北京市西城區(qū)2024-2025學年高一下學期期中考試化學檢測試題（含答案）

北京市西城區(qū)2024-2025學年高一下學期期中考試化學檢測試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108第一部分本部分共20題，每題2分，共40分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列設備工作時，將化學能主要轉化為熱能的是A．燃氣灶B．鋅錳電池C．風力發(fā)電D．太陽能熱水器2.下列關于鋁及含鋁物質的說法正確的是A．27Al的中子數(shù)為13B．單質鋁可用作半導體材料C．原子半徑：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應3．下列元素中，失電子能力最強的元素是A．K B．Na C．Li D．H4．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O5．下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化鉛C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．在糕點包裝內放置小包除氧劑6．2019年為國際化學元素周期表年。（Lv）是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為7．下列敘述正確的是A.電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B.某原子K層上只有一個電子C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D.當M層是最外層時，最多可排布18個電子8．變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的鋅與足量1mol/LH2SO4溶液分別在下列條件下發(fā)生反應，化學反應速率最大的是選項鋅的狀態(tài)溫度/℃A粉末25B粉末50C塊狀25D塊狀509．下列化學用語書寫不正確的是NNNNB．KNO3的電離方程式：KNO3==K＋+NO3?2e?CuO+H2==Cu+H2O△2e?CuO+H2==Cu+H2O△D．H2還原CuO反應中電子的轉移：t/min5t/min5n/mol0.80.60.40.2ABCao如右圖所示。下列說法正確的是A.a點時，υ(A)=υ(B)B.反應開始到5min，B的物質的量增加了0.2molC.反應的化學方程式為：3A2B＋CD.反應開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)11．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：下列判斷不合理的是A.Al、Ga均處于IIIA族B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)312．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等。下列說法中，不正確的是A．Y形成的氧化物屬于兩性氧化物B．X和W形成的化合物可含非極性共價鍵C．Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應一定產生H2D．W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性13．2019年科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法不正確的是A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞OB．非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負價C．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素14.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度不再變化時②容器內氣體的壓強不再變化時③混合氣體的總物質的量不再變化時④B的物質的量濃度不再變化時⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)⑥v正(B)=2v逆(C)A.只有④B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥15．利用反應2Fe3++Fe =3Fe2+設計一個原電池，下列裝置示意圖正確的是ABCD16．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量17.有一種燃料電池，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2＝2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-＝H2O+CO2，則下列推斷正確的是A．正極反應為：4OH--4e-＝O2+2H2OB．該過程將電能轉化為化學能C．電池供應1mol水蒸氣，轉移的電子數(shù)為4molD．放電時CO32-向負極移動18．下列實驗事實不能作為所得結論合理證據(jù)的是選項ABCD實驗鉀與水反應鈉與水反應鉀與水反應鈉與水反應現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬?，NaI溶液變?yōu)樽攸S色Mg條表面有氣泡產生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈結論氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Mg＞Al非金屬性：C＞Si金屬性：K＞Na19．某小組同學進行如下實驗。下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ中發(fā)生反應：Zn+2H+===Zn2++H2↑B.由實驗Ⅰ可知，金屬活動性：Zn>CuC.實驗Ⅱ中電子移動方向：銅片—>導線—>鋅片D.實驗Ⅰ和Ⅱ中H+得電子的位置不完全相同20．用如圖裝置探究原電池中的能量轉化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗據(jù)如表。下列說法不正確的是實驗數(shù)據(jù)時間/min①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--A.時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量：①>②B.0～8.5min內，生成氣體的平均速率：①<②C.兩個裝置中反應均為D.生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉化為電能第二部分本部分共6題，共60分。21．（9分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是______________；電解質溶液Y是________________；（2）銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應式為____________________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為______________反應；（填“氧化”或“還原”）（3）外電路中的電子_________（填“流出”或“流向”）Ag電極。（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重______g。22．（8分）在100℃時，將0.100

mol的四氧化二氮氣體充入1

L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：(1)該反應的化學方程式為________。(2)表中：c1=________。(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為_______mol/(L·s)。(4)平衡后下列條件的改變不能引發(fā)正反應速率增大的是________。（填字母）a．壓縮容器的容積b．再充入一定量的N2O4c．升高溫度

d．再充入一定量的He23．（12分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為。（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為。（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因。（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式。（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。24.（8分）為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）請據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應的離子方程式是____________。（4）由此得到的結論是酸性：_____＞________＞________。25．（13分）中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式。（2）固體E中含有化學鍵的類型是，C與E反應的離子方程式為。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為。（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是（寫出一種即可）。②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因。③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是。26.（10分）將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為。反應分兩步進行，反應A為，反應B為……（1）反應B的離子方程式是___________。對于總反應，I-的作用相當于___________。（2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a．向酸化的H2O2溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{色。b．再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是___________。（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是___________。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是___________。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：___________。答案1-20ADAABBBBDCDCDCCDDBCA21.（9分）每空1分，特殊標記2分（1）CuAgNO3（2）正Ag++eˉ=Ag（2分）氧化反應（3）流向（4）5.4（2分）22.（8分）每空2分（1）N2O42NO2 （2分）（2）0.070 （3）0.001 （4）d23.（共12分）未標記每空2分（1）28+1328+13（2）8HNO3(稀)+3Cu===2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O（3）VA（1分）P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較