湖南炎德·英才大聯(lián)考長郡中學(xué)2025屆模擬試卷（一）化學(xué)+答案

長郡中學(xué)2025屆模擬試卷(一)長郡中學(xué)高三化學(xué)備課組組稿注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1B～11C～120～16S～32Ca～40V～51Fe～56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.材料科學(xué)是一門與工程技術(shù)密不可分的應(yīng)用科學(xué)。下列說法正確的是A.尿素和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成脲醛樹脂，用于生產(chǎn)電器開關(guān)B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”,是指鑭系中15種元素C.透明陶瓷主要有氧化鋁和氮化鋁等材質(zhì)，屬于金屬材料D.“特氟龍”的主要成分聚四氟乙烯的單體屬于烴類2.下列化學(xué)用語或有關(guān)敘述錯誤的是B.SO?中心原子雜化軌道空間分布示意圖質(zhì)荷比C.乙醇分子的紅外光譜圖D.乙炔分子中的π鍵示意圖化學(xué)試題(長郡版)第1頁(共8頁)3.下列說法不正確的是A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應(yīng)盡快使用硫粉處理B.氨氮廢水(含NH4及NH?)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.BaSO?等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)4.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列解釋與實例不符的是選項實例A石英玻璃的X射線衍射圖譜看不到分立的斑點B原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的CCsCl晶體中Cs+與8個CI配位，而NaCl晶體中NaD逐個斷開CH?中的C—H,每步所需能量不同5.已知葡萄糖、淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.1mol該葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[(CH?CO)?O]反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯B.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖1位碳和4位碳的羥基分別與另一葡萄糖4位碳和1位碳的羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)可形成纖維素D.纖維素可制備硝酸纖維，硝酸纖維的化學(xué)式為(C?H?O?N?)n6.下列離子反應(yīng)方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4-沉淀完全：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-—2Al(OH)?B.向Fe?(SO?)3溶液中通入足量H?S:2Fe3++S2-—2Fe2++S↓C.向Ca(CIO)2溶液中通入少量SO?:Ca2++ClO?+SO?+H?O=Cl-+CaSO?↓+2H+7.小組同學(xué)探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng)，實驗如下。下列分析不正確的是序號實驗現(xiàn)象幸①0.6mol·L-1Fe(NO?)3溶液(調(diào)pH=1)檢驗含F(xiàn)e(NO)2+]②0.6mol·L?1FeCl?溶液③1.8mol·L-1NaNO?溶液(調(diào)pH=1)B.①中產(chǎn)生NO的原因：pH=1時銅粉直接將NO?還原為NOC.若向③中加入FeSO?固體，推測銅粉會溶解D.①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)化學(xué)試題(長郡版)第2頁(共8頁)化學(xué)試題(長郡版)第3頁(共8頁)8.僅用下表提供的試劑和用品，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康挠闷稟驗證金屬性：Mg>AlMgCl2溶液、AICl?溶液、氨水B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na?CO?溶液(帶鐵夾)C檢驗溶液中含有SO?-鹽酸、Ba(NO?)2溶液D制備Fe(OH)?膠體飽和FeCl?溶液、蒸餾水9.科學(xué)家以氮化石墨引入Ba合成新型催化劑BI-CN,氮化石墨和BI-CN兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知氮化石墨為平面形結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是A.基態(tài)C、N原子未成對電子數(shù)之比為2:3C.Ba的配位數(shù)為6D.氮化石墨中兩種原子的雜化方式相同10.華中科技大學(xué)研究者在《Science》報道了一種新型熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池，可以給鋰離子電池充電。胍離子(Gdm*)選擇性地誘導(dǎo)[Fe(CN)?]4一結(jié)晶，[Fe(CN)?]?一與[Fe(CN)?]3-打破，產(chǎn)生電勢差，鋰離子電池反應(yīng)為LiSi+L2。下列說法正確的是b極A.電池冷端電極電勢高于熱端電極電勢B.該新型熱敏電池放電時，熱端的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)?]3-+e=[Fe(CN)?]4-C.鋰離子電池充電過程中，Lit通過LiPON薄膜移向b極D.對鋰離子電池充電時，熱端電極轉(zhuǎn)移xmol電子，b極生成xmolLi-是CoO?化學(xué)試題(長郡版)第4頁(共8頁)11.目前，紅硒主要是從電解銅陽極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示。③酸性條件下，H?SeO?可以被SO?還原成紅硒析出，SeO2-不能被SO?還原。下列說法錯誤的是B.“熱還原”中，n(氧化劑):n(氧化產(chǎn)物)=2:112.硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每六個硼原子構(gòu)成一個正八面體，各個頂點通過B—B相互連接，正八面體中B—B的鍵長為dnm,Ca位于立方體體心，正八面體Q的體心坐標(biāo)為(0,0,0),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.距離Ca最近的B有8個B.Ca與B個數(shù)比為1:24C.M點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)D.該晶體的密度13.常溫下，用0.5mol·L-1NaHCO?溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，消耗NaHCO?溶液的體積與混合液pH的關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A.a→b過程沒有白色沉淀生成B.b點混合溶液中c(H?CO?)<c(CO?-)C.b→d過程中水的電離程度逐漸減小D.d點混合溶液中2c(Ca2+)>c(HCO?)+2c(CO?一)化學(xué)試題(長郡版)第5頁(共8頁)14.一定溫度下，Xe與F?通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：②XeF?(g)+F?(g)—XeF?(g)Kp?;③XeF?(g)+F?(g)—XeF?(g)K3;不同投料比條件下，平衡時產(chǎn)物(XeF?、XeF?、XeF?)的物質(zhì)的量分別如圖所示。2.5時，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)。已知a、c對應(yīng)的p(F?)分別為16kPa和225kPa。下列說法正確的是A.曲線y代表產(chǎn)物XeF?的物質(zhì)的量B.Kp?<KD.當(dāng)n(XeF?)最多時，若此時體系總壓為100kPa,則初始投料比n(F?):n(Xe)=4:1二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.(14分)某實驗小組設(shè)計實驗制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{K?[Fe(C?O?)?]·3H?O}并測定其配離子電荷數(shù)。(1)FeC,O?的合成過程如下：在100mL燒杯中先加4.0gFeSO?·7H?O、2滴3.0mol·L-1H?SO?溶液和30mL水，攪拌均勻，再加入10mLK?C?O4飽和溶液，過濾、洗滌，得到檸檬黃色沉淀。其中加入H?SO?溶液的作用為o(2)K?[Fe(C?O?)?]的合成過程如下：將黃色FeC?O4·2H?O(難溶于水)加入12mLK?C?O?飽和溶液中，攪拌均勻，滴加10mL10%雙氧水，繼續(xù)攪拌，直至溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樯罴t棕色并伴有大量細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，然后在沸水浴中濃縮溶液至體積約20mL。濃縮溶液時可除去(填化學(xué)式)。已知產(chǎn)物中n{K?[Fe(C?O?)?]}:n[Fe(OH)?]=2:1,寫出氧化過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式： (3)合成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀時，其中[Fe(C?O?)3]3-的結(jié)構(gòu)如圖所示，每個該配離子含配體個數(shù)為o抽濾，洗滌得到產(chǎn)品。其中加入無水乙醇的作用是 化學(xué)試題(長郡版)第6頁(共8頁)實驗二：離子交換法測定樣品中配離子的物質(zhì)的量。實驗步驟如下。步驟1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的晶體，完全溶解于一定量的水中。步驟2:使溶液通過陰離子交換柱，并用蒸餾水沖洗交換柱，收集所有過柱液體。步驟3:以甲基橙為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過柱液體至終點。(5)①滴定終點的現(xiàn)象為②若步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，則對測得陰離子所帶電荷數(shù)目的影響是(填“偏大”16.(15分)從廢催化劑(含有TiO?、V?O?、WO?)焙燒加(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式是,廢催化劑“堿浸”過程中，不能使用陶瓷坩堝的理由是 o (5)最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖所示裝置由TiO?獲得金屬鈦，電解質(zhì)為熔融CO?TiO?“不變”)。制備金屬鈦時，伴隨著石墨電極的損耗，寫出石墨電極發(fā)生的電(6)測定回收所得V?O?樣品的純度：稱取3.0g樣品，用稀硫酸溶解配制得250mL(VO?)?SO?溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的10.00mL0.4000mol·L-1(NH?)?Fe(SO?)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計算得V?O?樣品的純度為。(雜質(zhì)不參與反應(yīng))已知：i.VO+2H++Fe2+—VO2++Fe3++H?O;ii.測定過程中MnO?被Fe2+還原為Mn2+?；瘜W(xué)試題(長郡版)第7頁(共8頁)17.(15分)四氫帕馬汀具有較強(qiáng)的鎮(zhèn)靜和止痛效果，且副作用小。有機(jī)物G為四氫帕馬汀的合成中間體，其合成路線如圖。回答下列問題：(1)E的官能團(tuán)名稱為_,C中碳原子的雜化方式有種。(4)芳香族化合物N與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的N的結(jié)構(gòu)有種；①有3個甲基與苯環(huán)直接相連②不含結(jié)構(gòu)片段③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molN最多能生成4molAg其中核磁共振氫譜中峰面積之比為6:3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(5)設(shè)計以為有機(jī)原料合成的路線。(其他無機(jī)試劑與溶劑任選)化學(xué)試題(長郡版)第8頁(共8頁)18.(14分)甲醇制烯烴工藝作為重要的化工生產(chǎn)途徑，對緩解石油資源依賴意義重大。其核心反應(yīng)如下：反應(yīng)I:2CH?OH(g)C?H?(g)+2H?O(g)△H?=+5.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:3CH?OH(g)C?H?(g)+3H?O(g)回答下列問題：(1)反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能E正=419.0kJ·mol?1,則Ea逆kJ·mol-1。(2)在一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量CH?OH發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.CH?OH的消耗速率與C?H?的生成速率之比為3:1(3)在TK、10MPa的恒壓密閉容器中，充入1molCH?OH發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,達(dá)平衡時，甲醇的轉(zhuǎn)化率為80%,C?H?的物質(zhì)的量為0.2mol,則C?H?的選擇性S(C?H?)=%[S(C?H?)=,反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K,=__。(4)①其他條件相同時，用堿土金屬Sr對SAPO分子篩催化劑進(jìn)行改性，與改性前相比，丙烯產(chǎn)率顯著下降。從甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯選擇性的變化角度解釋可能的原因：催化劑乙烯產(chǎn)率/%②SAPO分子篩催化劑可有效催化上述過程，反應(yīng)歷程中會發(fā)生CH?OH生成CH?OCH?的反應(yīng)，(5)在某分子篩催化劑的作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度變化如圖所示。在400～500℃內(nèi)，a幾乎0長郡中學(xué)2025屆模擬試卷(一)化學(xué)參考答案一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)題號123456789ACCABDBDBABCBC1.A【解析】尿素和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成線型或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂，脲醛樹脂可用于生產(chǎn)電器開關(guān)，A正確；稀土元素包含鑭系元素和鈧、釔，一共17種元素，B錯誤；透明陶瓷主要有氧化鋁和氮化鋁等材質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬的孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為3+0=3,故為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，O—S—O鍵角為構(gòu)為直線形，碳碳三鍵中，每個碳的p軌道形成2個π鍵，故D正確。3.C【解析】金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，應(yīng)加硫黃粉處理，A正確；氨氮廢水中N為—3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，B正確；BaSO?性質(zhì)穩(wěn)定，不4.A【解析】非晶體的X射線衍射圖看不到分立的斑點，故A錯誤；原子光譜呈現(xiàn)不連續(xù)的線狀譜線，是因為原子能級是量子化的(即分立的),電子在不同能級間躍遷時吸收或發(fā)射特定波長的光，形成線狀光譜，故B正確；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，能吸引更多的異性離子，即配位數(shù)更大，Cs+周圍最多能排布8個Cl,Na周圍最多能排布6個Cl,是因為Cs+半徑比Na+大，故C正確；斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開C—H越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的C—H所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，5.B【解析】1mol該葡萄糖中含有5mol羥基，故最多可以和5mol乙酸酐[(CH?CO)?O]反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯，A正確；葡萄糖具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；葡萄糖1位碳和4位碳的羥基可以分別與另一葡萄糖4位碳和1位碳的羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)脫去水分子，生成高分子纖維素，C正確；纖維素每個鏈節(jié)中含有3個羥基，可以和3個硝酸分子反應(yīng)生成水并引入3個—NO?,故可制備硝酸纖維，硝酸纖維的化學(xué)式為(C?H?O?N?),D正確。6.D【解析】SO-沉淀完全時，2SO-～2Ba2+～4OH-,A?3+完全轉(zhuǎn)化為[Al(OH)?],離子方程式是A3++2SO°-+2Ba2++4OH-—[Al(OH)?]-+2BaSO?↓,A錯誤；硫化氫氣體在離子方程式中不能拆開，離子方程式為2Fe3++H?S—2Fe2++2H++S↓,B錯誤；向Ca(CIO)2溶液中通入少量SO?,產(chǎn)生的H+與CIO-結(jié)合生程式為Ca2++3CIO?+SO?+H?O—CI-+CaSO?↓+2HCIO,C錯誤；乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)制丙烯腈，化學(xué)7.B【解析】實驗②中，銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，A正確4經(jīng)檢驗含F(xiàn)e(NQ)2,說明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO,B錯誤；若向③中加入FeSO?固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實驗①的條件，推測銅粉會溶解，C正確；①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(離子等氧化性強(qiáng)弱，亞鐵離子還原性等，也與反應(yīng)速率有關(guān)，如氯離子、硝酸根離子、氫離子濃度等對反應(yīng)速率的影8.D【解析】MgCl?溶液、AICl?溶液與過量氨水反應(yīng)時現(xiàn)象相同，分別產(chǎn)生白Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強(qiáng)弱，從而不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，A不符合題意；在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，用品中缺少加熱用的酒精燈，B不符合題意；若溶液中含有SOS-,酸性條件下，SO-被NO?氧化為SO?-,也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能檢驗溶液中含有SO°-,C不符合題意；制取Fe(OH)?紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至混合物變紅褐色，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體化學(xué)參考答案(長郡版)-1+2SO?+H?O—S