒子是原子C.若x=19,則該粒子是陽離子D.若x=20,則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成的ADC13.(2025旌陽區(qū)期中)如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答下列問題:(1)B粒子屬于

(填“原子”“陰離子”或“陽離子”)。

(2)D與

(填字母)屬于同種元素,D粒子用符號表示為

。

(3)若A為陰離子,則x=

,其離子符號為

。

AB