2025屆人教版中考化學第十、十一單元知識點綜合測試卷（解析版）

中考化學十、十一單元綜合測試卷

一、選擇題

1.糧食產(chǎn)量增長的主要動力是化肥。下列化肥（用化學式表示）屬于復合肥料的是（）

A.CO（NH2）2B.K2SO4C.KNO3D.Ca（H2Po4）

1.C

【解析】復合肥能提供植物所需N、P、K營養(yǎng)元素中的兩種或三種。CO（NH2）2中只含有氮元

素，屬于氮肥，A不符合題意；K2s04中只含有鉀元素，屬于鉀肥，B不符合題意；KN03中

含有鉀、氮兩種元素，屬于復合肥，C符合題意；Ca（H2Po4）2中只含有磷元素，屬于磷肥，D

不符合題意。

2.室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（）

A.酸性B,中性C.堿性D.無法判斷

2.A

3.有關中和反應的說法簿送的是（）

A.中和反應一定有水生成

B.中和反應一定屬于復分解反應

C.有鹽和水生成的不一定是中和反應

D.中和反應均無明顯現(xiàn)象

3.D

4.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）

A.易與空氣中成分反應而變質

B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢

C.能去除油污可作爐具清潔劑

D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍

4.B

【解析】氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳并與之反應生成碳酸鈉和水而變質，A正確；氫氧

化鈉有強腐蝕性，雖能中和蚊蟲叮咬時產(chǎn)生的酸，但會腐蝕皮膚，不能在皮膚上涂抹，B錯誤;

氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應，可用作去除油污的爐具清潔劑，C正確；NaOH溶液顯堿性，能

使紫色石蕊溶液變藍，D正確。

5.下列各組物質能在pH=l的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的是（）

A.FeCb、CUSO4、NaClB.Ba（OH）2,HC1、NaCl

C.BaCb、KN03、AgNO3D.NaCl、KNO3、H2SO4

5.D

【解析】pH=l的溶液呈酸性，其中含有氫離子。氯化鐵溶液呈黃色，硫酸銅溶液呈藍色，A

不符合題意；氫氧化鋼與鹽酸反應會生成水，且氫氧化鋼溶液顯堿性，不能在酸性溶液中大量

存在，B不符合題意；氯化物和硝酸銀反應會生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，C不符合

題意；氯化鈉、硝酸鉀、硫酸溶液均顯無色，且均可在酸性溶液中共存，D符合題意。

6.下列鑒別物質所用試劑或方法箱送的是（）

A.用灼燒法鑒別羊毛和滌綸

B.用水鑒別NaCl和NaOH兩種固體

C.用氯化領溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

D.用燃著的木條鑒別CO2和N2

6.D

【解析】羊毛灼燒會有燒焦羽毛的氣味產(chǎn)生，滌綸灼燒會有特殊氣味產(chǎn)生，能用灼燒法鑒別羊

毛和滌綸，A正確；氯化鈉固體溶于水溫度基本不變，氫氧化鈉固體溶于水放熱升溫，能用水

鑒別NaCl和NaOH兩種固體，B正確；稀鹽酸與氯化物溶液不反應，稀硫酸與氯化領溶液反

應生成硫酸領白色沉淀和鹽酸，能用氯化領溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，C正確；二氧化碳和氮

氣都不能燃燒也不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，不能用燃著的木條鑒別CO2和N2,D

錯誤。

7.除去下列物質中的雜質，所選用的方法正確的是（）

選項物質（雜質）操作方法

ANaOH溶液(Na2co3,加入適量的氯化鈣溶液，過濾

BCuO(Cu)在加熱條件下，向混合物中通入足量的一氧化碳

將混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸

CCO2(HC1)

D鋅粉（鐵粉）加入過量的硫酸亞鐵溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥

7.C

【解析】加入適量氯化鈣溶液后，氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過

濾后除去了雜質碳酸鈉的同時引入了新雜質氯化鈉，A錯誤；在加熱條件下，向混合物中通入

足量的一氧化碳，氧化銅與一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，除去了原有物質氧化銅，B錯誤;

將混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液與氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，

除去了氯化氫，再通過濃硫酸，除去了氣體中的水蒸氣，C正確；加入過量的硫酸亞鐵溶液后,

鋅粉與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅和鐵，除去了原有物質，D錯誤。

8.下列是探究硫酸性質時進行的實驗操作，其中正確的是（）

碳酸鈉

進氣粉末

-白瓷片

濃

n\_hfl稀硫酸

酸水試紙

A.用濃硫酸干燥氣體B.測定稀硫酸的pHC.取用稀硫酸D.稀硫酸和碳酸鈉反應

8.B

【解析】測定溶液的pH時，應在干燥的點滴板上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸

取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH,B正確；其他錯誤

選項分析如下：

用濃硫酸干燥氣體時應

進氣使氣體與濃硫酸充分接進氣

觸，故氣體應從長導管

濃濃

硫、通入，沿短導管排出硫、

酸酸】

A.用濃硫酸干燥氣體

用膠頭滴管吸取液體試劑

時，不可倒持膠頭滴管，

以免液體腐蝕膠帽

使用膠頭滴管取用少量

液體時，應保持橡膠膠

C.取用稀硫酸帽在上

量筒只能用作計量碳酸

粉

儀器，不可用作反鈉

應容器末

稀

可用燒杯作反應硫

容器，將碳酸鈉酸

粉末加入盛有稀

D.稀硫酸和碳硫酸的燒杯中

酸鈉反應

9.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A除去氧氣中的一氧化碳將混合氣體通過足量的灼熱氧化銅

B鑒別硝酸鏤和氯化鈉固體取少量樣品分別加等量水，比較溫度變化

C分離氯化鈣和氧化鈣固體加入適量水，過濾、蒸發(fā)結晶

D檢驗碳酸鈉中是否含碳酸氫鈉取少量樣品，加入足量稀鹽酸

9.B

【解析】一氧化碳具有還原性和可燃性，將混合氣體通過灼熱的氧化銅時，CO和CuO、CO

和。都會發(fā)生化學反應，且引入新雜質不正確；硝酸鏤溶于水溫度會降低，氯化鈉

2C02,A

溶于水溫度無明顯變化，可通過加水比較溫度變化的方法鑒別兩種物質，B正確；氧化鈣固體

溶于水會和水反應生成氫氧化鈣，過濾、蒸發(fā)結晶，得到氫氧化鈣和氯化鈣固體混合物，C不

正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能用加足量稀鹽酸的方法檢

驗碳酸鈉中是否含有碳酸氫鈉，D不正確；故選B。

10.敞口放置的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是（）

選項問題分析與設計

A為何變質

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B是否變質取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡

C是否全部變質取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的多少

D如何除去雜質取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

10.C

【解析】氫氧化鈉溶液變質是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水的過程，A

正確；氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，取樣，加入足

量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，可驗證氫氧化鈉是否變質，B正確；氫氧化鈉與氯化鈣不反應,

碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，取樣，加入足量氯化鈣溶液，根據(jù)觀察沉淀的多少，無

法判斷是否全部變質，C錯誤；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，取樣，加

入適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，可除去氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質，D正確。

11.某粗鹽樣品中含有MgCb、CaCb、Na2SO4雜質，化學興趣小組同學設計以下步驟除去粗鹽

中的雜質：①過濾；②蒸發(fā)結晶；③加入過量稀鹽酸；④加入過量NaOH溶液；⑤加入過量

Na2cCh溶液；⑥加入過量BaCb溶液。正確的操作順序是（）

A.④⑥⑤①③②B.④⑤⑥①③②

C.⑥④⑤③①②D.⑤④⑥①③②

11.A

【解析】根據(jù)選擇的除雜試劑可知，過量NaOH溶液可以除去MgCb,過量Na2cO3溶液可以

除去CaCb,過量BaCb溶液可以除去Na2so4,由于所加試劑均過量，故Na2c。3溶液需要在

BaCb溶液之后加入以除去過量的BaCl2,過量的NaOH和Na2c。3可以通過加入過量的稀鹽酸

除去，除雜過程中生成的沉淀有Mg(0H)2、CaCO3sBaCO3sBaSO4,除BaSCU外均能與稀鹽

酸反應，因此加入過量稀鹽酸前需要過濾出沉淀，鹽酸有揮發(fā)性，過量的鹽酸在蒸發(fā)結晶過程

中會揮發(fā)而除去，不會影響產(chǎn)品純度，故正確的操作順序為④⑥⑤①③②或

⑥④⑤①③②或⑥⑤④①③②，故選A。

12.下列物質中的一種能與其他三種物質都發(fā)生反映的是()

A.氯化鈣B.稀鹽酸C.碳酸鈉D.氫氧化鈣

12.C

【解析】氯化鈣與稀鹽酸不反應，A、B不符合題意；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和

氯化鈉，與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

鈉，C符合題意；氫氧化鈣與氯化鈣不反應，D不符合題意。

13.為除去粗鹽中的可溶性雜質CaCb、MgCb、Na2sO4獲得精鹽，某化學小組設計了如圖實驗

方案。下列有關說法不正確的是()

過量BaCl?過量NaOH過量Na2cO3,

近爾溶解一溶液一溶液「溶液過濾廠1?囪迫過量蒸發(fā)

三①‘②"③"④⑤義稀星堡券

A.步驟①⑤⑦均需使用玻璃棒

B.步驟②是為了除去雜質Na2SO4

C.步驟③④可調換順序

D.沉淀中的成分是BaS04、Mg(OH)2和CaCO3

13.D

【解析】根據(jù)雜質成分及除雜試劑分析流程圖信息，加入過量氯化領溶液后，氯化鋼與硫酸鈉

反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，加入過量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳

酸鈉與過量的氯化領反應生成碳酸領沉淀和氯化鈉，所以過濾所得沉淀為硫酸領、氫氧化鎂、

碳酸鈣、碳酸領；濾液中的溶質成分為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入過量稀鹽酸，氫氧化

鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在蒸發(fā)結晶過

程中，氯化氫和水外溢，得到精鹽。進一步分析選項內(nèi)容，步驟①⑤⑦分別為溶解、過濾、

蒸發(fā)結晶，其中均需使用了玻璃棒，A說法正確；步驟②是為了除去雜質硫酸鈉，B說法正確；

步驟④的作用是除去步驟②中加入的過量氯化領和雜質氯化鈣，步驟③的作用是除去雜質氯

化鎂，只要將步驟④安排在步驟②之后即可，故步驟③④可調換順序，C說法正確；沉淀中

的成分還有碳酸領，D說法不正確。

14.某學習小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應實驗，得到如圖所示的pH值變化曲線。下列說

法正確的是（）

OX溶液的體積（mL）

A.X是鹽酸

B.向a點的溶液中加入硝酸鎂溶液會產(chǎn)生白色沉淀

C.b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.c點溶液中的陰離子只有OH—

14.C

二'填空題

15.《周禮?考工記》中記載“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼，主要成分為CaCO3；“灰”稱

為“蜃”）。再將“蜃”加入草木灰（主要成分為K2co3）的水溶液中，利用生成物中能夠去污的

成分清洗絲帛。

⑴“蠣房”（填“易”或“難”）溶于水。

（2）“煤餅燒蠣房成灰”過程中發(fā)生反應的化學方程式為,該

反應屬于（填基本反應類型）。

（3）生成物中能漂洗去污的成分是（填化學式）。

15.（1）難

⑵CaCCh=CaO+CO2T分解反應

（3）K0H

16.如圖所示是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

硫酸

500mL

化學式：

H2SO4

密度：1.84g/cm,

［質量分數(shù)：98%

(1)取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸的質量為go

(2)取適量該硫酸與足量鋅反應可生成SO2：Zn+2H2sO4(濃)=ZnS04+S02t+2H20o反應一

段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。

16.

(1)184

(2)隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣。

【解析】(1)設可配制成9.8%的硫酸x,則有10mLxl.84g/cm3x98%=9.8%x,解得x=184g,

故可配制成9.8%的硫酸的質量為184g。(2)該硫酸與足量鋅反應時，隨著反應的發(fā)生，硫

酸不斷消耗，且反應生成水，使該硫酸變成稀硫酸，另一種氣體是鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣。

17.將土壤樣品加少量水浸泡后過濾，向濾液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則該

土壤為(填“酸”“堿”或“中”)性土壤，可以用改良該土壤的酸堿性。請再舉

出一例中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用(寫化學方程式)。

17.酸熟石灰(合理即可)Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O[^A1(OH)3+3HC1

=AlCb+3H2。等]

【解析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅。熟石灰顯堿性，可用于改良酸性土壤。胃酸的主要

成分是鹽酸，利用中和反應的原理，可用含有氫氧化鎂或氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，化

學方程式分別為。、

Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

18.某實驗探究小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸探究中和反應(如圖1),同時利用pH探測儀和

溫度傳感器測定并繪制了相關圖像(如圖2、3)。

pH

102030405060

X溶液質量/gX溶液質量/g

圖2圖3

(1)寫出膠頭滴管中X溶液的名稱：。

(2)根據(jù)圖2所示信息，判斷圖3中3點溶液中溶質的成分。

18.

(1)氫氧化鈉溶液

(2)NaOH、NaCl(或氫氧化鈉、氯化鈉)

19.以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質性質及應用的有效途徑。

小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理。

聯(lián)系實際，解決問題：

G

G

G

G

G

G

G

G

G

G

G

G

G

G

G

(1)氫氧化鈉在生活中可用來O

(2)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是。

(3)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為10

19.(1)去除油污(合理即可)

(2)用pH試紙檢測

(3)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2SO4

【解析】(1)氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，因此氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑；

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；

氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污。(2)溶液的酸堿度，即pH,最簡單的方

法是使用pH試紙檢測。(3)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學方

程式為2Na0H+CUSO4===CU(OH)21+Na2s。4。

20.如圖所示是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溶液pH值變化。

加入溶液的質量/g

(1)根據(jù)曲線判斷是將滴加到另一種試劑中。

(2)恰好完全反應時，原溶液中減少的微粒是(填符號)。

(3)取少量。點溶液，向其中加入氧化鐵，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是..

20.(1)氫氧化鈉溶液

(2)H+

(3)固體減少，溶液由無色變成黃色

【解析】(1)由曲線pH的變化情況可知，該實驗是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液。(2)氫氧

化鈉與鹽酸恰好完全反應時pH=7,則。點表示稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，此時原溶液中減

少的微粒是氫離子。(3)。點時pH<7,此時溶液中含有氯化鈉和稀鹽酸，取少量。點溶液，

向其中加入氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是固體減

少，溶液由無色變成黃色。

三'簡答題

21.小明利用不同食物自制酸堿指示劑，其在不同酸堿性條件下呈現(xiàn)出的顏色如下表。

酸性中性堿性

干桑甚汁淺酒紅色淺酒紅色淺灰色

黑枸杞汁淺粉色淺紫色淺藍色

(1)向白醋中滴加幾滴黑枸杞汁，可觀察到溶液由淺紫色變?yōu)槭裁瓷?/p>

(2)向土壤浸出液中滴加幾滴干桑甚汁，觀察到浸出液變?yōu)闇\灰色，則其顯酸性、中性還是

堿性？

21.(1)淺粉色。

(2)堿性。

【解析】(1)白醋顯酸性，滴加黑枸杞汁后汁液會變?yōu)闇\粉色。(2)土壤浸出液中滴加幾滴

干桑甚汁后變?yōu)闇\灰色，說明其顯堿性。

22.食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作“雙吸劑”，以達到食品保鮮、防止變質的目的。某化學社團利用

數(shù)字化技術，測定食品包裝袋內(nèi)“雙吸劑”與足量稀鹽酸在密閉容器內(nèi)反應的壓強隨時間的變化

情況，結果如圖所示。

(1)“雙吸劑J”中鐵粉的作用是吸收空氣中的,

(2)寫出使b?c壓強陡增的反應的化學方程式。

(3)分析17s后曲線變化的原因。

22.(1)氧氣和水蒸氣(或。2和H2O)

(2)Fe+2HCl=FeCb+H2T

(3)17s時反應停止，之后溫度逐漸降低，壓強逐漸減小。

23.向盛有濕潤C02的密閉容器中加入過量NaOH固體，用濕度傳感器測定容器內(nèi)相對濕度的

變化，結果如圖所示。(已知一定容積的密閉容器中，溫度越高，相對濕度越低)

(1)能證明C02和NaOH發(fā)生了化學反應的依據(jù)是什么？寫出C02和NaOH反應的化學方程

式。

(2必?/2S時相對濕度逐漸減小，可能的原因是什么？

23.(1)實驗前后相對濕度增大，證明有水生成，說明CO2和NaOH發(fā)生了化學反應；CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)NaOH固體溶解(或CO2和NaOH反應放熱)。

24.將一定量稀鹽酸滴加到含酚醐溶液的氫氧化鈉溶液中，最終得到無色溶液。同學們對所得

溶液中溶質成分進行探究。

(1)寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式。

(2)對于溶液中溶質成分，同學們討論后提出三個猜想①只有NaCl;②有NaCl和HC1;③

有NaCl和NaOH。請你指出不合理的猜想并說明原因。

(3)為了驗證其余觀點，同學們分為三組分別進行了以下實驗，請補全該實驗。

小組實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

小組一用pH計測定燒杯中溶液的pH—

猜想②正確

小組二取樣，滴加________溶液有氣泡產(chǎn)生

24.(l)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)(3),最終得到無色溶液，說明溶液不顯堿性，故一定不存在NaOH。

(3)pH小于7碳酸鈉(或碳酸鉀等，合理即可)

四'綜合應用題

25.化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。

(1)實驗室加熱固體藥品時，加熱未結束看到試管底部出現(xiàn)裂痕，造成該后果的原因可能是

(2)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在白紙上寫字，紙上顯出黑色字跡，說明濃硫酸具有^_____性。

(3)實驗室欲配制50g5%的硫酸鉀溶液進行實驗，具體操作有：計算一稱量-量取-溶解。

①某同學在取用硫酸鉀固體時，誤將藥品