2025年高考二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)大單元 選擇題突破10 A組（含解析）

選擇題突破十A組基礎(chǔ)鞏固練

題組一文字描述型離子濃度大小關(guān)系

1.(2023?江蘇卷)室溫下，用含少量Mn2+的MnSCU溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知

Ksp(MgF2)=5.2xl0-u,Ka(HF)=6.3xl0-4。下列說法正確的是()

NaF溶液NaHCO,溶液

MnSO”溶液T除鎂I--------，沉鎰—MnCO3

A.0.1mol-L-1NaF溶液中:c(F)=c(Na+)+c(H+)

B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)」篝詈

C.0.1mol-L1NaHCCh溶液中:c(CO/)=c(H+)+c(H2co3)-C(OH-)

D.“沉鎰”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOg)+2c(COM)

2.(2024.浙江溫州一模)25℃時，某小組做如下兩組實驗：

實驗I：分別往濃度均為0.10mol-L1NaHCCh、Na2cO3溶液中通入CO2至pH=7;

實驗H:在LOL0.10moLL"Na2cO3溶液中加入0.01molBaSCU固體，充分反應(yīng)。

119

［已知：25℃,H2cO3的電離常數(shù)Ka】=4.5x10-7、Ka2M.7xl0-;^sp(BaCO3)=2.6xl0->

10

3Csp(BaSO4)=l.lxl0-o混合后溶液體積變化忽略不計］。下列說法不正確的是()

1

A.0.10mol-L-NaHCO3>Na2cO3溶液中水的電離程度:Na2c03>NaHCC)3

B.實驗I結(jié)束后,Na2co3、NaHCCh溶液中均有c(HCOg)>c(H2co3)

c.實驗n的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù):K=2

Zou

D.實驗n中，改用飽和Na2cCh溶液,Na2cCh的平衡轉(zhuǎn)化率減小

題組二滴定圖像的分析

3.(2024.吉林延邊一模)室溫下，等物質(zhì)的量的HA與強堿MOH混合，得到MA懸濁液，靜置，取上層清

液，通入HCl(g),混合溶液中pH與c(HA)的關(guān)系如圖。已知:Kp(MA)=4.9xIO；、Ka(HA)=2.0xl(y6。下

列說法錯誤的是()

A.pH=7時,c(M+)=c(A-)+c(C1)

B.a-6的溶液中*將逐漸增大

C.上層清液中c(A)=7.0xW3mol-L1

D.c(HA)=c(A-)時,c(C1)<c(A-)

4.(2024?浙江杭州一模)當(dāng)25℃時向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol.L-1的NaOH溶液,滴定曲

線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5xl(y8,下列說法正確的是()

A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為Ch+2OH-H2O+C1O+C1-

B.乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大

C.丙點溶液中:c(Na+)>c(C10-)>c(C「)>c(H+)

D.氯水中存在平衡:Cb(aq)+H2cXl)=H+(aq)+Cr(aq)+HClO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5

題組三對數(shù)圖像的分析

5.已知羥。2。7溶液中存在如下平衡：

2

Cr20^(aq)+H20(l)^^2HCr04(aq)^i=3.0xl0

HCrO；(aq)^=^CrO^'(aq)+H+(aq)&=3.Ox1O-7

常溫下,0.1mol-L1KzCnCh溶液中

坨平嗯隨溶液PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

c(Cr2O7)

0

0

6

)

3

I

pH

A.將LCnCh溶液加水稀釋，溶液顏色變淺且乎嚶增大

c(Cr2O7)

1

B.溶液中存在c(Cr2O?)+c(HCrO4)+c(CrO?)<0.2mol-L

C當(dāng)c(HCr()4)=c(CrO寧)吐有c(K+)>c(Cr2O?>c(CrO亍)>c(OH?c(H+)

41

D.pH=8.8時,溶液中c(HCr04)=9.0xlO-mol-L

6.(2024.四川宜賓一模)25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSCU、MgSCU三種溶液,pM[p表示負(fù)

對數(shù),M表示啥、c(CP)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],下

列說法不正確的是()

A.HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.滴定HX,當(dāng)pH=7時,c(X?c(HX)

C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系

D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中

2

7.(2024.福建龍巖一模)室溫下，將鹽酸滴入Na3R溶液中，測得混合溶液的pH與」g翡]、

血皤或」g翳的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

_1.(HR")_W)C(HR)

83-l8g2Tg3

c(R)、C(HR-)戊c(H2R*)

AL表示pH與-1g黑喘的關(guān)系曲線

B.Na2HR溶液呈堿性

C.水解常數(shù)以3的數(shù)量級為I。」？

D.混合溶液的pH=7時,c(Na+)>c(H2R-)+

2C(HR2-)+3C(R3')

題組四分布分?jǐn)?shù)圖像分析

8.(2024.湖北卷)CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)0)為組分中鉛占總鉛的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知co(Pb2+)=2.OxIO。mol.L±pKai(H2co3)=64、pKaJH2c。3尸10.3,

pKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是()

pH

A.pH=6.5時,溶液中c(COi-)<c(Pb2+)

B6(Pb2+)=5(PbCO3)時,c(Pb2+)<LOx10-5moLLi

C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO幻+c(HC03)+c(C101)

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解

選擇題突破十A組基礎(chǔ)鞏固練

題組一文字描述型離子濃度大小關(guān)系

1.(2023?江蘇卷)室溫下，用含少量Mn?+的MnSCU溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知

Ksp(MgF2)=5.2xl01i,Ka(HF)=6.3xl0-4。下列說法正確的是()

NaF溶液NaHCO,溶液

MnSO”溶液T除鎂|-----沉鎰1MnCQ,

A.0.1mol-L-1NaF溶液中:c(F)=c(Na+)+c(H+)

B.滁鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=?(魯F2)

C.0.1mol-L1NaHCCh溶液中:c(CO1)=c(H+)+c(H2co3)-C(OH-)

D.“沉鎰”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOg)+2c(CO『)

fgc

屈例0.1molL1NaF溶液中存在電荷守恒:c(OH)+c(F)=c(Na+)+c(H+),A錯誤;“除鎂”得到的上層清液

2+1

中為MgF2的飽和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F),故c(Mg)=^f^,B錯誤;0.1mol-LNaHCCh溶

液中存在質(zhì)子守恒:c(CO『)+c(OH)=c(H+)+c(H2co3),故c(CO/)=c(H+)+c(H2co3)-c(0H)C正確;“沉

鎰”后的濾液中還存在F、S。亍等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立,D錯誤。

2.(2024?浙江溫州一模)25℃時，某小組做如下兩組實驗：

實驗I：分別往濃度均為0.10mol-L1NaHCCh、Na2cCh溶液中通入CCh至pH=7;

實驗H:在l.OLO.lOmolL」Na2cO3溶液中加入0.01molBaSCU固體，充分反應(yīng)。

11

［已知：25℃,H2CO3的電離常數(shù)51=4.5X10-7、/fa2=4.7xl0;A：sp(BaCO3)=2.6xl0-\

10

^p(BaSO4)=l.lxl0-o混合后溶液體積變化忽略不計］。下列說法不正確的是()

A.0.10mol-L1NaHCCh、Na2cO3溶液中水的電離程度:Na2cO3>NaHCC)3

B.實驗I結(jié)束后,Na2co3、NaHCCh溶液中均有c(HC0g)>c(H2co3)

c.實驗n的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù):作總

260

D.實驗n中，改用飽和Na2cCh溶液,Na2c。3的平衡轉(zhuǎn)化率減小

HgD

殛］碳酸根的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，所以0.10mol-L1NaHCCh、Na2cO3溶液

中水解程度Na2cO3>NaHCO3,水的電離程度Na2CO3>NaHCO3,A正確;單一的NaHCCh溶液呈弱堿

性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此時溶液中以HCC>3為主，還有少量的碳酸根離子和碳酸分

子,B正確;實驗U發(fā)生反應(yīng):Na2cCh+BaSCU—Na2sCU+BaCCh,平衡常數(shù)金槳&=像對?=

c(CO3)c(CO3)c(Ba")

黑米;=墨三=慕，C正確;該反應(yīng):co我aq)+BaSO4(s)-S0孑(aq)+BaCC>3(s)可看作氣體平衡

反應(yīng)中的等體積類型，增大Na2cCh溶液濃度，等同于等體積氣體反應(yīng)中的增大壓強，平衡不移

動,Na2cCh轉(zhuǎn)化率不變,D錯誤。

題組二滴定圖像的分析

3.(2024.吉林延邊一模)室溫下，等物質(zhì)的量的HA與強堿MOH混合，得到MA懸濁液，靜置，取上層清

液，通入HCl(g),混合溶液中pH與c(HA)的關(guān)系如圖。已知:“(MA)=4.9xlO-5、Ka(HA)=2.0xl(y6。下

列說法錯誤的是()

L

-

O

E

0

>

V

H

)

2

A.pH=7時,c(M+)=c(A-)+c(C「)

B.a-6的溶液中喏將逐漸增大

C.上層清液中e(A-)=7.OxlO-3mol-L-1

D.c(HA)=c(A)時,c(C「)<c(A-)

答案:D

解劑混合溶液中，電荷守恒等式為c(M+)+c(H+)=c(A)+c(Cr)+c(OH),由于pH=7,c(H+)=c(OH)故有

c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正確;第=霽黑=陰尾，由圖可知,的過程中c(M+)不斷增大Kp不

變，則c(A)減小，故鬻箸增大，即篙增大,B正確;MA的懸濁液的上層清液存在溶解平衡:MA(s)0

M+(aq)+A(aq),上層清液中,c(M+尸c(A)[忽略A-水解區(qū)=獲1x1而0-談14=5x10-9],則有/(幻=4%10-5,則

c(A-)=7.0xl0-3molL-^C正確;通入HC1后，溶液中存在元素守恒:c(M+尸c(A>c(HA),電荷守

恒:c(M+)+c(H+尸c(A-)+c(Cr)+c(OH)當(dāng)c(HA)=c(A)時代入Ka可知此時溶液顯酸性，即有

c(M+)<c(A)+c(C「),又有c(M+)=c(A)+c(HA),得到不等式:c(HA)<c(Cl)即c(A)<c(Cr),D錯誤。

4.(2024.浙江杭州一模)當(dāng)25℃時，向10mL某濃度新制氯水中滴入0」moll」的NaOH溶液,滴定曲

線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5xl0-8,下列說法正確的是()

A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為C12+2OH-H2O+C1O+C1-

B.乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大

C.丙點溶液中:c(Na+)>c(ClO?c(Cr)>c(H+)

D.氯水中存在平衡:C12(aq)+H20(l)=H+(aq)+Cr(aq)+HC10(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5

fgD

威麗氯水中存在C12(aq)+H2。⑴UH+(aq)+Cl(aq)+HC10(aq),從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯

水，滴定過程中有兩個突變點，則從甲到乙，主要發(fā)生HC1與NaOH的反應(yīng)，平衡正向移動，此時溶液中

不再有氯氣;從乙到pH=10的點，主要發(fā)生HC1O與NaOH的反應(yīng)，總反應(yīng)為Cl2+2NaOH=-

NaCl+NaClO+HzO,溶液中氯原子總物質(zhì)的量為lOmLxO.lmol-L^lO3moL由分析可知.甲到乙發(fā)

+

生的非氧化還原反應(yīng)主要為H+OH—H2O,A錯誤;甲到丙的過程中,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與

NaOH發(fā)生反應(yīng)，水的電離程度一直增大;從丙到丁的過程中,溶液中c(NaOH)不斷增大,對水電離的抑

制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小,B錯誤;丙點為NaCl、NaClO、HC1O混合溶液，且溶質(zhì)的物

質(zhì)的量有:〃(NaCl)>〃(NaC10)>〃(HC10),所以c(Na+)>c(C「)>c(C10-)>c(H+),C錯誤;氯水中存在平

衡:Cb(aq)+H2O⑴=^H+(aq)+C「(aq)+HC10(aq),pH=10時,Cb與NaOH剛好完全反應(yīng)，由Cl2+2NaOH

^NaCl+NaClO+H?。,可求出w總(Cl)=2x0.001mol=2xl0-3mol,根據(jù)起點pH=2,則氯水中有

c(H+)~c(Cr)?c(HC10)-0.01mol-L1,/i(Cl)+H(HC10)=0.01mol-L1x2xlOmL=2xlO-4mol,H(C12)=(2xl03

442

mol-2xl0-mol)^2=9xl0-mol,c(Cl2)=^^=9xIO-moLL」,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K：C(H+)XC(HC1O)XC(C1)=10々10-2”=]05D正確。

題組三對數(shù)圖像的分析

5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

Cr20^(aq)+H2O(l)^=^2HCr04(aq)乂=3.0'10々

HCrO；(aq)^=^CrOj'(aq)+H+(aq)^2=3.0x1O-7

常溫下,0.1mol-L1常溫2O7溶液中

坨平嗯隨溶液PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

c(Cr2O7)

0

0

6

)

3

1

pH

A.將KzCnCh溶液加水稀釋，溶液顏色變淺且誓凄增大

c(Cr2O7)

1

B.溶液中存在c(Cr2O^-)+c(HCrOi)+c(CrOi-)<0.2mol-L

++

C.當(dāng)c(HCrOR=c(CrO4時，有c(K)>c(Cr20^)>c(CrO^)>c(OH-)>c(H)

D.pH=8.8時,溶液中c(HCrOZ)=9.0xl(y4moLL-i

答案C

由CfeO夕(aq)+H2O(l)=^2HCr0式aq)和HCrO式aq)n^CrO彳(aq)+H+(aq)得,CrzO于(叫)+也0(1)

-2CrOi(aq)+2H+(aq)右至善粵2=K闋=2.7xl0"5。加水稀釋，溶液顏色變淺,c(H+)減小，又

學(xué)耍=書，比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2。分+c(HCrC>4)+c(CrO孑)=0.2mol-L1,

1

c(Cr2O^)+c(HCrO4)+c(CrO^)<0.2mol-L,A>B正確;當(dāng)c(HCrOi)=c(CrO亍)時,c(H+)=3.0xl(y7moi.L-i,

顯然c(OH-)<c(H+),又等嚶=?！?.03,又2c(CW分+c(HCrOR+c(CrOf)=0.2molU,即

c(Cr2。有)+c(CrO亍)=0.1moLL",聯(lián)立解得c(Cr2。石)=0.06moLL」,c(CrO￡)=O.C)4moLL",故

2_

c(K+)>c(CnO分"(CrO幻>c(H+)>c(OH)C錯誤;pH=8.8吐篝器=布器而勺。羽,解得

c(HCrO；)=9,OxlO-4mol-L'.D正確。

6.(2024.四川宜賓一模)25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4.MgSC)4三種溶液,pM[p表示負(fù)

對數(shù),M表示嘿、c(CP)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],下

ckA)

列說法不正確的是()

A.HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.滴定HX,當(dāng)pH=7時,c(X?c(HX)

C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系

D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中

幄麗pM[p表示負(fù)對數(shù),M表示c(Cu2+)、c(Mg2+)等]，隨著pH不斷增大,溶液中的嗡、

c(Cu2+)>c(Mg2+)不斷減小，即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶,pH

相同時,c(Cu2+)更小pM更大,又因為Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表達(dá)式結(jié)構(gòu)類似,-lgc(Cu2+)、-

lgc(Mg2+)和pH是一次函數(shù)的關(guān)系，且二者的斜率相等，則曲線①代表CuSO4,曲線③代表MgSO4,曲線

②代表HX溶液。由分析可知，曲線②代表HX溶液，當(dāng)pH=5.0時,-1g喋=。廁c(HX)=c(X-),HX的電

離平衡常數(shù)&=%善=°3+)=10-5,故A正確;HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5,說明HX是一元弱酸，等

濃度的NaX和HX溶液中,X的水解常數(shù)&=粵=黑=10%&=10-5,該溶液呈酸性，則滴定HX,當(dāng)

Ka1。

pH=7時,c(X?c(HX),故B正確;由分析可知，曲線③代表MgSCU,故C錯誤;pH=8.6時,-

2+2+

lgc(Mg)=0,c(Mg)=lmoLL-iKpIMggfD^aOHMMgZ+A/OH-K跟)2=10-1'假設(shè)Mg(OH)2

易溶于HX溶液中，則有反應(yīng)Mg(OH)2+2HX-Mg2++2X+2H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K上四哼半必止=嗎黑蘭=1072,平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越徹底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液

(Kw)(1。)

中，故D正確。

2_

7.(2024.福建龍巖一模)室溫下，將鹽酸滴入Na3R溶液中，測得混合溶液的pH與-1g史黑、

c(R)

-1g罌或-1g器端的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

C(nK)c(n2K)

」-(HR/_lfiC(H2R)C(H,R)

83828-

c(R')、C(HR-)或C(H2R)

A.L3表示pH與-1g黑喘的關(guān)系曲線

C(H2K)

B.Na2HR溶液呈堿性

C.水解常數(shù)以3的數(shù)量級為IO-12

D.混合溶液的pH=7時,c(Na+)>c(H2R-)+

2C(HR2)+3C(R3)

fgc

而25℃時,Ka,(H3R)/H：器R-)>Ka,=叱雷’)>吧靂)廁溶液同時，罌<

--------1C{n^K)zC(H2K)sc(HR)C(H2K)

精<需屈數(shù)Tgx為減函數(shù)，值越小說明分式越大，則-1g黜ATg黯》Tg普，所以Li表示

pH與-1g喘的關(guān)系曲線,L2表示pH與一1g疆的關(guān)系曲線,L3表示pH與一坨源部的關(guān)系曲線。根

據(jù)分析可知:L3表示pH與-1g黑鬻的關(guān)系曲線,A正確;Li曲線表示pH與-1g嘴?的關(guān)系曲線,在溶液

pH=8時,-1g喘=52則喘=1052,需=10-5.2,(3=喘畢=10-8x10-52=10-13.2工表示pH與-

1g精的關(guān)系曲線，在PH=7.1時,也磊=0,磊=1,即)=1。-7」mol,L*,^2=%蛉=1。一

7」,即2=鼠=設(shè)=1。69,(3<陶2,水解程度大于電離程度，所以NazHR的水溶液顯堿性,B正確;根

據(jù)上述分析可知:L3表示pH與-1g器端的關(guān)系曲線，在pH=3時,-lg*；=22罌胃=KT

絲翳胃=1°絲=嗎等工10隊102.2=10。8K=詈=焉=10-132,則水解常數(shù)跖3的數(shù)量級為

1CKK

C(H3?)\^3)§a110s

1014,c錯誤;溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+尸C(OH)+C(H2R)+2C(HR2-)+3C(R3-)+C(C1)由于混合溶

液pH=7,c(H+)=c(0H)所以c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(C「),因此